# data[].attributes.body
استخلاصُ الفلزاتِ وتفاعلاتُ الإحلالِ: استخدمَ الإنسانُ منذُ القدمِ العملياتِ الكيميائيةَ في استخلاصِ الفلزاتِ، منْ أشهرِها: الرصاصُ، والحديدُ، والنحاسُ، على سبيلِ المثالِ، وقدْ حرقَ القدماءُ عبرَ العصورِ ومنْ بينِهمْ أجدادُنا الهيماتيتَ ( Fe₂O₃ ) معَ الكربونِ (الفحمِ)؛ لإنتاجِ الحديدِ النقيِّ اللامعِ، واستخدموهُ في صناعاتِهمُ القديمةِ.
- أبحثُ في تفاعلِ أكسيدِ الحديدِ معَ الكربونِ وإحلالِ الكربونِ محلَّ الحديدِ، وأفسرُ هذا التفاعلَ وأكتبُ معادلتَهُ.
- أبحثُ في طرائقِ استخلاصِ النحاسِ منْ خامِ الملاكيتِ، الذي استخدمَهُ أجدادُنا في خربةِ النحاسِ جنوبَ الأردنِّ.
- أستعينُ بمصادرِ المعرفةِ والروابطِ على البادلت في عمليةِ البحثِ، وأكتبُ ما توصلْتُ إليهِ منظمًا، ثمَّ أعرضُهُ على معلمي وزملائي.

# data[].attributes.headline
•أتنبّأَ بحدوثِ التّ

# data[].attributes.body
•أتنبّأَ بحدوثِ التّفاعلاتِ الكيميائيّةِ بالاستعانةِ بسلسلةِ النّشاطِ الكيميائيِّ للفلزّاتِ، مترجمًا التفاعلاتِ الكيميائيةَ إلى معادلاتٍ كيميائيةٍ موزونةٍ.
•أُفسّرَ بعضَ المشاهداتِ في المنزلِ بناءً على سلسلةِ النّشاطِ.

# data[].attributes.headline
أستذكرُ معَ زملائي س

# data[].attributes.body
أستذكرُ معَ زملائي سلسلةَ النّشاطِ الواردةَ في الشّكلِ الآتي.

# data[].attributes.headline
أوراقٍ، وقلمٍ.

# data[].attributes.body
أوراقٍ، وقلمٍ.

# data[].attributes.headline
أتنبّأُ بحدوثِ التّف

# data[].attributes.body
أتنبّأُ بحدوثِ التّفاعلاتِ الكيميائيّةِ، وأترجمُها إلى المعادلاتِ الكيميائيّةِ كما في المثاليْنِ: ( 1 و 2).

# data[].attributes.headline
أقترحُ مثاليْنِ إضاف

# data[].attributes.body
أقترحُ مثاليْنِ إضافيّيْنِ على تفاعلاتٍ كيميائيّةٍ، وأحوّلُهما إلى معادلاتٍ كيميائيةٍ، مستعينًا بسلسلةِ النّشاطِ، وأُراجعُ إجاباتي معَ أحدِ زملائي، ونُدقِّقُ صحّتَها بناءً على سلسلةِ النّشاطِ، ونعرضُ إجاباتِنا على معلّمِنا.

# data[].attributes.headline
أُفسّرُ بعضَ المشاهد

# data[].attributes.body
أُفسّرُ بعضَ المشاهداتِ في المنزلِ بناءً على سلسلةِ النّشاطِ، وأراجعُ الإجاباتِ معَ أحدِ زملائي ومعلمي، ثمَّ أعرضُ إجاباتي على أفرادِ أسرتي وأوضحُ أهميةَ معرفتِها، مثلَ:
1. يمكنُ أنْ نضعَ محلولً مُكوَّنًا منْ كربوناتِ الصّوديومِ (مسحوقِ الخبيزِ) والماءِ في وعاءٍ منَ الألمنيومِ بأمانٍ، على ألّا يوضعَ أيُّ محلولٍ حمضيٍّ (يحتوي أيوناتِ الهيدروجينِ)، مثلِ: اللبنِ، والبندورةِ، أوِ الليمونِ في هذا الوعاءِ، يمكنُ تجريبُ ذلكَ.
2. تتغيرُ خواتمُ الفضّةِ والذّهبِ المُزَوَّرَةُ بسرعةٍ بعدَ لبسِها عندَ غسلِ الصّحونِ، أوْ عندَ تعرُّضِها للهواءِ والماءِ.
3. لا تتآكلُ القطعُ النّقديّةُ إذا بقيَتْ في جيوبِ الملابسِ في أثناءِ غسلِها.

# data[].attributes.headline
سلسلة النشاط وتفاعلات التنافس

# data[].attributes.subject
سلسلة النشاط وتفاعلات التنافس

# data[].attributes.headline
نشاط الفلزات القلوية وتفاعلها مع الماء

# data[].attributes.subject
نشاط الفلزات القلوية وتفاعلها مع الماء

# data[].attributes.headline
معالي الحجاج

# data[].attributes.subject
معالي الحجاج

# data[].attributes.headline
حلا رائد محمد 

# data[].attributes.subject
حلا رائد محمد 

# data[].attributes.headline
العنصر الكيميائي هو مادة كيميائية لا يمكن تجزئتها، خالصة متكونة من ذرة وحيدة فريدة من نوعها، يميزها العدد الذري وهو عدد بروتونات نواة الذرة. يندرج كل عنصر تحت تصنيف: فلز أو شبه فلز أو لافلز. وتنظم العناصر في الجدول الدوري. وسواء كانت تلك المادة قليلة أو كثيرة، وأطلق على كل عنصر اسم يعرف به ويتميز بخاصيةالعنصر الكيميائي هو مادة كيميائية لا يمكن تجزئتها، خالصة متكونة من ذرة وحيدة فريدة من نوعها، يميزها العدد الذري وهو عدد بروتونات نواة الذرة. يندرج كل عنصر تحت تصنيف: فلز أو شبه فلز أو لافلز. وتنظم العناصر في الجدول الدوري. وسواء كانت تلك المادة قليلة أو كثيرة، وأطلق على كل عنصر اسم يعرف به ويتميز بخاصية

# data[].attributes.subject
العنصر الكيميائي هو مادة كيميائية لا يمكن تجزئتها، خالصة متكونة من ذرة وحيدة فريدة من نوعها، يميزها العدد الذري وهو عدد بروتونات نواة الذرة. يندرج كل عنصر تحت تصنيف: فلز أو شبه فلز أو لافلز. وتنظم العناصر في الجدول الدوري. وسواء كانت تلك المادة قليلة أو كثيرة، وأطلق على كل عنصر اسم يعرف به ويتميز بخاصيةالعنصر الكيميائي هو مادة كيميائية لا يمكن تجزئتها، خالصة متكونة من ذرة وحيدة فريدة من نوعها، يميزها العدد الذري وهو عدد بروتونات نواة الذرة. يندرج كل عنصر تحت تصنيف: فلز أو شبه فلز أو لافلز. وتنظم العناصر في الجدول الدوري. وسواء كانت تلك المادة قليلة أو كثيرة، وأطلق على كل عنصر اسم يعرف به ويتميز بخاصية

# data[].attributes.body
Shahed Nawaf

# data[].attributes.headline
الهيليوم هو عنصر كيميائي له الرمز He وله العدد الذري 2. يقع الهيليوم في الجدول الدوري ضمن عناصر الدورة الأولى وعلى رأس عناصر المجموعة الثامنة عشر ويمتلك بروتونين ونيوترونين في نواته ويحيط بها الكترونين. في الظروف القياسيّة من الضغط ودرجة الحرارة فإنّ الهيليوم عبارة عن غاز عديم اللون والرائحة، غير سام

# data[].attributes.subject
الهيليوم هو عنصر كيميائي له الرمز He وله العدد الذري 2. يقع الهيليوم في الجدول الدوري ضمن عناصر الدورة الأولى وعلى رأس عناصر المجموعة الثامنة عشر ويمتلك بروتونين ونيوترونين في نواته ويحيط بها الكترونين. في الظروف القياسيّة من الضغط ودرجة الحرارة فإنّ الهيليوم عبارة عن غاز عديم اللون والرائحة، غير سام

# data[].attributes.body
هو عنصر كيميائي يرمز له Na (من النطرون) وعدده الذري 11 ينتمي العنصر في الجدول الدوري الى مجموعة الفلزات القلوية كثاني عناصر المجموعة الاولى وضمن عناصر الدورة الثانية.
الصوديوم فلز طري بونه ابيض فضي ويتميز بنشاطه الكيميائي الكبير مع الماء والرطوبة الجوية لذلك يحفظ في الزبوت أو المشتقات النفط مثل الكيروسين.

لمى إبراهيم

# data[].attributes.body
لمى إبراهيم

# data[].attributes.headline
سالي ناصر ..... سلسلة النشاط الكيميائي: ترتيب الفلزات من الأكثر نشاطاً إلى الأقل نشاطاً حسب شدة تفاعلها مع كل من أكسجين الهواء والماء البارد أو الساخن وحمض الهيدروكلوريك المخفف. 
مثل البوتاسيوم : 
البوتاسيوم هو عنصر كيميائي رمزه K وعدده الذرّي 19. ينتمي العنصر في الجدول الدوري إلى مجموعة الفلزّات القلوية إذ هو ثالث عناصر المجموعة الأولى كما يقع ضمن عناصر الدورة الرابعة البوتاسيوم فلزٌّ لونه أبيض فضّي وهو طري بالشكل الكافي بحيث يمكن قطعه بسكّين. 

# data[].attributes.subject
سالي ناصر ..... سلسلة النشاط الكيميائي: ترتيب الفلزات من الأكثر نشاطاً إلى الأقل نشاطاً حسب شدة تفاعلها مع كل من أكسجين الهواء والماء البارد أو الساخن وحمض الهيدروكلوريك المخفف. 
مثل البوتاسيوم : 
البوتاسيوم هو عنصر كيميائي رمزه K وعدده الذرّي 19. ينتمي العنصر في الجدول الدوري إلى مجموعة الفلزّات القلوية إذ هو ثالث عناصر المجموعة الأولى كما يقع ضمن عناصر الدورة الرابعة البوتاسيوم فلزٌّ لونه أبيض فضّي وهو طري بالشكل الكافي بحيث يمكن قطعه بسكّين. 

# data[].attributes.body
(الذائبية)
مثل  ذائبية الملح : اكبر كتله من المذاب تذوب في 100 غرام من الماء عند درجه حراره معينة.
المحلول المشبع : هو الذي يحتوي على اكبر كميه ممكنه من المذاب عند درجه حراره.
أنواع الذائبية :
أ- ذائبيه المواد الصلبه في الماء:
العوامل المؤثرة :1-دجة الحرارة : تزداد الذائبيه بزياده درجه الحراره.
2- اختلاف طبيعه الماده المذابة.
ب- ذائبيه الغازات في الماء  :
العوامل المؤثرة : 1-نوع  الغاز
2-تغير درجات الحرارة : تقل ذائبيه الغازات بزياده درجه الحراره.
3- الضغط : تقل ذائبيه الغازات بانخفاض الضغط.

# data[].attributes.body
الكبريت هو عنصر كيميائي لافلزّي رمزه S وعدده الذرّي 16؛ ويقع ضمن عناصر الدورة الثالثة وفي المجموعة السادسة عشر (المجموعة السادسة وفق ترقيم المجموعات الرئيسية) في الجدول الدوري، حيث يقع في المرتبة الثانية في نفس مجموعة الأكسجين، بالتالي فهو من الكالكوجينات. ينتمي عنصر الكبريت إلى اللافلزّات وهو متعدّد التكافؤ ويوجد عددٌ كبيرٌ من المركّبات الكيميائية الكبريتية. عُرفَ الكبريت في الحضارات القديمة المختلفة، وكان للعلماء العرب والمسلمين دوراً في تطوير ونشر المعارف عن الكبريت، خاصّةً العالم جابر بن حيان، الذي توصّل إلى اكتشاف حمض الكبريتيك وأسماه «زيت الزاج»، حيث كانت تشير تسمية الزاج إلى أملاح الكبريتات المشتقّة من هذا الحمض

# data[].attributes.headline
ساره فراس العنيزات 

# data[].attributes.subject
ساره فراس العنيزات 

# data[].attributes.body
مهديه امير

# data[].attributes.body
الليثيوم:هو عنصر من العناصر الكيميائية رمزه الكيميائي "Li",عدد الذري يساوي"3"يقع في الدورة الثانية والمجموعة الاولى من الجدول الدوري،يعتبر الليثيوم في تصنيفه الكيميائي من أول الفلزات القلوية،إضافه إلى كونه فلو له لون أبيض فضي.
لا يمكن أن يتواجد عنصر الليثيوم بشكل حر في الطبيعة؛نظرا لنشاطه الكيميائي الكبير،
الامر الذي يتطلب أن يتم حفظه في وسط حاوي على كمية من الزيوت المعدنية،إلى جانب ذلك فأن عنصر الليثيوم يتفاعل مع النيتروجين الموجود في الهواء الأمر الذي يجعله يتحول الى نتريد الليثيوم وذلك عندما يكون الوسط جافا، وفي حال كان الوسط رطبا سيتم تشكيل طبقه رمادية على سطح الليثيوم حيث تتكون هذه الطبقه من
هيدروكسيد الليثيوم.

# data[].attributes.attachment_caption
سلسلة النشاط الكيمياء 

# data[].attributes.headline
فرح نزار الكايد 

# data[].attributes.subject
فرح نزار الكايد 

# data[].attributes.headline
فرح نزار الكايد... 

# data[].attributes.subject
فرح نزار الكايد... 

# data[].attributes.headline
فرح نزار الكايد... 

# data[].attributes.subject
فرح نزار الكايد... 

# data[].attributes.headline
سالي ناصر ... الليثيوم هو عنصر كيميائي رمزه Li وعدده الذري 3 .... يقع الليثيوم في الجدول الدوري ضمن عناصر الدورة الثانية وفي المجموعة الأولى كأول الفلزات القلوية. الليثيوم النقي هو فلزّ ذو لون أبيض فضي وهو لين وخفيف حيث أنه الفلز الأقل كثافة بين العناصر الكيميائية الصلبة وذلك في الظروف القياسية من الضغط ودرجة الحرارة

# data[].attributes.subject
سالي ناصر ... الليثيوم هو عنصر كيميائي رمزه Li وعدده الذري 3 .... يقع الليثيوم في الجدول الدوري ضمن عناصر الدورة الثانية وفي المجموعة الأولى كأول الفلزات القلوية. الليثيوم النقي هو فلزّ ذو لون أبيض فضي وهو لين وخفيف حيث أنه الفلز الأقل كثافة بين العناصر الكيميائية الصلبة وذلك في الظروف القياسية من الضغط ودرجة الحرارة

# data[].attributes.headline
سلسلة النشاط الكيميائية (زينة)

# data[].attributes.subject
سلسلة النشاط الكيميائية (زينة)

# data[].attributes.headline
ليان مصطفى عبدالحميد الحجاج 

# data[].attributes.subject
ليان مصطفى عبدالحميد الحجاج 

# data[].attributes.body
صوديوم

عنصر كيميائي

النتائج الرئيسية

الوصف

الوصف

الصوديوم هو عنصر كيميائي رمزه Na وعدده الذرّي 11. ينتمي العنصر في الجدول الدوري إلى مجموعة الفلزّات القلوية كثاني عناصر المجموعة الأولى وضمن عناصر الدورة الثالثة.

# data[].attributes.headline
سالي ناصر ... الجدول الدوري ترتيب مجدول للعناصر الكيميائية مرتبة حسب عددها الذري والتوزيع الإلكتروني والخواص الكيميائية المتكررة والذي يظهر هيكله اتجاهات دورية. بشكل عام تكون العناصر في الصف واحد (الدورة) فلزات باتجاه اليسار ولا فلزات باتجاه اليمين بحيث توضع العناصر 
التي لها سلوكيات كيميائية مماثلة في نفس العمود ....

الجدول الدوري يعتبر "حجر رشيد الطبيعة" أما بالنسبة إلى الكيميائيين فإن الجدول الدوري يكشف أساس علم الكيمياء فهو يوضح البنية الإلكترونية للعناصر وكذلك
خواصها الكيميائية....

الفكرة التي قام عليها الجدول الدوري

قام العالم الروسي "ماندليف" والألماني "ماير" بترتيب العناصر تصاعدياً حسب العدد الذري من اليسار إلى اليمين حسب زيادة العدد الذري 

العدد الذري: هو عدد البروتونات في نوات العنصر.

عدد البروتونات يساوي عدد الألكترونات لنفس الذرة

 عدد الكتل (mass number) الوزن الذري يساوي مجموع عدد البروتونات والنيترونات في الذرة.

# data[].attributes.subject
سالي ناصر ... الجدول الدوري ترتيب مجدول للعناصر الكيميائية مرتبة حسب عددها الذري والتوزيع الإلكتروني والخواص الكيميائية المتكررة والذي يظهر هيكله اتجاهات دورية. بشكل عام تكون العناصر في الصف واحد (الدورة) فلزات باتجاه اليسار ولا فلزات باتجاه اليمين بحيث توضع العناصر 
التي لها سلوكيات كيميائية مماثلة في نفس العمود ....

الجدول الدوري يعتبر "حجر رشيد الطبيعة" أما بالنسبة إلى الكيميائيين فإن الجدول الدوري يكشف أساس علم الكيمياء فهو يوضح البنية الإلكترونية للعناصر وكذلك
خواصها الكيميائية....

الفكرة التي قام عليها الجدول الدوري

قام العالم الروسي "ماندليف" والألماني "ماير" بترتيب العناصر تصاعدياً حسب العدد الذري من اليسار إلى اليمين حسب زيادة العدد الذري 

العدد الذري: هو عدد البروتونات في نوات العنصر.

عدد البروتونات يساوي عدد الألكترونات لنفس الذرة

 عدد الكتل (mass number) الوزن الذري يساوي مجموع عدد البروتونات والنيترونات في الذرة.

# data[].attributes.headline
لينا احمد عزت الكسواني 

# data[].attributes.subject
لينا احمد عزت الكسواني 

# data[].attributes.body
الذهب عنصر كيميائي رمزه Au وعدده الذرّي 79؛ وهو بذلك أحد العناصر القليلة ذات العدد الذرّي المرتفع والمتوفّرة طبيعياً في نفس الوقت. يوجد في الطبيعة على شكل فلز ذي لون أصفرٍ مائل إلى الحمرة، وكثافته مرتفعة، وهو قابل للسحب وللطرق. يصنّف الذهب كيميائياً من الفلزّات الانتقالية وضمن عناصر المجموعة الحادية عشرة في الجدول الدوري؛ وهو يصنّف أيضاً ضمن الفلزّات النبيلة، فهو لا يتأثّر بأغلب الأحماض الشائعة، إلّا في الماء الملكي، وهو مزيجٌ من حمض النتريك وحمض الهيدروكلوريك

*حقائق عن الذهب

لا شيء قد جذب خيال الإنسان كالذهب. فالمصريون مثلاً كانوا يعتقدون بأبديّة هذا المعدن الأصفر اللامع لأنّه تجسيد ماديّ للشمس بحد ذاتها حيث أطلق عليه المصريون القدماء اسم "نوب"، نسبة إلى أراضي النوبة (منطقة في الشمال الأقصى من إفريقيا) والتي أصبحت المزوّد الأساسي لهذا المعدن الثمين. أمّا الآزتك (جماعة من الهنود الحمر الذين عاشوا في المكسيك وعمروا حضارتهم هناك قبل أن تحتلّ اسبانيا أراضيهم) فقد أطلقوا على هذا المعدن اسم Teocuitlatl والتي تعني "مفرزات الآلهة". كما ويُرمز للذهب في الجدول الدوري بالرمز (Au) المأخوذ من الكلمة اللاتينية Aurum والتي تعني "الفجر المشرق". في المحصّلة، مهما اختلفت التسميات فإنّ الذهب فلطالما امتزج اسمه في كلّ الحضارات بمعاني البذخ والقوّة.
شكّل الذهب الوقود الذي لطالما زوّد أطماع الاستعمار الاسباني بالأمريكيتين، فقد نجم عن ذلك الاندفاع الشديد للبحث عن الذهب في كلّ من كاليفورنيا وأستراليا إلى عطش كبير لهذا المعدن والذي لم يُسدّ ظمأه حتّى الآن.
هوس البحث عن الذهب وبشكل مستمرّ من حفر وتنقيب يجعلك تظن بأنّ هنالك كميّة كافية من الذهب لتعبيد كلّ طريق في أستراليا بهذا المعدن الذهبي، لكن الأمر ليس كما يبدو. ففي كلّ مراحل التاريخ لم يتمّ العثور سوى على 161 ألف طن من الذهب والذي يساوي (146,057 طن متري)، مقارنة ب 5.6 مليون طنّ (5.1 مليون طن متري) من الألمنيوم المنتج بواسطة الولايات المتحدة الأمريكية في سنة واحدة.
إنّ ندرة الذهب هي سبب واحد فقط من الأسباب التي تعطيه قيمته الثمينة، فهنالك أيضاً خصائصه الفيزيائية والكيميائية التي تجعل منه معدناً مميّزاً مقارنة بغيره من المعادن. مثلاً، يمكن طرق أونصة واحدة من الذهب حتى تتحول لصفيحة بسمك خمسة ملايين من الانش الواحد أو تمدّ لطول 50 ميل (ما يساوي ال 80 كيلومتر) من الأسلاك، كما ويعدّ الذهب معدناً خاملاً كيميائيّاً مما يجعله لا يتفاعل بسهولة مع المواد الكيماوية الأخرى.
لكن بالطبع وكما قال شكسبير: "ليس كلّ ما يلمع ذهباً"، فإنّ خاتم الزواج الذي يلمع في يد العروس له جانبه المعتم أيضاً. أسباب ذلك كثيرة ومنها الضرر الذي يسببه للبيئة، حيث إنّ النفايات التي تنتج عن صناعة أونصة واحدة منه تفوق ما ينتج عن نفس الكميّة من المعادن الأخرى. بالإضافة إلى ذلك، فإنّ التنقيب عن هذا المعدن يعرّض حياة الكثير من العاملين في هذا المجال خاصّة أصحاب الأجور المنخفضة للخطر، حيث يقتل العديد من هؤولاء العاملين سنويّاً بسبب الانهيارات الصخريّة أوّ الإنفجارات، ويدفن مئات منهم تحت سطح الأرض.
إنّ فهم كلّ هذه القضايا هو أمر مهم لفهم الكثير من الحقائق عن هذا المعدن. في الصفحات القادمة سوف ندرس المكوّن ال 79 من الجدول الدوري ونحاول بعد ذلك أن نفهم سبب ارتباطه بالثروة في مخيّلاتنا. لنبدأ أوّلاً بدراسة تاريخ هذا المعدن الطويل ونذهب بعدها في رحلة تأخذنا منذ بداية اهتمام الحضارات بالذهب حتّى الهوس الكبير في البحث عنه في أواخر القرن التاسع عشر.

# data[].attributes.headline
عناصر سلسلة النشاط الكيميائي كيف يتم ترتيب المعادن الشهيرة والهالوجينات في سلسلة النشاط الكيميائي؟ تتكوّن سلسلة النشاط الكيميائي من المعادن المختلفة والهالوجينات، ويتم ترتيب سلسلة النشاط الكيميائي للفلزات كما يلي: المعادن يمكن أن تحلّ المعادن مكان المعادن الأخرى في التفاعلات، ويسمى هذا النوع من التفاعلات بتفاعل الاستبدال، وتحدث عملية الاستبدال حسب ترتيب سلسلة النشاط الكيميائي، فيحلّ العنصر الأكثر تفاعلًا مكان العنصر الأقل تفاعلًا، وقد تحل هذه أيونات محل أيون الهيدروجين عند تفاعلها مع الماء، وتترتّب المعادن من الأعلى للأقل حسب الجدول الآتي:[٣] العنصر الرمز الكيميائي التفاعلات الأيون[٤] الليثيوم Li تتفاعل مع الماء، وتحل محلّ الهيدروجين. Li+ البوتاسيوم K تتفاعل مع الماء، وتحل محلّ الهيدروجين. K+ الباريوم Ba تتفاعل مع الماء، وتحل محلّ الهيدروجين. Ba+2 السترونشيوم Sr تتفاعل مع الماء، وتحل محلّ الهيدروجين. Sr+2 الكالسيوم Ca تتفاعل مع الماء، وتحل محلّ الهيدروجين. Ca+2 الصوديوم Na تتفاعل مع الماء، وتحل محلّ الهيدروجين. Na+ المغنيسيوم Mg تتفاعل مع بخار الماء وتحل محل الهيدروجين. Mg+2 الألمنيوم Al تتفاعل مع بخار الماء وتحل محل الهيدروجين. Al+3 الخارصين Zn تتفاعل مع بخار الماء وتحل محل الهيدروجين. Zn+2 الكروم Cr تتفاعل مع بخار الماء وتحل محل الهيدروجين. Cr+2, Cr+3 الحديد Fe تتفاعل مع بخار الماء وتحل محل الهيدروجين. Fe+2, Fe+3 كادميوم Cd تتفاعل مع بخار الماء وتحل محل الهيدروجين. Cd+2 كوبلت Co تتفاعل مع المواد الحمضية وتحل محل الهيدروجين، ولا يمكنها التفاعل مع الماء. Co+2, Co+3 النيكل Ni تتفاعل مع المواد الحمضية وتحل محل الهيدروجين، ولا يمكنها التفاعل مع الماء. 

# data[].attributes.subject
عناصر سلسلة النشاط الكيميائي كيف يتم ترتيب المعادن الشهيرة والهالوجينات في سلسلة النشاط الكيميائي؟ تتكوّن سلسلة النشاط الكيميائي من المعادن المختلفة والهالوجينات، ويتم ترتيب سلسلة النشاط الكيميائي للفلزات كما يلي: المعادن يمكن أن تحلّ المعادن مكان المعادن الأخرى في التفاعلات، ويسمى هذا النوع من التفاعلات بتفاعل الاستبدال، وتحدث عملية الاستبدال حسب ترتيب سلسلة النشاط الكيميائي، فيحلّ العنصر الأكثر تفاعلًا مكان العنصر الأقل تفاعلًا، وقد تحل هذه أيونات محل أيون الهيدروجين عند تفاعلها مع الماء، وتترتّب المعادن من الأعلى للأقل حسب الجدول الآتي:[٣] العنصر الرمز الكيميائي التفاعلات الأيون[٤] الليثيوم Li تتفاعل مع الماء، وتحل محلّ الهيدروجين. Li+ البوتاسيوم K تتفاعل مع الماء، وتحل محلّ الهيدروجين. K+ الباريوم Ba تتفاعل مع الماء، وتحل محلّ الهيدروجين. Ba+2 السترونشيوم Sr تتفاعل مع الماء، وتحل محلّ الهيدروجين. Sr+2 الكالسيوم Ca تتفاعل مع الماء، وتحل محلّ الهيدروجين. Ca+2 الصوديوم Na تتفاعل مع الماء، وتحل محلّ الهيدروجين. Na+ المغنيسيوم Mg تتفاعل مع بخار الماء وتحل محل الهيدروجين. Mg+2 الألمنيوم Al تتفاعل مع بخار الماء وتحل محل الهيدروجين. Al+3 الخارصين Zn تتفاعل مع بخار الماء وتحل محل الهيدروجين. Zn+2 الكروم Cr تتفاعل مع بخار الماء وتحل محل الهيدروجين. Cr+2, Cr+3 الحديد Fe تتفاعل مع بخار الماء وتحل محل الهيدروجين. Fe+2, Fe+3 كادميوم Cd تتفاعل مع بخار الماء وتحل محل الهيدروجين. Cd+2 كوبلت Co تتفاعل مع المواد الحمضية وتحل محل الهيدروجين، ولا يمكنها التفاعل مع الماء. Co+2, Co+3 النيكل Ni تتفاعل مع المواد الحمضية وتحل محل الهيدروجين، ولا يمكنها التفاعل مع الماء. 

# data[].attributes.body
دعاء خميس ابوريشة

# data[].attributes.headline
سدين نواف الرشيد 

# data[].attributes.subject
سدين نواف الرشيد 

# data[].attributes.body
عنصر الحديد: عنصر كيميائي رمزهFe وعدده الذري26 ،وهو ينتمي إلى عناصر المستوى الفرعيd ويقع على رأس عناصر المجموعة الثامنة في الجدول الدوري؛ ويصنف كيميائياً ضمن الغازات الانتقالية.قياسا بالنسبة إلى الكتلة فإن الحديد يأتي في المرتبة الأولى من حيث وفرة العناصر الكيميائية في الارض.

"عنصر الحديد"

# data[].attributes.attachment_caption
سلسلة النشاط الكيميائي: ترتيب الفلزات من الأكثر نشاطاً إلى الأقل نشاطاً حسب شدة تفاعلها مع كل من أكسجين الهواء، والماء البارد أو الساخن، وحمض الهيدروكلوريك المخفف.
 و
لا تقتصر سلسلة النشاط على الفلزات المذكورة ، وإنما يمكن توسيعها بإضافة عناصر اخرى، وترتيبها  حسب نشاطها؛ فعند تفاعل الفلزات مع حمض الهيدروكلوريك المخفف نجد أن بعض الفلزات كالرصاص يحل محل الهيدروجين في التفاعل مما يشير إلى أنه أكثر نشاطا من الهيدروجين في حين لا يظهر للنحاس أي تفاعل مع الحمض، وبالتالي فهو أقل نشاطا من الهيدروجين.

# data[].attributes.headline
لينا احمد عزت الكسواني 

# data[].attributes.subject
لينا احمد عزت الكسواني 

# data[].attributes.attachment_caption
العناصر الكيميائية 

# data[].attributes.headline
لينا احمد عزت الكسواني 

# data[].attributes.subject
لينا احمد عزت الكسواني 

# data[].attributes.body
تعريف العنصر الكيميائي العنصر الكيميائي (Chemical element) هو أي مادة لا يمكن أن يتم تحليلها إلى مواد أبسط عن طريق العمليات الكيميائية العادية، وتعتبر العناصر المواد الأساسية التي تتكون منها كل المادة، ويمكن أن تتكون عناصر كيميائية جديدة بواسطة التفاعلات النووية، ويتم تحديد العناصر من خلال عدد البروتونات التي يتملكها العنصر، حيث تحتوي جميع ذرات عنصر ما على العدد نفسه من البروتونات، لكن يمكن أن تحتوي على أعداد مختلفة من الإلكترونات والنيوترونات.، ويؤدي تغيير نسبة الإلكترونات إلى البروتونات إلى إنشاء الأيونات، في حين أن تغيير عدد النيوترونات يشكل نظائر، ويوجد 115 عنصر معروف، وتجري البحوث الآن لزيادة عدد العناصر إلى 120. تصنيف العناصر الكيميائية يتم تصنيف العناصر الغذائية في الجدول الدوري، حيث تُسمى العناصر الموجودة في نفس العمود على الجدول الدوري ب"مجموعة"، والتي تمتلك تكوينات إلكترونية متماثلة، فيكونو بالتالي تتصرف بطريقة مشابهة كيميائياً، فمثلاً تعتبر جميع عناصر المجموعة الـ 18 خاملة أو غازات نبيلة، وتُصنف العناصر إلى مجموعات، وهي:

المعادن القلوية: تُشكل المعادن القلوية المجموعة الأولى من الجدول الدوري، وتشمل العناصر من الليثيوم (Li) حتى الفرنك (Fr)، وتمتلك هذه العناصر سلوك وخصائص متشابهة جداً، ويوجد الهيدروجين ضمن المجموعة الأولى، لكنه يمتلك خصائص معدنية قليلة، وغالباً ما يُصنف مع اللافلزات.

المعادن الأرضية القلوية: تشكل المجموعة الثانية من الجدول الدوري، بدءاً من البريليوم (Be) حتى الراديوم (Ra)، وتمتلك الفلزات الأرضية القلوية على نقاط انصهار، وأكاسيد عالية جداً تحتوي على حلول قلوية أساسية.

اللانثانيدات: يتكون اللانثانيد من العناصر ذات الرقم الذري من 57 وهو اللنثانوم (La),، إلى 71 وهو اللوتيتيوم (Lu)، وغالباً ما يطلق عليهم الأكتينيدات، و"the f-elements"، لأن لديهم إلكترونات تكافؤ في القشرة f.

الأكتينيدات: تتكون الأكتينيدات من العناصر بعدد الذرات من 89، وهو الأكتينيوم (Ac)، إلى 103 وهو اللورنسيوم (Lr)، وتعتبر جميعها عناصر مشعة.

الفلزات الانتقالية: العناصر الانتقالية عبارة عن معادن لها مستوى طاقة فرعى مليء جزئياً، وتضم مجموعات من 3 إلى 12، واللانثانيدات، والأكتينيدات.

الفلزات بعد الانتقالية: تضم هذه العناصر الألومنيوم (Al)، والغاليوم (Ga)، والإنديوم (In)، والثاليوم (Tl)، والقصدير (Sn)، والرصاص (Pb)، والبزموت (Bi)، وتمتلك هذه العناصر بعض خصائص المعادن الانتقالية، ولكنها تميل إلى أن تكون أضعف، وموصليتها أقل من المعادن الانتقالية.

أشباه الفلزات: تضم هذه المجموعة البورون (B)، والسيليكون (Si)، والجرمانيوم (Ge) ، والزرنيخ (As)، والأنتيمون (Sb)، والتيلوريوم (Te)، والبولونيوم (Po)، وهي تتصرف كأشباه موصلات أحياناً بدلاً من كونها موصلات، وتسمى المعادن أيضا "أشباه المعادن".

اللافلزات: يستخدم مصطلح "اللافلزات" لللتعبير عن كل من الهيدروجين (H)، والكربون (C)، والنيتروجين (N)، والفوسفور (P)، والأكسجين (O)، والكبريت (S)، والسيلينيوم (Se).

الهالوجينات: عناصر الهالوجين هي مجموعة فرعية من اللافلزات، وهي تتألف من المجموعة 17 من الجدول الدوري، ابتداءاً من الفلور (F) إلى استاتين (At)، وهي شديدة التفاعل كيميائياً، وموجودة في البيئة كمركبات بدلاً من عناصر نقية.

الغازات النبيلة: تتكون الغازات الخاملة أو النبيلة من المجموعة 18، وهي مستقرة كيميائياً عامةً، وتظهر خصائص متشابهة لكونها عديمة اللون وعديمة الرائحة.

# data[].attributes.body
سلسة النشاط الكيميائي أو The reactivity series

هي سلسلة تمّ ترتيب العناصر الكيميائية بحيث تُقدّم معرفة بإمكانية حدوث تفاعل معيّن عند وضع هذه العناصر في محلول معيّن سواء كان هذا المحلول هو الماء أو أي محلول حمضي أو محلول أيوني، أو إمكانية استبدال أيونات العناصر بأيون الهيدروجين عند تفاعلها مع الماء والمحاليل الحمضية، وقد رُتّبت العناصر في هذه السلسلة ترتيبًا تنازليًا، حيث أنّ العناصر الموجودة  في الأسفل هي الأقل قدرة على التفاعل والموجودة في الأعلى هي الأكثر نشاطًا.
يمكن للعناصر سواء الفلزات أو الهالوجينات التفاعل وأن تحل محلّ غيرها من العناصر الأقل نشاطًا حسب سلسلة النشاط الكيميائي، حيث تمّ ترتيب العناصر من الأعلى نشاطًا إلى الأقل في هذه السلسلة، ولا يمكن لعنصر يقع في الأسفل أن يحل محلّ عنصر يعلوه في تفاعلات الاستبدال مطلقًا.
ومن الأمثلة عليها عنصر الكلور
الكلور هو عنصر كيميائي رمزه Cl وعدده الذرّي 17؛ ويقع في الجدول الدوري ضمن عناصر الدورة الثالثة وفي المرتبة الثانية في مجموعة الهالوجينات تحت الفلور وفوق البروم.

يوجد الكلور في الشروط القياسية من الضغط ودرجة الحرارة على شكل غاز ثنائي الذرّة Cl₂ ذي لونٍ أصفرٍ مخضَرّ، وهو ذو نشاطٍ كيميائي كبير ويتفاعل مع أغلب العناصر الأخرى ليشكّل مركّبات منها، إذ أنّه من المؤكسدات القويّة، وله ألفة إلكترونية كبيرة، ويحتلّ المرتبة الثالثة في ترتيب كهرسلبية العناصر، وذلك بعد الفلور والأكسجين.

# data[].attributes.headline
رزان أمين العنيزات 

# data[].attributes.subject
رزان أمين العنيزات 

# data[].attributes.body
26، وهو ينتمي إلى عناصر المستوى الفرعي d ويقع على رأس عناصر المجموعة الثامنة في الجدول الدوري؛ ويصنّف كيميائياً ضمن الفلزّات الانتقالية. قياساً بالنسبة إلى الكتلة فإن الحديد يأتي في المرتبة الأولى من حيث وفرة العناصر الكيميائية في الأرض (32.1%)، وخاصة في اللب الداخلي والخارجي في باطن الأرض؛ في حين أنه يأتي في المرتبة الرابعة من حيث وفرة العناصر الكيميائية في القشرة الأرضية، وذلك بعد الأكسجين والسيليكون والألومنيوم؛ بالتالي فهو ثاني أكثر الفلزات انتشاراً في القشرة الأرضية؛ لذلك تنتشر خامات الحديد في عدد من مناطق العالم

# data[].attributes.headline
الزِّنْك أو الخارَصِين أو التُوتِياء هو عنصر كيميائي له الرمز Zn، ويقع في الجدول الدوري ضمن عناصر السلسلة الأولى في الفلزات الانتقالية، وهو من العناصر الهامة لاستخداماته المتعددة.شهد انور العنيزات 

# data[].attributes.subject
الزِّنْك أو الخارَصِين أو التُوتِياء هو عنصر كيميائي له الرمز Zn، ويقع في الجدول الدوري ضمن عناصر السلسلة الأولى في الفلزات الانتقالية، وهو من العناصر الهامة لاستخداماته المتعددة.شهد انور العنيزات 

# data[].attributes.headline
النحاس هو عنصر كيميائي يدخل في تركيب العديد من السبائك حيث يضاف مثلا للذهب بكميات قليلة لإعطاء الذهب الصلابة الكافية في تصنيع المصاغ، كما تصنع منه سبيكة مع الزنك تسمى البراص أو النحاس الأصفر، وكان يصنع منه في العصور الوسطى الدروع الحربية، بعض الأجهزة والمعدات الموسيقية.[1][2][3] بسبب كونه موصلاً جيدًا للكهرباء، يستخدم النحاس اليوم في صناعة الأسلاك والكابلات الكهربائية والأجهزة الألكترونية، ويستخدم في مواد البناء بسبب مقاومته للتآكل، كما يدخل أيضا في صناعة النقود المعدنية والمجوهرات.. شهد انور العنيزات 

# data[].attributes.subject
النحاس هو عنصر كيميائي يدخل في تركيب العديد من السبائك حيث يضاف مثلا للذهب بكميات قليلة لإعطاء الذهب الصلابة الكافية في تصنيع المصاغ، كما تصنع منه سبيكة مع الزنك تسمى البراص أو النحاس الأصفر، وكان يصنع منه في العصور الوسطى الدروع الحربية، بعض الأجهزة والمعدات الموسيقية.[1][2][3] بسبب كونه موصلاً جيدًا للكهرباء، يستخدم النحاس اليوم في صناعة الأسلاك والكابلات الكهربائية والأجهزة الألكترونية، ويستخدم في مواد البناء بسبب مقاومته للتآكل، كما يدخل أيضا في صناعة النقود المعدنية والمجوهرات.. شهد انور العنيزات 

# data[].attributes.headline
حلا عبد الرحمن الحجاج

# data[].attributes.subject
حلا عبد الرحمن الحجاج

# data[].attributes.body
عنصر الكالسيوم هو عنصر كيميائي رمزه ca وعدده الذري 20وهو ينتمي إلى الفلزات القلويه الترابيه التي تقع في مجموعة الثانيه للجدول الدوري للعناصر يتميز هذا الفلز بنشاطه الكيميائي لذلك لا يوجد بشكله الحر في الطبيعه اذا تتشكل طبقه من الأكسيد و النتريد على سطحه عند تعرضه للهواء.

# data[].attributes.attachment_caption
رموز العناصر 

# data[].attributes.body
لكل بحث مرتكزات ومفاصل يقوم عليها، وفي مجملها تُكوّن جسم البحث، والرابط بين هذه المرتكزات والعناصر: اللغة، والأفكار المتتابعة، ومن الملاحظ أنّ هنالك ضعفٌ في معرفة العناصر الأساسية لأي بحث، ومن هذا المنطلق اتفّق العلماء على وضع أسس حدود لأي بحثٍ يكتب، فجميع الأبحاث تتفق في الهيئة والشكل، بينما المختلف هو المضمون. هنالك العديد من التعريفات للبحث، ومن أتمّها: هو أداة وفكرٌ منظم ودقيق، يقوم به الباحث، بغرض الوصول إلى حقائق لحلّ موضوع البحث، بالإضافة إلـى التطوير والتحقيق للمعلومات التي جمعها، متبعاً منهجاً وطريقة علمية، للوصول إلى نتائج وتوصيات تفيد الدارسين من بعده.

# data[].attributes.attachment_caption
رموز العناصر

# data[].attributes.body
لكل بحث مرتكزات ومفاصل يقوم عليها، وفي مجملها تُكوّن جسم البحث، والرابط بين هذه المرتكزات والعناصر: اللغة، والأفكار المتتابعة، ومن الملاحظ أنّ هنالك ضعفٌ في معرفة العناصر الأساسية لأي بحث، ومن هذا المنطلق اتفّق العلماء على وضع أسس حدود لأي بحثٍ يكتب، فجميع الأبحاث تتفق في الهيئة والشكل، بينما المختلف هو المضمون. هنالك العديد من التعريفات للبحث، ومن أتمّها: هو أداة وفكرٌ منظم ودقيق، يقوم به الباحث، بغرض الوصول إلى حقائق لحلّ موضوع البحث، بالإضافة إلـى التطوير والتحقيق للمعلومات التي جمعها، متبعاً منهجاً وطريقة علمية، للوصول إلى نتائج وتوصيات تفيد الدارسين من بعده.

# data[].attributes.attachment_caption
تصميم لبعض العناصر... 

# data[].attributes.body
يرمز لعنصر الـ خارصين والمعروف ايضاً بإسم الزنك او التوتياء الذي يندرج تحت تصنيف الفلزات الانتقالية و يقع ضمن عناصر الدورة الرابعة وضمن عناصر المجموعة الـثانية عشر في الجدول الدوري الحديث للعناصر الكيميائية بالرمز ( Zn ) .

# data[].attributes.body
يرمز لعنصر الـ خارصين والمعروف ايضاً بإسم الزنك او التوتياء الذي يندرج تحت تصنيف الفلزات الانتقالية و يقع ضمن عناصر الدورة الرابعة وضمن عناصر المجموعة الـثانية عشر في الجدول الدوري الحديث للعناصر الكيميائية بالرمز ( Zn ) .

# data[].attributes.body
فكلما انتقلنا من سلسلة من الأسفل لأعلى، كان تفاعل العنصر مع الماء أو الحموض اكثر نشاطا وعنفا.
فاالصوديوم يتفاعل بعنف مع الماء البارد، بينما المغنيسيوم يتفاعل ببط مع الماء البارد ولكنه بعنف مع البخار الماء.
سلسلة نشاط تشمل فقط الفلزات بينما سلسلة نشاط الكهربائي للافلزات أيضا.

# data[].attributes.attachment_caption
يمثل الشكل صورة لسلسلة النشاط الكيميائي من الأكثر نشاطاً إلى الأقل نشاطاً... 

# data[].attributes.headline
سلسلة النشاط الكيميائي: ترتيب الفلزات من الأكثر نشاطاً إلى الأقل نشاطاً حسب شدة تفاعلها مع كل من أكسجين الهواء، والماء البارد أو الساخن، وحمض الهيدروكلوريك المخفف. الشكل التالي يمثل سلسلة النشاط الكيميائي: من الشكل تلاحظ أن البوتاسيوم هو أكثر الفلزات نشاطاً، والنحاس أقل الفلزات نشاطاً...

# data[].attributes.subject
سلسلة النشاط الكيميائي: ترتيب الفلزات من الأكثر نشاطاً إلى الأقل نشاطاً حسب شدة تفاعلها مع كل من أكسجين الهواء، والماء البارد أو الساخن، وحمض الهيدروكلوريك المخفف. الشكل التالي يمثل سلسلة النشاط الكيميائي: من الشكل تلاحظ أن البوتاسيوم هو أكثر الفلزات نشاطاً، والنحاس أقل الفلزات نشاطاً...

# data[].attributes.body
فرح نزار الكايد

# data[].attributes.attachment_link.title
9th grade chemistry unit-2 reactivity series

# data[].attributes.body
الهيدروجين هو عنصر كيميائي له الرمز H
وله العدد الذرّي (1) يقع الهيدروجين في الجدول الدوري ضمن عناصر الدورة الأولى وفوق عناصر المجموعة الأولى.
في الظروف القياسيّة من الضغط والحرارة فإنّ الهيدروجين عبارة عن غاز عديم اللون والرائحة، سريع الاشتعال، غير سام، ثنائي الذرّة أحادي التكافؤ له الصيغة الجزيئيّة H2.
يعدّ الهيدروجين أخفّ العناصر الكيميائيّة وأكثرها وفرةً في الكون، حيث يشكّل 75% من حجم الكون.

جمان ماهر السايح

# data[].attributes.headline
أفنان محمد ابو ريشه

# data[].attributes.subject
أفنان محمد ابو ريشه

# data[].attributes.body
العنصر الكيميائي هو مادة كيميائية لا يمكن تجزئتها، خالصة متكونة من ذرة وحيدة فريدة من نوعها، يميزها العدد الذري وهو عدد بروتونات نواة الذرة. يندرج كل عنصر تحت تصنيف: فلز أو شبه فلز أو لافلز. وتنظم العناصر في الجدول الدوري. وسواء كانت تلك المادة قليلة أو كثيرة، وأطلق على كل عنصر اسم يعرف به ويتميز بخاصيةالعنصر الكيميائي هو مادة كيميائية لا يمكن تجزئتها، خالصة متكونة من ذرة وحيدة فريدة من نوعها، يميزها العدد الذري وهو عدد بروتونات نواة الذرة. يندرج كل عنصر تحت تصنيف: فلز أو شبه فلز أو لافلز. وتنظم العناصر في الجدول الدوري. وسواء كانت تلك المادة قليلة أو كثيرة، وأطلق على كل عنصر اسم يعرف به.

# data[].attributes.headline
افنان محمد ابو ريشه

# data[].attributes.subject
افنان محمد ابو ريشه

# data[].attributes.body
يتم ترتيب المعادن الشهيرة والهالوجينات في سلسلة النشاط الكيميائي؟ تتكوّن سلسلة النشاط الكيميائي من المعادن المختلفة والهالوجينات، ويتم ترتيب سلسلة النشاط الكيميائي للفلزات كما يلي: المعادن يمكن أن تحلّ المعادن مكان المعادن الأخرى في التفاعلات، ويسمى هذا النوع من التفاعلات بتفاعل الاستبدال، وتحدث عملية الاستبدال حسب ترتيب سلسلة النشاط الكيميائي، فيحلّ العنصر الأكثر تفاعلًا مكان العنصر الأقل تفاعلًا، وقد تحل هذه أيونات محل أيون الهيدروجين عند تفاعلها مع الماء، وتترتّب المعادن من الأعلى للأقل حسب الجدول الآتي:[٣] العنصر الرمز الكيميائي التفاعلات الأيون[٤] الليثيوم Li تتفاعل مع الماء، وتحل محلّ الهيدروجين. Li+ البوتاسيوم K تتفاعل مع الماء، وتحل محلّ الهيدروجين. K+ الباريوم Ba تتفاعل مع الماء، وتحل محلّ الهيدروجين. Ba+2 السترونشيوم Sr تتفاعل مع الماء، وتحل محلّ الهيدروجين. Sr+2 الكالسيوم Ca تتفاعل مع الماء، وتحل محلّ الهيدروجين. Ca+2 الصوديوم Na تتفاعل مع الماء، وتحل محلّ الهيدروجين. Na+ المغنيسيوم Mg تتفاعل مع بخار الماء وتحل محل الهيدروجين. Mg+2 الألمنيوم Al تتفاعل مع بخار الماء وتحل محل الهيدروجين. Al+3 الخارصين Zn تتفاعل مع بخار الماء وتحل محل الهيدروجين. Zn+2 الكروم Cr تتفاعل مع بخار الماء وتحل محل الهيدروجين. Cr+2, Cr+3 الحديد Fe تتفاعل مع بخار الماء وتحل محل الهيدروجين. Fe+2, Fe+3 كادميوم Cd تتفاعل مع بخار الماء وتحل محل الهيدروجين. Cd+2 كوبلت Co تتفاعل مع المواد الحمضية وتحل محل الهيدروجين، ولا يمكنها التفاعل مع الماء. Co+2, Co+3 النيكل Ni تتفاعل مع المواد الحمضية وتحل محل الهيدروجين، ولا يمكنها التفاعل مع الماء.

# data[].attributes.body
الأكسجين هو عنصر كيميائي رمزه O وعدده الذرّي 8، ويقع ضمن عناصر الدورة الثانية وعلى رأس المجموعة السادسة عشر (المجموعة السادسة وفق ترقيم المجموعات الرئيسية) في الجدول الدوري، والتي تدعى باسم مجموعة الكالكوجين، وهو عنصر مجموعة رئيسي. يصنّف الأكسجين ضمن اللافلزّات، ويكون في الشروط العاديّة من الضغط ودرجة الحرارة على شكل غاز ثنائي الذرّة O₂. ليس له لون أو طعم أو رائحة.

# data[].attributes.headline
لين أيمن الشرفاء

# data[].attributes.subject
لين أيمن الشرفاء

# data[].attributes.headline
الحديد عنصرٌ كيميائي رمزه Fe وعدده الذرّي 26، وهو ينتمي إلى عناصر المستوى الفرعي d ويقع على رأس عناصر المجموعة الثامنة في الجدول الدوري؛ ويصنّف كيميائياً ضمن الفلزّات الانتقالية. ويكيبيدياالرمز: Feالكثافة: 7.874 غم\سم³العدد الذري: 26نقطة الانصهار: 1,538 °Cالتوزيع الإلكتروني: [Ar] 3d64s2الكتلة الذرية: 55.845 uمعرّف خدمة الملخصات الكيميائية: 7439-89-6

# data[].attributes.subject
الحديد عنصرٌ كيميائي رمزه Fe وعدده الذرّي 26، وهو ينتمي إلى عناصر المستوى الفرعي d ويقع على رأس عناصر المجموعة الثامنة في الجدول الدوري؛ ويصنّف كيميائياً ضمن الفلزّات الانتقالية. ويكيبيدياالرمز: Feالكثافة: 7.874 غم\سم³العدد الذري: 26نقطة الانصهار: 1,538 °Cالتوزيع الإلكتروني: [Ar] 3d64s2الكتلة الذرية: 55.845 uمعرّف خدمة الملخصات الكيميائية: 7439-89-6

# data[].attributes.body
صفا عوني 👍

# data[].attributes.body
آيات عبدالكريم الحجاج تاسع أ

# data[].attributes.headline
دانا ايمن الخلايلة 

# data[].attributes.subject
دانا ايمن الخلايلة 

# data[].attributes.body
سلسلة النشاط الكيميائي : ترتيب الفلزات من الاكثر نشاطا إلى الأقل نشاطاً حسب شدة تفاعلها مع كل من اكسجين الهواء والماء البارد أو الساخن وحمض الهيدروكلوريك المخفف ولا تقتصر سلسلة النشاط على الفلزات المذكورة وانما يمكن توسيعها بأضافة عناصر أخرى وترتيبها حسب نشاطها فعند تفاعل الفلزات مع حمض الهيدروكلوريك المخفف نجد أن بعض الفلزات كالرصاص يحل محل الهيدروجين في التفاعل مما يشير إلى أنه أكثر نشاطاً من الهيدروجين في حين لا يضهر للنحاس اي تفاعل مع الحمض وبالتالي فهو اقل نشاطا من الهيدروجين

# data[].attributes.headline
حلا سامي الحجاج

# data[].attributes.subject
حلا سامي الحجاج

# data[].attributes.body
البوتاسيوم هو عنصر كيميائي رمزه K (من اللاتينية kalium عبر العربية القَلْيَة) وعدده الذرّي 19. ينتمي العنصر في الجدول الدوري إلى مجموعة الفلزّات القلوية، إذ هو ثالث عناصر المجموعة الأولى، كما يقع ضمن عناصر الدورة الرابعة. البوتاسيوم فلزٌّ لونه أبيض فضّي، وهو طري بالشكل الكافي بحيث يمكن قطعه بسكّين.[1] يتفاعل البوتاسيوم بسرعة مع الأكسجين الموجود في الهواء الجوّي لتتشكّل عليه طبقة رقيقة من بيروكسيد البوتاسيوم الأبيض بعد ثوانٍ من التعرّض. عُزِلَ هذا العنصر الكيميائي لأوّل مرّة من البوتاس، وهو رماد يُستخرَج من بعض النباتات مثل أشنان القلي، وكان يسمّى بالعربية القَلْيَة.

# data[].attributes.headline
حلا سامي الحجاج 

# data[].attributes.subject
حلا سامي الحجاج 

# data[].attributes.body
البوتاسيوم هو عنصر كيميائي رمزه K (من اللاتينية kalium عبر العربية القَلْيَة) وعدده الذرّي 19. ينتمي العنصر في الجدول الدوري إلى مجموعة الفلزّات القلوية، إذ هو ثالث عناصر المجموعة الأولى، كما يقع ضمن عناصر الدورة الرابعة. البوتاسيوم فلزٌّ لونه أبيض فضّي، وهو طري بالشكل الكافي بحيث يمكن قطعه بسكّين.[1] يتفاعل البوتاسيوم بسرعة مع الأكسجين الموجود في الهواء الجوّي لتتشكّل عليه طبقة رقيقة من بيروكسيد البوتاسيوم الأبيض بعد ثوانٍ من التعرّض. عُزِلَ هذا العنصر الكيميائي لأوّل مرّة من البوتاس، وهو رماد يُستخرَج من بعض النباتات مثل أشنان القلي، وكان يسمّى بالعربية القَلْيَة.

# data[].attributes.headline
حلا سامي الحجاج

# data[].attributes.subject
حلا سامي الحجاج

# data[].attributes.body
تجمع العناصر ب بصلكم اخ حرن فذ

# data[].attributes.headline
حلا سامي الحجاج

# data[].attributes.subject
حلا سامي الحجاج

# data[].attributes.body
الفضّة عنصر كيميائي رمزه Ag وعدده الذري 47، ويقع ضمن عناصر الفلزّات الانتقالية في الجدول الدوري وذلك في عناصر الدورة الخامسة والمجموعة الحادية عشرة. الفضّة ذات لون مميّز يقع بين الأبيض والرمادي، والذي ينسب لها فيقال لون فضّي؛ ولها خواص مميّزة، فهي ذات أعلى قيمة بين الفلزّات من حيث الناقلية الكهربائية والحرارية وكذلك الانعكاسية.

# data[].attributes.headline
حلا فضل العزة 

# data[].attributes.subject
حلا فضل العزة 

# data[].attributes.body
العنصر الكيميائي هو مادة كيميائية لا يمكن تجزئتها، خالصة متكونة من ذرة وحيدة فريدة من نوعها، يميزها العدد الذري وهو عدد بروتونات نواة الذرة. يندرج كل عنصر تحت تصنيف: فلز أو شبه فلز أو لافلز. وتنظم العناصر في الجدول الدوري. وسواء كانت تلك المادة قليلة أو كثيرة، وأطلق على كل عنصر اسم يعرف به ويتميز بخاصيةالعنصر الكيميائي هو مادة كيميائية لا يمكن تجزئتها، خالصة متكونة من ذرة وحيدة فريدة من نوعها، يميزها العدد الذري وهو عدد بروتونات نواة الذرة. يندرج كل عنصر تحت تصنيف: فلز أو شبه فلز أو لافلز. وتنظم العناصر في الجدول الدوري. وسواء كانت تلك المادة قليلة أو كثيرة، وأطلق على كل عنصر اسم يعرف به ويتميز بخاصية

# data[].attributes.headline
حلا فضل العزة(الكربون) 

# data[].attributes.subject
حلا فضل العزة(الكربون) 

# data[].attributes.body
الكربون هو عنصر كيميائي له الرمز C و العدد الذرّي 6، ويقع ضمن عناصر الدورة الثانية وعلى رأس المجموعة الرابعة عشر (المجموعة الرابعة وفق ترقيم المجموعات الرئيسية) في الجدول الدوري وذلك كعنصر مجموعة رئيسي، حيث أنّ مجموعته تسمّى باسمه مجموعة الكربون. يصنّف الكربون ضمن اللا فلزّات، وهو عنصر رباعي التكافؤ، بحيث أنّ لديه أربع إلكترونات متاحة من أجل تشكيل روابط تساهميّة، كما أنّ له القدرة على الارتباط مع ذرّات كربون أخرى لتشكيل سلاسل كربونيّة طويلة، كما يرتبط مع عدد من العناصر الأخرى، بحيث يشكّل الملايين من المركّبات العضويّة.[9] يتوافر الكربون في كل أشكال الحياة العضويّة وهو أساس الكيمياء العضويّة، كما يوجد الكربون بصيغته اللاعضويّة في العديد من المركّبات والتي من أشهرها ثنائي أكسيد الكربون وأملاح الكربونات.

# data[].attributes.headline
بيسان ربيع الهندي

# data[].attributes.subject
بيسان ربيع الهندي

# data[].attributes.body
المغنيسيوم هو عنصر كيميائي رمزه Mg وعدده الذرّي 12، وهو ينتمي إلى الفلزّات القلوية الترابية، التي تقع في المجموعة الثانية للجدول الدوري للعناصر. يوجد هذا العنصر في الشروط القياسية على شكل صلب رمادي برّاق. يأتي المغنيسيوم من حيث الوفرة الطبيعية للعناصر في الكون في المرتبة الثامنة ،حيث ينتج هذا العنصر في النجوم بعمرها المتأخّر من تفاعل اندماج لنوى الهيليوم في نوى الكربون؛ وعند انفجار تلك النجوم على هيئة مُسْتَعِرَاتٍ عُظْمَيَات، يُطرَح معظم المغنيسيوم إلى الوسط بين النجمي، حيث يعاد تدويره إلى أنظمة نجوم وليدة جديدة. كما يأتي العنصر أيضاً في المرتبة الثامنة من حيث الوفرة في القشرة الأرضية؛ في حين أنّه يأتي في المرتبة الرابعة من حيث وفرة العناصر في تركيب الأرض الكيميائي (بعد الحديد والأكسجين والسيليكون)، مشكّلاً حوالي 14% من كتلة الأرض، وخاصّةً في تركيب الوشاح. يأتي المغنيسيوم في المرتبة الثالثة بعد الصوديوم والكلور من حيث العناصر المنحلّة في ماء البحر.
عمل الطالبة: ياسمين البنا/ تاسع أ

# data[].attributes.body
الكالسيوم هو عنصر كيميائي رمزه Ca وعدده الذري 20 وهو ينتمي إلى الفلزات القلوية الترابيه ،التي تقع في المجموعه الثانية للجدول الدوري للعناصر .يتميز هذا الفلز بنشاطه الكيميائي ،لذلك لا يوجد بشكله الحر في الطبيعه ،إذ تتشكل طبقة من الاكسيد والنتريد على سطحه عند تعرضه للهواء .
الرمز: Ca

العدد الذري: 20

التوزيع الإلكتروني: [Ar] 4s²

الكتلة الذرية: 40.078 u

معرّف خدمة الملخصات الكيميائية: 7440-70-2

# data[].attributes.headline
الكيمياء .. 

# data[].attributes.subject
الكيمياء .. 

# data[].attributes.body
سالي ناصر ... تبدأ الكيمياء التقليدية بدراسة المادة ومكوناتها المنقسمة إلى مادة نقية (وهي العناصر والمركبات) والمخلوط (وينقسم إلى متجانس وغير متجانس) وأطوارها الثلاث: الصلبة والسائلة والغازية معزولة عن بعضها أو متداخلة مع بعضها. وخواصها وثم تدرس الذرات والنظرية الذرية التركيب الذري وأعداد الكم للذرة والتوزيع الإلكتروني للعناصر. وتدرس الروابط الكيميائية وهي القوة التي تربط الذرات ببعضها وتسعى الذرات بأن تكون أقل طاقةً وأكثر استقرارًا والتفاعلات الكيميائية وهو تحول بعض المواد إلى مادة أخرى أو أكثر. وتستخدم الرموز للتعبير عنه بواسطة معادلة كيميائية. غالبًا ما يكون عدد الذرات في طرفي المعادلة متساويًا وتكون طبيعة التفاعلات الكيميائية والتغيرات في الطاقة التي تحدث نتيجة لهذه التفاعلات محكومة بقوانين تسمى القوانين الكيميائية

# data[].attributes.headline
ندى سلطان محمد الخلايله 

# data[].attributes.subject
ندى سلطان محمد الخلايله 

# data[].attributes.body
الكالسيوم هو عنصر كيميائي رمزه Ca وعدده الذرّي 20 وهو ينتمي إلى الفلزّات القلوية الترابية، التي تقع في المجموعة الثانية للجدول الدوري للعناصر. يتميّز هذا الفلزّ بنشاطه الكيميائي، لذلك لا يوجد بشكله الحرّ في الطبيعة، إذ تتشكلّ طبقةٌ من الأكسيد.

ريم عناب

# data[].attributes.headline
أهمية دراسة علم الكيمياء 

# data[].attributes.subject
أهمية دراسة علم الكيمياء 

# data[].attributes.body
توجد العديد من الأسباب التي تجعل دراسة الكيمياء أمراً مهمّاً ومفيداً في الحياة اليومية، ومنها:

1- تساعد على المحافظة على سلامة الشخص؛ حيث يكون على درايةٍ بالمواد الكيميائيّة المنزليّة الخطيرة، وأيّها تشكّل خطراً عندما تُمزج مع مواد كيميائية أخرى، حتى يتمكن من إستخدامها بأمان.

2- تعتبر الكيمياء عامل مهم جداً في الطبخ، فإذا فهم الشخص التفاعلات الكيميائية لزيادة أو موازنة مستويات الحموضة في السلع المخبوزة، أو في سماكة الصلصة، فمن المرجح أنّه سيصبح طاهي ماهر.

3-تساعد دراسة أساسيّات الكيمياء على قراءة وفهم ملصقات المنتجات المختلفة.

4- يمكن للكيمياء أن تساعد الشخص على اتخاذ قرارات مستنيرة، لأنّه سيمتلك المعرفة الكافية لتحديد جودة منتج ما، وما إذا كان هذا المنتج يتمتع حقاً بالخصائص التي تم الترويج لها، أم أنها مجرد دعاية.

# data[].attributes.body
الكالسيوم هو عنصر كيميائي رمزه Ca وعدده الذرّي 20 وهو ينتمي إلى الفلزّات القلوية الترابية، التي تقع في المجموعة الثانية للجدول الدوري للعناصر. يتميّز هذا الفلزّ بنشاطه الكيميائي، لذلك لا يوجد بشكله الحرّ في الطبيعة، إذ تتشكلّ طبقةٌ من الأكسيد والنتريد على سطحه عند تعرّضه للهواء.

# data[].attributes.attachment_link.title
سلسلة-النشاط-الكيميائي

# data[].attributes.headline
البوتاسيوم هو عنصر كيميائي رمزه K (من اللاتينية kalium عبر العربية القَلْيَة) وعدده الذرّي 19. ينتمي العنصر في الجدول الدوري إلى مجموعة الفلزّات القلوية، إذ هو ثالث عناصر المجموعة الأولى، كما يقع ضمن عناصر الدورة الرابعة. البوتاسيوم فلزٌّ لونه أبيض فضّي، وهو طري بالشكل الكافي بحيث يمكن قطعه بسكّين.

# data[].attributes.subject
البوتاسيوم هو عنصر كيميائي رمزه K (من اللاتينية kalium عبر العربية القَلْيَة) وعدده الذرّي 19. ينتمي العنصر في الجدول الدوري إلى مجموعة الفلزّات القلوية، إذ هو ثالث عناصر المجموعة الأولى، كما يقع ضمن عناصر الدورة الرابعة. البوتاسيوم فلزٌّ لونه أبيض فضّي، وهو طري بالشكل الكافي بحيث يمكن قطعه بسكّين.

# data[].attributes.body
صفا عوني الحذوات

# data[].attributes.headline
صفا عوني الحذوات

# data[].attributes.subject
صفا عوني الحذوات

# data[].attributes.headline
الطالبة رشا فارس الحذوات

# data[].attributes.subject
الطالبة رشا فارس الحذوات

# data[].attributes.headline
الطالبة رشا فارس الحذوات

# data[].attributes.subject
الطالبة رشا فارس الحذوات

# data[].attributes.attachment_link.title
الجدول الدوري و عناصره

# data[].attributes.body
الزنك أو الخارصين أو التوتياء هو عنصر كيميائي له الرمز Zn ويقع في الجدول الدوري ضمن عناصر السلسلة الأولى في الفلزات الانتقالية وهو من العناصر الهامة لاستخداماته المتعددة.

الرمز: Zn

نقطة الغليان: 907 °C

الاسم .. العدد .. الرمز : زنك، 30، Zn

توزيع الإلكترونات لكل غلاف تكافؤ: 2, 8, 18, 2

توزيع إلكتروني: Ar

# data[].attributes.body
اليورانيوم هو أحد العناصر الكيميائية المشعة الموجودة في الطبيعة، وهو يندرج في الجدول الدوري الخاص بالعناصر الكيميائية ضمن الرمز (U) وبالعدد الذري 92. وهو فلز لونه أبيض يميل إلى الفضي.

من هو مكتشف اليورانيوم؟

اكتُشف اليورانيوم عام 1789 بواسطة "مارتن كلا بروث" - كيميائي ألماني - في البتشبلند أو ما تُعرف حاليًا بجمهورية التشيك،  وذلك حين كان يحلل العينات المعدنية في مناجم الفضة، وترجع تسمية العنصر بهذا الاسم نسبةً إلى كوكب أورانوس، الكوكب السابع في مجموعتنا الشمسية.

وبغض النظر عن أهمية اليورانيوم لعلماء الكيمياء، اقتصر استخدام اليورانيوم في القرن التاسع عشر على تلوين الزجاج والسيراميك، فقد استُخدمت عناصره في إضافة اللون الأصفر المخضر للمزهريات والأواني الزجاجية المزخرفة. وفي ذلك الوقت، اشتهر استخدامه لإضافة الألوان البراقة من البرتقالي إلى الأحمر في طلاء الخزف المستخدم في الأواني الفخارية المنزلية والديكورات المعمارية.

وفي عام 1896، اكتشف هنري بيكريل الخصائص الإشعاعية لليورانيوم، مع أنه لم يدرك أهمية اكتشافه في بادئ الأمر، إلا أن طالبته ماري كوري أدركت النتائج التي استخلصها هنري بدقة أكبر واختارت مسمى "النشاط الإشعاعي" لهذه الظاهرة الجديدة.

# data[].attributes.headline
♕اريام يوسف نايف ابو ريشة♕

# data[].attributes.subject
♕اريام يوسف نايف ابو ريشة♕

# data[].attributes.body
العنصر الكيميائي هو مادة كيميائية لا يمكن تجزئتها، خالصة متكونة من ذرة وحيدة فريدة من نوعها، يميزها العدد الذري وهو عدد بروتونات نواة الذرة. يندرج كل عنصر تحت تصنيف: فلز أو شبه فلز أو لافلز. وتنظم العناصر في الجدول الدوري. وسواء كانت تلك المادة قليلة أو كثيرة، وأطلق على كل عنصر اسم (ورمز) يعرف به ويتميز بخاصية خاصة به.

# data[].attributes.headline
♕اريام يوسف نايف ابو ريشة♕

# data[].attributes.subject
♕اريام يوسف نايف ابو ريشة♕

# data[].attributes.body
الألومنيوم هو عنصر كيميائي رمزه Al وعدده الذرّي 13؛ وهو يقع ضمن عناصر الدورة الثالثة وفي المرتبة الثانية في المجموعة الثالثة عشرة (المجموعة الثالثة وفق ترقيم المجموعات الرئيسية) في الجدول الدوري. الألومنيوم فلز خفيف ذو لون أبيض فضي، ويتميّز بانخفاض كثافته؛ وهو قابل للسحب والطرق.

# data[].attributes.headline
اريام يوسف نايف ابو ريشة

# data[].attributes.subject
اريام يوسف نايف ابو ريشة

# data[].attributes.body
سلسلة النشاط الكيميائي (بالإنجليزية: The reactivity series)، ويطلق عليها أيضًا سلسلة التفاعلية[١]، هي سلسلة تمّ ترتيب العناصر الكيميائية بحيث تُقدّم معرفة بإمكانية حدوث تفاعل معيّن عند وضع هذه العناصر في محلول معيّن سواء كان هذا المحلول هو الماء أو أي محلول حمضي أو محلول أيوني[٢]، أو إمكانية استبدال أيونات العناصر بأيون الهيدروجين عند تفاعلها مع الماء والمحاليل الحمضية[١]، وقد رُتّبت العناصر في هذه السلسلة ترتيبًا تنازليًا، حيث أنّ العناصر الموجودة في الأسفل هي الأقل قدرة على التفاعل والموجودة في الأعلى هي الأكثر نشاطًا

* لتسهيل حفظ العناصرمرتبة من الاكثر نشاء إلى الاقل نشاء فإننا نستخدم عبارة بسلام أخ حرن فذ.
*ل

# data[].attributes.headline
أريام يوسف نايف ابو ريشة

# data[].attributes.subject
أريام يوسف نايف ابو ريشة

# data[].attributes.body
تأكل الفلزات(مكلفة اقتصادية)
هي عملية تلقائية طبيعية تحدث للفلز نتيجة تفاعلكم الهواء مما يؤدي إلى تلف الفلز وتقوله إلى أكسيد أو هيدروكسيد أو كربونات
الفلز.
الفلزات التي تتآكل:  Cu, Fe, Mg, Ca,Li, Na, K
الفلزات التي لا تتآكل: Au, Pb, Zn, Al

شروط تكون صدق الحديد:
1. الاكسجين    2.الماء   *لابد من توافرها معا.

طرق حماية الحديد من الصدأ:
1.تغطية الحديد بطاقة عازلة كالدهان أو الزيت.
2. الغلفنةوهي عملية تغطية الحديد بالخارصين

# data[].attributes.headline
عنصر الكالسيوم:ca تقى أحمد أبو ريشه 

# data[].attributes.subject
عنصر الكالسيوم:ca تقى أحمد أبو ريشه 

# data[].attributes.body
هو عنصر كيميائي رمزه ca وعدده الذري ٢٠ وهو ينتمي إلى الفلزات القلوية الترابية التي تقع في المجموعة الثانية للجدول الدوري للعناصر.
يتميز هذا الفلز بنشاطه الكيميائي لذلك لا يوجد بشكله الحر في الطبيعة إذ تتشكل طبقة من الأكسيد والنتريد على سطحه عند تعرضه للهواء.
يشابه هذا العنصر في خواصه الكيميائية والفيزيائية خواصَ أقرانه الأثقل في مجموعة الفلزات القلوية:السترونشيوم والباريوم.
يعد الكالسيوم خامس العناصر الكيميائية من حيث ذلك الترتيب بعد الألمنيوم والحديد؛ وهو يوجد فيها غالباً على شكل مركب كربونات الكالسيوم الذي يدخل في تركيب الحجر الجيري؛ كما يوجد أيضا على شكل مركبات أخرى في معادن الجص (الجبس) والانهيدريت والفلوريت والأباتيت والتي تعد من الخامات الطبيعية للكالسيوم أيضا.

# data[].attributes.headline
آيات عبدالكريم الحجاج تاسع أ 

# data[].attributes.subject
آيات عبدالكريم الحجاج تاسع أ 

# data[].attributes.headline
دانة محمد الكردي

# data[].attributes.subject
دانة محمد الكردي

# data[].attributes.headline
الحديد عنصرٌ كيميائي رمزه Fe وعدده الذرّي 26، وهو ينتمي إلى عناصر المستوى الفرعي d ويقع على رأس عناصر المجموعة الثامنة في الجدول الدوري؛ ويصنّف كيميائياً ضمن الفلزّات الانتقالية. قياساً بالنسبة إلى الكتلة فإن الحديد يأتي في المرتبة الأولى من حيث وفرة العناصر الكيميائية في الأرض (32.1%)، وخاصة في اللب الداخلي والخارجي في باطن الأرض؛ في حين أنه يأتي في المرتبة الرابعة من حيث وفرة العناصر الكيميائية في القشرة الأرضية، وذلك بعد الأكسجين والسيليكون والألومنيوم؛ بالتالي فهو ثاني أكثر الفلزات انتشاراً في القشرة الأرضية؛ لذلك تنتشر خامات الحديد في عدد من مناطق العالم.

# data[].attributes.subject
الحديد عنصرٌ كيميائي رمزه Fe وعدده الذرّي 26، وهو ينتمي إلى عناصر المستوى الفرعي d ويقع على رأس عناصر المجموعة الثامنة في الجدول الدوري؛ ويصنّف كيميائياً ضمن الفلزّات الانتقالية. قياساً بالنسبة إلى الكتلة فإن الحديد يأتي في المرتبة الأولى من حيث وفرة العناصر الكيميائية في الأرض (32.1%)، وخاصة في اللب الداخلي والخارجي في باطن الأرض؛ في حين أنه يأتي في المرتبة الرابعة من حيث وفرة العناصر الكيميائية في القشرة الأرضية، وذلك بعد الأكسجين والسيليكون والألومنيوم؛ بالتالي فهو ثاني أكثر الفلزات انتشاراً في القشرة الأرضية؛ لذلك تنتشر خامات الحديد في عدد من مناطق العالم.

# data[].attributes.body
الحديد عنصرٌ كيميائي رمزه Fe وعدده الذرّي 26، وهو ينتمي إلى عناصر المستوى الفرعي d ويقع على رأس عناصر المجموعة الثامنة في الجدول الدوري؛ ويصنّف كيميائياً ضمن الفلزّات الانتقالية. قياساً بالنسبة إلى الكتلة فإن الحديد يأتي في المرتبة الأولى من حيث وفرة العناصر الكيميائية في الأرض (32.1%)، وخاصة في اللب الداخلي والخارجي في باطن الأرض؛ في حين أنه يأتي في المرتبة الرابعة من حيث وفرة العناصر الكيميائية في القشرة الأرضية، وذلك بعد الأكسجين والسيليكون والألومنيوم؛ بالتالي فهو ثاني أكثر الفلزات انتشاراً في القشرة الأرضية؛ لذلك تنتشر خامات الحديد في عدد من مناطق العالم.

# data[].attributes.headline
الكلور هو عنصر كيميائي رمزه Cl وعدده الذرّي 17؛ ويقع في الجدول الدوري ضمن عناصر الدورة الثالثة وفي المرتبة الثانية في مجموعة الهالوجينات تحت الفلور وفوق البروم. يوجد الكلور في الشروط القياسية من الضغط ودرجة الحرارة على شكل غاز ثنائي الذرّة Cl2 ذي لونٍ أصفرٍ مخضَرّ، وهو ذو نشاطٍ كيميائي كبير ويتفاعل مع أغلب العناصر الأخرى ليشكّل مركّبات منها، إذ أنّه من المؤكسدات القويّة، وله ألفة إلكترونية كبيرة، ويحتلّ المرتبة الثالثة في ترتيب كهرسلبية العناصر، وذلك بعد الفلور والأكسجين.

# data[].attributes.subject
الكلور هو عنصر كيميائي رمزه Cl وعدده الذرّي 17؛ ويقع في الجدول الدوري ضمن عناصر الدورة الثالثة وفي المرتبة الثانية في مجموعة الهالوجينات تحت الفلور وفوق البروم. يوجد الكلور في الشروط القياسية من الضغط ودرجة الحرارة على شكل غاز ثنائي الذرّة Cl2 ذي لونٍ أصفرٍ مخضَرّ، وهو ذو نشاطٍ كيميائي كبير ويتفاعل مع أغلب العناصر الأخرى ليشكّل مركّبات منها، إذ أنّه من المؤكسدات القويّة، وله ألفة إلكترونية كبيرة، ويحتلّ المرتبة الثالثة في ترتيب كهرسلبية العناصر، وذلك بعد الفلور والأكسجين.

# data[].attributes.body
الغازات النبيلة (تُعرف أيضاً باسم الغازات الخاملة) مجموعة من العناصر الكيميائية ذات خصائص متماثلة، تكون في الظروف القاسية جميعها عديمة الرائحة وعديمة اللون وذات ذرات وحيدة، بالإضافة إلى أن فعاليتها الكيميائية منخفضة جداً. تشمل الغازات النبيلة الهيليوم والنيون والأرغون والكريبتون والزينون والرادون المشع. يُتوقع أيضاً أن يُضمَّ الأوغانيسون إلى الغازات النبيلة، إلا أن كيميائيته لم تُفهَم بَعْد.

# data[].attributes.body
الذهب عنصر كيميائي رمزه Au وعدده الذرّي 79 وهو بذلك أحد العناصر القليلة ذات العدد الذرّي المرتفع والمتوفرة طبيعياً في نفس الوقت. يوجد في الطبيعة على شكل فلز ذي لون أصفرٍ مائل إلى الحمرة وكثافته مرتفعة وهو قابل للسحب وللطرق.
الرمز: Au
المغناطيسية: مغناطيسية معاكسة
توزيع الإلكترونات لكل غلاف تكافؤ: 2, 8, 18, 32, 18, 1
الاسم، العدد، الرمز: ذهب، 79، Au
تصنيف العنصر: فلز انتقالي

# data[].attributes.headline
الكالسيوم هو عنصر كيميائي رمزه Ca وعدده الذرّي 20 وهو ينتمي إلى الفلزّات القلوية الترابية، التي تقع في المجموعة الثانية للجدول الدوري للعناصر. يتميّز هذا الفلزّ بنشاطه الكيميائي، لذلك لا يوجد بشكله الحرّ في الطبيعة، إذ تتشكلّ طبقةٌ من الأكسيد والنتريد على سطحه عند تعرّضه للهواء.الاسم،:كالسيوم العدد،20 الرمز:ca سرعة الصوت (سلك رفيع): 3810 متر/ثانية (20 °س)مقاومة كهربائية: 33.6 نانوأوم·متر (20 °س)معامل يونغ: 20 غيغاباسكال

# data[].attributes.subject
الكالسيوم هو عنصر كيميائي رمزه Ca وعدده الذرّي 20 وهو ينتمي إلى الفلزّات القلوية الترابية، التي تقع في المجموعة الثانية للجدول الدوري للعناصر. يتميّز هذا الفلزّ بنشاطه الكيميائي، لذلك لا يوجد بشكله الحرّ في الطبيعة، إذ تتشكلّ طبقةٌ من الأكسيد والنتريد على سطحه عند تعرّضه للهواء.الاسم،:كالسيوم العدد،20 الرمز:ca سرعة الصوت (سلك رفيع): 3810 متر/ثانية (20 °س)مقاومة كهربائية: 33.6 نانوأوم·متر (20 °س)معامل يونغ: 20 غيغاباسكال

# data[].attributes.body
ساره الحويطات

# data[].attributes.body
الحديد هو عنصر كيميائي معدني موجود في المجموعه الثامنه في الجدول الدوري وهو المعدن الاكثر استخداما ويشكل 5/100 من قشره الارض كما انه اكثر المعادن وفره وهو ما ده صلبه هشه يتأكل الحديد في شكله النقي بسرعه عند تعرضه للهواء الرطب وارتفاع درجات الحراره

# data[].attributes.headline
عنصر النحاس 

# data[].attributes.subject
عنصر النحاس 

# data[].attributes.body
النحاس هو عنصر كيميائي يدخل في العديد من السبائك حيث يضاف مثلا للذهب بكميات قليلة لإعطاء الذهب صلابة  كافية في تصنيع المصاغ ، كما تصنع منه سبيكة مع الزنك تسمى البراص او النحاس الاصفر و، كان يصنع منه في العصور الوسطى الدروع الحربية ، بعض الاجهزة و معدات الموسيقى ٠

الرمز :  cu
الحالة :صلبة
العدد الذري : ٢٩
نقطة الانصهار :1,085
الكثافة : 8,96 / غم
الكتلة الذرية : 63,546

# data[].attributes.headline
منى بسام الشرايعة 

# data[].attributes.subject
منى بسام الشرايعة 

# data[].attributes.body
عنصر النحاس
هو يدخل في تراكيب عديد من السبائك حيث يضاف مثلا للذهب بكميات فليلة بإعطاء الذهب صلابة كاملة في تصنيع الصماغ ، كما تصنع منه سبيكة من الزنك و تسمى براص او النحاس الاصفر ، و كان يصنع منه في العصور الوسطى الاسلحة و بعض الاجهزة و المعدات الموسيقية