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화학 반응식 과 분자수 비, 부피비의 관계

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화학 반응식 과 분자수 비, 부피비의 관계

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온도와 압력이 일정할 떄 기체 사이의 반응에서 화학 반응식의 계수비는각 기체의 분자수의 비와 같으며, 부피의 비와도 같다.

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⇝수증기 생성 반응의 화학 반응식과 부피 관계

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⇝수증기 생성 반응의 화학 반응식과 부피 관계

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계수비=분자수비=부피비≠질량비

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기체의 부피와 분자 수 관계

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기체의 부피와 분자 수 관계

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온도와 압력이 같을 떄 모든 기체는 같은 부피 속에 같은 수의 분자가 들어있다. 따라서 기체의 부피비와 분자수 비는 같다.

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기체 반응 법칙 (게이뤼삭) :  온도와 압력이 일정할 때 기체들이 반응하여 새로운 기체가 생성되는 반응에서 반응하는 기체와 생성되는 기체의 부피 사이에 간당한 정수비가 성립한다.

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기체의 부피비는 질소  : 수소 : 암모니아 = 1 : 3 : 2로 일정하다

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화학반응식을 쓸 때 계수를 맞추는 까닭

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화학반응식을 쓸 때 계수를 맞추는 까닭

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반응 전후 원자는 새로 생기거나 없어지지 아니하여 원자의 종류와 개수가 같아야 해서

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일정한 온도와 압력에서 수소 기체와 산소 기체가 반응하여 수증기를 생성할 때 반응한 수소 기체, 산소기체와 생선된 수증기의 부피비가 일정하다.

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각 기체의 부피 사이에

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각 기체의 부피 사이에 간단한 정수비가 성립한다

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같은 종류의 원소로 이루어진

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같은 종류의 원소로 이루어진 화합물이라도 구성하는 원자수의 비가 다르면 다른 종류의 화합물이므로 구성 원소의 질량비도 다르다

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원자 수의 비 = 2: 2
질량 비 = 1 : 16

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기체의 부피비는 수소 : 염소 : 염화 수소 = 1 : 1 : 2로 일정하다

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화학 반응식으로 알 수 있는 것

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화학 반응식으로 알 수 있는 것

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1.반응물질, 생성물질 종류
2.반응물질, 생성물질 구성 하는 원자의 종류, 개수
3.계수를 통해 반응에 관여하는 물질의 분자수

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에너지를 흡수하는 화학 반응의 예

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에너지를 흡수하는 화학 반응의 예

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주위의 온도가 낮아짐.

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원자 수의 비 = 2 : 1
질량비 = 1 : 8

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한 화합물을 구성하는 성분 원소의 질량비는 항상 일정하다.

( 성립하는 까닭 )
화합물을 구성하는 원자 수의 비는 항상 일정하기 때문

* 화합물에서는 성립, 혼합물에서는 성립하지 않는다 *

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에너지를 방출하는 화학 반응의 예

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에너지를 방출하는 화학 반응의 예

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주위의 온도가 높아짐.

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물질의 상태 변화와 에너지 출입

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물질의 상태 변화와 에너지 출입

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물질의 상태 변화가 일어날 때 에너지를 흡수하며[융해, 기화, 승화] 또는 방출함[응고, 액화, 승화]

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4(Cu) + 1(O) -> 5(CuO)

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화학반응식: 방응물질과   생성물질의 화학식과 기호를 이용해 나타낸 것
반응물질: 화학 반응이 일어나기 전 물질
생성물질: 화학반응을 통해 생성된 물질

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물리변화 화학변화가일어날 때의 입자배열

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물리변화 화학변화가일어날 때의 입자배열

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반응한 질량과 생성된 질량은 서로 같고, 탄산 칼슘과 염산이 반응하면 염화 칼슘, 물, 이산화탄소가 생성됨. 원자의 종류=원자의 개수

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 혼합한 기체의 부피 ㅣ&n

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혼합한 기체의 부피 ㅣ           생성된           l       남은 기체의       ㅣ 반응한 기체의 부피 ㅣ    부피비
수소 / 산소           ㅣ       수증기 부피    ㅣ           부피              ㅣ       수소 / 산소          ㅣ산소 : 수소
(가)     2L / 1L            ㅣ               2L               l             없음             ㅣ          2L / 1L               ㅣ       2:1
(나)    4L / 3L             ㅣ               4L               l          산소, 1L          ㅣ          4L / 2L              ㅣ       2:1
(다)    8L / 6L             ㅣ               6L               l          수소, 2L          ㅣ          6L / 3L              ㅣ       2:1
->기체의 부피비는 수소 : 산소 : 수증기 = 2 : 1 : 2 로 일정하다

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뽀롱뽀롱뽀로로조

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1. 기체 사이의 반응에서 부피 관계

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1. 기체 사이의 반응에서 부피 관계

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물리변화와 화학변화의 예시

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물리변화와 화학변화의 예시

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물리변화: 물이 끓는다, 종이를 자른다, 컵이 깨진다, 서리가 내린다
화학변화: 달걀껍데기와 식초가 반응하면 이산화 탄소가 생긴다,
가을이 되면 단풍잎이 붉은색이 된다, 철에 녹이 슨다

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2Mg+O2 ---> 2MgO
질량비
3 (Mg) + 2(O) --> 5(MgO)

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2-3 기체끼리의 반응에서 규칙성

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2-3 기체끼리의 반응에서 규칙성

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화학 반응의 규칙과 에너지 변화

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물리변화: 물질의 성질은 변하지 않으면서 상태나 모양 등이 바뀌는 변화
화학변화: 물질이 생성되는 변화

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화학 반응이 일어날 때 질량

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화학 반응이 일어날 때 질량

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물리 변화와 화학 변화에서 반응 전후 질량이 같다.

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화합물을 이루는 원소의 질량비

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화합물을 이루는 원소의 질량비

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화학반응식을 나타내는 방법

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화학반응식을 나타내는 방법

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1: 반응물질, 생성물질의 이름과 기호로 표현하기
2: 반응물질과 생성물질의 이름을 화학식으로 표현하기
3: 반응 전후 원자의 종류와 개수가 같도록 계수 맞추기