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Concentração comum (C), ou simplesmente concentração, é definida como: “a razão existente entre a massa do soluto e o volume da solução.” Matematicamente, ela é expressa pela fórmula:
C = Concentração comum, cuja unidade no Sistema Internacional de Medidas (SI) é dada em g/L;
m1 = massa do soluto* em g;
v = volume da solução em L.

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concentração em mol/L ou concentração em quantidade de matéria é a razão da quantidade de matéria do soluto pelo volume de solução, expressa na unidade mol/L. A molaridade também pode ser expressa em mol/dm³. A solução é formada pelo soluto e o solvente.

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As curvas de solubilidade têm grande importância no estudo das soluções, já que a temperatura influi decisivamente na solubilidade das substâncias. Considere as curvas de solubilidade dadas pelo gráfico.

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Soluto e Solvente são componentes da química que muitos estudantes ainda confundem. Um erro que não pode ser cometido por aqueles que pretendem prestar o vestibular, especialmente o Enem.

O soluto e solvente estão presentes em atividades triviais das pessoas, elas apenas não sabem reconhecê-los como um processo químico. O suco feito pelo pó e a água é um processo que envolve soluto e solvente.

O pó é um soluto e a água é um solvente. Normal as pessoas não terem esse conhecimento, contudo para se dar bem nos processos seletivos é fundamental saber diferenciar soluto e solvente, pois ambos aparecem frequentemente em questões de provas.

• Soluto: é a substância que pode ser dissolvida pelo solvente.  Ela fica “solta” no processo de mistura até que se transforme em uma solução. No geral, os solutos estão no estado sólido. Exemplo: sal e açúcar.

• Solvente: é a substância que pode dissolver outras substâncias, no caso o soluto, e formar soluções homogêneas. Exemplo: açúcar quando é dissolvido em água. Sendo o açúcar, o soluto e a água, o solvente.

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As soluções são misturas homogêneas em que na grande maioria das vezes o soluto (substância que se dissolve) está em menor quantidade e o solvente (substância que dissolve o soluto) está em maior quantidade.

No cotidiano, dependendo da quantidade de soluto e de solvente presente na solução, costumamos dizer que ela é fraca ou forte, indicando a sua saturação. Por exemplo, quando preparamos um suco dissolvendo o pó na água, se colocarmos pouco pó e bebermos, poderemos dizer que o suco está fraco (diluído). Mas se conseguirmos dissolver uma quantidade muito grande de pó na água, diremos que o suco está forte (concentrado).

No entanto, existem determinadas ocasiões em que a quantidade de soluto e de solvente presente na solução deve ser exata, como no caso de injeções intravenosas (como o soro fisiológico) e de soluções usadas em laboratórios e indústrias químicas.

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no cotidiano (situações reais onde estes conteúdos são observados)

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no cotidiano (situações reais onde estes conteúdos são observados)

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Lavar os cabelos
Os fios capilares são revestidos por células transparentes e, para limpá-los, o shampoo possui uma carga elétrica responsável por levantar essas células.

Aplicar desodorante
Nosso corpo se aquece por causa do calor e o suor nada mais é do que uma tentativa do nosso organismo esfriá-lo, por meio da liberação de líquido.

Digerir alimentos
O processo de digestão envolve muitas substâncias em nosso corpo. A começar pela saliva, que libera uma enzima responsável por quebrar os alimentos em pedaços menores.

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Densidade das soluções é uma propriedade física dessas
misturas homogêneas, ou seja, pode ser obtida por meio da determinação
laboratorial de algumas variáveis, a exemplo da temperatura, peso, volume, etc.

No caso da densidade das soluções, as variáveis determinadas de forma prática são volume
(com a utilização de um recipiente graduado, como a proveta) e o peso (determinado por uma balança).

Assim como a densidade de qualquer matéria, a densidade das soluções é determinada quando estabelecemos
a relação entre a massa e o volume da solução, como mostra a expressão abaixo:

D= m
_
V

Nessa expressão:

m = massa da solução;

V = volume da solução.

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A diluição consiste em adicionar solvente a uma solução, sem modificar a quantidade de soluto.
Em uma diluição, a quantidade de solvente e o volume da solução aumentam, enquanto a quantidade
de soluto permanece igual. Como resultado, a concentração da solução diminui.A diluição é um processo
comum no dia a dia. Por exemplo, ao adicionarmos água a algum produto de limpeza, como desinfetantes,
para torná-lo menos concentrado.

Concentração inicial: Ci = m1/Vi
Concentração final:   Cf = m1/Vf
Onde:

Ci / Cf = concentração inicial / concentração final
m1 = massa de soluto
Vi / Vf = volume inicial / volume final

Considerando que a massa de soluto não é alterada durante a diluição,
temos a seguinte equação: *Ci . Vi = Cf . Vf*

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Apropriedade compreende, em seu conteúdo e alcance, além do tradicional direito de uso, gozo e disposição por parte de seu titular, a obrigatoriedade do atendimento de sua função social, cuja definição é inseparável do requisito obrigatório do uso racional de propriedade e dos recursos ambientais que lhe são integrantes. O proprietário, como membro integrante da comunidade, se sujeta a obrigações crescentes que, ultrapassando os limites do direito , no fribito do dreto privado, acrangem o campo dos direitos da coletividade, visando o bem-estar geral, no
Ambito do direito público.
Os movimentos em prol da reforma agrária, que atuam com base no conceito de direito à propriedade apresentado  no texto, propõe-se a

A- reverter o processo de privatização  fundiária.

B-ressaltar a viabilidade da produção latifundiária.

C-defender a desapropriação dos espaços improdutivos.

D-impedir a produção exportadora nas terras agricultáveis.

E- coibir o funcionamento de empresas agroindustriais no campo.

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Ao diluir 100 mL de uma solução de concentração igual a 15g/L ao volume final de 150 mL, a nova concentração será?
R= Ci . Vi = Cf . Vf
15 . 100 = Cf . 150
Cf = 1500/150
Cf = 10g/L

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Calcule a concentração, em g/L, de uma solução aquosa de nitrato de sódio que contém 30 g de sal em 400 mL de solução.

a) 0,075.

b) 75.

c) 12000.

d) 12.

e) 0,0133.

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Uma solução foi preparada misturando-se 30 gramas de um sal em 300 g de água. Considerando-se que o volume da solução é igual a 300 mL, a densidade dessa solução em g/mL será de:

a)      10,0

b)      1,0

c)       0,9

d)      1,1

e)      0,1

R=d = m
v

d = 330 g
--------
300 mL

d = 1,1 g/mL