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Em 1808 o cientista John Dalton, propôs o modelo atômico que o átomo, seria igual uma bola de bilhar. A teoria atômica de Dalton foi baseada em experimentos, mas nenhum desses experimentos conseguiu revelar o átomo claramente. Por isso, Dalton denominava o átomo como a menor parte da matéria, Desse modo Dalton associava a forma do átomo a uma bola de bilhar. A teoria de Dalton apresenta muito mais postulados do que comprovações.  Vejamos algumas delas.
·       Os átomos são maciços e apresentam forma esférica (semelhantes a uma bola de bilhar);

·       Os átomos são indivisíveis;

·       Os átomos são indestrutíveis;

·       Um elemento químico é um conjunto de átomos com as mesmas propriedades (tamanho e massa);

·       Os átomos de diferentes elementos químicos apresentam propriedades diferentes uns dos outros;

·       O peso relativo de dois átomos pode ser utilizado para diferenciá-los;

·       Uma substância química composta é formada pela mesma combinação de diferentes tipos de átomos;

·       Substâncias químicas diferentes são formadas pela combinação de átomos diferentes.

OBS:  Apesar, desse ser o modelo mais simples, talvez seja o que mais usamos para descrever as reações químicas.

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O modelo atômico de Thomson foi proposto no ano de 1898 pelo físico inglês Joseph John Thomson ou, simplesmente, J.J. Thomson. Após ter diversas evidências experimentais sobre a existência do elétron, ele derrubou a teoria da indivisibilidade do átomo proposta por John Dalton.

Thomson, a partir de seu modelo, confirmou e provou a existência de elétrons (partículas com carga elétrica negativa) no átomo, ou seja, o átomo possui partículas subatômicas.
Essas cargas ficam dentro das partículas dos átomos e são conhecidas como: Prótons – Partículas de carga positiva que compõem o núcleo de um átomo; Elétrons – Partículas de carga negativa localizadas na eletrosfera; Nêutrons – Partículas de carga neutra que, assim como os prótons, constituem o núcleo do átomo.

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Modelo de Rutherford foi a terceira proposta desenvolvida por cientistas para elucidar como seria o formato e a composição do formador da matéria: o átomo.

Denomina-se de modelo de Rutherford a proposta feita para o átomo pelo cientista Ernest Rutherford no ano de 1911, com o objetivo de demonstrar a forma e a composição idealizadas do constituinte da matéria: o átomo.

A construção do modelo de Rutherford iniciou-se a partir do estudo das propriedades dos raios X e das emissões radioativas, culminando na utilização de radiação sobre um artefato inerte, isto é, que não reage facilmente.

Ponto a (maior incidência de brilho): indicava que a radiação alfa atravessou a lâmina de ouro sem problema algum, pois estaria na direção do orifício de abertura do bloco de chumbo;

Ponto b (pequena incidência de brilho): indicava que a radiação alfa atravessou a lâmina de ouro, mas que teria sofrido desvios durante a travessia;

Ponto c (uma quantidade extremamente pequena de brilho): localizado à frente da lâmina de ouro, indicava que radiação alfa não atravessou.

O modelo de Rutherford é comumente conhecido como o modelo do sistema solar, já que sua estrutura e funcionamento foram comparados à relação entre o sol e os planetas que giram à sua volta.

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O modelo apresentado por Rutherford foi aperfeiçoado por Bohr em 1913. Por esse motivo, o aspecto da estrutura atômica de Bohr também é chamada de Modelo Atômico de Bohr Modelo ou de Atômico de Rutherford-Bohr.
A teoria do físico dinamarquês Niels Bohr estabeleceu as seguintes concepções atômicas:

1. Os elétrons que giram ao redor do núcleo não giram ao acaso, mas descrevem órbitas determinadas.

2. O átomo é incrivelmente pequeno, mesmo assim a maior parte do átomo é espaço vazio. O diâmetro do núcleo atômico é cerca de cem mil vezes menor que o átomo todo. Os elétrons giram tão depressa que parecem tomar todo o espaço.

3. Quando a eletricidade passa através do átomo, o elétron pula para a órbita maior e seguinte, voltando depois à sua órbita usual.

4. Quando os elétrons saltam de uma órbita para a outra resulta luz. Bohr conseguiu prever os comprimentos de onda a partir da constituição do átomo e do salto dos elétrons de uma órbita para a outra.

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O modelo de átomo dado pela mecânica quântica é o mais moderno e complexo, ele baseia-se na forma matemática da estrutura atômica.

A teoria quântica afirma que a matéria tem propriedades associadas com ondas, razão pela qual o modelo de átomo foi baseado nesta teoria. O chamado “Princípio da Incerteza” determina que o elétron não possua posição exata na eletrosfera, nem velocidade e direção definidas. Daí o porquê de o átomo de Bohr, com elétrons girando em órbitas circulares, ser ultrapassado pelo modelo quântico.

princípio, antes de chegar ao modelo atual de como o átomo é composto, a trajetória foi longa. O primeiro a apresentar uma ideia estrutural do átomo foi John Dalton. Em seguida, outros cientistas, como Thomson, Rutherford, Bohr, também contribuíram para a ciência com seus modelos atômicos.

Nesse sentido, o entendimento sobre o que era o átomo  e qual a sua formação evoluiu muito de Dalton até Schrödinger. Hoje sabe-se que o átomo é dividido em duas partes, sendo o núcleo atômico e a eletrosfera. No núcleo estão localizadas as partículas subatômicas, prótons e nêutrons. Já na eletrosfera estão os elétrons

Características do modelo atômico de Schrödinger

Dentre as principais características do atual modelo atômico podemos destacar:

Schrödinger descreveu os elétrons como partículas em movimento de ondas estacionárias;

Os elétrons não possuem posição ou movimentação fixa, ou seja, se movem de maneira constante;

O modelo atômico de Schrödinger definiu as prováveis regiões onde os elétrons podem ser encontrados;

Por fim, as regiões destacadas por Schrödinger foram chamadas de orbitais atômicos.