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-os elementos estão organizados em ordem crescente de número atômico (z);
-possui 18 colunas(família) e 7 linhas(período);
-mesmo período=mesmo número de camadas eletrônicas;
-mesma família=propriedades químicas semelhantes e mesma camada de valência.

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apresentam regularidade, repetem-se periodicamente com o aumento do número atômico

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apresentam regularidade, repetem-se periodicamente com o aumento do número atômico

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raio atômico: tamanho do átomo;
energia de ionização: energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo no estado gasoso. Quanto maior o raio atômico, menor será a energia de ionização;
energias de ionização sucessivas: 1.ª E.I < 2.ª E.I < 3.ª E.I ...

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“Muitos átomos apresentam estabilidade eletrônica quando possuem 8 elétrons na camada de valência (camada eletrônica mais externa).”Para tanto, o átomo procura sua estabilidade doando ou compartilhando elétrons com outros átomos, donde surgem as ligações químicas."

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“Muitos átomos apresentam estabilidade eletrônica quando possuem 8 elétrons na camada de valência (camada eletrônica mais externa).”Para tanto, o átomo procura sua estabilidade doando ou compartilhando elétrons com outros átomos, donde surgem as ligações químicas."

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Ligação Iônica

é realizada entre íons (cátions e ânions)".

Para ocorrer uma ligação iônica os átomos envolvidos apresentam tendências opostas: um átomo deve ter a capacidade de perder elétrons enquanto o outro tende a recebê-los.

Portanto, um ânion, de carga negativa, se une com um cátion, de carga positiva, formando um composto iônico por meio da interação eletrostática existente entre eles.

Exemplo: Na⁺Cl⁻ = NaCl (cloreto de sódio ou sal de cozinha). Nesse composto, o sódio (Na) doa um elétron para o cloro (Cl) e se torna um cátion (carga positiva), enquanto o cloro torna-se um ânion (carga negativa).

Ligação Covalente

Também chamada de ligação molecular, as ligações covalentes são ligações em que ocorre o compartilhamento de elétrons para a formação de moléculas estáveis, segundo a Teoria do Octeto; diferentemente das ligações iônicas em que há perda ou ganho de elétrons.

Além disso, pares eletrônicos é o nome dado aos elétrons cedidos por cada um dos núcleos, figurando o compartilhamento dos elétrons das ligações covalentes.

Exemplo: H₂O: H - O - H (molécula de água) formada por dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio. Cada traço corresponde a um par de elétrons compartilhado formando um molécula neutra, uma vez que não há perda nem ganho de elétrons nesse tipo de ligação.

Ligação Metálica

É a ligação que ocorre entre os metais, elementos considerados eletropositivos e bons condutores térmico e elétrico. Para tanto, alguns metais perdem elétrons da sua última camada chamados de "elétrons livres" formando assim, os cátions.

A partir disso, os elétrons liberados na ligação metálica formam uma "nuvem eletrônica", também chamada de "mar de elétrons" que produz uma força fazendo com que os átomos do metal permaneçam unidos.
Exemplos: Ouro (Au), Cobre (Cu), Prata (Ag), Ferro (Fe), Níquel (Ni), Alumínio (Al), Chumbo (Pb), Zinco (Zn), entre outros.

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Catação: separação manual dos componentes da mistura;

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Peneiração: separação dos componentes pela diferença de tamanho entre as partículas;

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Atração magnética: separação dos componentes da mistura utilizando as propriedades magnéticas;

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Dissolução fracionada: consiste em utilizar diferença de solubilidade dos materiais para separá-los;

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Decantação: consiste em utilizar a diferença de densidade dos materiais para separá-los;

# data[].attributes.body
Centrifugação: Forma de acelerar o processo de decantação é com a utilização de um equipamento chamado centrifuga;

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Filtração simples: a separação ocorre por meio de um filtro que retém o sólido, separando-o do líquido;

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Extração seguida de filtração: consiste na consideração da solubilidade de parte das substâncias que compõem um material.