# data[].attributes.body
طالباتي الرائعات ادرسي النشاط ثم اجيبي عن الأسئلة التاليه 🥰🥰🥰

# data[].attributes.headline
 جنى محمد المواجدة 🖤✌

# data[].attributes.subject
 جنى محمد المواجدة 🖤✌

# data[].attributes.body
التاسع ( ج ) 🖤✌:
صفات الحموض  والقواعد
صفات وخصائص الأحماض:
1- مذاقها حمضي قوي جداً.
2-  تمتلك القدرة على التفاعل مع القواعد لينتج ماء وملح.
3- المحاليل الناتجة منها تعتبر موصلة للكهرباء.
3- تحوّل ورقة عباد الشمس إلى اللون الأحمر عند التفاعل معه.
4- ينتج الماء، وثاني أكسيد الكريون، والملح عند تفاعله مع كربونات المعادن.
5- ينتج أملاح المعادن، والهيدروجين عند تفاعله مع المعادن.
6-ينتج الملح، الوماء عند تفاعله مع أكاسيد المعادن.
7- ينتج شوارد الهيدرينيوم أثناء تواجدها في الماء.
8- تمتلك قوةً هيدروجينة أقل من 7.

صفات وخصائص القواعد:
1- تحول ورقة عباد الشمس إلى اللون الأزرق عند التفاعل معه.
2-  تمتلك ملمساً صابونياً.
3-  مذاقها مر كثيراً.
4- المحاليل الناتجة منها تعتبر موصلة للكهرباء
5-  تنتج الأملاح عند تفاعلها من الأحماض.
6- عند زيادة تركيز هذه المواد تنتج مواد حارقة.
7- تمتلك قوةً هيدروجينية أكثر من 7، وعندما تصل إلى درجة 144 تكون في أعلى المستويات من تركيزها.
السؤال 2 تجارب عمليه عن الحموض والقواعد
*الملفوف الاحمر
السؤال 3
1معادلات تأسيس بعض الحموض والقواعد.
محلول حمض:
الهيدروكلوريك: -HCl  → H+ + Cl محلول حمض النيتريك: -HNO3  → H+ + NO3 محلول حمض الأسيتيك: -CH3COOH  → H+ + CH3COO .
القواعد:
محلول أكسيد الصوديوم: -Na2O + H2O  → Na+ + OH محلول كربونات الصوديوم: -Na2CO3 + H2O  → H2CO3 + Na+ + OH       محلول بيكربونات الصوديوم: -NaHCO3 + H2O  → H2CO3 + Na+ + OH
🌹🌹🌹🌹🌹🌹🌹🌹🌹

# data[].attributes.headline
كنده بشار القراله(أ) شعبه

# data[].attributes.subject
كنده بشار القراله(أ) شعبه

# data[].attributes.body
صفات الحوامض والقواعد

تحول ورقة عباد الشمس إلى اللون الأزرق عند التفاعل معه.

تمتلك ملمساً صابونياً.

مذاقها مر كثيراً.

المحاليل الناتجة منها تعتبر موصلة للكهرباء

تنتج الأملاح عند تفاعلها من الأحماض.

عند زيادة تركيز هذه المواد تنتج مواد حارقة.   .................................................. استخدامات القواعد:

يتضمن تصنيع الصابون والورق استخدام هيدروكسيد الصوديوم.

يستخدم Ca (OH) ₂، المعروف أيضًا باسم الجير المطفأ أو هيدروكسيد الكالسيوم، في تصنيع مسحوق التبييض.

الخلطات الجافة المستخدمة في الدهان أو الزخرفة تصنع بمساعدة هيدروكسيد الكالسيوم.   ( استخدامات الحموض)

حمض الكبريتيك واحد من أهم الحموض التي تدخل في الصناعة ، فهو يستخدم في صناعة المواد البلاستيكية وخيوط الملابس والمنظفات والدهانات والكثير من المواد ، كما يستخدم هذا الحمض في بطارية السيارة . حمض النيتريك من الحموض الأخرى المهمة في الصناعة . وهو يدخل في صناعة الأسمدة اللازمة لنمو النباتات ، كما يدخل في صناعة المتفجرات .

محاليل حمضيه محلول حمض الهيدروكلوريك: -HCl  → H+ + Cl

محاليل قاعديه محلول أكسيد الصوديوم: -Na2O + H2O  → Na+ + OH

إنّ أحد الاختبارات الشائعة لمعرفة ما إذا كان "المجهول" هو حمض أو قاعدة هو اختبار ورقة عباد الشمس litmus paper المبللة به. إنّ ورقة عبّاد الشمس هي عبارة عن ورقة تعالَج بمستخلص من أشنيات lichen معيّنة ويتغير لونها حسب درجة الحموضة. تحول الأحماض ورقة عباد الشمس إلى الأحمر، بينما تحوّلها القواعد إلى اللون الأزرق.
(لا ناس يسوي نسخ ولصق)

# data[].attributes.body
مس و انا ؟؟ 😭😭

# data[].attributes.headline
روعه مراد القرالة شعبه ب

# data[].attributes.subject
روعه مراد القرالة شعبه ب

# data[].attributes.body
صفات الحموض  والقواعد
صفات وخصائص الأحماض:
1- مذاقها حمضي قوي جداً.
2-  تمتلك القدرة على التفاعل مع القواعد لينتج ماء وملح.
3- المحاليل الناتجة منها تعتبر موصلة للكهرباء.
3- تحوّل ورقة عباد الشمس إلى اللون الأحمر عند التفاعل معه.
4- ينتج الماء، وثاني أكسيد الكريون، والملح عند تفاعله مع كربونات المعادن.
5- ينتج أملاح المعادن، والهيدروجين عند تفاعله مع المعادن.
6-ينتج الملح، الوماء عند تفاعله مع أكاسيد المعادن.
7- ينتج شوارد الهيدرينيوم أثناء تواجدها في الماء.
8- تمتلك قوةً هيدروجينة أقل من 7.

صفات وخصائص القواعد:
1- تحول ورقة عباد الشمس إلى اللون الأزرق عند التفاعل معه.
2-  تمتلك ملمساً صابونياً.
3-  مذاقها مر كثيراً.
4- المحاليل الناتجة منها تعتبر موصلة للكهرباء
5-  تنتج الأملاح عند تفاعلها من الأحماض.
6- عند زيادة تركيز هذه المواد تنتج مواد حارقة.
7- تمتلك قوةً هيدروجينية أكثر من 7، وعندما تصل إلى درجة 144 تكون في أعلى المستويات من تركيزها.
السؤال 2 تجارب عمليه عن الحموض والقواعد
*الملفوف الاحمر
السؤال 3
1معادلات تأسيس بعض الحموض والقواعد.
محلول حمض:
الهيدروكلوريك: -HCl  → H+ + Cl محلول حمض النيتريك: -HNO3  → H+ + NO3 محلول حمض الأسيتيك: -CH3COOH  → H+ + CH3COO .
القواعد:
محلول أكسيد الصوديوم: -Na2O + H2O  → Na+ + OH محلول كربونات الصوديوم: -Na2CO3 + H2O  → H2CO3 + Na+ + OH       محلول بيكربونات الصوديوم: -NaHCO3 + H2O  → H2CO3 + Na+ + OH

# data[].attributes.headline
رنيم خالد البطوش 

# data[].attributes.subject
رنيم خالد البطوش 

# data[].attributes.body
صفات الحموض  والقواعد
صفات وخصائص الأحماض:
1- مذاقها حمضي قوي جداً.
2-  تمتلك القدرة على التفاعل مع القواعد لينتج ماء وملح.
3- المحاليل الناتجة منها تعتبر موصلة للكهرباء.
3- تحوّل ورقة عباد الشمس إلى اللون الأحمر عند التفاعل معه.
4- ينتج الماء، وثاني أكسيد الكريون، والملح عند تفاعله مع كربونات المعادن.
5- ينتج أملاح المعادن، والهيدروجين عند تفاعله مع المعادن.
6-ينتج الملح، الوماء عند تفاعله مع أكاسيد المعادن.
7- ينتج شوارد الهيدرينيوم أثناء تواجدها في الماء.
8- تمتلك قوةً هيدروجينة أقل من 7.

صفات وخصائص القواعد:
1- تحول ورقة عباد الشمس إلى اللون الأزرق عند التفاعل معه.
2-  تمتلك ملمساً صابونياً.
3-  مذاقها مر كثيراً.
4- المحاليل الناتجة منها تعتبر موصلة للكهرباء
5-  تنتج الأملاح عند تفاعلها من الأحماض.
6- عند زيادة تركيز هذه المواد تنتج مواد حارقة.
7- تمتلك قوةً هيدروجينية أكثر من 7، وعندما تصل إلى درجة 144 تكون في أعلى المستويات من تركيزها.
السؤال 2 تجارب عمليه عن الحموض والقواعد
*الملفوف الاحمر
السؤال 3
1معادلات تأسيس بعض الحموض والقواعد.
محلول حمض:
الهيدروكلوريك: -HCl  → H+ + Cl محلول حمض النيتريك: -HNO3  → H+ + NO3 محلول حمض الأسيتيك: -CH3COOH  → H+ + CH3COO .
القواعد:
محلول أكسيد الصوديوم: -Na2O + H2O  → Na+ + OH محلول كربونات الصوديوم: -Na2CO3 + H2O  → H2CO3 + Na+ + OH       محلول بيكربونات الصوديوم: -NaHCO3 + H2O  → H2CO3 + Na+ + OH
AL Btoush Raneem

# data[].attributes.headline
رنيم محمد الصرايرة ب

# data[].attributes.subject
رنيم محمد الصرايرة ب

# data[].attributes.body
صفات الحموض  والقواعد
صفات وخصائص الأحماض:
1- مذاقها حمضي قوي جداً.
2-  تمتلك القدرة على التفاعل مع القواعد لينتج ماء وملح.
3- المحاليل الناتجة منها تعتبر موصلة للكهرباء.
3- تحوّل ورقة عباد الشمس إلى اللون الأحمر عند التفاعل معه.
4- ينتج الماء، وثاني أكسيد الكريون، والملح عند تفاعله مع كربونات المعادن.
5- ينتج أملاح المعادن، والهيدروجين عند تفاعله مع المعادن.
6-ينتج الملح، الوماء عند تفاعله مع أكاسيد المعادن.
7- ينتج شوارد الهيدرينيوم أثناء تواجدها في الماء.
8- تمتلك قوةً هيدروجينة أقل من 7.

صفات وخصائص القواعد:
1- تحول ورقة عباد الشمس إلى اللون الأزرق عند التفاعل معه.
2-  تمتلك ملمساً صابونياً.
3-  مذاقها مر كثيراً.
4- المحاليل الناتجة منها تعتبر موصلة للكهرباء
5-  تنتج الأملاح عند تفاعلها من الأحماض.
6- عند زيادة تركيز هذه المواد تنتج مواد حارقة.
7- تمتلك قوةً هيدروجينية أكثر من 7، وعندما تصل إلى درجة 144 تكون في أعلى المستويات من تركيزها.
السؤال 2 تجارب عمليه عن الحموض والقواعد
*الملفوف الاحمر
السؤال 3
1معادلات تأسيس بعض الحموض والقواعد.
محلول حمض:
الهيدروكلوريك: -HCl  → H+ + Cl محلول حمض النيتريك: -HNO3  → H+ + NO3 محلول حمض الأسيتيك: -CH3COOH  → H+ + CH3COO .
القواعد:
محلول أكسيد الصوديوم: -Na2O + H2O  → Na+ + OH محلول كربونات الصوديوم: -Na2CO3 + H2O  → H2CO3 + Na+ + OH       محلول بيكربونات الصوديوم: -NaHCO3 + H2O  → H2CO3 + Na+ + OH

# data[].attributes.headline
@ كنده بشار 

# data[].attributes.subject
@ كنده بشار 

# data[].attributes.headline
جنى هيثم الصرايره 

# data[].attributes.subject
جنى هيثم الصرايره 

# data[].attributes.body
صفات الحموض  والقواعد
صفات وخصائص الأحماض:
1- مذاقها حمضي قوي جداً.
2-  تمتلك القدرة على التفاعل مع القواعد لينتج ماء وملح.
3- المحاليل الناتجة منها تعتبر موصلة للكهرباء.
3- تحوّل ورقة عباد الشمس إلى اللون الأحمر عند التفاعل معه.
4- ينتج الماء، وثاني أكسيد الكريون، والملح عند تفاعله مع كربونات المعادن.
5- ينتج أملاح المعادن، والهيدروجين عند تفاعله مع المعادن.
6-ينتج الملح، الوماء عند تفاعله مع أكاسيد المعادن.
7- ينتج شوارد الهيدرينيوم أثناء تواجدها في الماء.
8- تمتلك قوةً هيدروجينة أقل من 7.

صفات وخصائص القواعد:
1- تحول ورقة عباد الشمس إلى اللون الأزرق عند التفاعل معه.
2-  تمتلك ملمساً صابونياً.
3-  مذاقها مر كثيراً.
4- المحاليل الناتجة منها تعتبر موصلة للكهرباء
5-  تنتج الأملاح عند تفاعلها من الأحماض.
6- عند زيادة تركيز هذه المواد تنتج مواد حارقة.
7- تمتلك قوةً هيدروجينية أكثر من 7، وعندما تصل إلى درجة 144 تكون في أعلى المستويات من تركيزها.
السؤال 2 تجارب عمليه عن الحموض والقواعد
*الملفوف الاحمر
السؤال 3
1معادلات تأسيس بعض الحموض والقواعد.
محلول حمض:
الهيدروكلوريك: -HCl  → H+ + Cl محلول حمض النيتريك: -HNO3  → H+ + NO3 محلول حمض الأسيتيك: -CH3COOH  → H+ + CH3COO .
القواعد:
محلول أكسيد الصوديوم: -Na2O + H2O  → Na+ + OH محلول كربونات الصوديوم: -Na2CO3 + H2O  → H2CO3 + Na+ + OH       محلول بيكربونات الصوديوم: -NaHCO3 + H2O  → H2CO3 + Na+ + OH

# data[].attributes.body
يارا نصار مقبل الشواورة

# data[].attributes.headline
رنيم رامي القراله

# data[].attributes.subject
رنيم رامي القراله

# data[].attributes.body
تاسع(أ)

# data[].attributes.body
تاسع(أ)

# data[].attributes.body
تاسع(أ)

# data[].attributes.body
سجى محمد سالم الحطيبات
(ج)
صفات الحموض  والقواعد
صفات وخصائص الأحماض:
1- مذاقها حمضي قوي جداً.
2-  تمتلك القدرة على التفاعل مع القواعد لينتج ماء وملح.
3- المحاليل الناتجة منها تعتبر موصلة للكهرباء.
3- تحوّل ورقة عباد الشمس إلى اللون الأحمر عند التفاعل معه.
4- ينتج الماء، وثاني أكسيد الكريون، والملح عند تفاعله مع كربونات المعادن.
5- ينتج أملاح المعادن، والهيدروجين عند تفاعله مع المعادن.
6-ينتج الملح، الوماء عند تفاعله مع أكاسيد المعادن.
7- ينتج شوارد الهيدرينيوم أثناء تواجدها في الماء.
8- تمتلك قوةً هيدروجينة أقل من 7.

صفات وخصائص القواعد:
1- تحول ورقة عباد الشمس إلى اللون الأزرق عند التفاعل معه.
2-  تمتلك ملمساً صابونياً.
3-  مذاقها مر كثيراً.
4- المحاليل الناتجة منها تعتبر موصلة للكهرباء
5-  تنتج الأملاح عند تفاعلها من الأحماض.
6- عند زيادة تركيز هذه المواد تنتج مواد حارقة.
7- تمتلك قوةً هيدروجينية أكثر من 7، وعندما تصل إلى درجة 144 تكون في أعلى المستويات من تركيزها.
السؤال 2 تجارب عمليه عن الحموض والقواعد
*الملفوف الاحمر
السؤال 3
1معادلات تأسيس بعض الحموض والقواعد.
محلول حمض:
الهيدروكلوريك: -HCl  → H+ + Cl محلول حمض النيتريك: -HNO3  → H+ + NO3 محلول حمض الأسيتيك: -CH3COOH  → H+ + CH3COO .
القواعد:
محلول أكسيد الصوديوم: -Na2O + H2O  → Na+ + OH محلول كربونات الصوديوم: -Na2CO3 + H2O  → H2CO3 + Na+ + OH       محلول بيكربونات الصوديوم: -NaHCO3 + H2O  → H2CO3 + Na+ + OH

# data[].attributes.body
إيناس خالد العمري
شعبه (أ)

# data[].attributes.body
ايناس خالد العمري
شعبه (أ)

# data[].attributes.body
شيماء طارق الصرايرة

# data[].attributes.body
شيماء طارق الصرايرة

# data[].attributes.headline
الاسم نور اليقين جميل الصرايرة.  الشعبه ج

# data[].attributes.subject
الاسم نور اليقين جميل الصرايرة.  الشعبه ج

# data[].attributes.body
صفات الأحماض والقواعد ✨✨💗
2- تمتلك القدرة على التفاعل مع القواعد لينتج ماء وملح.

3- المحاليل الناتجة منها تعتبر موصلة للكهرباء.

3- تحوّل ورقة عباد الشمس إلى اللون الأحمر عند التفاعل معه.

4- ينتج الماء، وثاني أكسيد الكريون، والملح عند تفاعله مع كربونات المعادن.

5- ينتج أملاح المعادن، والهيدروجين عند تفاعله مع المعادن.

More items...

# data[].attributes.body
رنا عامر المحادين( ب)

صفات الحموض  والقواعد
صفات وخصائص الأحماض:
1- مذاقها حمضي قوي جداً.
2-  تمتلك القدرة على التفاعل مع القواعد لينتج ماء وملح.
3- المحاليل الناتجة منها تعتبر موصلة للكهرباء.
3- تحوّل ورقة عباد الشمس إلى اللون الأحمر عند التفاعل معه.
4- ينتج الماء، وثاني أكسيد الكريون، والملح عند تفاعله مع كربونات المعادن.
5- ينتج أملاح المعادن، والهيدروجين عند تفاعله مع المعادن.
6-ينتج الملح، الوماء عند تفاعله مع أكاسيد المعادن.
7- ينتج شوارد الهيدرينيوم أثناء تواجدها في الماء.
8- تمتلك قوةً هيدروجينة أقل من 7.

صفات وخصائص القواعد:
1- تحول ورقة عباد الشمس إلى اللون الأزرق عند التفاعل معه.
2-  تمتلك ملمساً صابونياً.
3-  مذاقها مر كثيراً.
4- المحاليل الناتجة منها تعتبر موصلة للكهرباء
5-  تنتج الأملاح عند تفاعلها من الأحماض.
6- عند زيادة تركيز هذه المواد تنتج مواد حارقة.
7- تمتلك قوةً هيدروجينية أكثر من 7، وعندما تصل إلى درجة 144 تكون في أعلى المستويات من تركيزها.
السؤال 2 تجارب عمليه عن الحموض والقواعد
*الملفوف الاحمر
السؤال 3
1معادلات تأسيس بعض الحموض والقواعد.
محلول حمض:
الهيدروكلوريك: -HCl  → H+ + Cl محلول حمض النيتريك: -HNO3  → H+ + NO3 محلول حمض الأسيتيك: -CH3COOH  → H+ + CH3COO .
القواعد:
محلول أكسيد الصوديوم: -Na2O + H2O  → Na+ + OH محلول كربونات الصوديوم: -Na2CO3 + H2O  → H2CO3 + Na+ + OH       محلول بيكربونات الصوديوم: -NaHCO3 + H2O  → H2CO3 + Na+ + OH

# data[].attributes.body
الاسم رهف أحمد التيمه
شعبه (د)

# data[].attributes.body
ريم العتال
د
صفات وخصائص الأحماض:

1- مذاقها حمضي قوي جداً.
2-  تمتلك القدرة على التفاعل مع القواعد لينتج ماء وملح.
3- المحاليل الناتجة منها تعتبر موصلة للكهرباء.
3- تحوّل ورقة عباد الشمس إلى اللون الأحمر عند التفاعل معه.
4- ينتج الماء، وثاني أكسيد الكريون، والملح عند تفاعله مع كربونات المعادن.
5- ينتج أملاح المعادن، والهيدروجين عند تفاعله مع المعادن.
6-ينتج الملح، الوماء عند تفاعله مع أكاسيد المعادن.
7- ينتج شوارد الهيدرينيوم أثناء تواجدها في الماء.
8- تمتلك قوةً هيدروجينة أقل من 7.

صفات وخصائص القواعد:
1- تحول ورقة عباد الشمس إلى اللون الأزرق عند التفاعل معه.
2-  تمتلك ملمساً صابونياً.
3-  مذاقها مر كثيراً.
4- المحاليل الناتجة منها تعتبر موصلة للكهرباء
5-  تنتج الأملاح عند تفاعلها من الأحماض.
6- عند زيادة تركيز هذه المواد تنتج مواد حارقة.
7- تمتلك قوةً هيدروجينية أكثر من 7، وعندما تصل إلى درجة 144 تكون في أعلى المستويات من تركيزها.

# data[].attributes.body
مرام الحطييات

# data[].attributes.headline
* صفات الاحماض والقواعد

# data[].attributes.subject
* صفات الاحماض والقواعد

# data[].attributes.body
تحول ورقة عباد الشمس إلى اللون الأزرق عند التفاعل معه.🔄

تمتلك ملمساً صابونياً.👌

مذاقها مر كثيراً.🤢

المحاليل الناتجة منها تعتبر موصلة للكهرباء👾

تنتج الأملاح عند تفاعلها من الأحماض.🍚( ملح😉)

عند زيادة تركيز هذه المواد تنتج مواد حارقة.🔥

ومن التجارب الاحماض والقواعد الملفوف الاحمر.

مرام الحطيبات

# data[].attributes.body
جنى محمد صرايره
تاسع ج
صفات الحموض  والقواعد
صفات وخصائص الأحماض:
1- مذاقها حمضي قوي جداً.
2-  تمتلك القدرة على التفاعل مع القواعد لينتج ماء وملح.
3- المحاليل الناتجة منها تعتبر موصلة للكهرباء.
3- تحوّل ورقة عباد الشمس إلى اللون الأحمر عند التفاعل معه.
4- ينتج الماء، وثاني أكسيد الكريون، والملح عند تفاعله مع كربونات المعادن.
5- ينتج أملاح المعادن، والهيدروجين عند تفاعله مع المعادن.
6-ينتج الملح، الوماء عند تفاعله مع أكاسيد المعادن.
7- ينتج شوارد الهيدرينيوم أثناء تواجدها في الماء.
8- تمتلك قوةً هيدروجينة أقل من 7.

صفات وخصائص القواعد:
1- تحول ورقة عباد الشمس إلى اللون الأزرق عند التفاعل معه.
2-  تمتلك ملمساً صابونياً.
3-  مذاقها مر كثيراً.
4- المحاليل الناتجة منها تعتبر موصلة للكهرباء
5-  تنتج الأملاح عند تفاعلها من الأحماض.
6- عند زيادة تركيز هذه المواد تنتج مواد حارقة.
7- تمتلك قوةً هيدروجينية أكثر من 7، وعندما تصل إلى درجة 144 تكون في أعلى المستويات من تركيزها.
السؤال 2 تجارب عمليه عن الحموض والقواعد
*الملفوف الاحمر
السؤال 3
1معادلات تأسيس بعض الحموض والقواعد.
محلول حمض:
الهيدروكلوريك: -HCl  → H+ + Cl محلول حمض النيتريك: -HNO3  → H+ + NO3 محلول حمض الأسيتيك: -CH3COOH  → H+ + CH3COO .
القواعد:
محلول أكسيد الصوديوم: -Na2O + H2O  → Na+ + OH محلول كربونات الصوديوم: -Na2CO3 + H2O  → H2CO3 + Na+ + OH       محلول بيكربونات الصوديوم: -NaHCO3 + H2O  → H2CO3 + Na+ + OH

# data[].attributes.body
رنا عامر المحادين( ب)

صفات الحموض  والقواعد
صفات وخصائص الأحماض:
1- مذاقها حمضي قوي جداً.
2-  تمتلك القدرة على التفاعل مع القواعد لينتج ماء وملح.
3- المحاليل الناتجة منها تعتبر موصلة للكهرباء.
3- تحوّل ورقة عباد الشمس إلى اللون الأحمر عند التفاعل معه.
4- ينتج الماء، وثاني أكسيد الكريون، والملح عند تفاعله مع كربونات المعادن.
5- ينتج أملاح المعادن، والهيدروجين عند تفاعله مع المعادن.
6-ينتج الملح، الوماء عند تفاعله مع أكاسيد المعادن.
7- ينتج شوارد الهيدرينيوم أثناء تواجدها في الماء.
8- تمتلك قوةً هيدروجينة أقل من 7.

صفات وخصائص القواعد:
1- تحول ورقة عباد الشمس إلى اللون الأزرق عند التفاعل معه.
2-  تمتلك ملمساً صابونياً.
3-  مذاقها مر كثيراً.
4- المحاليل الناتجة منها تعتبر موصلة للكهرباء
5-  تنتج الأملاح عند تفاعلها من الأحماض.
6- عند زيادة تركيز هذه المواد تنتج مواد حارقة.
7- تمتلك قوةً هيدروجينية أكثر من 7، وعندما تصل إلى درجة 144 تكون في أعلى المستويات من تركيزها.
السؤال 2 تجارب عمليه عن الحموض والقواعد
*الملفوف الاحمر
السؤال 3
1معادلات تأسيس بعض الحموض والقواعد.
محلول حمض:
الهيدروكلوريك: -HCl  → H+ + Cl محلول حمض النيتريك: -HNO3  → H+ + NO3 محلول حمض الأسيتيك: -CH3COOH  → H+ + CH3COO .
القواعد:
محلول أكسيد الصوديوم: -Na2O + H2O  → Na+ + OH محلول كربونات الصوديوم: -Na2CO3 + H2O  → H2CO3 + Na+ + OH       محلول بيكربونات الصوديوم: -NaHCO3 + H2O  → H2CO3 + Na+ + OH

# data[].attributes.body
رُبى سعيد القراله
شعبه : ج

صفات وخصائص الأحماض:

1- مذاقها حمضي قوي جداً.

2-  تمتلك القدرة على التفاعل مع القواعد لينتج ماء وملح.

3- المحاليل الناتجة منها تعتبر موصلة للكهرباء.

3- تحوّل ورقة عباد الشمس إلى اللون الأحمر عند التفاعل معه.

4- ينتج الماء، وثاني أكسيد الكريون، والملح عند تفاعله مع كربونات المعادن.

5- ينتج أملاح المعادن، والهيدروجين عند تفاعله مع المعادن.

6-ينتج الملح، الوماء عند تفاعله مع أكاسيد المعادن.

7- ينتج شوارد الهيدرينيوم أثناء تواجدها في الماء.

8- تمتلك قوةً هيدروجينة أقل من 7.

صفات وخصائص القواعد:

1- تحول ورقة عباد الشمس إلى اللون الأزرق عند التفاعل معه.

2-  تمتلك ملمساً صابونياً.

3-  مذاقها مر كثيراً.

4- المحاليل الناتجة منها تعتبر موصلة للكهرباء

5-  تنتج الأملاح عند تفاعلها من الأحماض.

6- عند زيادة تركيز هذه المواد تنتج مواد حارقة.

7- تمتلك قوةً هيدروجينية أكثر من 7، وعندما تصل إلى درجة 144 تكون في أعلى المستويات من تركيزها.

# data[].attributes.headline
سارة ماجد محادين 

# data[].attributes.subject
سارة ماجد محادين 

# data[].attributes.body
صفات الحوامض والقواعد
تحول ورقة عباد الشمس إلى اللون الأزرق عند التفاعل معه.
تمتلك ملمساً صابونياً.
مذاقها مر كثيراً.
المحاليل الناتجة منها تعتبر موصلة للكهرباء
تنتج الأملاح عند تفاعلها من الأحماض.
عند زيادة تركيز هذه المواد تنتج مواد حارقة.   .................................................. استخدامات القواعد:
يتضمن تصنيع الصابون والورق استخدام هيدروكسيد الصوديوم.
يستخدم Ca (OH) 2، المعروف أيضًا باسم الجير المطفأ أو هيدروكسيد الكالسيوم، في تصنيع مسحوق التبييض.
الخلطات الجافة المستخدمة في الدهان أو الزخرفة تصنع بمساعدة هيدروكسيد الكالسيوم.   ( استخدامات الحموض)
حمض الكبريتيك واحد من أهم الحموض التي تدخل في الصناعة ، فهو يستخدم في صناعة المواد البلاستيكية وخيوط الملابس والمنظفات والدهانات والكثير من المواد ، كما يستخدم هذا الحمض في بطارية السيارة . حمض النيتريك من الحموض الأخرى المهمة في الصناعة . وهو يدخل في صناعة الأسمدة اللازمة لنمو النباتات ، كما يدخل في صناعة المتفجرات .
محاليل حمضيه محلول حمض الهيدروكلوريك: -HCl  → H+ + Cl

محاليل قاعديه محلول أكسيد الصوديوم: -Na2O + H2O  → Na+ + OH

إنّ أحد الاختبارات الشائعة لمعرفة ما إذا كان "المجهول" هو حمض أو قاعدة هو اختبار ورقة عباد الشمس litmus paper المبللة به. إنّ ورقة عبّاد الشمس هي عبارة عن ورقة تعالَج بمستخلص من أشنيات lichen معيّنة ويتغير لونها حسب درجة الحموضة. تحول الأحماض ورقة عباد الشمس إلى الأحمر، بينما تحوّلها القواعد إلى اللون الأزرق.
(لا ناس يسوي نسخ ولصق)

# data[].attributes.headline
افنان علي المواجدة

# data[].attributes.subject
افنان علي المواجدة

# data[].attributes.body
صفات الحموض والقواعد
صفات وخصائص الاحماض
مذاقها حمضي قوي
تمتلك القدره على التفاعل مع القواعد لينتج ماء وملح
المحاليل الناتجة منها تعتبر موصله للكهرباء
تحول ورقة عباد الشمس الى اللون الاحمرعند التفاعل معه
ينتج الماء وثاني اكسيد الكريون والملح عند تفاعله مع كربونات المعادن
ينتج املاح المعادن والهيدروجين عند تفاعله مع المعادن
تمتلك قوه هيدروجينيه اقل من7
صفات وخصائص القواعد
تحول ورقة عباد الشمس الى اللون الازرق عند التفاعل معه
تمتلك ملمسا صابونيا
مذاقها مر كثيرا
االمحاليل الناتجه منها تعتبر موصلة للكهرباء
تنتج الاملاح عند تفاعلها  ممن الاحماض
عند زيادة تركيز هذه المواد تنتج مواد حارقه
تمتلك قوة هيدروجينيه اكثر من7 وعندما تصل الى 144تكون في اعلى المستويات من تركيزها
2:تجارب عمليه عن الحموض والقواعد
الملفوف الاحمر
3:مععادلات تاسيس بعض الحموض والقواعد
محلول حمض:الهيدروكلوريك- HCI_H++Cl
محلول حمض النيتريك-HNO3_H++NO3
محلول حمض الاستيك CH3COOH_H+_+CH3COO
القواعد
محلول اكسيد الصوديوم Na2O+H2O_Na++OH
محلول كربونات الصوديوم
Na2CO3+H2O_H2CO3+Na++OH

# data[].attributes.body
رزان محمد الصرايرة (أ)

صفات الحموض والقواعد
صفات وخصائص الاحماض
١_مذاقها حمضي قوي جدآ
٢_تمتلك القدرة على التفاعل مع القواعد لينتج ماء وملح
٣_المحاليل الناتجة منها تعتبر موصولة للكهرباء
٤_تحول ورقة تباع الشمس إلى اللون الأحمر عند التفاعل معه
٥_ينتج الماء وثاني اكسيد الكربون والملح عند التفاعل مع كربونات المعادن
٦_ينتج الملح والوماء عند تفاعله مع اكاسيد المعادن
٧_ينتج أملاح المعادن والهيدروجين عند تفاعله مع اكاسيد المعادن
٨_ينتج شوارد الهيدرينيوم اثناء تواجدها في الماء
٩_تمتلك قوة هيدروجينيه أقل من ٧
.............................................................................
صفات وخصائص القواعد
1_تحول ورقة عباد الشمس إلى اللون الأزرق عند التفاعل معه
2_ تمتلك ملمسا صابونيا
3_مذاقها مر كثيرا
4_المحاليل الناتجة منها تعتبر موصله للكهرباء
5_تنتج الأملاح عند تفاعلها مع الأحماض
6_عند زيادة تركيز هذه المواد تنتج مواد حارقه
7_تمتلك قوه هيدروجينيه أكثر من ٧ وعندما تصل إلى درجة ١٤٤ تكون في اعلى مستويات في تركيزها
.........................................................................
سؤال ٢...تجارب عملية عن الحموض و القواعد :"الملفوف الأحمر"
...................................................................
سؤال ٣ معادلات تأسيس بعض
الحموض و القواعد
محلول حمضي
الهيدروكلوريك.... HCI-H++NO3
حمض النتريك........ HNO3-H++NO3
حمض الاستيك....... CH3COOH-H+-+CH3COO
.............................................................................
القواعد :
محلول أكسيد الصوديوم........ NA2O+H2O-NA++OH
محلول كربونات الصوديوم........ NA2CO3+H2O-H2CO3+NA++OH

# data[].attributes.headline
رنيم احمد الصرايره د

# data[].attributes.subject
رنيم احمد الصرايره د

# data[].attributes.body
صفات وخصائص الأحماض:
1- مذاقها حمضي قوي جداً.
2-  تمتلك القدرة على التفاعل مع القواعد لينتج ماء وملح.
3- المحاليل الناتجة منها تعتبر موصلة للكهرباء.
3- تحوّل ورقة عباد الشمس إلى اللون الأحمر عند التفاعل معه.
4- ينتج الماء، وثاني أكسيد الكريون، والملح عند تفاعله مع كربونات المعادن.
5- ينتج أملاح المعادن، والهيدروجين عند تفاعله مع المعادن.
6-ينتج الملح، الوماء عند تفاعله مع أكاسيد المعادن.
7- ينتج شوارد الهيدرينيوم أثناء تواجدها في الماء.
8- تمتلك قوةً هيدروجينة أقل من 7.

صفات وخصائص القواعد:
1- تحول ورقة عباد الشمس إلى اللون الأزرق عند التفاعل معه.
2-  تمتلك ملمساً صابونياً.
3-  مذاقها مر كثيراً.
4- المحاليل الناتجة منها تعتبر موصلة للكهرباء
5-  تنتج الأملاح عند تفاعلها من الأحماض.
6- عند زيادة تركيز هذه المواد تنتج مواد حارقة.
7- تمتلك قوةً هيدروجينية أكثر من 7، وعندما تصل إلى درجة 144 تكون في أعلى المستويات من تركيزها.
السؤال 2 تجارب عمليه عن الحموض والقواعد
*الملفوف الاحمر
السؤال 3
1معادلات تأسيس بعض الحموض والقواعد.
محلول حمض:
الهيدروكلوريك: -HCl  → H+ + Cl محلول حمض النيتريك: -HNO3  → H+ + NO3 محلول حمض الأسيتيك: -CH3COOH  → H+ + CH3COO .
القواعد:
محلول أكسيد الصوديوم: -Na2O + H2O  → Na+ + OH محلول كربونات الصوديوم: -Na2CO3 + H2O  → H2CO3 + Na+ + OH       محلول بيكربونات الصوديوم: -NaHCO3 + H2O  → H2CO3 + Na+ + OH

# data[].attributes.headline
حبيبه عبد الرحمن الطراونة (ب) 🌸

# data[].attributes.subject
حبيبه عبد الرحمن الطراونة (ب) 🌸

# data[].attributes.body
١-صفات الحموض: تتميز بطعمها الحامض (اللاذع) /تغير لون ورقة تباع الشمس الزرقاء إلى اللون الأحمر /تتفاعل مع الفلزات وتنتج عن ذلك غاز الهيدروجين/ مواد كهرلية تتأين عند اذابتها في الماء /محاليلها المائية موصلة للتيار الكهربائي.
🌸
٢-صفات القواعد:طعمها مر وملمسها ناعم وكاوية للجلد /تغير لون ورقة تباع الشمس الحمراء إلى اللون الأزرق /تتأين عند اذابتها في الماء /محاليلها موصله للتيار الكهربائي.
🌸

# data[].attributes.body
رسل عادل رواشده تاسع د