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460-370 a.n.e. DEMÓCRITO desarrolló la teoría atomista. Demócrito concebía el universo formado por átomos indivisibles, indestructibles, y sustancialmente idénticos, en movimiento en el vacío, que únicamente difieren entre sí en su tamaño, forma y posición.

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460-370 a.n.e. DEMÓCRITO desarrolló la teoría atomista. Demócrito concebía el universo formado por átomos indivisibles, indestructibles, y sustancialmente idénticos, en movimiento en el vacío, que únicamente difieren entre sí en su tamaño, forma y posición.

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450-370 a.n.e. LEUCIPO fue maestro de Demócrito. A ambos se les atribuye la fundación del atomismo mecanicista. Según el atomismo mecanicista de Leucipo, la realidad está formada tanto por átomos como por el vacío.

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450-370 a.n.e. LEUCIPO fue maestro de Demócrito. A ambos se les atribuye la fundación del atomismo mecanicista. Según el atomismo mecanicista de Leucipo, la realidad está formada tanto por átomos como por el vacío.

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1738 Daniel Bernoulli plantea que las partículas que constituyen la materia son esferas rígidas(como bolas de brillar)

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1738 Daniel Bernoulli plantea que las partículas que constituyen la materia son esferas rígidas(como bolas de brillar)

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1808 JHON DALTON enuncia su teoría de q el átomo es una esfera compacta indivicible e indestructible

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1808 JHON DALTON enuncia su teoría de q el átomo es una esfera compacta indivicible e indestructible

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 1857 Rodolf Clausius determina, matemáticamente, la distancia promedio que una particula(en un gas) se recupera libremente entre colisiones sucesivas; la nombra trayectoria libre media.

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 1857 Rodolf Clausius determina, matemáticamente, la distancia promedio que una particula(en un gas) se recupera libremente entre colisiones sucesivas; la nombra trayectoria libre media.

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1870 Maxwell y Boltzom  aplican el modelo de Bernoulli a los gases: considerando que las esferas rígidas colisionan entre si y contra las paredes del recipiente que contiene al gas

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1870 Maxwell y Boltzom  aplican el modelo de Bernoulli a los gases: considerando que las esferas rígidas colisionan entre si y contra las paredes del recipiente que contiene al gas

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En 1897, Los griegos llamaron “átomo” a la partícula más pequeña a la que se pudiera llegar dividiendo la materia. Era un concepto puramente teórico, pero era todo lo que sabían de él y así de impreciso consiguió mantenerse hasta tiempos muy recientes. El modelo se vino abajo a mediados del siglo XIX, cuando se empezó a pensar que el átomo tenía “ partes”.  

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En 1897, Los griegos llamaron “átomo” a la partícula más pequeña a la que se pudiera llegar dividiendo la materia. Era un concepto puramente teórico, pero era todo lo que sabían de él y así de impreciso consiguió mantenerse hasta tiempos muy recientes. El modelo se vino abajo a mediados del siglo XIX, cuando se empezó a pensar que el átomo tenía “ partes”.  

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En el 1901 MAX PLANCK planteo que cualquier partícula emite energía llamada cuanto, por lo tanto la energía del electrón no es continua si no cuantizada

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En el 1901 MAX PLANCK planteo que cualquier partícula emite energía llamada cuanto, por lo tanto la energía del electrón no es continua si no cuantizada

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En 1904 Thomson, (1856-1940), postuló que el átomo consistía en una esfera uniforme de materia cargada positivamente en la que se hallaban incrustados los electrones.

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En 1904 Thomson, (1856-1940), postuló que el átomo consistía en una esfera uniforme de materia cargada positivamente en la que se hallaban incrustados los electrones.

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En 1905 Albert Einstein( 1879-1955) publicó un artículo acerca del movimiento aleatorio de partículas en un fluido,por ejemplo, polen en el agua.

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En 1905 Albert Einstein( 1879-1955) publicó un artículo acerca del movimiento aleatorio de partículas en un fluido,por ejemplo, polen en el agua.

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En 1911, Rutherford (1871-1937), bombardeó con partículas alfa una fina lámina de oro

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En 1911, Rutherford (1871-1937), bombardeó con partículas alfa una fina lámina de oro

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En 1912. Ernest Rutherford (1871-1937)Rutherford descubrió que todos los átomos contenían un núcleo donde su carga positiva y la mayoría de su masa estaba concentrada.Su modelo del átomo contenía la nueva característica de que una alta carga central concentrada en un pequeño volumen del átomo era responsable de la mayoría de su masa.En su modelo, el núcleo era orbitado por electrones de masa baja. Este modelo precedió al modelo atómico de Bohr, que aplicaba la teoría cuántica.

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En 1912. Ernest Rutherford (1871-1937)Rutherford descubrió que todos los átomos contenían un núcleo donde su carga positiva y la mayoría de su masa estaba concentrada.Su modelo del átomo contenía la nueva característica de que una alta carga central concentrada en un pequeño volumen del átomo era responsable de la mayoría de su masa.En su modelo, el núcleo era orbitado por electrones de masa baja. Este modelo precedió al modelo atómico de Bohr, que aplicaba la teoría cuántica.

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En 1913 Niels Bohr, propuso un nuevo modelo para explicar la estructura del átomo y su comportamiento a través de la estabilidad de los electrones.

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En 1913 Niels Bohr, propuso un nuevo modelo para explicar la estructura del átomo y su comportamiento a través de la estabilidad de los electrones.

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En 1924, de Broglie (1892-1987) postuló la doble naturaleza partículaonda de los electrones y sugirió que toda partícula material, especialmente las subatómicas, también la tenían. 

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En 1924, de Broglie (1892-1987) postuló la doble naturaleza partículaonda de los electrones y sugirió que toda partícula material, especialmente las subatómicas, también la tenían. 

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En 1925, Heisenberg (1901-1976) indicó que es imposible medir de manera exacta y simultánea la posición y la cantidad de movimiento de una partícula ya que el producto de la incertidumbre en las medidas de ambos parámetros es siempre mayor que h/(4·π), siendo h la constante de Plank

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En 1925, Heisenberg (1901-1976) indicó que es imposible medir de manera exacta y simultánea la posición y la cantidad de movimiento de una partícula ya que el producto de la incertidumbre en las medidas de ambos parámetros es siempre mayor que h/(4·π), siendo h la constante de Plank

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En 1927 ERWIN SCHRODINGER propuso una ecuación matemática que da la posición mas probable del electrón de un átomo de hidrogeno

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En 1927 ERWIN SCHRODINGER propuso una ecuación matemática que da la posición mas probable del electrón de un átomo de hidrogeno

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En 1928 Dirac predijo la existencia del electrón de carga positiva al que llamó positrón

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En 1928 Dirac predijo la existencia del electrón de carga positiva al que llamó positrón

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 En 1930 Pauli había señalado la necesidad de introducir una nueva partícula indistinguible, para mantener la conservación del momento lineal en la desintegración beta

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 En 1930 Pauli había señalado la necesidad de introducir una nueva partícula indistinguible, para mantener la conservación del momento lineal en la desintegración beta

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En 1932  Chadwick descubrió el neutrón, y enseguida se vio que junto al protón constituían los dos componentes esenciales del núcleo.

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En 1932  Chadwick descubrió el neutrón, y enseguida se vio que junto al protón constituían los dos componentes esenciales del núcleo.

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En 1934. Una partícula fue bautizada como neutrino por Fermi 

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En 1934. Una partícula fue bautizada como neutrino por Fermi 

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En 1935, Yukawa predijo la existencia del mesón

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En 1935, Yukawa predijo la existencia del mesón

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En 1947 Powell confirmaba su existencia. (mesón)

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En 1947 Powell confirmaba su existencia. (mesón)

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En 1956. Descubierto experimentalmente por Cowan y Reines en 1956. (neutrino)

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En 1956. Descubierto experimentalmente por Cowan y Reines en 1956. (neutrino)