# data[].attributes.body
Introdução
O que é combustão? Como acontece?
Primeiramente, o que é combustão? Combustão é toda reação química exortérmica entre dois reagentes em que um combustível reage com um comburente, que ocorre a liberação de energia na forma de calor.
Segundamente, como acontece? Há dois tipos de combustão, como será explicado mais concretamente na próxima parte, agora haverá apenas um ''resumo''. A combustão ocorre quando um combustível reage com oxigênio e produz calor, gás carbônico e água, se for completa e monóxido de carbono ou fuligem, se for incompleta.
Desenvolvimento
Combustão completa
Na combustão completa:os produtos formados são dióxido de carbono (CO2) e água (H2O). O carbono só irá reagir com oxigênio disponível, assim liberando o dióxido de carbono, desta maneira não resultará combustíveis no final da reação química.
Ex.: 2 C4H10(g) + 13 O2(g) → 8 CO2(g) + 10 H2O(g) + calor (combustão completa do gás butano)
Combustão incompleta
Já na combustão incompleta os produtos formados podem ser monóxido de carbono (CO), água (H2O) ou fuligem (C).  A combustão incompleta sobrevém na formação de hidrocarbonetos e geralmente ocorre quando não há oxigênio suficiente, diferente da combustão completa.
Ex.:C₄H10(g) + 9 O2(g) → 8 CO(g) + 10 H₂O(g)
C₄H10(g) + 5 O2(g) → 8 C(g) + 10 H₂O(g) (combustões incompletas do metano)
Conclusão
Com este trabalho foi possível compreender a importância da combustão e de seu entendimento. É notório a compreensão do que são combustão completa e incompleta, como acontecem e o que é necessário para que as mesmas ocorram.
Referências bibliográficas
sites utilizados:
- manualdaquimica.com
- mundoeducacao.uol.com.br
canal do youtube:
- brasil escola

# data[].attributes.headline
Resumo da última aula de práticas experimentais de química

# data[].attributes.subject
Resumo da última aula de práticas experimentais de química

# data[].attributes.body
Na última aula foi feito a experência da oxidação da palha de aço com sulfato de cobre. Os materiais utilizados foram:
- 1 béquer (copo de vidro);
- 1 pedaço de palha de aço;
- 100 mL de sulfato de cobre.
O procedimento foi: colocar o pedaço de palha de aço no béquer o sulfato de cobre de forma a cobrir completamente a palha de aço.
O resultado obtido foi uma mudança na coloração da água que ao colocar o sulfato de cobre estava azul e após mergulhar a palha de aço, teve-se uma cor vermelha, ocorrendo a oxidação (pode ser considerado como o enferrujamento de algo).

# data[].attributes.body
Introdução
O que são transformações químicas?
Transformações químicas são ações que resultam na formação de novas substâncias, pode ocorrer mudança no estado, variações no estado, na densidade, no cheiro e na temperatura.
Desenvolvimento
Quando ocorre as transformações químicas?
As transformações químicas ocorrem quando substâncias sofrem alterações e formam novos elementos com características diferentes. Quando a constituição de um material muda, transformando-se em outro material com aspectos diferentes, pode se dizer que aconteceu uma transformação química.
Quais os tipos de transformações químicas?
As transformaçõs químicas podem ocorrer por junção de substâncias,  por ação da luz, por ação do calor, por ação mecânica e por ação da corrente elétrica.
Conclusão
Com este trabalho consegui compreender o que são transformações químicas, como e quando ocorrem e quais são os tipos. É notório o entendimento do assunto.
Referências bibliográficas
sites utilizados: https://conhecimentocientifico.com
https://www.todamateria.com.br/
youtube:            Canal Futura

# data[].attributes.body
Introdução
Nesse trabalho será relembrado o que são transformações químicas e explicado o que é a velocidade das reações na Química. Esse trabalho foi feito para ter melhor entendimento em alguns assuntos importantes da Química.
Desenvolvimento
Para relembrar, o que são transformações químicas?
Transformações químicas são ações que resultam na formação de novas substâncias.
Velocidade das reações
O que é?
Velocidade das reações é uma área estudada pela Cinética Química.
O que interfere na velocidade das reações?
Alguns dos fatores:
Temperatura:aumento na temperatura provoca um aumento na velocidade das reações, assim atingindo o complexo ativado mais rapidamente.
Concentração:aumento na concentração dos reagentes acelera as reações, aumentando a probabilidade de ocorrerem colisões efetivas.
Pressão:ocorre apenas em sistemas gasosos. Com o aumento da pressão também há interferência na velocidade das reações, pois deixa as partículas dos reagentes em maior contato.
Superfície de contato:quanto maior a superfície de contato, maior a aceleração com a reação se processa, pois ela depende do contato das substâncias dos reagentes.
Catalisador:com o uso do mesmo específico pode alterar a velocidade das reações. Essas substâncias não participam da reação em si, pois são regeneradas ao final.
Além desses fatores principais, há os fatores externos, como luz e eletricidade, e natureza dos reagentes podem alterar a velocidade das reações. A natureza dos reagentes é alterada quanto maior for o número de ligações dos reagentes que necessitam ser rompidas, assim ocorrendo as reações, e quanto mais fortes elas forem, mais lenta a reação.
Aqui está a fórmula que será utilizada:
v = k [A] [A] ou v = k [A]2
Conclusão
Com este trabalho finalizado é notório a compreensão do assunto e podemos partir para o próximo conteúdo da matéria de Química.
Referências bibliográficas
-mundoeducacao.uol.com.br
-brasilescola.uol.com.br

# data[].attributes.body
Você está no caminho, preciso somente que realize por tópicos como já foi colocado em outras aulas. Sei que consegue!
Nota: 1,2

# data[].attributes.body
Objetivo:
O principal objetivo desse trabalho é adquirir conhecimento sobre o assunto abordado na última aula, assim tendo mais entendimento sobre as temáticas que serão apresentadas futuramente nas aulas de Química e de Práticas Experimentais de Química. Com esse processo, devo compreender sobre o principal tema da aula.
Resumo:
Nesse trabalho será abordado sobre a última aula de Práticas Experimentais de Química que foi sobre entalpia com a realização de um experimento de como fazer fogo.
Introdução:
Primeiramente, o que é entalpia?
Entalpia é classificado como a quantidade de energia que há em determinado sistema, assim podendo ser absorvida ou liberada, como ocorre nas reações endotérmicas e exotérmicas.
Materiais utilizados:
- placa de petri
- algodão
- bastão de vidro
- ácido sulfúrico
- permangamento de potássio
Procedimento:
Para ocorrer a experiência, foi colocado em uma placa de petri o permangamento de potássio e ácido sulfúrco que formam as substâncias: sulfato de potássio e hiptóxido de dimanganês e água. Com o uso de um bastão de vidro,foi colocado um algodão em sua ponta, o experimento foi feito com o algodão seco sendo tocado na formação das substâncias que estão na placa de petri. Foi realizado o mesmo teste com o algodão molhado no álcool.
Resultados obtidos:
Com o uso do algodão seco tocado na substãncia na placa de petri, assim causando faísca de fogo na placa, e no algodão há chama de fogo. Já no algodão molhado no álcool há uma chama maior. Após isso ocorrer é concluído que há uma reação exotérmica nesse experimento, pois obteve a liberação de energia.
Conclusão:
Com este trabalho foi concluído o compreendimento do tema abordado e a melhoria do entendimento nas próximas aulas com os seguintes conteúdos.
Referências bibliográficas:

-https://www.manualdaquimica.com
-https://www.dicio.com.br

# data[].attributes.body
Verificar a conclusão e o objetivo deve estar totalmente voltado ao seu entendimento da aula e meta que se deseja alcançar com o experimento e o tema abordado, dessa vez ficou vago esses tópicos.

# data[].attributes.body
Objetivo:
Com este trabalho espero compreender mais o assunto de separação de misturas e aprender sobre a cromatografia, tema que foi abordado na última aula, no laboratório, de Práticas Experimentais de Química.
Resumo:
Nesse trabalho será abordado sobre Cromatografia e a separação de misturas, mostrando sua importância para a compreensão dos próximos assuntos das aulas de Química e de Práticas Experimentais de Química.
Introdução:
Separação de misturas:
Primeiramente, o que é a separação de misturas?
Separação de misturas é o processo utilizado para separar duas ou mais substâncias diferentes, ou seja, o processo de separação de uma substância visa o isolamento da mesma em um sistema.
Exemplos de separação de misturas:
Separação das misturas homogêneas: apresentam as mesmas propiedades em todos os pontos da solução possuem uma única fase.
Evaporação: esse procedimento permite a evaporação líquida em uma mistura homogênea de sólido/líquido sob a ação do calor.
Materiais utilizados:
-canetinhas coloridas
-béquer
-água
-filtro de café
Procedimento:
Em um pedaço do filtro de café foi pintado com as canetinhas coloridas, logo após foi colocado a ponta do filtro pintado no béquer com água.
Resultados obtidos:
Após este procedimento a tinta da canetinha se espalha pelo filtro, assim mostrando as cores que as formaram. Por exemplo a canetinha roxa que ao riscar a mesma no filtro de café e coloca-la na água, é possível perceber que para forma-la foi utilizado as cores rosa e azul.
Conclusão:
Com este trabalho pude compreender o que é a cromatografia e como a mesma funciona, pude perceber mais ao entedimento da separação de misturas.
Referências bibliográficas:
sites: www.vaiquimica.com.br
www.todamateria.com.br
https://mundoeducacao.uol.com.br
www.infoescola.com

# data[].attributes.body
Objetivo:
O principal objetivo deste trabalho é compreender sobre o tema abordado na última aula de Práticas Experimentais de Química, obtendo mais conhecimento sobre o assunto, assim tendo mais entendimento sobre as temáticas que serão apresentadas futuramente nas aulas de Química e de Práticas Experimentais de Química.
Resumo:
Nesse trabalho será abordaddo sobre o experimento realizado na última aula no laboratório e o que é e como funciona o efeito estufa.
Introdução:
Primeiramente, o que é efeito estufa e como ocorre?
Efeito estufa é um fenômeno natural ocasionado pela concentração de gases na atmosfera. O agravamento do efeito estula é provocado pela emissão de gases provenientes, principalmente, da ação humana.
Quais suas consequências?
Com o efeito estufa, pode haver várias consequências, por exemplo: aumento do nível do mar, derretimento das calotas polares, extinções de espécies, inundações em algumas regiões, entre outras.
Quais as principais causas do efeito estufa?
Muitos cientistas confirmam que a principal causa do aumento do gás carbônico é a queima de combustíveis fosséis, que provoca um aumento de temperatura na terra, assim causando o efeito estufa.
Materiais utilizados:
- caixa de papelão
- papel alumínio
- plástico filme
- lâmpada
- béquer
- termometro
- água
Procedimento:
Foi forrado o fundo da caixa de papelão com o papel alumínio, colocado um béquer com água em temperatura ambiente dentro da caixa de papelão. Logo em seguida foi tampado a caixa com o plástico filme. Com a lâmpada conectada à tomada, a mesma foi ligada em cima da caixa de papelão, assim com o propósito de esquentar a água do béquer que estava na caixa.
Resultados obtidos:
Após um tempo, o plástico filme foi retirado. E foi colocado o termometro na água que estava no bequér, assim mostrando que houve um aumento de temperatura na água e foi comparado a temperatura anterior com a temperatura final, mostrando como ocorre o efeito estufa.
Conclusão:
Com este trabalho podemos concluir como ocorre o efeito estufa, suas principais causas e consequências, assim obtendo mais conhecimento que serão explorados nas próximas aulas de Química com os seguintes conteúdos.
Referências bibliográficas:
- www.todamateria.com.br
- https://brasilescola.uol.com.br
- www.infoescola.com

# data[].attributes.body
Objetivo:
O principal objetivo deste trabalho é aprender mais sobre o assunto e a experiência realizada na última aula de Práticas Experimentais de Química, assim compreendendo o que será explorado nas próximas aulas da matéria de Química.
Resumo:
Neste trabalho será abordado sobre o experimento feito na última aula feita no laboratório e explicado como funciona a concentração.
Introdução:
O que é concentração?
Concentração de soluções químicas refere-se à quantidade de soluto que existe em uma quantidade padrão de solução ou em uma quantidade padrão de solvente.¹
Há quantos tipos de concentração?
Há 5 tipos de concentração, entre elas:
- concentração comum²
- molaridade²

- título²

- fração molar²
- normalidade²
Materiais utilizados:
- água
- suco em pó
- 2 béqueres ou 2 copos
- conta gotas
- colher de café
Procedimento:
1: No béquer 1 adicione 100mL de água.
2: Acrescente o suco em pó no béquer 1 uma colher por vez, aos poucos, agitando ou mexendo com a colher até que não seja mais possível sua dissolução, contando a quantidade de colheres utilizadas.
3: No béquer 2 adicione 100 mL de água.
4: Usando o conta gotas, acrescente 2 gotas da solução do béquer 1 ( mistura do suco em pó e água), no segundo béquer, agite ou mexa.
Resultados obtidos:
No primeiro béquer utilizado foi usado 12 colheres do suco em pó de uva de coloração roxa. No segundo béquer após adicionar as gotas da solução do béquer 1, a água ficou levemente rosada.
Conclusão:
Com este trabalho podemos concluir como funciona a concentração de soluções químicas e como ela foi e será abordada nas próximas aulas da matéria.
Referências bibliográficas:
¹: brasilescola.uol.com.br
²: mundoeducacao.uol.com.br

# data[].attributes.body
Que orgulho!!!!
nota: 1,5

# data[].attributes.headline
Atividade de Práticas Experimentais de Química-Linha do Tempo

# data[].attributes.subject
Atividade de Práticas Experimentais de Química-Linha do Tempo

# data[].attributes.body
https://padlet.com/yasmindssj/ab5aqc4r27d6iuhy

# data[].attributes.body
Objetivo:
O objetivo desse trabalho é reconhecer a importância do estudo desse tema para compreender o conteúdo nas aulas de Química e de Práticas Experimentais de Química.
Resumo:
Nesse trabalho será apresentado sobre o último experimento realizado no laboratório, o qual fizemos o teste de chamas.
Introdução:
O que é salto quântico?
Um salto quântico, também chamado transição eletrônica atômica, é, em física e química, a mudança de um elétron de um estado quântico para outro dentro de um átomo.
Como funciona o salto quântico?
O salto quântico ocorre sempre que o elétron recebe um raio de luz, absorve a energia luminosa e passa de uma órbita mais próxima do núcleo atômico para outra mais distante. Em seguida, emite a energia absorvida, novamente na forma de um átomo de luz, e dá um salto quântico.
Exemplos de salto quântico no cotidiano:
Pode-se notar no cotidiano o uso da lâmpada de LED que se baseiam em emissões de luz causadas por saltos quânticos de elétrons de níveis maiores de energia para menores.
Materiais utilizados:
- iodeto de potássio;
- cloreto de bário;
- sulfato de cobre;
- carbonato de cálcio;
- cloreto de sódio;
- ácido clorídrico;
- água;
- lamparina com etanol;
Procedimento:
Se inicia com uma pinça sendo umedecida no ácido clorídrico que estava um béquer e logo em seguida colocando no produto, assim ao encostar a pinça no fogo produzido pela lamparina com etanol, a chama imediatamente muda de cor, variando de cada produto utilizado. A água é usada para não misturar os produtos e alterar as cores.
Resultados obtidos:
Cada produto teve sua variação de cor, aqui está cada um respectivamente:
iodeto de potássio: lilás;
cloreto de bário: amarelo;
sulfato de cobre: verde;
carbonato de cálcio: vermelho;
cloreto de sódio: laranja.
Conclusão:
Com este experimento e trabalho podemos concluir a relação do salto quântico com o teste de chamas realizado no laboratório, que é o seguinte: o elétron absorve energia e salta para um nível mais externo, de maior energia; podemos dizer que o elétron realizou um salto quântico e que está em um estado excitado. Concluímos que para haver o salto quântico, houve o teste de chamas que teve base no modelo atômico de Bohr.
Referências bibliográficas:
- https://www.cbpf.br;
- https://educador.brasilescola.uol.com.br