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1) Defina:
a) cátodo e ânodo: Cátodo é o eletrodo no qual há redução (ganho de elétrons). Ânodo é o eletrodo no qual há oxidação (perda de elétrons).

b) Elétrodo: de maneira geral é o terminal utilizado para conectar um circuito elétrico a uma parte metálica ou não metálica ou solução aquosa.

c) Eletrólito: Os eletrólitos são soluções que permitem a passagem dos elétrons, mas isso não garante que eles possam trafegar livremente. Nos eletrólitos os elétrons trafegam "presos" aos íons.

d) Eletrólise aquosa: É uma eletrólise onde há a dissociação de um composto iônico em solução aquosa. O eletrodo deve ser inerte.

2) Qual o sentido da corrente elétrica em uma eletrólise?
A corrente elétrica vai do cátodo (polo negativo) para o ânodo (polo positivo). O polo negativo do carregador utilizado no processo, fornece os elétrons para um dos eletrodos, ficando carregado negativamente e atrairá os cátions (íons positivos) da substância fundida, já o eletrodo positivo atrai os ânions (íons negativos), os ânions então descarregam seus elétrons no ânodo, sofrendo oxidação.

3) Mostre a reação global ocorrida na célula.
Ânodo: Fe(s)-> <- Fe2 + (aq) + 2e–

Fe2 + (aq) + 2 OH– (l) -> <-  Fe(OH)₂ (s)
o material passa e adsorve
Cátodo: 2 H₂O(l) + 2e– H2(g) + 2 OH– (l)

4) O que foi observado a partir do momento em que os eletrodos foram imersos na solução. Descreva.
Ao imergir os eletrodos na solução começou a ocorrer a formação de pequenas bolhas de gás, aos poucos a solução começou de se tornar mais clara em baixo, formando uma crosta mais escura na parte superior, durante todo o processo de eletrofloculação, ocorreu a formação de bolhas ao redor de um dos pregos, enquanto no outro ocorreu a formação de uma crosta, deixando-o coberto por uma camada. Após alguns minutos, a solução foi se tornando quase incolor na parte inferior, concentrando grande parte do corante na parte superior.

5) Sugira uma melhoria para esta prática. (Pese ambientalmente)
Seria interessante utilização de elétrodos potentes para a purificação da água em indústrias de produção têxtil.

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Os resíduos gerados neste experimento foram descartados em lixo comum. O filtrado deve ser observado o pH que deve encontrar-se entre 5-8 para ser descartado na pia. Caso contrário, utilizar um ácido para corrigir antes do descarte.

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Para iniciar o processo, primeiramente adicionou-se aproximadamente 100 mg de NaCl em um becker de 50 mL, em seguida colocou-se uma pequena quantidade de corante em 30 mL de água, esta solução de corante foi adicionada ao becker com NaCl, posterior a esse processo, montou-se o sistema para a eletrofloculação, onde, os fios de um carregador, foram enrolado em dois pregos, sendo estes enrolados separadamente, esses pregos foram colocados ao becker contendo o corante, após esse processo o carregador foi lidado na tomada, e então esperou-se a reação acontecer.

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- 1 Carregador de celular;
- 2 pregos comuns;
- 2 fios de cobre;
- 2 garras tipo "jacaré";
- 2 béqueres de 50 mL;
- NaCl;
- Corante ou amostra para tratamento;
- Filtro de papel e funil de vidro.

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- Remoção de corantes utilizando um eletrodo de ferro (prego)  para fornecer íons metálicos para a formação de hidróxido de ferro (II ou III), pouco solúvel, que absorverá o corante presente na solução.
- Utilizar corantes de uso alimentício, café ou refrigerante de cola, todos facilmente obtidos no comércio.

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Durante a eletrofloculação

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Após a eletrofloculação o resíduo foi filtrado com carvão ativado para se obter um melhor resultado.