# data[].attributes.attachment_link.readable_text
Erwin Schrödinger fue un físico originado de Austria que fue merecedor de un Premio Nobel debido a la ecuación de onda revolucionaria cambió la cara de la teoría cuántica.

Biografía de Erwin Schrödinger

Erwin Rudolf Josef Alexander Schrödinger nació el 12 de agosto de 1887 nació el 12 de agosto de 1887 en Erdberg, Viena, Austria, hijo único de Rudolf Schrödinger, quien dirigía una pequeña fábrica de aceite que había heredado de su propio padre. La madre de Erwin, Emily Bauer, era mitad inglesa, esta parte de la familia provenía de Leamington Spa, y medio austriaca con su padre procedente de Viena, fue hija de Alexander Bauer, profesor de química de Rudolf en el Technical College of Vienna.

El padre de Erwin provenía de una familia bávara que generaciones antes se había establecido en Viena. Era un hombre muy dotado con una amplia educación y de religión católica.Su madre era mitad austríaca y mitad inglesa y era luterana; Erwin fue criado en un hogar religioso como luterano. (Ver artículo: Michael Faraday)

Era un buen estudiante en todas las asignaturas, amaba las matemáticas y la física, pero también la lógica estricta de las antiguas gramáticas, y la belleza de los poemas alemanes; odiaba solo la memorización de fechas y hechos fortuitos.

Erwin Schrödinger tuvo un don para la comprensión que le permitió, sin ninguna tarea, comprender inmediata y directamente todo el material durante las horas de clase y aplicarlo.

Se graduó en el Akademisches Gymnasium en 1906 y, en ese año, ingresó en la Universidad de Viena.

En la Universidad, Erwin estudió física teórica, mecánica analítica, aplicaciones de ecuaciones diferenciales parciales a la dinámica, problemas de autovalores, ecuaciones de Maxwell y teoría electromagnética, óptica, termodinámica y mecánica estadística. Fueron las conferencias de Fritz Hasenöhrl sobre física teórica las que tuvieron la mayor influencia sobre Schrödinger.

Franz Mertens, le enseñó matemáticas, cálculo y álgebra, teoría de funciones, ecuaciones diferenciales y estadísticas matemáticas por Wilhelm Wirtinger (a quien encontró poco inspirador como conferenciante). También estudió geometría proyectiva, curvas algebraicas y grupos continuos en conferencias impartidas por Gustav Kohn.

En la primavera de 1917, fue trasladado de nuevo a Viena y asignado a impartir un curso de meteorología. Prosiguió realizando sus investigaciones fue en este momento que publicó los estudios que estaba realizando sobre teoría cuántica.

Por la fuerza de su trabajo, se le ofreció una cátedra asociada en Viena en enero de 1920, pero en ese momento deseaba casarse con Anny Bertel. Se habían comprometido en 1919 y Anny había llegado a trabajar como secretaria en Viena con un salario mensual que era más que los ingresos anuales de Schrödinger. Luego le ofrecieron una cátedra asociada, todavía sin un salario lo suficientemente grande como para mantener a una esposa, por lo que se negó.

Erwin Schrödinger aceptó una ayudantía en Viena y esto le permitió casarse con Anne Marie (Anny) Bertel el 24 de marzo de 1920. Después de poco tiempo allí, se trasladó a la sede en Stuttgart donde se hizo amigo de Hans Reichenbach. Luego se mudó a Breslau, su tercer movimiento en dieciocho meses. Pronto, sin embargo, se mudaría una vez más, aceptando la cátedra de física teórica en Zúrich a fines de 1921.

En 1927, sucedió a Max Planck en la Universidad Friedrich Wilhelm de Berlín. En 1934 Magdalen College de la Universidad de Oxford Erwin Schrödinger abandonó Alemania, no compartía las ideas nazi. Se convirtió en miembro del . Poco después de su llegada, recibió el Premio Nobel junto con Paul Dirac.

Su posición en Oxford no funcionó bien; preparo arreglos domésticos poco ortodoxos, compartiendo habitación con dos mujeres, que no fueron aceptados. En el año 1934, Schrödinger dio una conferencia en la Universidad de Princeton; le ofrecieron un puesto permanente allí, pero no lo aceptó.

Una vez más, su deseo de establecer una casa con su esposa y su amante puede haber creado un problema. Erwin Schrödinger tenía una vida personal no convencional; tenía a su esposa y también para otra mujer, la señora Hilde March.

March era la esposa de un colega austríaco y Schrödinger había engendrado una hija con ella en 1934. Erwin Schrödinger engendró dos hijas más con dos mujeres diferentes durante su tiempo en Irlanda Schrödinger, mantuvo un registro detallado de sus numerosas escapadas sexuales, incluida una adolescente que sedujo e impregnó mientras era su tutor de matemáticas. Tenía al menos tres de sus amantes.

Durante este periodo, Erwin Schrödinger estaba esperanzado de conseguir un puesto en la Universidad de Edimburgo, pero se produjeron retrasos en las visas y, termino ocupando un puesto en la Universidad de Graz en Austria en 1936. También aceptó la oferta de la cátedra en el Departamento de Física, Universidad de Allahabad en India.

En el año 1938, después del Anschluss, Schrödinger tuvo problemas debido a su huida de Alemania en 1933 y su conocida oposición al nazismo. Emitió una declaración retractándose de esta oposición (luego se arrepintió y explicó la razón a Albert Einstein).

Pero, esto no logro clamar completamente a la nueva dispensación, por lo que la Universidad de Graz decidió destituirlo de su trabajo por falta de confianza política. Sufrió acoso y recibió instrucciones de no abandonar el país, pero él y su esposa huyeron a Italia. A partir de ahí, fue a puestos de visita en Oxford y la Universidad de Ghent.

Este mismo año recibió una invitación personal del irlandés Taoiseach, Éamon de Valera, que lo llamaba a residir en Irlanda y así ayudar a crear un Instituto de Estudios Avanzados en Dublín. Se mudó a Clontarf, Dublín, donde fue el Director de la Escuela de Física Teórica en 1940 quedandose durante 17 años. Obtuvo la nacionalidad irlandesa en el 1948, pero pudo conservar su ciudadanía austriaca. Escribió más o menos 50 publicaciones adicionales que tratan diversos temas, donde se incluyen sus exploraciones de la teoría del campo unificado.

Erwin Schrödinger se quedó en Dublín hasta su jubilación en 1955. Tenía un interés de por vida en la filosofía Vedanta del hinduismo, que influyó en sus especulaciones al final de ¿Qué es la vida ? sobre la posibilidad de que la conciencia individual sea solo una manifestación de una conciencia unitaria que impregna el universo.

En 1956, regresó a Viena. Posteriormente fue invitado a la Conferencia Mundial de la Energía, donde habló sobre filosofía rechazando la idea de conversar sobre la energía nuclear debido a su escepticismo al respecto.

El 4 de enero de 1961 cuando Erwin Schrödinger tenía 73 años, murió de tuberculosis en Viena, y le dieron una sepultura católica, en Alpbach, Austria, en un cementerio católico, a pesar de ser luterano. Su entierro fue permitido debido a que Schrödinger era miembro de la Academia Pontificia de las Ciencias. Su esposa, Anny (nacida el 3 de diciembre de 1896) murió el 3 de octubre de 1965.

En la tumba Erwin Schrödinger y su esposa Anny; encima de la placa de nombre se inscribe la ecuación de onda mecánica cuántica de Schrödinger:

Si quieres saber más de la vida del autor, te invitamos a que veas el siguiente vídeo:

A lo largo de la vida de Erwin Schrödinger, fue un físico muy influyente que condujo una cantidad exponencial de investigaciones, experimentos y descubrimientos científicos que beneficiaron a la sociedad y a la comunidad científica.

En enero de 1926, publicó lo que muchos llamaban el logro más importante del siglo XX. que revolucionó la mecánica cuántica y le valió a Schrödinger una parte del Premio Nobel de Física de 1933.

C ontinuó su trabajo publicando 3 artículos más que impactarían en el mundo de la ciencia. El segundo documento que escribió estaba sobre la solución del oscilador armónico cuántico, el rotor rígido y la molécula diatómica. Su tercer trabajo trató sobre el efecto de Stark y su tratamiento para él. El cuarto trabajo que hizo Schrödinger fue escrito sobre cómo resolver un problema donde el sistema cambia a lo largo del tiempo.

Erwin Schrodinger también escribió tres artículos sobre colores: "Theorie der Pigmente von größter Leuchtkraft", " Grundlinien einer Theorie der Farbenmetrik im Tagessehen" y "Farbenmetrik".

Modelo Atómico de Erwin Schrödinger

En el año de 1913, Neils Bohr, un estudiante de Rutherford, desarrolló un nuevo modelo del átomo. Propuso que los electrones están dispuestos en órbitas circulares concéntricas alrededor del núcleo. Este modelo está modelado en el sistema solar y se conoce como el modelo planetario. El modelo de Bohr se puede resumir en los siguientes cuatro principios:

Los electrones ocupan sólo ciertas órbitas estables alrededor del núcleo, que son llamadas órbitas "estacionarias". Cada órbita tiene una energía asociada a ella, de acuerdo a su cercanía al núcleo.

La energía se absorbe cuando un electrón salta de una órbita inferior a una más alta y la energía se emite cuando un electrón cae desde una órbita más alta a una órbita más baja.(Ver artículo: Werner Heisenberg)

La energía y la frecuencia de la luz emitida o absorbida se puede calcular mediante el uso de la diferencia entre las dos energías orbitales.

Este modelo se puede imaginar como un núcleo rodeado por una nube de electrones. Donde la nube es más densa, se infiere que la posibilidad de encontrar el electrón es mayor, y por el contrario, es menos probable que el electrón se encuentre en un área menos densa de la nube.

En el modelo Atómico de Erwin, los electrones se mueven constantemente y no se les puede dar una posición definida dentro del átomo. Se les dan regiones probables que se llaman Orbitales Atómicos.

Él señaló que los electrones atrapados en sus órbitas establecerían "ondas estacionarias". Dijo que solo se podía describir la probabilidad de que un electrón pudiera estar, no era definitivo. Las distribuciones de estas probabilidades formaron áreas de espacio sobre el núcleo que se llamaron orbitales. Un orbital es una función de onda que describe el estado de un solo electrón en un átomo.

Ecuación de Schrödinger

En el año 1926 publicó una destacada serie de cuatro artículos en la prestigiosa revista "Annalen der Physik", que marcó el logro central de su carrera, y que a la vez fueron reconocidos como de gran importancia por la comunidad internacional de la física. (Ver artículo: Isaac Newton)

Este documento trataba sobre mecánica de ondas, en el cual derivó lo que ahora se conoce como la ecuación de Schrödinger, una ecuación que explica cómo el aspecto cuántico de un medio físico cambia con el tiempo y proporciona las cantidades propias de potencia adecuadas para un átomo de hidrógeno con un átomo negativo.

La ecuación detalla el comportamiento de Ψ pero no dice nada sobre su naturaleza. Schrödinger intentó interpretarlo como una densidad de carga en su cuarto artículo, pero no tuvo éxito.

Si quieres saber más sobre este gran aporte, te invitamos a que veas el siguiente vídeo

El modelo atómico de Schödinger

En el año 1926, varios días luego de que se publicara el cuarto y último artículo, Max Born interpretó con éxito Ψ, Schrödinger, sin embargo, siempre se opuso a un enfoque estadístico o probabilístico, con sus discontinuidades asociadas, muy parecido a Einstein.

Las ecuaciones no son la única forma de estudiar los sistemas mecánicos cuánticos y hacer predicciones, ya que hay otras formulaciones mecánicas cuánticas como la mecánica de matrices, introducida por Werner Heisenberg, y la formulación integral de trayectoria, desarrollada principalmente por Richard Feynman. Paul Dirac incorporó la mecánica de matrices y la ecuación de Schrödinger en una sola formulación.

El Gato es un experimento mental, a veces descrito como una paradoja, ideado por Erwin Schrödinger en 1935. Ilustra lo que él vio como el problema de la explicación de Copenhague de la mecánica cuántica aplicada a los objetos cotidianos.

Este estado es conocido como superposición cuántica, como resultado de estar vinculado a un evento subatómico aleatorio que puede o no ocurrir. El experimento mental también se presenta a menudo en discusiones teóricas sobre las interpretaciones de la mecánica cuántica.

Durante este proceso Erwin Schrödinger acuñó el término Verschränkung (enredo) en el curso del desarrollo del pensamiento experimental.

La teoría predominante, llamada interpretación de Copenhague, decía que el sistema cuántico continuaba en esta superposición hasta que interactuaba con, o era observado por, el mundo externo, en cuyo momento la superposición colapsa en uno u otro de los posibles estados definidos.

El experimento EPR mostró que un procedimiento con diversas partículas separadas por una distancia considerable podría ser enunciada en esa superposición.

La idea original no era fomentar discusiones sobre la muerte o la vida de un gato; lo importante era demostrar lo incoherente y absurdo de este hecho en la existencia de la mecánica cuántica.

Durante mucho tiempo la idea de Erwin fue utilizada por otros colegas, quienes han realizado diversas interpretaciones de la matemática de la mecánica cuántica, algunas de las cuales consideran que la superposición de los gatos "vivos y muertos" es bastante real.

El experimento de pensamiento felino de Schrödinger sigue siendo utilizada como punto de partida para las interpretaciones modernas de la mecánica cuántica. Los físicos a menudo usan la forma en que cada interpretación trata el gato de Schrödinger como una forma de ilustrar y comparar las características, fortalezas y debilidades particulares de cada interpretación.

Si quieres saber más sobre este gran aporte, te invitamos a que veas el siguiente vídeo

A lo largo de su carrera, se dedicó a la redacción y publicación de diversos libros que se ven estrechamente relacionados con su rama de estudio en general, la ciencia

La mayoría de sus obras se destacan en temas como la humanidad, la naturaleza, la termodinámica, la estructura espacio-tiempo, la existencia de otros universos y las interpretaciones de la mecánica cuántica. Todos los libros fueron publicados entre 1935 y 1944.

"¿Qué es la vida? El aspecto físico de la célula viviente" es un libro de ciencia de 1944 escrito por el físico Erwin Schrödinger. La obra se basó en un curso de conferencias públicas impartidas por Schrödinger en febrero de 1943, bajo los auspicios del Instituto de Estudios Avanzados de Dublín en el Trinity College.

Las conferencias atrajeron a una audiencia de 400 personas, a las que se advirtió que el tema era difícil y que las conferencias no podían calificarse de populares, aunque el arma más temida del físico, la deducción matemática, difícilmente sería utilizada. La charla de Schrödinger se centró en una pregunta importante: "¿cómo pueden los eventos en el espacio y el tiempo que tienen lugar dentro de los límites espaciales de un organismo vivo ser explicados por la física y la química?"

En retrospectiva, el cristal aperiódico de Schrödinger puede verse como una predicción teórica bien razonada de lo que los biólogos deberían haber estado buscando durante su búsqueda de material genético. Tanto James D. Watson y Francis Crick, que propusieron conjuntamente la estructura de doble hélice del ADN basada en experimentos de difracción de rayos X por Rosalind Franklin, acreditaron el libro de Schrödinger con una descripción teórica temprana de cómo el almacenamiento de información genética trabaja, y cada uno reconoció independientemente el libro como una fuente de inspiración para sus investigaciones iniciales

"Esclavizadas de la manera más vergonzante durante siglos por la Iglesia, las ciencias naturales han levantado la cabeza y, conscientes de su sagrado derecho, de su divina misión, han propinado golpes llenos de odio a su antigua torturadora." Erwin Schrödinger

"Tras una actitud de cierta modestia se esconde, a menudo, una verdadera arrogancia. Me gustaría librarme de ella." Erwin Schrödinger

"El pueblo ya no sabe nada de todo esto. La mayoría se ha quedado sin apoyo ni guía. No cree en ningún dios o dioses, conoce la Iglesia sólo como partido político y la moral como una molesta limitación" Erwin Schrödinger

"La colaboración intelectual entre dos individuos puede producir una fusión entre ambas esferas de conciencia de un grado tan increíble que lleguen incluso a fundirse dando una unidad empírica" Erwin Schrödinger

"Las dificultades de lenguaje son importantes. El habla nativa de cada uno es como un traje hecho a medida; nadie se siente cómodo cuando no puede emplearlo y tiene que sustituirlo por otro." Erwin Schrödinger

"Un organismo vivo produce entropía positiva y por ello tiende a aproximarse al grado de entropía máxima qué es la muerte. Para evitarlo se alimenta." Erwin Schrödinger

# data[].attributes.attachment_link.title
Erwin Schrödinger: Biografía, Aportaciones, Libros, y más

# data[].attributes.attachment_link.description
Erwin Schrödinger fue un físico originado de Austria que fue merecedor de un Premio Nobel debido a la ecuación de onda revolucionaria cambió la cara de la teoría cuántica. Erwin Rudolf Josef Alexander Schrödinger nació el 12 de agosto de 1887 nació el 12 de agosto de 1887 en Erdberg, Viena, Austria, hijo único de Rudolf Schrödinger, quien dirigía una pequeña fábrica de aceite que había heredado de su propio padre.

# data[].attributes.attachment_link.readable_text
La historia de la civilización la escriben los hombres y mujeres quea lo largo de los siglos, gracias a sus obras, sus pensamientos, sus creaciones o su talento; han originado queel mundo, de una forma u otra,avance.

Ya sea inspirando a otros o siendo una pieza esencial de la acción. Arnold Sommerfeld es una de esas personas cuya vida, sin duda alguna, merece nuestra consideración por el nivel de influencia que tuvo en la historia.Conocer la existencia de Arnold Sommerfeld es conocer más acerca de periodo preciso de la historia del ser humano.

Si has llegado hasta aquí es porque sabes de la relevancia que detentó Arnold Sommerfeld en la historia. La forma en que vivió y las cosas que hizo en el tiempo en que estuvo en la tierra fue determinante no sólo para quienes conocieron a Arnold Sommerfeld, sino que quizá legó una huella mucho más insondable de lo que podamossospechar en la vida de gente que tal vez nunca conocieron ni conocerán ya jamás a Arnold Sommerfeld de modo personal. Arnold Sommerfeld fue una persona que, por algún motivo, merece no ser olvidado, y que para bien o para mal, su nombre jamás debe borrarse de la historia.

Comprender las luces y las sombras de las personas relevantes como Arnold Sommerfeld, personas que hacen rodar y cambiar al mundo, es una cosa fundamental para que podamos poner en valor no sólo la vida de Arnold Sommerfeld, sino la de toda aquellas gentes que fueron inspiradas por Arnold Sommerfeld, aquellas personas a quienes de de una u otra forma Arnold Sommerfeld influyó, y por supuesto, entender y comprender cómo fue el hecho de vivir en el periodo histórico y la sociedad en la que vivió Arnold Sommerfeld.

Las biografías y las vidas de personas que, como Arnold Sommerfeld, atraen nuestra atención, deben servirnos siempre como referencia y reflexión para ofrendar un marco y un contexto a otra sociedad y otra época de la historia que no son las nuestras. Tratar de entender la biografía de Arnold Sommerfeld, el motivo por el cual Arnold Sommerfeld vivió como lo hizo y actuó de la forma en que lo hizo a lo largo de su vida, es algo que nos ayudará por un lado a comprender mejor el alma del ser humano, y por el otro, el modo en que avanza, de forma inevitable, la historia.

Vida y Biografía de Arnold Sommerfeld

(Arnold Johannes Wilhelm Sommerfeld; Königsberg, 1868 - Munich, 1951) Físico y matemático alemán que introdujo en el modelo atómico de Bohr las órbitas elípticas de los electrones para explicar la estructura fina del espectro, de lo que resultó un modelo perfeccionado conocido como modelo atómico de Sommerfeld.

Formado en la Universidad de Königsberg, en la que fue discípulo de Ferdinand Von Lindemann y de David Hilbert, Arnold Sommerfeld ejerció la docencia primero en la Escuela Técnica de Aquisgrán y en la Universidad de Berlín, y, posteriormente, en la Universidad de Munich, donde transcurrió la mayor parte de su carrera científica y docente.

Aunque el modelo atómico de Niels Bohr podía justificar las cinco series espectrales del átomo de hidrógeno, presentaba el importante inconveniente de no explicar los espectros de los demás elementos. Incluso en el caso del hidrógeno, al perfeccionarse los métodos espectroscópicos se descubrió, junto a cada línea de las series del hidrógeno, un conjunto de líneas muy próximas entre sí (estructura fina del espectro) que no tenían explicación. Arnold Sommerfeld modificó el modelo atómico de Bohr admitiendo que las órbitas de los electrones, tal como había dicho Bohr, podían ser circulares, pero añadiendo que también podían ser elípticas; en tal caso, el núcleo se hallaría ubicado en uno de los focos de la elipse.

Estas órbitas cuantizadas, y posibles para cada nivel energético, se llaman subniveles y se caracterizan mediante un número cuántico secundario, l. Para un nivel energético n, los valores que puede tomar l son 0, 1, 2, 3, ... n - 1. Para Bohr sólo era posible una órbita del electrón, y aquí vemos que sólo se cumple para n = 1. En los demás casos existirán tantas órbitas posibles como indique el número cuántico n. En el caso del átomo de hidrógeno, por ejemplo, si n = 1 sólo es posible una órbita circular, cuyo radio coincide con el calculado por Bohr. Para n = 2 existen dos valores posibles para el número cuántico secundario, l = 0 y l = 1. Por consiguiente, existen dos órbitas posibles, una circular y otra elíptica.

Con esta modificación se explica que la energía liberada en un salto no es única y, por consiguiente, la frecuencia de la radiación correspondiente tampoco lo será. Quedaba justificada, de este modo, la estructura fina del espectro. A estos subniveles se les asignaron símbolos alfabéticos basados en la apariencia que presentan en el espectro: s "sharp" (nítido), p "principal", d "difuse" y f "fundamental".

Por otra parte el electrón, al describir órbitas alrededor del núcleo, crea un campo magnético que se puede representar por un vector perpendicular al plano que contiene la órbita (L). Al someter un átomo a la acción de un campo magnético, el número de rayas espectrales aumenta (efecto Zeeman). Arnold Sommerfeld explicó este fenómeno considerando que el plano de órbita del electrón sólo puede tomar determinadas orientaciones cuantificadas respecto de la dirección del campo magnético empleado (H), e introdujo un tercer número cuántico, m (magnético), que representa el número de orientaciones posibles de las órbitas.

Colabora para ampliar la biografía de Arnold Sommerfeld

¿Qué piensas de la crónica de la vida de Arnold Sommerfeld? ¿Has hallado la información que deseabas encontrar?

Está claro que conocer profundamente a Arnold Sommerfeld es algo que está reservado a pocas personas, y que pretender reconstruir quién y cómo fue la vida de Arnold Sommerfeld es una suerte de puzzleque probablemente consigamos reconstruir si colaboramos conjuntamente.

A causa de esto, si eres de las personas que creen en que colaborando se puede elaborar algo mejor, y conservas información con respecto a la vida de Arnold Sommerfeld, o con respecto a algún elemento de su figura u creación que no hayamos contemplado en esta biografía, te pedimos que nos lo envíes.

Los matices y las sutilezas que llenan nuestras vidas son siempre determinantes, ya que perfilan la diversidad, y en el caso de la vida de alguien como Arnold Sommerfeld, que tuvo su trascendencia en una época concreta, es vital intentar ofrecer una perspectiva de su persona, vida y personalidad lo más rigurosa posible.

contacta con nosotros para narrarnos qué sabes tú con respecto a Arnold Sommerfeld. Estaremos encantados de poder completar esta biografía con más información.

# data[].attributes.attachment_link.description
La historia de la civilización la escriben los hombres y mujeres quea lo largo de los siglos, gracias a sus obras, sus pensamientos, sus creaciones o su talento; han originado queel mundo, de una forma u otra,avance. Ya sea inspirando a otros o siendo una pieza esencial de la acción.

# data[].attributes.attachment_link.readable_text
El modelo atómico de Sommerfeld es una extensión del modelo atómico de Bohr. El nuevo modelo fue dessarrllado por el físico alemán Arnold Sommerfeld y su asistente Peter Debye en 1916. El modelo se llevó a cabo con la ayuda de la ayuda de la teoría de la relatividad de Albert Einstein. Sommerfeld descubrió que en los electriones de ciertos átomos alcanzaban velocidades cercanas a la velocidad de la luz.

Las modificaciones básicas del modelo de Sommerfil respecto al de Borr son:

Los electrones se mueven alrededor del núcleo del átomo, en órbitas circulares o elípticas.

A partir del segundo nivel energético existen uno o más subniveles en el mismo nivel.

El electrón es una corriente eléctrica minúscula.

El modelo actual del átomo, conocido como modelo orbital atómico, no podría haberse formulado sin los modelos anteriores derivados de las hipótesis de Bohr.

¿Cuáles eran las limitaciones del modelo atómico de Bohr?

El modelo atómico de Bohr no tenía fisuras cuando se trataba del átomo de hidrógeno. Por otro lado, cuando se trataba de átomos de otros elementos químicos los electrones de un mismo nivel energético tenían distinta energía.

Para el átomo de hidrógeno y el ion He+ , esto no afecta el espectro, porque ambos tipos de capas son energéticamente iguales. Sin embargo, para los átomos de varios electrones, aumenta el número de posibles niveles de energía. En el espectro, esto se manifiesta en un mayor número de líneas espectrales.

¿Cuál fue la solución de Sommerfeld a las limitaciones del modelo de Bohr?

Respecto a estas fisuras, Sommerfeld postuló que dentro de un mismo nivel energético existían subniveles, con energías un poco diferentes. Además, a partir de los cálculos teóricos, Sommerfeld había encontrado que en ciertos átomos las velocidades de los electrones alcanzaban una fracción apreciable de la velocidad de la luz. Sommerfeld también realizó estos cálculos para electrones relativistas.

El modelo atómico de Sommerfeld introdujo dos modificaciones básicas:

Velocidades relativistas.

En los átomos, los electrones se mueven en órbitas circulares y elípticas a diferencia del modelo de Niels Bohr en que los electrones sólo giraban en órbitas circulares.

La excentricidad de la órbita dio lugar a un nuevo número cuántico que determina la forma de los orbitales: el número cuántico azimutal.

Durante la elaboración, un número cuántico principal n = n ' + k. El número cuántico secundario n' determina el momento angular (radial) y la excentricidad de la elipse. Para n ' = 0 surgen órbitas circulares. El número cuántico lateral k describe el momento angular que puede tomar el electrón de hidrógeno.

¿Qué es la fórmula de Wilson-Sommerfeld?

La fórmula de Wilson-Sommerfeld representó un elemento clave para la definición de un modelo Bohr-Sommerfeld.

En este modelo, se suponía que los electrones viajaban alrededor del núcleo en órbitas elípticas, a diferencia del modelo original de Bohr en que se movían en órbitas circulares.

El modelo de Bohr-Sommerfeld contempló una adición a la restricción sobre la cuantificación del momento angular del electrón con una restricción de cuantificación adicional del radio determinada a través de la " fórmula de restricción de cuantificación de Wilson-Sommerfeld":

Dónde está p Es el momento dq representa el diferencial de la función de coordenadas genérica q (t) y n son números naturales y h es la constante de Planck.

Fecha publicación: 18 de agosto de 2021
Última revisión: 18 de agosto de 2021

# data[].attributes.attachment_link.title
Modelo atómico de Sommerfeld, aportaciones al modelo de Bohr

# data[].attributes.attachment_link.description
El modelo atómico de Sommerfeld es una extensión del modelo atómico de Bohr. El nuevo modelo fue dessarrllado por el físico alemán Arnold Sommerfeld y su asistente Peter Debye en 1916. El modelo se llevó a cabo con la ayuda de la ayuda de la teoría de la relatividad de Albert Einstein.

# data[].attributes.attachment_link.title
Instituto Mexicano de la Propiedad Industrial | Gobierno | gob.mx

# data[].attributes.attachment_link.readable_text
Ernest Rutherford (1871-1937) físico y químico neozelandés, haciendo pasar un haz de partículas alfa a través de una laminilla muy delgada de oro logra deducir que la mayor parte del átomo es vacío y que existe una zona con carga positiva a la que llamó núcleo.
Retomó los trabajos de Bequerel que se interesó por las sustancias fluorescentes (fluorescencia) empleadas en los rayos catódicos y encontró que el plechblenda despedía cierta radiación descubriendo una nueva propiedad de la materia llamada radioctividad.

Rutherford, basó sus estudios en las partículas alfa, para estudiar su comportamiento colocó en una caja de plomo una muestra de radio y a cierta distancia una pantalla fluorescente y entre ambos una lámina de oro con un grosor de 4 x 10-5 m y observo lo siguiente:

La mayoría de las partículas alfa atraviesan la lámina de oro sin sufrir ninguna desviación, entonces debía haber espacios vacíos entre los átomos de oro.

Una de cada 40,000 partículas alfa se desvían en un ángulo mayor de 90° en la lámina de oro, esto implicaba la existencia de un núcleo con carga positiva que provoca esta desviación.

Una de cada 40,000 partículas alfa rebotaban en la lámina de oro, esto implicaba la existencia de un núcleo con carga positiva.

Con estas conclusiones propone su modelo atómico que consiste en:

El centro del átomo está constituido por el núcleo donde reside su masa con carga positiva, a la que llamó protón, y una atmósfera electrónica compuesta de órbitas indeterminadas en las que se encuentran los electrones como el sistema planetario, por lo que debe haber espacio vacío; sin embargo, se tenían algunas dudas sobre este modelo y fue hasta 1920 que James Chadwick , con experimentos semejantes a los de Rutherford lo confirma y además descubre una partícula atómica con una masa igual a la del protón y sin carga a la que llamó neutrón . A continuación te mostramos una animación para que observes el experimento que realizó Rutherford.

Rutherford suponía que si el electrón está cargado eléctricamente y se encuentra en movimiento constantemente, utilizará energía, lo que provocaría que ésta disminuya gradualmente hasta agotarla y entonces el electrón caería hacia el nucleo destruyendo al átomo, sin embargo, su hipótesis no pudo ser demostrada.

Da clic en las siguientes imágenes para revisar información complementaria sobre los Modelos Atómicos.

# data[].attributes.attachment_link.description
En este material comprenderás cómo el descubrimiento de las partículas subatómicas dio origen a los diferentes modelos atómicos hasta el modelo de Bohr.

# data[].attributes.attachment_link.title
El modelo de atómico de Thomson en tan sólo 3 minutos [el modelo de thomson]

# data[].attributes.attachment_link.title
Joseph John Thomson, físico británico que descubrió el electrón

# data[].attributes.attachment_link.description
El 30 de abril de 1897 anuncia el descubrimiento del electrón. Recibe el Premio el Nobel de Física 1906. Sir Joseph John Thomson fue físico británico nacido el 18 de diciembre de 1856. Estudió en la Universidad de Manchester y en el Trinity College de Cambridge, gr…

# data[].attributes.attachment_link.readable_text
Si hubiese que resumir la historia científica en una declaración fundamental, esta podría ser: "Todas las cosas están compuestas por átomos".

Tal afirmación, que hoy parece una perogrullada, no sería posible sin la teoría propuesta por el naturalista y químico inglés John Dalton en 1808, piedra angular de la física moderna.

Cuando murió en 1844, más de 40.000 personas desfilaron ante el cuerpo yacente y su cortejo fúnebre se prolongó más de tres kilómetros, una demostración de afecto y respeto hacia un maestro de escuela autodidacta que vivió de acuerdo con los modestos principios de sus creencias cuáqueras y que había pasado toda su adusta vida rehuyendo honores, homenajes, medallas y distinciones.

Las apps que te muestra cómo verías el mundo si fueras daltónico

Por grande que sea la obra científica de Dalton, para este artículo nos interesa un pequeño ensayo que presentó en 1794.

En él describía por primera vez un defecto visual que padecía, que descubrió accidentalmente, y en el que profundizó durante un tiempo en el que se dedicó al estudio de las flores.

Cuáquero convencido, Dalton vestía ropas casi talares, de modo que sus amigos quedaron muy sorprendidos el día que salió a la calle vestido con unas medias de un estridente color escarlata.

Alertado por las chanzas, confesó que las había comprado pensando que eran grises.

De esta manera fue el primer científico en descubrir que era incapaz de distinguir determinados colores, un defecto congénito que hoy conocemos como discromatopsia o daltonismo.

Aunque hay muchas variantes de este defecto, lo más común es que quienes lo padecen confundan el verde y el rojo.

Variaciones

Nuestros ojos contienen dos tipos de fotorreceptores responsables de la visión.

Los bastoncillos nos ayudan a ver en condiciones de poca luz, pero no proporcionan información sobre el color.

Cómo ven los daltónicos y cómo es vivir sin percibir bien los colores

Los conos funcionan cuando hay luz abundante y dividen el mundo en tres colores: azul, verde y rojo.

Las personas daltónicas suelen carecer de uno de los tres tipos de conos, por lo que solo ven algunos colores.

A las personas que no tienen conos y, en consecuencia, no ven los colores en absoluto, se las denomina acrómatas.

Su principal problema no es que su mundo sea en blanco y negro, sino que la luz brillante les causa tremendas molestias y pueden quedar cegadas por la luz del sol.

El daltonismo es debido a fallos en los genes reguladores de la producción de los pigmentos de los conos.

El defecto genético es hereditario y se transmite por un alelo recesivo ligado al cromosoma sexual X, del que los varones poseen uno y las hembras dos.

Basta con que un hombre herede un cromosoma X defectuoso para que sea daltónico. Las mujeres solo serán daltónicas si sus dos cromosomas X presentan la deficiencia, algo muy improbable.

En caso contrario, como ocurre con la hemofilia, serán portadoras: no presentan el defecto, pero pueden transmitirlo a su descendencia.

Ojos al servicio de la ciencia

Todo esto, que hoy se enseña en las escuelas, era absolutamente desconocido en tiempos de Dalton, de manera que sus elucubraciones sobre las causas de su defecto estaban basadas en las leyes físicas de la óptica, una rama del saber relativamente bien desarrollada por entonces gracias a la teoría tricromática propuesta en 1803 por Thomas Young.

La isla llena de gente que sólo puede ver en blanco y negro

Dalton supuso que el humor vítreo de sus ojos, -la masa gelatinosa que ocupa el espacio entre el cristalino y la retina- no sería transparente como en un ojo normal, sino que tenía que ser de color azulado y funcionaría como un filtro del rojo.

Su razonable hipótesis presentaba el inconveniente de que, para demostrarla y confirmarla, tendría que perforar su ojo para extraer el humor vítreo, algo que, por fuerte que fuera su amor a la ciencia y por seguro que estuviera de su hipótesis, no estuvo dispuesto a hacer.

Pero no parece que nuestro hombre fuese incapaz de defender sus principios incluso desde el más allá.

En su testamento dispuso que le fueran extraídos los ojos para comprobar si el humor vítreo era azulado. Murió el 27 de julio de 1844, con 78 años, cincuenta años después de haber descrito su ceguera a los colores.

Al día siguiente, su médico de cabecera, Joseph Ransome, extrajo el humor vítreo de uno de los ojos, lo situó sobre una lente y escribió que era perfectamente transparente.

Extrajo el segundo ojo, lo dejó casi intacto salvo en la parte opaca posterior, y comprobó que ni el rojo ni el verde se distorsionaban al mirar a través de él.

De esa expeditiva manera descartó la hipótesis daltoniana de que la ceguera al color se debiera a un "filtro prerretinal" y concluyó (erróneamente) que el defecto debía estar en el nervio óptico que conecta la retina con el cerebro.

Sabedor quizás de que en ciencia lo que se ignora hoy puede ser explicado mañana, Ransome guardó los ojos en un recipiente que pasó a ser orgullosamente custodiado por la Sociedad Filosófica y Literaria de Manchester.

Misterio resuelto

En 1983, el bioquímico Kary Mullis desarrolló una novedosa técnica de biología molecular -la PCR- mediante la cual un pequeño fragmento de ácido nucleico puede clonarse varias veces para obtener copias secuenciales, algo que resulta de gran utilidad en múltiples aplicaciones biomédicas.

La técnica se hizo muy popular a raíz de la concesión del Nobel de Química de 1993 a Mullis, de manera que científicos de todo el mundo se pusieron a ahondar en ella.

Por qué a millones de personas que ven el Mundial les cuesta diferenciar los equipos

Para conmemorar el segundo centenario del ensayo de Dalton sobre la visión, en 1994 un grupo de genetistas y oftalmólogos ingleses solicitó permiso a la Sociedad de Manchester para tomar una pequeña muestra de la retina de Dalton con el fin de extraer y amplificar el ADN mediante PCR y examinar los genes de los tres tipos de conos retinianos implicados en la visión de los colores.

Los compuestos fotosensibles contienen unas proteínas llamadas opsinas. Utilizando las secuencias genéticas conocidas para las opsinas de los fotopigmentos rojos y verdes, los investigadores demostraron que Dalton tenía el gen opsina para el fotopigmento rojo, pero carecía del homólogo para el fotopigmento verde.

Dalton había sido en realidad un "deuteranope", con un defecto en el pigmento óptico sensible a longitudes de onda intermedias, y no, como había postulado Young en 1807 en una célebre recopilación de sus conferencias, un "protanope" falto del pigmento sensible al rojo.

Para un deuteranope, la parte roja del espectro se ve tenue porque las regiones que parecen amarillas, anaranjadas y rojas para los observadores normales son para él todos del mismo tono, pero el rojo es de menor luminosidad que las regiones amarilla y naranja a las que se yuxtapone.

La historia de la ciencia es como una galería de retratos en la que hay muchas copias y pocos originales.

Siglo y medio después de su muerte, el original experimento que el físico inglés había comenzado con apenas treinta años para indagar sobre la causa de su defecto visual, finalmente concluyó.
*Este art**Ahora puedes recibir notificaciones de BBC Mundo. Descarga la nueva versión de nuestra app y actívalas para no perderte nuestro mejor contenido. Manuel Peinado Lorca es catedrático de Universidad. Departamento de Ciencias de la Vida e Investigador del Instituto Franklin de Estudios Norteamericanos, Universidad de Alcalá, España. Luis Monje es biólogo y profesor de fotografía científica de la misma universidad. ículo fue publicado originalmente en The Conversation. Haz clic aquí si quieres leer la versión original.
¿Ya conoces nuestro canal de YouTube? ¡Suscríbete!

Derechos de autor de la imagen BBC News Mundo BBC News Mundo

Derechos de autor de la imagen BBC News Mundo BBC News Mundo

# data[].attributes.attachment_link.title
John Dalton, el autodidacta que descubrió la ceguera a los colores (y que donó sus ojos para que el fenómeno se siguiese investigando)

# data[].attributes.attachment_link.description
Por obra del azar, el científico británico descubrió que confundía los colores. Pensó que esto se debía a un defecto en el humor vítreo. Para que se corroborara o desmintiera su teoría, donó sus ojos para que otros pudieran investigarlo después de su muerte.