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Dalton representa al átomo como la partícula más pequeña e indivisible de la materia, propuso que los átomos eran los bloques de construcción básicos de la materia y los representaba como esferas sólidas.

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El átomo se consideraba como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos.

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Este modelo constituyó un quiebre con modelos anteriores como el Modelo atómico de Dalton y el modelo atómico de Thompson, y un paso hacia adelante respecto al modelo actualmente aceptado.
En su modelo atómico, Rutherford propuso que los átomos tienen un núcleo central donde se encuentra el mayor porcentaje de su masa. Además, según esta teoría, este núcleo tiene carga eléctrica positiva y es orbitado por partículas de carga opuesta y menor tamaño (electrones).

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La ley de Mendeleiév condujo a la tabla periódica actual, se utilizó el número atómico como número ordenador de los elementos, y se estructuró en dieciocho grupos o columnas y siete periodos o filas.

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Erwin Schrodinger - 1926 - Modelo mecánico cuántico del átomo

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Erwin Schrodinger - 1926 - Modelo mecánico cuántico del átomo

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En este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico.

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el neutrón, la partícula en el núcleo del átomo sin carga eléctrica. Este descubrimiento condujo directamente a la fisión nuclear y a la creación de la bomba atómica