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Densidad
Medida del grado de compactación de un material o sustancia. Es por tanto cantidad de masa por unidad de volumen. Así por ejemplo el plomo es más denso que un corcho, el agua de mar más densa que la lluvia, el aire en la ciudad más denso que el del campo.Precisamente en estos ejemplos del aire y agua podemos sustentar la idea que la densidad se ve afectada por los componentes que podamos llegar a encontrar dentro de ellos. El siguiente experimento es una clara y sencilla manera de conocer este concepto y como actúa.
Objetivo:

Comprobar el cambio de la densidad del agua mediante la adición de sal (NaCl).

Materiales:

Un huevo fresco.

Tres vasos transparentes.

Agua.

Cloruro de Sodio (Sal de mesa):

Una cucharilla.

Procedimiento:

1. Llenar dos vasos con agua.

2. Añadir a uno de ellos cinco cucharaditas de sal, homogeneizar hasta que se disuelva.

3. Introducir el huevo en cada uno de los vasos y observa si se hunde o flota.

4. En el tercer vaso, colocar el huevo, adicionar hasta que lo cubra y, por último y con cuidado adicionar el agua con sal. Observar dónde se queda flotando el huevo. Se puede volver a adicionar más agua sin sal y a continuación adicionar de nuevo agua con sal para observar lo que sucede.

REFERENCIAS:

Desconocido. (2006). Densidad . Abril 14, 2020, de Wikipedia Sitio web: https://es.wikipedia.org/wiki/Densidad

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Polaridad
El agua es una molécula "polar"; es decir, existe en ella una distribución irregular de la densidad electrónica. Por esta razón, el agua posee una carga parcial negativa  cerca del átomo de oxígeno y una carga parcial positiva  cerca de los átomos de hidrógeno. En el siguiente experimento podremos apreciar esta propiedad de manera precisa.
Objetivo:
Observar y explicar la polaridad que presenta la molécula del agua. Además de conocer e identificar esta propiedad en específico en el agua por medio del siguiente experimento para mejorar el aprendizaje.

Material:
- 1 taza o vaso para recuperar el agua.
- 1 regla o globo.

Procedimiento:
1.Abrir el agua del lavabo o tarja de la cocina de modo que el flujo de agua sea constante, como se observa en la figura.
2.Frotar con el cabello el globo o la regla por dos minutos.
3.Acercar el globo o la regla al flujo del agua sin tocarlo.
4.Explicar el fenómeno que se observa.

En el experimento podemos observar la reacción debida a esta propiedad, pues al mantener la polaridad del agua junto a la electricidad estática tras frotar la regla en el cabello obtenemos este fenómeno que nos muestra de manera clara y sencilla lo mencionado anteriormente en los conceptos, además de ayudarnos a mejorar la comprensión de las propias definiciones.

REFERENCIAS:
Desconocido. (2016). Revista digital el agua como solvente. Abril 14, 2020, de Inssuu Inc. Sitio web: https://issuu.com/erickpina/docs/revista_digital._el_agua_como_solve_6cf48ec97e8efb

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Solubilidad
Es la cualidad de soluble, es decir, que se puede disolver. Se trata de una medida de la capacidad de una cierta sustancia para disolverse en otra. No todas las sustancias se disuelven en los mismos solventes. E en el caso del agua es solvente de la sal pero no del aceite, por tomar un ejemplo, esto se relaciona con el experimento analizado a continuación.
Densidad.
La densidad del agua es un parámetro que se toma en cuenta, ya que de esta forma es posible determinar la circulación o las corrientes de agua en general. La densidad es el resultado de la relación entre el peso contenido dentro de un volumen, siendo considerada una de las propiedades físicas y químicas de este elemento. Es decir, que la densidad de es igual a la masa entre volumen, este valor se expresa en gramos entre litros.
Objetivo:
Elaborar una lámpara de lava casera aprovechando la inmiscibilidad del aceite en agua y sus diferencias entre sus densidades. Además de conocer cada una de las propiedades del agua y manejar correctamente su estudio por medio de las practicas de los experimentos mostrados para dominar cada una de las características de dichas propiedades, en este caso la solubilidad y densidad.

Materiales:
- Una botella alta transparente.
- Agua.
-Aceite (puede ser utilizado cualquier aceite incluso usado).
-Una tableta efervescente.
-Colorante líquido.
-Una linterna (opcional).

Procedimiento:
1.Introducir el aceite en el recipiente, hasta por arriba de la mitad.
2.Adicionar una cuarta parte del agua.
3.Adicionar unas gotas de colorante y, por último, la tableta efervescente (puede ser en trozos).
4.Se puede encender una linterna y enfocar al recipiente desde la base para apreciar el experimento.

Estas propiedades en el agua se manifiestan claramente en el experimento, pues la diferencia entre el agua y el aceite tanto en densidad como en solubilidad hacen que identifiquemos sus diferencias al presentarse juntos, es por ello que es posible que logremos este efecto de lámpara de lava.

Referencias
Autores: Julián Pérez Porto y Ana Gardey. Publicado: 2010. Actualizado: 2013.
Definicion.de: Definición de solubilidad (https://definicion.de/solubilidad/)

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Este es un fenómeno que evidencia cómo un líquido puede moverse hacia arriba y hacia abajo en un tubo capilar.influye la tensión superficial que tenga el agua; a su vez, la fuerza molecular que tenga el agua influye en la tensión superficial, y es la que origina o permite que el agua se traslade por el tubo capilar, ya sea en dirección hacia arriba o hacia abajo.

Objetivo:
Observar y explicar el fenómeno de capilaridad que presenta la molécula del agua.

Material:

Un vaso.

Agua.

Tinta.

Lápiz.

Cinta adhesiva.

Papel filtro (de cafetera) o absorbente.

Procedimiento:

1. Cortar el papel poroso en forma de una tira de unos 4 cm de ancha y medir la altura del vaso que se utilizará.

2. En la parte inferior del papel, al borde de la zona que se sumergirá en el agua, dibujar una mancha de tinta.

3. Pegar con cinta el papel a un lápiz de tal manera que sujete la tira de papel como se observa en la figura.

4. Introducir el papel en el agua y observar lo que sucede.

Referencia
U.S. Geological Survey. (7 de agosto, 2015). Capillary action (Acción capilar). En The USGS water science school. Consultado en http://water.usgs.gov/edu/capillaryaction.html.

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La capacidad calorífica específica, también conocida como calor específico o capacidad térmica específica, es una propiedad de las sustancias relacionada con la cantidad de energía necesaria para aumentar su temperatura.
Una de las características más significativas del agua es que tiene una capacidad calorífica específica muy alta. Esto significa que para aumentar la temperatura del agua hace falta que absorba mucho calor por unidad de masa.Para hacerse una idea, para que 1 kg de agua aumente su temperatura 1 ºC, se necesitan 4184 J (julios), mientras que solo se necesitan 385 J para hacer lo mismo con 1 kg de cobre o 130 J para el plomo.
En condiciones estándar, un kilogramo de agua necesita 1 kilocaloría para que su temperatura aumente 1 ºC, es decir, 1 kcal/°C·kg, lo que equivale a 4184 J/(K·kg) en el sistema internacional.
El alto calor específico del agua se debe a los puentes de hidrógeno, un tipo de interacción molecular que se dan entre las moléculas de agua y que es tan fuerte que hace necesario aportar mucha energía para hacerlas vibrar y que aumenten de temperatura.

Objetivo:

Observar y explicar la propiedad de calor específico que presenta la molécula del agua.

Material:

1 vela.

2 globos.

Agua.

Procedimiento
1.Infla un globo con aire con un diámetro aproximado de 10 cm.
2.El otro globo llenar con agua a un diámetro de 5 cm y el resto inflar con aire, para que el volumen total sea igual al del globo con aire.
3.Calentar cada uno de los globos con la vela.
4.Observar lo que sucede.

Referencias:
Curiosoando.com (Actualizado el 26 junio, 2018). "¿Qué es el calor específico del agua?". Disponible en: https://curiosoando.com/que-es-el-calor-especifico-del-agua