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Demócrito (filósofo y matemático): Supuso que la materia estaba compuesta por partículas indivisibles, que les dio el nombre de "átomos"

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John Dalton: Dio el concepto de átomo
-Los elementos se forman por partículas diminutas, indivisibles e indestructibles: "Átomos"
-Los átomos de un mismo elemento son idénticos (tamaño, masa y propiedades químicas)
-Los compuestos se forman con átomos de diferentes elementos
-Una reacción química implica la separación, combinación o reordenamiento de átomos

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Joseph Thomson mientras estudiaba la radiación a través del magnetismo, se dio cuenta que había repulsión de los rayos catódicos con un imán, por lo que supuso que habían partículas negativas, así que se puso a investigar.

- Propuso el modelo atómico conocido como "Budín de pasas".
- El átomo es una esfera de electricidad positiva en la que se encuentran inmersas partículas negativas.
- A las partículas eléctricamente negativas las llamo "electrones".
- Aun reconocía al átomo como una partícula compacta e indivisible.

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Ernest Rutherford: haciendo pasar un haz de partículas alfa a través de una laminilla muy delgada de oro logra descubrir que la mayor parte del átomo es espacio vacío y que existe una zona con carga positiva a la que llamó núcleo.
Su modelo atómico consiste en:
-El centro del átomo está constituido por el núcleo donde reside casi toda su masa con carga positiva, a la que llamó protón
- y una atmósfera electrónica compuesta de órbitas indeterminadas en las que se encuentran los electrones, de carga negativa.

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Niels Bohr: Bohr  supuso que los electrones se encuentran y giran en órbitas definidas y que cada una contiene una cantidad de energía, por esta razón los llamó niveles de energía, basándose en un modelo planetario.
Planteó que en estado basal los electrones se encuentran girando en torno a su nivel de energía, pero que éstos pueden pasar de uno a otro, para ello necesitan absorber energía, si el electrón “salta” a  un nivel de energía superior adquieren un estado excitado y se produce un espectro de absorción.
-Explica que la energía del electrón no se pierde y por lo tanto no cae al núcleo.
-Las orbitas del átomo son circulares.
-Las propiedades químicas de los elementos están determinadas por los electrones del último nivel (electrones de valencia). Describe con precisión el espectro del hidrógeno.
Pero su modelo cuenta con limitaciones como:
-No logra explicar (predecir con precisión) los espectros de otros elementos.

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James Chadwick: Era un físico inglés, el cual en 1932, dio a conoces su modelo atómico, conocido como: "Modelo atómico de Chadwick" el cual consiste en una nueva partícula la cual no tiene carga positiva, ni negativa; es decir: es neutra. Se trata del neutrón, el cual se encuentra en el núcleo del átomo junto a los protones. Es así como se tiene una visión más compleja del núcleo atómico. Este modelo logra ser el modelo del átomo más aceptado en la actualidad.