# data[].attributes.body
Los átomos son homogéneos.

Entre cada átomo hay un espacio vacío.

Los átomos están continuamente en movimiento.

Los átomos eran considerados sólidos y sin estructura interna.

# data[].attributes.body
Describió a los átomos como partículas invisibles y eternas que no pueden ser creadas ni destruidas.

La materia estaba creada por cuatro elementos básicos: agua, tierra, aire y fuego.

Consideraba que la materia no se podía dividir en partículas más pequeñas.

No incluía núcleo atómico.

# data[].attributes.body
Características:

Átomos de un elemento son idénticos en masa y propiedades.

Compuestos están formados por átomos de diferentes elementos combinados en proporciones fijas.

Átomos no se crean ni se destruyen en reacciones químicas.

# data[].attributes.body
El átomo se describe como una "esfera de pasas" o "pudín de pasas".

Los electrones (partículas con carga negativa) están incrustados en una masa positiva.

Introduce la idea de subestructuras dentro del átomo.

Explica la neutralidad del átomo: las cargas positivas y negativas se equilibran.

Primer modelo en proponer la existencia de partículas subatómicas.

# data[].attributes.body
El átomo tiene un núcleo pequeño y denso con carga positiva.

Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas.

La mayor parte del átomo es espacio vacío.

Introduce la idea del núcleo atómico.

Explica la dispersión de partículas alfa en el experimento de la lámina de oro.

# data[].attributes.body
Los electrones orbitan el núcleo en niveles de energía definidos.

Los electrones solo pueden ganar o perder energía al saltar entre niveles.

Cada órbita tiene una energía fija y específica.

Explica las líneas espectrales de los elementos.

Introduce el concepto de cuantización de la energía en los átomos.

# data[].attributes.body
Los electrones pueden moverse en órbitas elípticas.

Introduce los números cuánticos azimutal (l) y de espín (s), que especifican las características cuánticas de los electrones en el átomo.

Predice niveles de energía discretos para los electrones en los átomos, lo que explica la estabilidad de las órbitas permitidas.

Explica la existencia de líneas espectrales desdobladas bajo la influencia de campos magnéticos externos.

# data[].attributes.body
Los electrones son ondas de probabilidad.

Permite la descripción de la estructura de niveles de energía complejos y la

dinámica de los electrones.

Permite la descripción de la estructura atómica en términos de funciones de onda, que describen la probabilidad de encontrar un electrón en una determinada región del espacio alrededor del núcleo.

Permite la descripción completa de los átomos con más de un electrón, que no se podían describir adecuadamente con los modelos anteriores.

# data[].attributes.body
Los protones y neutrones no son partículas fundamentales, sino que están formadas por quarks.

Los quarks tiene una carga eléctrica de +2/3 o -1/3 de la carga del electrón.

Los quarks siempre están confinados formando partículas compuestas llamadas hadrones.

Permite clasificar y explicar la gran variedad de partículas subatómicas observadas en experimentos de alta energía

# data[].attributes.body
https://www.quimica.es/enciclopedia/Modelo_de_quarks.html

https://www.geoenciclopedia.com/modelo-atomico-de-sommerfeld-856.html

https://e1.portalacademico.cch.unam.mx/alumno/quimica1/unidad2/modelos_atomicos/modelo_rutherford.