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Estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que alteram esta velocidade.

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O tempo que os reagentes são consumidos para virarem produtos é o que determina a velocidade em que uma reação quḿica acontece. A velocidade de uma reação pode ser representada pelo consumo de um reagente, ou pela geração de um produto.

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A Velocidade Média de uma reação química é a variação na quantidade de um reagente ou produto em um determinado intervalo de tempo.

Calculamos a velocidade média para saber a velocidade em que um reagente foi consumido ou a velocidade em que um produto foi formado.

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As reações podem ser rápidas, moderadas ou lentas.

Reações rápidas ocorrem instantaneamente, com duração de microssegundos. Um exemplo é a queima do gás de cozinha.

Reações moderadas levam de minutos a horas para serem finalizadas. Um exemplo é a queima do papel.

Reações lentas podem durar séculos, porque os reagentes combinam-se lentamente. Um exemplo é a formação do petróleo.

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É aplicada para reações gasosas e determina que para a reação química acontecer os reagentes devem estar em contato, através de colisões efetivas

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É a energia mínima necessária para que uma reação ocorra.

Reações com menor Ea tendem a ser mais rápidas.

Um exemplo de energia de ativação é a energia obtida pelo atrito para acender um fósforo.

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Quando a concentração dos reagentes aumenta, a frequência de choques entre as moléculas também aumenta, acelerando a reação. Quanto maior a concentração dos reagentes, maior a velocidade da reação.

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Essa condição afeta apenas reações entre sólidos. A superfície de contato é a área de um reagente que fica exposta aos demais reagentes. Como as reações precisam de contato entre os reagentes, concluímos que: quanto maior a superfície de contato, maior a velocidade da reação.

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Essa condição afeta apenas reações com gases. Com o aumento da pressão, o espaço entre as moléculas diminui, fazendo com que tenham mais colisões, aumentando a velocidade da reação. Quanto maior a pressão, maior a velocidade da reação.

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É uma medida de energia cinética, que corresponde ao grau de agitação das partículas. Quando a temperatura é alta, as moléculas estão mais agitadas, aumentando a velocidade da reação. Quanto maior a temperatura, maior a velocidade da reação.

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É uma substância capaz de acelerar uma reação química, sem ser consumido ao final da reação. As enzimas são catalisadores biológicos. A presença de um catalisador aumenta a velocidade da reação.

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Fonte: https://www.todamateria.com.br/cinetica-quimica/