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Infografía Laboratorio Ilustrado Azul Claro (2)

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Presentación de gráficos visuales Ideas y Esquemas Minimalista Colorido Morado (1)

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Infografía Informativa

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Infografía Laboratorio Ilustrado Azul Claro

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Ejemplo:

(Escuchar el audio con la explicación)

Calular la fórmula mínima del C₂H₆:

C) 12 g/mol x 2 = 24 g/mol

H) 1 g/mol x 6 = 6 g/mol

PM = 24 g/mol + 6 g/mol = 30 g/mol

%C = (24 g/mol)/(30 g/mol) ​​⋅ 100 = 80% = 80g

%H = (6 g/mol)/(30 g/mol) ​​⋅ 100 = 20% = 20g

1 mol de C = 12 g/mol

x mol de C = 80 g

x = 6.67 mol

1 mol de H = 1 g/mol

x mol de H = 20g

x = 20 mol

(Ahora dividiremos estos resultados entre el mas chico )

C) 6.67/6.67 = 1

H) 20/6.67 = 2.998 = 3

C₁H₃

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¿Cuál era su definición inicial?

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Aunque no es un método consistente

Balancear por el método de tanteo consiste en colocar números grandes denominados "Coeficientes" a la derecha del compuesto o elemento del que se trate. De manera que, “tanteando” logremos una equivalencia o igualdad entre los reactivos y los productos.

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n= g/g/mol = g/1 / g/gmol = mol

n=kg / kg/kgmol = kgmol

n= lbm / lbm/lbmol = lbmol

donde

1kg= 1000g

1ton= 1000kg

1lbm= 453.59g

1lbm=0.45359kg

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Donde

n= mol

m= masa

PM= Peso molecular

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Video de mi Autoría

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¿Cuántos kgmol hay en 1550 g de Na2CO3?

Utilizando la fórmula de la imagen anterior podremos encontrar nuestra incógnita.

Primero debemos apartar nuestros datos

m=1550 g

PM=?

n=?

Seguido de eso debemos convertir los g a kg, haciendo una regla de tres

?--1550g

1kg-----1000g

Donde

1.55kg--1550g

1kg-----1000g

Después para conocer el PM debemos sumar el peso atómico de cada elemento

Na2=46

C=12

O3=48

=106 kg/kgmol

Como ya tenemos los datos que necesitamos, ahora podemos realizar el cálculo

n= 1.55kg / 106kg/kgmol = 0.0146 kgmol

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¿Cuántas moléculas hay en 0.25 moles de Na2CO2?

1 mol = 6.022 x 10^23

0.25 moles Na2CO2 = 1.5055 x 10^23 moléculas de Na2CO2

¿Cuántos átomos hay en 42g de H2SO4?

PM= 98.079 g/mol

n= 0.43 mol H2SO4

2.59 x 10^23 átomos de H2SO4

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Ejemplos de ejercicios de conversión usando el número de Avogrado.

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¿Qué son los Moles?