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SEGURIDAD

Evita el contacto del vinagre con los ojos. En caso de vertido accidental, se recomienda lavar la zona afectada con abundante agua.

MATERIAL
-Unas monedas de cobre oscurecidas (de 1, 2 ó 5 céntimos de euro)
-Servilletas de papel
-Vinagre claro o incoloro (el de limpieza doméstica)
- Un plato

PROCEDIMIENTO

Coloca el papel de cocina sobre un plato y echa un poco de vinagre sobre él. Coloca las monedas sobre el papel, tapa las monedas y vuelve a echar vinagre.

Espera unas 24 horas para observar los resultados.

EXPLICACIÓN

El cobre se oxida con el oxígeno del aire, pero muy lentamente. En este experimento, el ácido acético del vinagre ha actuado como catalizador, acelerando el proceso de oxidación del cobre de las monedas y las reacciones posteriores, produciendo finalmente una sustancia verdosa, el acetato de cobre, insoluble.

CUESTIONES

a) Busca información sobre la reacción que se ha producido y a qué es debido el cambio de color. Indica los reactivos y productos obtenidos.

b) Algunas estatuas de cobre o bronce se tornan verdes con el tiempo. Busca alguna imagen de estas estatuas y explica el proceso que tiene lugar.

c) Investiga en internet el color de los óxidos de otros metales (hierro, papel de aluminio, plata, oro...), busca una imagen del color de estos óxido.

d) ¿La formación de pátina en las estatuas es un proceso positivo o negativo para el metal? ¿Por qué?

e) ¿Cómo afecta la contaminación del aire al proceso de formación de pátina en las estatuas de cobre?

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Seguridad:

No mezcles productos de limpieza sin asegurarte de su inocuidad.

Al trabajar con amoniaco, realiza la práctica en un lugar ventilado.

Objetivo:

Comprobar cómo algunas sustancias naturales pueden actuar como ácidos y bases.

Medir el pH de sustancias que tenemos en casa.

Materiales:

Hojas de col lombarda

Vasos

Espátula.

Amoniaco

Vinagre (mejor si es de limpieza)

Zumo de limón

Tónica

Alcohol

Sal común

Bicarbonato de sodio

Jabón disuelto en agua (mejor que sea blanco o incoloro)

Procedimiento:

Preparación del indicador: Añadir agua caliente a un frasco que contenga hojas de col lombarda, cuando el agua se tiña de color violeta filtrar la disolución y guarda el líquido la disolución en un bote o botella.

Reacción ácido-base:

Cogéis 8 vasos y ponéis en uno un poco de amoniaco, en otro un poco de vinagre, en otro zumo de limón, en otro tónica, en otro alcohol, en otro sal común disuelta en agua y por último bicarbonato de sodio disuelto en agua.

Observáis el cambio de color y así podéis deducir si se trata de sustancias ácidas o básicas.

Tenéis que presentar los resultados en una tabla.

Explicación:

Algunas sustancias, los indicadores, presentan un color diferente según se encuentren en una disolución ácida, básica o neutra.

Hemos preparado una disolución indicadora de ácido y bases utilizando col lombarda. La col lombarda presenta unas sustancias, las antiozaninas que presentan colores diferentes en función de si se encuentran en medio ácido, básico o neutro.

Los colores que se obtienen para disoluciones de distintos pH (medida de la acidez de una disolución), varían del rojo al amarillo pasando por el rosa, púrpura, azul y verde.  Esta diversidad de colores permiten determinar el pH de diversas sustancias incoloras.En nuestro hogar podemos encontrar una amplia variedad de soluciones con pH muy diversos: Salfumán (pH 2) Zumo de limón (3) Vinagre (4) Agua (7) Bicarbonato (8) Amoniaco (9) Sosa caústica (10).

Cuestiones:

Preguntas para la práctica de la col lombarda:

1. ¿Qué sucede con el color de la col lombarda cuando se mezcla con una sustancia ácida? ¿Y con una básica?

2. ¿Por qué crees que la col lombarda cambia de color en diferentes condiciones de pH? ¿Qué sustancia contiene la col lombarda que provoca este cambio?(busca una foto de este compuesto)

3. ¿Cómo podríamos clasificar las soluciones según el color que adquieren al añadir col lombarda?

4. ¿Por qué la col lombarda es un buen indicador ácido-base?

Preguntas de investigación sobre otras sustancias en casa:

1. Investiga qué otros alimentos o sustancias de tu casa podrían servir como indicadores ácido-base. ¿Cómo cambian de color en diferentes condiciones de pH?

2. ¿Sabías que algunos tipos de flores también pueden cambiar de color dependiendo del pH del suelo donde crecen? Investiga qué flores tienen esta propiedad y cómo cambia su color.

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Indicador de pH de Col Lombarda. Experimentos de Química.

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Comprobar la Ley de la conservación de la masa

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Comprobar la Ley de la conservación de la masa

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Seguridad:

Evita el contacto del vinagre con los ojos. En caso de vertido accidental, se recomienda lavar la zona afectada con abundante agua.

Objetivos:

• Comprobar la ley de conservación de la masa.

• Caracterizar las reacciones químicas como cambios de unas sustancias en otras.

• Tener conciencia de la necesidad de ajustar reacciones y de la utilidad para realizar cálculos sobre dichas reacciones.

Material y recursos necesarios:

- Una botella de plástico, globo y embudo

- Un poco de Bicarbonato (NaHCO₃)

- Vinagre o ácido acético al 5%

- Balanza

Procedimiento:

1. Pon un poco de bicarbonato en un globo y algo de vinagre en una botella.  Calcula la masa de cada cosa por separado.

2. Sin que caiga el bicarbonato, cierra la boca de la botella con el globo y calcula la masa  del conjunto.

3. Levanta el globo, deja caer el bicarbonato y observa cómo se hincha el globo. Calcula la  masa del conjunto de nuevo.

4. Quita el globo y anota cómo ha variado la masa.

Cuestiones de reflexión y conclusiones para los alumnos:

Explica los cambios de masa producidos utilizando la ley de la conservación de la masa.

Explica la reacción química producida, así cómo los reactivos y productos.

¿Por qué se hincha el globo?

¿Qué hubiera ocurrido si no se pone el globo con el gas que se obtiene?

¿Qué piensas que podría suceder si aumentamos la cantidad de bicarbonato o vinagre?

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Ley de Lavoisier o conservación de la masa.

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Cómo afecta la lluvia ácida a las rocas carbonatadas

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Cómo afecta la lluvia ácida a las rocas carbonatadas

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OBJETIVO:

Demostrar cómo los medios ácidos pueden afectar a las construcciones hechas de roca.

MATERIALES:

3 tizas.

3 vasos

Zumo de limón

Agua

Vinagre

PROCEDIMIENTO:

Echamos en un vaso vinagre, en otro agua y en el último zumo de limón.

Dentro de cada vaso metemos una tiza.

Observamos que ocurre y hacemos fotos cada minuto.

CUESTIONES:

Relación con la práctica

1. ¿Por qué la tiza (que está hecha principalmente de carbonato de calcio, CaCO₃) reacciona de esta manera con los ácidos? Investiga la reacción química producida e identifica los reactivos y productos.

2. ¿Afectarían las distintas concentraciones de ácido en la velocidad de la reacción con la tiza?

Relación con la lluvia ácida:

3. ¿Qué es la lluvia ácida y cómo se forma?

4. ¿Cómo puede la lluvia ácida afectar a las construcciones de piedra, como las de mármol o caliza? Busca alguna imagen que lo ponga de manifiesto.

5. ¿De qué manera la lluvia ácida afecta también al medio ambiente natural, además de las construcciones?

6. ¿Cómo se podrían mitigar los efectos de la lluvia ácida sobre las construcciones de piedra?

7. ¿Existen ejemplos de lugares famosos que hayan sufrido daños debido a la lluvia ácida?

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Experimento casero: tiza, limón y vinagre. Lluvia ácida

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Seguridad:

Aunque los productos utilizados son comunes y no peligrosos, es importante:

* No beber la mezcla al finalizar, ya que el proceso es únicamente para observación química.

* Aunque las cantidades son pequeñas, el uso de guantes y gafas es recomendable para evitar salpicaduras accidentales.

Objetivos:

Observar cómo un ácido puede precipitar proteínas de la leche.

Estudiar el proceso de acidificación y cómo afecta a las proteínas (caseína).

Entender cómo se forman sólidos a partir de una solución líquida.

Material necesario:

Leche (puede ser entera o semidesnatada)

Vinagre

Coca-Cola

Vaso transparente o recipiente

Cucharilla o varilla para mezclar

Colador (para filtrar el sólido)

Recipiente pequeño para recoger el precipitado

Guantes y gafas de protección (opcional, para mayor seguridad)

Procedimiento:

1. Preparación:

Vierte aproximadamente 100 ml de leche en dos vasos transparentes.

2. Añadir vinagre y Coca-Cola:

En uno de los vasos añade vinagre.

En el otro, añade Cola-cola

Observa lo que ocurre.

3. Observación:

Remueve ligeramente las mezclas con la cucharilla o una varilla.

Observa lo que ocurre.

Realiza fotos del precipitado tras pasar 1 hora y media, 3 horas y unos 7 horas.

4. Filtración:

Separa el sólido del líquido, puedes usar un colador para filtrar el precipitado de la mezcla líquida. El sólido que queda en el colador es la cuajada (caseína precipitada).

6. Explicación química:

Busca información sobre los cambios químicos que se producen.

Investigad también:

1. Comparación entre vinagre y Coca-Cola: Los alumnos pueden experimentar con diferentes cantidades de vinagre y Coca-Cola para ver cuál produce más cuajada y discutir por qué ocurre.

2. Temperatura: Probar si la temperatura de la leche influye en la cantidad de cuajada que se forma, ya que el calor puede acelerar o afectar la coagulación de las proteínas.

3. Uso de otros ácidos: Investigar si otros ácidos caseros como el limón o el jugo de naranja también provocan una reacción similar.

Cuestiones:

1. ¿Por qué el vinagre o la Coca-Cola causan la precipitación de proteínas en la leche? Explica el proceso químico que se produce.

2. ¿Qué otras sustancias crees que podrían tener el mismo efecto sobre la leche?

3. ¿Cómo se relaciona este proceso con la fabricación de queso o yogur? Explícalo.

4. ¿Qué factores podrían influir en la cantidad de cuajada que se forma?

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Precipitacion Casera Explicada en 4 12min

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Realizar uno de los experimentos.

Grabar vídeos o hacer fotos del experimento.

Preparar una presentación tipo canva para ayudaros a explicar en clase vuestra reacción química.

La presentación tiene que tener los apartados que indica el canva adjunto.

Subir la presentación a google classroom

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A la hora de realizar la tarea tenéis que tener en cuenta la rúbrica que os adjunto.

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Cómo INSERTAR una IMAGEN, un TEXTO y AUDIO a un VIDEO | GRATIS en Canva

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Cómo subir archivos de Canva a Clasroom.

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OBJETIVO

Estudiar las reacciones de oxidación-reducción.

MATERIALES

15 monedas de cobre

Un par de cucharadas de sal

Vinagre de limpieza

Tarro de cristal

Clavo de hierro limpio

PROCEDIMIENTO

En el tarro se ponen las monedas, la sal y el vinagre. Cerramos el frasco y agitamos durante un par de minutos, lo dejamos reposar unos 30 minutos. Extraemos las monedas y en la disolución restante

introducimos un clavo de hierro limpio en la disolución donde habían estado las monedas. Lo dejamos dentro unos 30 minutos, cuando lo sacamos está cubierto de cobre.

CUESTIONES

Busca las reacciones químicas que se producen e indica los reactivos y productos.

¿Cómo se cubren los metales de cobre en la industria?

¿Para qué se utiliza a nivel industrial el cobreado de metales?

¿Qué función desempeña la sal?

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OBJETIVO

Conocer procedimientos para evitar la corrosión de metales.

MATERIALES

Dos clavos de hierro

Dos tarros de cristal

Agua caliente.

Papel de aluminio.

PROCEDIMIENTO

A uno de los clavos se le enrolla una tira de papel de aluminio. Cada uno de los clavos se introduce dentro de un vaso de agua caliente. Tras 24 horas observamos lo que ocurre.

CUESTIONES

1. ¿Por qué el hierro se oxida cuando entra en contacto con el aire y el agua?

2. ¿Qué es la "herrumbre" y cómo se forma?

3. ¿Por qué la corrosión del hierro es un problema para los objetos y estructuras que lo contienen?

4. ¿Qué problemas causa la corrosión del hierro en la industria?

5. ¿Qué métodos existen para prevenir la corrosión del hierro en la industria ?

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INTRODUCCIÓN:

La plata cambia de color con el tiempo, algunos dicen que se oxida. En realidad se «sulfura». Esto ocurre porque la plata reacciona con las sustancias presentes en el aire (concretamente con el sulfuro de hidrógeno), formándose una capa de sulfuro de plata.

Una forma de hacer que la plata recupere su brillo original, es aprovechar que el azufre se une con más facilidad a otros metales como el aluminio.

MATERIAL:

Objeto de plata oscurecido (sulfurada)

Papel de aluminio.

Recipiente para cubrir con papel de aluminio.

1 vaso de agua caliente.

1 cucharadita de sal.

1 cucharadita de bicarbonato de sodio.

Multiplicar las cantidades de vasos de agua, sal y bicarbonato en función de la cantidad que necesitamos.

PROCEDIMIENTO:

RECUERDA TOMAR FOTOS DE LOS DIFERENTES PASOS O GRABAR UN VÍDEO EXPLICANDO LO QUE ESTÁIS REALIZANDO.

Forrar un recipiente con papel de aluminio.

Calentar el agua hasta que hierva e introducir dentro las cucharadas de bicarbonato de sodio y sal.

Remover la mezcla.

Añadirla en el recipiente que tiene el papel de aluminio.

Colocar dentro el objeto de plata y esperar.

Anotar los cambios de color observados y tomar fotografía de lo realizado, también se puede realizar un vídeo explicando los pasos de lo que estamos haciendo.

Intenta fotografiar o grabar el sulfuro de aluminio formado que quedará adherido al papel de aluminio o precipita como escamas amarillas en el fondo.

CUESTIONES:

1. La plata es un metal noble. ¿Qué quiere decir esto? ¿Qué otros metales son nobles?

2. ¿Por qué se ennegrece la plata? Escribe la reacción.

3. ¿Qué condiciones favorecen la sulfuración de la plata?

4. ¿Cómo se puede prevenir la sulfuración de la plata?

5. ¿Por qué se añade sal? ¿Por qué tiene que estar el agua caliente? ¿Qué papel tiene el bicarbonato de sodio?

6. Intenta explicar científicamente la reacción de limpieza de la plata.

7. ¿Qué otros metales sufren procesos similares a la sulfuración de la plata?

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MEDIDAS DE SEGURIDAD

Supervisión: Realiza el experimento bajo la mirada de un adulto.

Electricidad: Utiliza exclusivamente una pila de 9V. Nunca intentes esto con enchufes de pared ni baterías grandes.

Ventilación: Aunque las cantidades de gas son mínimas, hazlo en un lugar ventilado.

Limpieza: No ingieras el agua con sal una vez terminada la reacción.

OBJETIVO

Demostrar que el agua (H₂O) no es un elemento simple, sino un compuesto que puede descomponerse en sus elementos constituyentes (hidrógeno y oxígeno) mediante la aplicación de energía eléctrica.

MATERIALES

Una pila de 9 voltios (la rectangular).

Dos lápices normales (afilados por ambos extremos para que el grafito quede expuesto).

Un trozo de cartón rígido.

Un vaso transparente con agua.

Sal común (cloruro de sodio).

Cables (preferiblemente con pinzas de cocodrilo, pero sirve cable de cobre pelado).

PROCEDIMIENTO

Preparación de los electrodos: Afila los dos lápices por ambas puntas. El grafito actuará como conductor eléctrico.

El soporte: Haz dos agujeros en el cartón con la misma separación que los bornes de la pila y encaja los lápices en ellos.

El electrolito: Llena el vaso con agua y añade una cucharadita de sal. Remueve bien. (El agua pura no conduce bien la electricidad; la sal permite el paso de la corriente).

Montaje: Coloca el cartón sobre el vaso de forma que las puntas inferiores de los lápices queden sumergidas en el agua sin tocarse entre sí.

Conexión: Conecta cada borne de la pila a la punta superior de un lápiz usando los cables.

Observación: Observa qué ocurre en las puntas sumergidas. Aparecerán burbujas de gas casi de inmediato.

CUESTIONES PARA INVESTIGAR

1. Escribe y ajusta la ecuación química de la reacción que se produce indicando cuáles son los reactivos y los productos.

2. Identificación de gases: En uno de los lápices se producen muchas más burbujas que en el otro. ¿Qué gas se está liberando en mayor cantidad y por qué? (Pista: mira la fórmula química del agua).

3. El Hidrógeno Verde: ¿Qué es el "hidrógeno verde" y por qué se dice que la electrólisis es clave para una economía sin combustibles fósiles?

4. Submarinos y Estaciones Espaciales: ¿Cómo utilizan los astronautas de la Estación Espacial Internacional (EEI) la electrólisis para poder sobrevivir en el espacio?

5. Transporte: Investiga qué es una pila de combustible de hidrógeno. ¿Cuál es el único residuo que expulsa por el tubo de escape un coche que funciona con este sistema?

6. Electrólisis industrial: Además del agua, la electrólisis se usa para obtener metales puros. ¿De qué mineral se extrae el aluminio que usamos en las latas de refresco mediante este proceso?

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Electrólisis de una mezcla de agua y sal

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La rápida oxidación de la lana de acero sirve para mostrar una reacción donde se desprende energía de forma segura y con objetos domésticos.

Objetivos de aprendizaje

Una reacción exotérmica produce calor.

La oxidación del hierro es una reacción exotérmica.

Materiales

Lana de acero
Vaso de plástico
Vinagre

Tarea de los alumnos:

Desarma un rollo de lana de acero, pésalo y mételo en un vaso de plástico y agrega una cucharada de vinagre. Tapa el vaso y agítalo para que toda la lana de acero entre en contactos con el vinagre. Al terminar pesa de nuevo la lana de acero. ¿A cambiado su masa?

Cuestiones:

1. ¿Por qué subió la temperatura de la lana?

2. ¿Se produjo una reacción química?
3. Además del desprendimiento de calor ¿Qué otra evidencia de un cambio químico observas?.

4. ¿Cuáles son los reactivos y cuál es el producto?

5. ¿Qué cambia en una reacción química y qué no se modifica?
6. ¿Se ha conservado la masa inicial y final? Si la Ley de Lavoisier anuncia la conservación de la masa a qué es debido lo observado. Explica claramente si se conserva o no la masa.

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Ciensación experimentos «para poner las manos en la masa»: Calentador de lana de acero

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Tags:química, oxidación, reacción exotérmica -> La rápida oxidación de la lana de acero sirve para mostrar una reacción exotérmica de forma segura y con objetos domésticos. Si quieres comparar las reacciones endotérmicas con las exotérmicas, la mitad de la clase puede hacer este experimento y la otra mitad el de la reacción endotérmica ¥5023cp_colderThanIce¥.