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📌 Propiedades de los elementos químicos

Sesión 3 💀 – Unidad 7

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🔹 Cationes y Aniones

Catión: Ion con carga positiva (+).

Anión: Ion con carga negativa (−).

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🔹 Tipos de Iones

Monatómicos (un solo átomo):

→ Ion hidruro

→ Ion fluoruro

→ Ion sulfuro

Poliatómicos (varios átomos):

→ Ion amonio

Amonio vs Amoniaco

Amonio (): Catión cargado positivamente.

Amoniaco (): Molécula neutra.

👉 No son lo mismo, pero están relacionados.

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🔹 Nomenclatura

Cationes: terminación -onio → (ejemplo: amonio).

Aniones monoatómicos: terminación -uro → (ejemplo: cloruro).

Aniones poliatómicos: sufijos -ito y -ato según el ácido de origen.

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🔹 Ejemplos de Compuestos

→ Ácido perclórico

→ Ácido sulfuroso

→ Ácido sulfúrico

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🧪 ¿Qué es un Átomo?

El átomo es la unidad más pequeña de la materia que conserva las propiedades de un elemento. Está formado por tres partículas:

Electrones (carga negativa)

Protones (carga positiva)

Neutrones (sin carga)

En el centro del átomo está el núcleo, donde se encuentran los protones y neutrones. Los electrones giran alrededor en órbitas o niveles de energía.

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🔁 ¿Qué es un Isótopo?

Los isótopos son átomos del mismo elemento (por ejemplo, carbono) que tienen igual número de protones, pero diferente número de neutrones.

💡 Ejemplo:

Carbono-12 y Carbono-14 son isótopos

Ambos tienen 6 protones, pero el primero tiene 6 neutrones y el otro 8.

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⚡ ¿Qué es un Ion?

Un ion es un átomo que ha ganado o perdido electrones, por lo tanto, ya no es neutro.

Si pierde electrones, se vuelve un catión (con carga positiva).

Si gana electrones, se vuelve un anión (con carga negativa).

💡 Ejemplo:

Un átomo de sodio (Na) que pierde un electrón se convierte en Na⁺.

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Estructura de Lewis

Gilbert Newton Lewis (1875-1946) fue un físico y químico estadounidense que estudió los electrones de valencia, es decir, los electrones que están en el último nivel de energía de un átomo. En 1916 propuso una forma de representar estos electrones mediante la estructura de Lewis, colocando puntos alrededor del símbolo químico del elemento.

Estos electrones son los que participan en los enlaces químicos y determinan si un átomo cede o recibe electrones para formar compuestos. Para usar la estructura de Lewis es necesario conocer el número atómico del elemento y ubicar los electrones de valencia alrededor del símbolo.

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❓ Preguntas.                                                  1. ¿Cuál es la diferencia entre amonio y amoniaco?

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❓ Preguntas.                                                  1. ¿Cuál es la diferencia entre amonio y amoniaco?

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2. ¿Cómo se nombran los aniones monoatómicos?

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✅ DOMINA cómo crear ESTRUCTURAS de LEWIS paso a paso (FÁCIL y RÁPIDO)

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El mundo de los Átomos: Isótopos e Iones

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❓ Preguntas para reflexionar:

1. ¿Cuál es la diferencia entre un átomo y un ion?

2. ¿Por qué los isótopos tienen masas diferentes si son del mismo elemento?

3. ¿Qué ocurre si un átomo gana un electrón?

4. ¿Dónde se encuentran los protones, neutrones y electrones en un átomo?

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Preguntas

1. ¿Qué representan los puntos en la estructura de Lewis?

2. ¿Qué se necesita saber para dibujar la estructura de Lewis de un elemento?

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Enlace Químico 🫡:                           enlace químico es la unión de dos o más átomos para formar compuestos más estables.Existen tres tipos principales de enlaces:Iónico: unión entre un metal y un no metal, con gran diferencia de electronegatividad.Metálico: unión entre átomos metálicos, donde los electrones se mueven libremente.Covalente: unión entre no metales que comparten electrones (puede ser simple, doble o triple).

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Enlace Químico 🫡:                           enlace químico es la unión de dos o más átomos para formar compuestos más estables.Existen tres tipos principales de enlaces:Iónico: unión entre un metal y un no metal, con gran diferencia de electronegatividad.Metálico: unión entre átomos metálicos, donde los electrones se mueven libremente.Covalente: unión entre no metales que comparten electrones (puede ser simple, doble o triple).

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¿Como se enlazan los átomos ?

¿Todos los enlaces entre los átomos son iguales ?

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La actividad trata sobre la electronegatividad, que es la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forma un enlace químico.En la tabla periódica, la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha en un periodo y disminuye de arriba hacia abajo en un grupo.La escala de Pauling mide esta propiedad.Si dos átomos tienen la misma electronegatividad, el enlace será covalente no polar porque comparten los electrones de manera equitativa.

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La actividad trata sobre la electronegatividad, que es la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forma un enlace químico.En la tabla periódica, la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha en un periodo y disminuye de arriba hacia abajo en un grupo.La escala de Pauling mide esta propiedad.Si dos átomos tienen la misma electronegatividad, el enlace será covalente no polar porque comparten los electrones de manera equitativa.

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1.¿Cómo varía la electronegatividad en la tabla periódica cuando avanzamos en un periodo y cuando bajamos en un grupo?

2.¿Qué tipo de enlace se forma cuando dos átomos tienen la misma electronegatividad?

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Experimento: Se usa agua, pastillas efervescentes, globos y una balanza. Al disolver la pastilla, la masa parece cambiar, pero al atrapar el gas en el globo se demuestra que la masa total de los reactivos y productos es la misma.Idea clave: En toda reacción química, la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma.Importancia: Lavoisier demostró que la suma de las masas de los reactivos es igual a la de los productos.

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Experimento: Se usa agua, pastillas efervescentes, globos y una balanza. Al disolver la pastilla, la masa parece cambiar, pero al atrapar el gas en el globo se demuestra que la masa total de los reactivos y productos es la misma.Idea clave: En toda reacción química, la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma.Importancia: Lavoisier demostró que la suma de las masas de los reactivos es igual a la de los productos.

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¿Qué establece la Ley de Conservación de la Materia?

¿Por qué es necesario que el número de átomos de cada elemento sea el mismo en los reactivos y en los productos de una ecuación química?

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La sesión trata sobre las reacciones químicas, que son transformaciones de la materia en las que unas sustancias (llamadas reactivos) se convierten en otras (llamadas productos).

En el experimento, al disolver azúcar en agua se observa un cambio físico, pero en otras reacciones ocurre una transformación química.

En las ecuaciones químicas se usan símbolos como:

Δ (calor),

↑ (gas liberado),

↓ (precipitado),

→ (indica dirección de la reacción).

Preguntas..

1.¿Cuál es la diferencia entre reactivos y productos en una reacción química?

¿Qué significa el símbolo Δ en una ecuación química?

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Reacciones Químicas - Definición y partes de las ecuaciones químicas

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Una ecuación química es la descripción simbólica de una reacción química, donde las sustancias iniciales (reactivos) se transforman en otras sustancias (productos). Se representan usando fórmulas químicas, una flecha que indica la dirección de la transformación y coeficientes estequiométricos que aseguran el balance de los átomos para cumplir la ley de conservación de la materia. Compone. 

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Una ecuación química es la descripción simbólica de una reacción química, donde las sustancias iniciales (reactivos) se transforman en otras sustancias (productos). Se representan usando fórmulas químicas, una flecha que indica la dirección de la transformación y coeficientes estequiométricos que aseguran el balance de los átomos para cumplir la ley de conservación de la materia. Compone. 

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⚗️ECUACIONES QUÍMICAS💥, Reactivos y productos, Coeficientes y subíndices

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1.¿Qué significa la flecha (→) en una ecuación química?

2.En la ecuación �, ¿cuáles son los reactivos?

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Los compuestos ternarios son sustancias químicas formadas por la combinación de tres elementos diferentes. Los tipos más comunes de compuestos ternarios inorgánicos son los hidróxidos (bases), los oxoácidos y las oxisales. 

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Los compuestos ternarios son sustancias químicas formadas por la combinación de tres elementos diferentes. Los tipos más comunes de compuestos ternarios inorgánicos son los hidróxidos (bases), los oxoácidos y las oxisales. 

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1.¿Cómo se clasifican los compuestos ternarios y cuál es su estructura general?

2.Cuál es un ejemplo de un compuesto ternario orgánico y cómo se diferencia de uno inorgánico?

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Los tipos de reacciones químicas son clasificaciones de cómo las sustancias se transforman en otras nuevas. Los tipos principales incluyen síntesis (dos o más reactivos se unen), descomposición (un compuesto se divide), sustitución (elementos se intercambian, ya sea simple o doblemente) y combustión (reacción rápida con oxígeno). Otros tipos importantes son las reacciones ácido-base, de oxidación-reducción, y se pueden clasificar también por su intercambio energético (exotérmicas o endotérmicas) o por el uso de luz (fotoquímicas).

Tipos de reacciones químicas

Reacciones de síntesis o adición: Dos o más reactivos se combinan para formar un solo producto más complejo.

Ejemplo: La formación de agua a partir de hidrógeno y oxígeno: 2H₂ + O₂ → 2H₂O.

Reacciones de descomposición o análisis: Un compuesto químico se descompone en sustancias más simples.

Ejemplo: La descomposición del agua para formar sus elementos: 2H₂O → 2H₂ + O₂.

Reacciones de desplazamiento o sustitución:

Simple (o de sustitución simple): Un elemento reemplaza a otro elemento en un compuesto.

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💥Tipos de Reacciones Químicas⚠️ [Fácil y Rápido] | Química |

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1.¿Cuando el óxido de calcio (CaO) reacciona con agua para formar hidróxido de calcio (Ca(OH)₂), ¿qué tipo de reacción es?

2.¿En la reacción 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂, ¿de qué tipo de reacción química se trata?

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Un nivel de energía es como el “piso” donde pueden estar los electrones en un átomo. Cada nivel se divide en subniveles (s, p, d, f) que tienen diferente forma y capacidad:s: máximo 2 electronesp: máximo 6 electronesd: máximo 10 electronesf: máximo 14 electronesLos electrones se van acomodando en estos subniveles siguiendo la regla de las diagonales, que indica el orden en que se llenan..

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Un nivel de energía es como el “piso” donde pueden estar los electrones en un átomo. Cada nivel se divide en subniveles (s, p, d, f) que tienen diferente forma y capacidad:s: máximo 2 electronesp: máximo 6 electronesd: máximo 10 electronesf: máximo 14 electronesLos electrones se van acomodando en estos subniveles siguiendo la regla de las diagonales, que indica el orden en que se llenan..

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Niveles y Subniveles De Energía De Un Átomo Explicación (Química 2)

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1. ¿Cuál es la capacidad máxima de electrones que puede tener cada subnivel (s, p, d, f)?

2. ¿Cómo se utiliza la regla de diagonales para obtener la configuración electrónica?

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La regla de Hund dice que, cuando un subnivel tiene varios orbitales (por ejemplo, los 3 orbitales p), los electrones se colocan primero solos y en paralelo antes de juntarse en un mismo orbital. Esto da más estabilidad al átomo.También aquí se relaciona con el método de Aufbau, que indica el orden de llenado, y con los electrones de valencia, que son los que están en el último nivel y determinan las propiedades químicas.

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La regla de Hund dice que, cuando un subnivel tiene varios orbitales (por ejemplo, los 3 orbitales p), los electrones se colocan primero solos y en paralelo antes de juntarse en un mismo orbital. Esto da más estabilidad al átomo.También aquí se relaciona con el método de Aufbau, que indica el orden de llenado, y con los electrones de valencia, que son los que están en el último nivel y determinan las propiedades químicas.

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Representación de las orbitas de energía 

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📝 Configuración electrónica con DIAGRAMA DE ORBITALES + Kernel

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1.¿Qué establece la regla de Hund sobre el llenado de los orbitales?

2. ¿Cómo se determinan los electrones de valencia a partir de la configuración electrónica?