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A fosforescência e a luminescência são fenômenos ópticos que envolvem a emissão de luz por substâncias sem que haja aumento significativo de temperatura. Na luminescência, a emissão de luz ocorre devido à absorção de energia, podendo ser classificada em diferentes tipos, como fluorescência e fosforescência, dependendo do tempo de duração da emissão luminosa. A fosforescência, por sua vez, é caracterizada pela emissão de luz que persiste mesmo após a retirada da fonte de excitação. Esta aula prática teve como objetivo observar, comparar e compreender esses fenômenos, analisando os materiais que apresentam tais propriedades e discutindo suas aplicações tecnológicas e científicas.

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Experimento de florescência :

1. Em um becker, quebre pequenos pedaços de cascas de ovo e adicione 10ml de HCL.

Deixe descansar por 5 minutos, em seguida transfira para um tubo de ensaio apenas a parte líquida.

2. Em um almofariz, triture folhas de hortelã com 10ml de etanol.

Depois de triturado, transfira a parte liquida para um tubo de ensaio limpo.

3. Em um outro almofariz triture 1 comprimido de vitamina B, e depois adicione 30ml de H2O

Novamente transfira a mistura para um tubo de ensaio limpo.

4. Em um tubo de ensaio limpo adicione 0,5g de sabão em pó e 10ml de H2O, dissolva bem.

5. Adicione 5ml de fluoresceína em um tubo de ensaio.

6. Adicione 5ml de água tónica em outro tubo de ensaio

7. Em ambiente com baixa iluminação, exponha essas misturas a lâmpada de luz negra e veja suas reações diante ela.

Experimento de sais no fogo :

1. Vamos utilizar 5 copinhos de louça com um pouco de álcool cada.

2. Em um dos copinhos adicione NaCL.

3. No segundo copinho adicione nitrato de prata.

4. No terceiro copinho adicione sulfato de cobre.

5. No quarto copinho adicione sulfato de calcário.

6. E no quinto e ultimo adicione ácido bórico.

7. Em seguida com um isqueiro coloque fogo dentro de cada copinho.

E veja como cada mistura reage em contato com o fogo.

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Nesta aula prática, tivemos a oportunidade de explorar os fascinantes fenômenos da fosforescência e da luminescência. Esses processos nos mostram como algumas substâncias podem emitir luz sem um aumento significativo de temperatura, e foi muito interessante observar os diferentes comportamentos dessas substâncias em resposta à luz negra.

Começamos com o experimento de fluorescência, onde utilizamos uma variedade de materiais, como casca de ovo, folhas de hortelã, sabão em pó e fluoresceína. Ao submeter essas substâncias à luz negra, pudemos observar reações variadas. A casca de ovo, por exemplo, não forneceu uma fluorescência visível, o que pode nos levar a pensar mais sobre sua composição química. Por outro lado, a folha de hortelã triturada apresentou uma fluorescência levemente esverdeada, mostrando que certos compostos naturais também possuem essa propriedade.

O destaque ficou para o comprimido de vitamina B, que gerou uma fluorescência amarela intensa quando misturado com água tônica, e a fluoresceína, que impressionou a todos com sua luz verde brilhante. Esse contraste de cores nos fez perceber como a química pode ser vibrante e atraente, revelando aspectos inesperados na forma como interagimos com as substâncias.

No experimento com sais no fogo, a situação foi ainda mais surpreendente. Observamos como diferentes sais produzem cores diversas quando queimados, o que pode nos ajudar a identificar elementos metálicos. O NaCl, por exemplo, gerou uma chama amarela intensa, enquanto o nitrato de prata apresentou uma chama esbranquiçada com faíscas, proporcionando um espetáculo visual. O sulfato de cobre trouxe uma chama verde azulada, o sulfato de cálcio gerou uma chama alaranjada clara, e o ácido bórico causou uma chama verde vibrante. Essas reações não apenas são visualmente impressionantes, mas também nos ensinam sobre a presença de determinados elementos na química dos sais.

Durante a discussão, refletimos sobre como certas substâncias absorvem a luz negra e emitem luz visível com intensidade e cores variadas, dependendo de sua composição química. Também entendemos a importância de saber que a queima de sais pode revelar informações sobre a composição de elementos metálicos presentes nas substâncias.

No geral, essa experiência prática foi muito enriquecedora e nos permitiu compreender melhor o mundo ao nosso redor, tornando a química uma disciplina ainda mais interessante e acessível. :)

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Materiais:

•Almofariz

•Becker

•Proveta

•Tubo de ensaio

•Lâmpada incandescente

•Lâmpada de luz negra

•Lâmpada luz branca

Reagentes:

•Álcool etílico

•HCl

•Fluoresceína

•Casca de ovo vermelha

•Folha de hortelã

•Sabão em pó

•Água

•Água tônica

Sais usados no fogo:

1- NaCl

2- Nitrato de prata

3- Sulfato de cobre

4- Sulfato de cálcio

5- Acido bórico

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Experimento da Fluorescência:

Neste experimento realizamos combinações com substâncias naturais e sintéticas para verificar a reação da substância sob uma luz negra, para ver quais emitem fluorescência e a intensidade que ela emite.

1. No primeiro experimento, onde se tinha cascas de ovo e 10ml de HCL no Becker, não houve uma florescência tão visível.

2. No segundo experimento, se tinha folhas de hortelã triturada com 10 ml de etanol no Becker, houve uma florescência levemente esverdeada.

3. No terceiro experimento, havia no Becker 1 comprimido de vitamina B triturado com 30 ml de Água tônica, observamos que houve uma florescência amarela intensa.

4. No quarto experimento, tínhamos no Becker 0,5g de sabão em pó e 10ml de água tônico, houve uma florescência levemente azulada.

5. No quinto experimento, adicionamos no Becker 5 ml de fluoresceína, observamos uma florescência verde muito intensa e brilhante.

Experimento de sais no fogo:

Neste experimento diferentes sais produzem cores distintas no fogo ao serem queimados.

1. No primeiro copinho com álcool foi adicionado o NaCl, e foi observado uma chama amarela intensa.

2. No segundo copinho com álcool foi adicionado o Nitrato de prata, que apresentou uma chama esbranquiçada com faíscas.

3. No terceiro copinho com álcool foi adicionado o Sulfato de cobre, que apresentou uma chama verde azulada.

4. No quarto copinho com álcool foi adicionado sulfato de cálcio, que apresentou uma chama alaranjada clara.

5. No quinto copinho com álcool foi adicionado ácido bórico, que foi apresentou uma chama verde vibrante.

Discussão:

1. florescência: Certas substâncias absorvem a luz negra e emitem luz visível com intensidade e cor diferentes se variando conforme a composição química.

2. Sais no fogo: certos sais produzem cores distintas ao serem queimados, fazendo com que podemos identificar a presença de certos elementos metálicos.