# data[].attributes.attachment_caption
ETAPA 1*FUNDAMENTOS BASICOS DE LA QUIMICA*

# data[].attributes.body
La tabla clasifica diferentes sustancias según su tipo (si son sustancias puras o mezclas), el tipo de mezcla (homogénea o heterogénea), y su estado de agregación (sólido, líquido o gas).

El perfume es una mezcla homogénea en estado líquido.

El hidróxido de potasio es una sustancia pura, específicamente un compuesto, y se encuentra en estado sólido.

La mezcla de azúcar y harina es una mezcla heterogénea con estado sólido.

El champú es una mezcla homogénea que está en estado líquido.

El carbón es una sustancia pura del tipo elemento y se encuentra en estado sólido.

El tinte para el cabello es una mezcla homogénea en estado líquido.

El helio es una sustancia pura del tipo elemento y se encuentra en estado gaseoso.

El ácido nítrico es una sustancia pura del tipo compuesto y está en estado líquido.

La mezcla de agua con alcohol es una mezcla homogénea en estado líquido.

Finalmente, la gelatina es una mezcla heterogénea que puede encontrarse tanto en estado sólido como en estado líquido.

# data[].attributes.attachment_caption
ETAPA 2*ESTRUCTURA ATOMICA Y ELEMENTOS QUIMICOS*

# data[].attributes.body
Este documento ofrece un recorrido integral por el estudio de los átomos y la energía nuclear. Comienza con una introducción sobre la estructura de la materia, destacando cómo el desarrollo de los modelos atómicos ha sido clave para entender fenómenos físicos y químicos, y para aplicaciones tecnológicas avanzadas. Se detalla el funcionamiento de la energía nuclear, sus tipos (fisión y fusión), propiedades, aplicaciones en medicina, industria y generación eléctrica, así como sus beneficios y riesgos.

También incluye una práctica experimental basada en el color de la llama que emiten distintas sales metálicas al calentarse, relacionando este fenómeno con la energía de los electrones en los átomos. Esta parte resalta cómo la teoría se puede comprobar visualmente a través de la observación.

Finalmente, se presentan reflexiones personales de los estudiantes, quienes destacan el valor del conocimiento científico, la evolución de los modelos atómicos, el impacto de la energía nuclear y la relevancia del estudio de la materia para el futuro de la humanidad. En conjunto, el documento refuerza la idea de que la ciencia no solo explica el mundo, sino que también lo transforma.

# data[].attributes.attachment_caption
ETAPA3*TABLA PERIODICA Y ENLACES QUIMICOS*

# data[].attributes.body
Observaciones sobre propiedades físicas de algunos elementos:

Carbono: No metal, duro y oscuro, no maleable y no conduce electricidad. Esto se debe a su estructura no metálica.

Zinc: Metal de transición, grisáceo y duro. Puede conducir electricidad si su estructura es ordenada.

Magnesio: Metal alcalinotérreo, blando, grisáceo y maleable. Conduce electricidad y puede cambiar de color a rosa en presencia de ciertos compuestos, lo que indica reactividad.

---

Conclusión:

Las propiedades de una sustancia (como la conducción eléctrica, el estado físico o el color) dependen del tipo de enlace químico y la estructura de los átomos que la componen. Los metales, como el magnesio y el zinc, tienden a conducir electricidad y ser maleables, mientras que los no metales como el carbono no lo hacen.

# data[].attributes.attachment_caption
ETAPA3*TABLA PERIODICA Y ENLACES QUIMICOS*

# data[].attributes.body
Explicación: Tipos de enlaces químicos y propiedades de sustancias

Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos en una sustancia. Según la diferencia de electronegatividad entre los elementos que se unen, existen varios tipos de enlaces:

1. Enlace iónico: se forma cuando hay una gran diferencia de electronegatividad (mayor a 1.7), lo que causa que un átomo transfiera electrones a otro. Ejemplos:

MgO (diferencia 2.24)

CaO (2.44)

CaF₂ (3.00)

KI (1.84)

Estas sustancias suelen ser sólidas, con altos puntos de fusión, y conducen electricidad cuando están disueltas o fundidas.

2. Enlace covalente polar: ocurre cuando la diferencia de electronegatividad está entre 0.4 y 1.7. Los electrones se comparten de manera desigual. Ejemplos:

H₂O (1.34)

NH₃ (0.94)

CO₂ (0.89)

Fe₂S₃ (0.75)

3. Enlace covalente no polar: se da cuando la diferencia de electronegatividad es cercana a cero, por lo tanto, los electrones se comparten de forma equitativa. Ejemplos:

H₂, O₂, N₂, Cl₂ (diferencia 0)

CH₄ y CH₂ (0.45)

Estas moléculas tienden a no conducir electricidad y muchas son gases a temperatura ambiente.

# data[].attributes.attachment_caption
ETAPA 1 *FUNDAMENTOS BASICOS DE LA QUIMICA*

# data[].attributes.body
Clasificación de la materia

La materia se clasifica en sustancias puras y mezclas.

Sustancias puras:

Elementos: No se pueden descomponer (ej. metal soldado).

Compuestos: Formados por dos o más elementos (ej. bicarbonato).

Separación: Métodos como la cristalización.

Mezclas:

Homogéneas: Composición uniforme (ej. agua con azúcar).

Separación: Destilación fraccionada.

Heterogéneas: Se distinguen sus componentes (ej. agua con tierra).

Separación: Filtración.

Resultados experimentales

1. Agua destilada: Cambio físico – libera vapor.

2. Vinagre + bicarbonato: Cambio químico – burbujas por CO₂.

3. Magnesio + oxígeno: Cambio químico – polvo blanco y liberación de gas.

Conclusión

Los experimentos muestran que la materia puede sufrir cambios físicos (como el agua al evaporarse) o químicos (cuando se forman nuevas sustancias como en el caso del vinagre o el magnesio).

# data[].attributes.body
Los fundamentos básicos de la química, como lo es la estructura atómica , los elementos químicos , la tabla periódica y los enlaces químicos son esenciales para comprender como la materia esta compuesta y como se transforma . Estos conceptos permiten entender la formación de compuestos orgánicos e inorgánicos , sus propiedades y reacciones .Además , el conocimiento es clave para aplicar la química en areas como la salud , la industria y el medio ambiente.

# data[].attributes.body
Las tablas que contienen fórmulas químicas y compuestos químicos están diseñadas para facilitar el aprendizaje y la clasificación de sustancias importantes en química. En ellas se agrupan compuestos como bases, que liberan iones OH⁻; sales, que resultan de la reacción entre un ácido y una base; compuestos binarios, formados por dos elementos; y óxidos, que contienen oxígeno unido a un elemento. También se incluyen iones monoatómicos (átomos con carga) y iones poliatómicos (grupos de átomos con carga), junto con sus fórmulas y nombres según la nomenclatura tradicional e IUPAC. Estas tablas son una herramienta visual clave para reconocer tipos de compuestos, sus estructuras y la manera adecuada de nombrarlos. Además, permiten comparar y entender mejor las diferencias entre sustancias orgánicas e inorgánicas, así como sus funciones químicas y su uso en reacciones.

# data[].attributes.attachment_link.title
hoja de papel de pergamino antiguo vintage envejecido o fondo de textura