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A teoria de John Dalton, que foi proposta no século XIX, é uma das primeiras teorias atômicas. Ela sugere que tudo é feito de átomos, que são partículas indivisíveis e indestrutíveis. Dalton também afirmou que todos os átomos de um mesmo elemento são iguais em massa e propriedades, enquanto átomos de elementos diferentes têm massas diferentes.

Não contribuiu nos fenômenos da eletricidade. Isso porque, na época em que Dalton propôs seu modelo, ainda não se tinha conhecimento sobre elétrons ou cargas elétricas dentro do átomo

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J.J. Thomson postulou que os átomos não eram indivisíveis, mas compostos por elétrons (cargas negativas) adaptado em uma matriz positiva, semelhante a um pudim com passas.

Contribuiu porque foi uma das primeiras tentativas de explicar a estrutura do átomo e a origem das cargas elétricas nele presentes. Os elétrons estavam dispersos dentro de uma esfera carregada positivamente, Thomson ajudou a entender que as cargas elétricas podem estar distribuídas dentro do átomo, facilitando a compreensão de fenômenos elétricos e a interação entre cargas

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Ernest Rutherford, a partir de seu experimento da folha de ouro, propôs que o átomo era principalmente espaço vazio, elétrons giram em torno do núcleo (formado por prótons e nêutrons), de forma semelhante aos planetas que giram à volta do Sol.

Não contribuiu diretamente para os fenômenos da eletricidade, mas sim para entender a estrutura do átomo. Ele mostrou que o átomo tem um núcleo pequeno e carregado positivamente, com os elétrons ao redor, o que foi fundamental para o avanço na compreensão da matéria.

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Niels Bohr introduziu níveis de energia para os elétrons, sugerindo que eles orbitavam o núcleo em caminhos definidos e que podiam saltar entre níveis ao absorver ou emitir energia.

Contribuiu sim para os fenômenos da eletricidade. Porque ele explicou como os elétrons se movem em níveis de energia específicos ao redor do núcleo, e essas mudanças de energia estão relacionadas à emissão ou absorção de luz, fenômenos eletromagnéticos que fazem parte do estudo da eletricidade e do magnetismo

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Erwin Schrödinger criou um modelo no qual os elétrons não ocupam órbitas fixas, mas sim áreas de maior probabilidade chamadas orbitais, fundamentando-se na sua equação de onda.

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Transformações Químicas e Energia Elétrica

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Transformações Químicas e Energia Elétrica

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Pilhas e baterias empregam reações químicas para gerar corrente elétrica. Este é um exemplo de transformação química envolvendo energia elétrica, influenciada pelos avanços nos modelos atômicos.

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Entender os modelos atômicos é essencial para aprender sobre condutividade elétrica e reações químicas, conceitos fundamentais em química e ciência física.