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Diferentes tipos de moléculas Orgánicas (Amy):

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Diferentes tipos de moléculas Orgánicas (Amy):

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Alcanos lineales
Alquenos
Alquinos
Radicales alquilo
Hidrocarburos ramificados
Hidrocarburos cíclicos
Hidrocarburos aromáticos
Derivados halogenados
Alcoholes y fenoles
Éteres
Aldehidos
Cetonas
Ácidos carboxílicos
Ésteres
Aminas
Amidas
Nitrilos y nitrocompuestos

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Especie "amiga de los núcleos", ávida de las zonas moleculares con defecto de electrones, es decir, con densidad de carga positiva. Lógicamente un nucleófilo poseerá un exceso de densidad electrónica.

Cosette

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Por lo regular contienen siete electrones en su capa de valencia. Y puede adquirir un octeto en la capa de valencia de varias maneras:
a) sustitución por radicales
b) adición por radicales
(Denisse)

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Especie "amiga de los electrones", ávida de las zonas moleculares con exceso de electrones, es decir, con densidad de carga negativa. Lógicamente un electrófilo poseerá un defecto de densidad electrónica.

Cosette

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Un electrófilo es un reactivo químico atraído hacia zonas ricas en electrones que participa en una reacción química aceptando un par de electrones formando un enlace con un nucleófilo.

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Son importantes en algunos procesos industriales y en numerosas rutas biológicas.

(Denisse)

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1969 cuando dos científicos norteamericanos, Joe M. McCord e Irwin Fridovich, publicaron sus hallazgos sobre la superóxido dismutasa, una proteína con actividad catalítica capaz de eliminar el radical libre anión superóxido para convertirlo en peróxido de hidrógeno.
(Vane)

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Cuando una molécula posee una distribución de cargas no homogénea. Esto se debe a que  los átomos que las forman  tienen diferente electronegatividad, de tal forma que cuando se crea un enlace covalente, los dos electrones del enlace son atraídos con distinta fuerza por los átomos que los comparten.
David.

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(Victoria)

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Un carbocatión es un átomo de carbono cargado positivamente..

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Cosette
El anión hidróxido (HO-) proviene del agua por pérdida de un protón. Tiene una gran densidad electrónica. Es el nucleófilo (rojo).

Reacciona con el cloruro de metilo atacando la molécula por el lado del metilo que, por culpa del cloro, tiene un defecto de densidad electrónica. Es el electrófilo (azul).

Se rompe el enlace C-Cl y se forma el enlace C-O. El enlace C-O es más fuerte que el C-Cl y la reacción es energéticamente favorable.

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El científico Michael Faraday, propuso en 1830 la existencia de los iones. Luego, en 1884, el científico Arrhenius desarrolló la teoría que llevó a su verificación.

Los iones se forman por ionización. El término se refiere al fenómeno de ganancia o pérdida de electrones del átomo cuando es sometido a determinados procesos. Los iones pueden ser monoatómicos (formados por un solo átomo) , diatómico (formados por dos átomos) o poliatómicos (formados por dos o más átomos).
Irlanda

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El átomo de carbono positivo del ión carbenio está unido a otros tres átomos, es un carbono con hibridación sp2 , con una estructura plana y ángulos de enlace de aproximadamente 120º.
(Denisse)

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ón sodio: Na+
Ión potasio: K⁺
Ión calcio: Ca²⁺
Ión plata: Ag⁺
ión amonio: NH₄⁺

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Primarios: tienen cero o un átomo de carbono unido al carbono ionizado.
Secundarios: tienen dos átomos de carbono unidos al carbono ionizado.
Terciarios: tienen tres átomos de carbono unidos al carbono ionizado.
(herrero)

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-Primarios (La carga positiva reside en un carbón primario)
-Secundarios (Carga positiva en un carbon secundario)
-Terciarios (Carga positiva en un carbon terciario)
-Aromaticos (Carga positiva en uno de los carbonos de un anillo aromático)
-Vinilicos y alílicos (Carga positiva relativa al doble enlace)

Armando

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(Vane)

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Es un ion con un átomo de carbono cargado positivamente. El átomo de carbono tiene solamente 6 electrones en su capa externa de valencia que aseguran la estabilidad máxima.
(Herrero)

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Ión cloruro: Cl⁻
Ión oxígeno: O²⁻
Ión sulfuro: S²⁻
Ión sulfato: SO₄ ²⁻
Ión hidroxilo: OH⁻

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Es la energía liberada cuando un átomo gaseoso en su estado fundamental capta un electrón libre y se convierte en un ión mononegativo.
David

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-Neutros (sin carga
-Catiónicos (Carga positiva)
-Aniónicos (Carga negativa)

Armando

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Formación de carbocationes:
Los cationes se originan de ordinario en reacciones ácido-base, en las que el compuesto orgánico actúa como base.
(Denisse)

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Es una partícula que se forma cuando un átomo neutro o un grupo de átomos ganan o pierden uno o más electrones.
Un átomo que pierde un electrón forma un ion  de carga positiva, llamado catión; un átomo que gana un electrón forma un ion de carga negativa, llamado anión.

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Los iones son clasificados según sus cargas, si se trata de una carga negativa se le reconoce como anión y si es positiva catión
(Vane)

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-Ión de carga negativa
-Si un átomo neutro acepta uno o más electrones, se convierte en anión.
(Andrea)

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Metilio:CH3
CH4, CH5
C3H7
(CH3)2-CH
CH3CH-CH3
CH₃-CH(CH₃)-CH(CH₃)-CH₃

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Ejemplo comportamiento

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(Denisse)

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Los electrófilos encontrados frecuentemente en los procesos de síntesis orgánica suelen ser cationes como H+ y NO+. Moléculas neutras polarizadas como cloruro de hidrógeno, haloalcanos, ácidos halógenos y grupos carbonilos. Moléculas neutras polarizables como Cl2 y Br2. Agentes oxidantes como peroxiácidos orgánicos

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Los electrófilos encontrados frecuentemente en los procesos de síntesis orgánica suelen ser cationes como H+ y NO+. Moléculas neutras polarizadas como cloruro de hidrógeno, haloalcanos, ácidos halógenos y grupos carbonilos. Moléculas neutras polarizables como Cl2 y Br2. Agentes oxidantes como peroxiácidos orgánicos

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(Ninette)

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Para presentar iones se usa la siguiente forma:
*se escribe el símbolo del átomo (eje Al por aluminio)
*se agrega el símbolo más (+) o menos (-) para indicar que la carga es negativa o positiva.
* si el número de electrones ganado o perdido es superior a 1, se indica la cantidad
EJEMPLO:

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Es una especie que reacciona cediendo un par de electrones libres combinándose y enlazándose, las bases conjugadas son buenos nucleófilos.

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Es una partícula cargada eléctricamente y que está constituida por un átomo o molécula.
(Jaime)

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Se clasifican según sus cargas positivas o neutras.
En el primer caso puede ser parcial o total
(Vane)

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-Ión de carga eléctrica negativa
-Estado de oxidación negativo

Armando

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las especies nucleofilas tienen elevada densidad electrónica.
(Nancy)

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Nucleófilo.
"Amigo de los núcleos". Se refiere a una zona de una molécula con elevada densidad electrónica. Se parece a una base.

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Un electrófilo es toda aquella especie química (átomo o molécula) que busca ávidamente un par de electrones. La palabra quiere decir ‘amor por los electrones’. Por lo tanto, un electrófilo siempre tenderá a ganar o aceptar electrones cuando participa en las reacciones químicas.
Ejemplo:

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Los carbocationes son intermediarios orgánicos en los que el carbono está cargado positivamente.
Estructura:
Son posibles dos estructuras para un carbocatión trivalente: la forma hibridizada sp3 piramidal y la forma trigonal plana sp2

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Nucleófilos cargados
Nucleófilos neutros
(Vane)

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Se clasifican como primarios, secundarios o terciarios, de acuerdo con el carbono portador de la carga positiva. Por ejemplo:
Catión de etilo: Imagen
Catión Isopropilo: Imagen
Catión de metilo:

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-Ión de carga positiva.
-Si un átomo neutro cede uno o más electrones, se convierte en catión.

(Andrea)

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Son las átomos, moléculas o iones que buscan siempre donar electrones a sustancias con cargas positivas. Los nucleófilos deben ser especies negativas o neutras (con pares de electrones no compartidos)Las moléculas con átomos electronegativos, halogenuros y aniones son ejemplos de especies con pares de electrones libres.
Se puede representar como "Nu"

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Es una molécula que se produce cada día en nuestro organismo como resultado de las reacciones biológicas en las células.
David

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Identifican a los átomos nucleófilos (negativo) y los electrófilos (positivo)
(Denisse)

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- Monoatómicos, como el radical cloro Cl·, el radical bromo Br·, o el radical hidrógeno H·, que son simplemente átomos o iones con un número impar de electrones.
-Poliatómicos, formados por más de un átomo, como el radical metilo, CH₃

(fernanda herrero)

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Radical: Es una especie que se caracteriza por poseer uno o más electrones desapareados. Y se forma en el intermedio de reacciones químicas, a partir de la ruptura homolítica de una molécula

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"Carbocatión o ion carbenio
• Átomo de carbono con carga positiva de
estructura pseudo sp2., su estabilidad
depende de su estructura"(UNAM , S.f)

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"Amigo de los electrones". Es una zona de la molécula con baja densidad electrónica.
La parte azul de la imagen representa a la zona en cuestión.
Se parece a un ácido.

Victoria

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De acuerdo a McMurry (1984), un nucleófilo es "una sustancia que es “amante del núcleo” (recuerde que un núcleo esta cargado positivamente)." (McMurry, 1984, p. 145). Es decir, una especie química que reacciona cediendo un par de electrones libres a otra especie, que normalmente sería el electrófilo.

En la Química Orgánica, dado al hecho de que se hace hincapié en el elemento Carbono, algunos nucleófilos destacables son los carbaniones o los reactivos de Grignard.

Ejemplo:

En este caso OH- actúa como el nucleófilo de la reacción.

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Los iones son átomos que tienen una carga positiva o negativa, ya que tienen números desiguales de protones y electrones.
Si los átomos pierden electrones, se convierten en iones positivos, o cationes. Si los átomos ganan electrones, se convierten en iones negativos, o aniones.

Irlanda

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Radical:especié química caracterizada por poseer uno o más electrones desapareados.
(Fernanda chavero)