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A pesar de ser uno de los ácidos fuertes menos peligrosos al manipularlo, tiene efectos nocivos para la salud, como:

Una disolución de 40 mililitros en un litro de agua es suficiente para matar a una persona.

El gas que emana es irritante al respirarlo, produciendo edema pulmonar, asfixia, corrosión en el tracto respiratorio o bronquitis crónica.

En contacto con la piel causa quemaduras o irritaciones, y con los ojos genera necrosis en la córnea o inflamación.

Cuando su mecanismo falla en el cuerpo humano puede producir úlceras o gastroenteritis.

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DESCRIPCIÓN DE LOS DIFERENTES MÉTODOS O TECNOLOGÍAS RECIENTES DE INDUSTRIALIZACIÓN DEL HCL

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DESCRIPCIÓN DE LOS DIFERENTES MÉTODOS O TECNOLOGÍAS RECIENTES DE INDUSTRIALIZACIÓN DEL HCL

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Se reconocen alrededor de 50 procesos industriales que tienen como

subproducto al ácido clorhídrico y alrededor de 110 que lo requieren como

materia prima (www.sriconsulting.com). Las principales vías de producción

mundial del HCl diluido son la cloración de hidrocarburos y la producción de

clorofluro carbonados, el proceso leblanc: es un

proceso discontinuo

en el cual

se convierte sal en sosa, utilizando ácido sulfúrico, piedra caliza y carbón,liberando cloruro de hidrógeno como producto de desecho,de acuerdo con laecuación química Los métodos de producción de HCl puro (comprimido), grado reactivo, aconcentraciones mayores a la azeotrópica (> 23%w/w) y los denominadosmuriáticos (a la concentración azeotrópica o menor sin contaminantes) sonproducidos por la quema de los elementos cloro e hidrógeno en losdenominados “Burner Processes” 2 +2 → 2l-En el tratamiento de aguas residuales cloradas, el HCl se puede producir porcalentamiento de las mismas o como es normalmente llamado “incineración deaguas cloradas” 2+1 + ( +⁄2)2 →2 + 2 + l

-el proceso “Mannheim” mostrado cuya reacción es: 2 + 24 →24 + 2se caracteriza por requerir de altas temperaturas (~500°C). En la actualidad esusado, en algunas plantas en ChinaViendo todos estos procesos, consideramos que el proceso a elegir es el de laobtención de 24 y debido A diferencia del proceso en dos etapas, laalimentación directa al reactor del KCl y H2SO4 en una solución de agua yantisolvente, permite una forma de contacto en donde la concentración delintermediario sulfato ácido de potasio es imperceptible generando, de manerasimultánea, los productos buscados. El volumen de solución utilizado es muchomenor gracias a la acción del antisolvente. Adicionalmente, se hace innecesario eluso de un dispositivo de membrana. El HCl producido que se encuentra ensolución (antisolvente–agua) puede separarse mediante destilación

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Aunque no existen fuentes naturales de Acido Clorhídrico, existe en la naturaleza en concentraciones que pueden ser medidas. La radiación ultravioleta del sol puede reaccionar con aerosoles de Cloruro de sodio en el aire encontrados sobre los océanos para formar cloro libre en aerosol. Los volcanes son fuente del Acido Clorhídrico atmosférico y se ha reportado ampliamente su contribución a los niveles atmosféricos. Reacciones químicas en la atmósfera también pueden contribuir en los niveles del Acido Clorhídrico en el aire, pero, gracias a que los otros componentes reactivos son producto de transformaciones hechas por el hombre, el Acido Clorhídrico formado no debe ser considerado como de origen de fuentes naturales. La actividad biológica del Acido Clorhídrico esta asociada con su alta solubilidad en agua. La reacción clásica del Acido Clorhídrico con agua se reporta como: HCl + H2O => H3O+ (aqu) + Cl- (aqu) El Acido Clorhídrico en agua se disocia casi completamente, con el ion de Hidrógeno capturado por las moléculas agua para generar el ion hidronio. El ion hidrónio se convierte en donador de un protón, que posee propiedades catalíticas y por tal razón es capaz de reaccionar con moléculas orgánicas. Esto puede explicar la capacidad del Cloruro de Hidrógeno para inducir lesiones celulares y necrosis. Por sus características físicas y de constitución molecular, este material no se biodegrada al liberase en el suelo y puede filtrarse en el agua subterránea.

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PROCESO DE FABRICACIÓN DEL ÁCIDO CLORHÍDRICO

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PROCESO DE FABRICACIÓN DEL ÁCIDO CLORHÍDRICO

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1.-

RECURSOS NATURALES INORGÁNICOS POTENCIALES DE EXPLOTACIÓN

EL AGUA del mar

contiene sales minerales en una proporción promedio de 35 gramos

disueltos en cada litro de agua, donde se hallan prácticamente presentes, en

concentraciones variables, todos los elementos químicos conocidos, y que forman los

recursos minerales del mar. Las sales que se encuentran en proporciones constantes

son:

cloruro de sodio

, cloruro de potasio, sulfato de magnesio y bicarbonato de calcio.

El

cloruro de sodio

se obtiene utilizando la energía del Sol, esta sal es llamada

también "sal solar"; para esto se necesita una serie de lagunas de evaporación por

donde va circulando el agua para que se depositen diferentes compuestos en cada una

de ellas, hasta llegar a obtener la sal pura que puede servir para consumo humano o

para descongelar las carreteras y para obtener la llamada "sosa cáustica" o "sosa de los

jaboneros", así como otros componentes importantes en la industria, como el

ácido

clorhídrico

.

La caliza

es una roca sedimentaria compuesta mayoritariamente por carbonato de

calcio (CaCO3), generalmente calcita. También puede contener pequeñas cantidades

de minerales como arcilla, hematita, siderita, cuarzo, etc., que modifican (a veces

sensiblemente) el color y el grado de coherencia de la roca.

El carbón

o carbón mineral es una roca sedimentaria de color negro, muy rica

en carbono, utilizada como combustible fósil. La mayor parte del carbón se formó

durante el período Carbonífero (hace 359 a 299 millones de años). No es un recurso

renovable.

En un proceso conocido como

proceso Leblanc

, se convierte sal en sosa, utilizando

ácido sulfúrico,

piedra caliza y carbón

,

liberando cloruro de hidrógeno

como

producto de desecho.

Hay que mencionar que actualmente el

proceso Leblanc

ha sido sustituido

actualmente por el

proceso Solvay

.

2.-

DEFINICIÓN OPERACIONAL DEL PROCESO INDUSTRIAL INORGÁNICO EN ESTUDIO

La obtención industrial de ácido clorhídrico es un proceso en el cual se obtiene cloruro

de hidrogeno, gas que posteriormente se disuelve en agua hasta 38 g/100 mL aunque

a baja temperatura se pueden formar cristales de HCl·H2O con un contenido del 68%

de HCl. La disolución forma un azeótropo con un contenido del 20,2% de HCl en masa

y un punto de ebullición de 108,6 °C.

El ácido clorhídrico que se encuentra en el mercado suele tener una concentración del

38% o del 25%. Las disoluciones de una concentración de algo más del 40% son

químicamente posibles, pero la tasa de evaporación en ellas es tan alta que se tienen

que tomar medidas de almacenamiento y manipulación extras. En el mercado esposible adquirir soluciones para uso doméstico de una concentración de entre 10% y12%, utilizadas principalmente para la limpieza

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El descubrimiento se atribuye a Glauber, Priestley lo preparó al estado gasesoso. Lavoissier creyó que era un compuesto oxigenado, pero Gay-Lussac y otros demostraron que está constituído de cloro e hidrógeno. El ácido clorhídrico se desprende de los volcanes y acompaña al ácido sulfúrico en las aguas del río Vinagre.

En la Edad Media, el ácido clorhídrico era conocido entre los alquimistas europeos como espíritu de sal o acidum salis. En el siglo diecisiete, Johann Rudolf Glauber, de Karlstadt am Main, Alemania, utilizó sal (cloruro de sodio) y ácido sulfúrico para preparar sulfato sódico, liberando gas cloruro de hidrógeno. Joseph Priestley, de Leeds, Inglaterra preparó cloruro de hidrógeno puro en 1772, y Humphry Davy de Penzance demostró que su composición química contenía hidrógeno y cloro.
Históricamente, el ácido clorhídrico se obtuvo por vez primera en torno al año 800 por el alquimista Yabir Ibn Hayyan, al mezclar la sal de uso común con ácido sulfúrico (vitriolo). En la antigüedad, los alquimistas denominaban al ácido clorhídrico como espíritu de sal. En Europa, a lo largo de la Revolución Industrial, la gran demanda existente por las sustancias de tipo alcalinas no hacía más que crecer, así el proceso creado por el químico francés Nicolas Leblanc con la finalidad de obtener dichas sustancias más fácilmente, hizo posible que sustancias como la sosa, al ser usadas con H2SO4, caliza y carbón, desprendieses cloruro de hidrógeno, que en aquel momento era una producto llamado de desecho, siendo liberado a la atmósfera. Esto fue así hasta el año 1863, cuando por obligación, las industrias empezaron a verter los gases producidos por la sosa en agua, con lo que se consiguió producir ácido clorhídrico a gran escala.

Cuando comenzó el siglo XX, el proceso de Leblanc, entró en desuso, siento sustituído por el llamado proceso Solvay, el cual no conseguía ácido clorhídrico como el anterior proceso, y ya el HCl era bastante utilizado como un producto más en la química, por lo que pronto se tuvieron que desarrollar otros procesos para su obtención, los cuales llegan incluso a uso actual. Hoy en día la gran parte del ácido clorhídrico que se consigue, se hace absorbiendo el HCl que se libera de procesos químicos en la industria para la producción de otros compuestos.

Químicamente, el ácido clorhídrico es un ácido de tipo monoprótico, es decir, que solamente libera un protón (H+). Cuando se encuentra en disolución acuosa, dicho ion se enlaza a una molécula de H2O, dando lugar a la producción de un ion de oxonio (H3O+), siguiendo la reacción:

HCl + H2O → H3O+ + Cl-

Junto al oxonio, también se da la formación de otro ion, el cloruro (Cl-). Es por ello que el ácido clorhídrico puede ser utilizado en las preparaciones de sales de cloruros. El HCl es un ácido considerado fuerte, pues cuando se encuentra en agua, sufre una disociación completa.

Este tipo de ácidos, poseen una constante de disociación de tipo ácida (Ka), la cual nos da referencia del nivel que posee en cuando a la disociación en agua se refiere. Para un ácido como es el HCl, la Ka cuanta con un valor bastante alto. De todos los ácidos fuertes similares al HCl que existen, es éste el único que no participa o no produce reacciones de tipo redox. Así podemos decir, que es un ácido fuerte no muy peligroso para trabajar con el, si lo comparamos con los demás, además las soluciones de HCl que cuentan con unas concentraciones medias, suelen ser altamente estables, consiguiéndose mantener con el tiempo, por lo que se pueden preparar y conservar para una posterior utilización. Todo esto, junto con que se puede conseguir como reactivo en estado puro, hacen que el HCl sea un magnifico reactivo para acidificar, así como un valorante ácido estupendo en procesos volumétricos. Se usa mucho en análisis químico para volumetrías y para la digestión de diversas muestras analíticas. También se usa para la disolución de algunos metales.

Tiene numerosos usos, debido a que es un ácido fuerte económico y volátil. Su uso más común es el de la eliminación de los restos de caliza, proceso en el cual se libera CO2 y agua tras la formación de cloruro cálcico. En la rama de la química orgánica, el HCl, viene usado a veces para sintetizar ácidos orgánicos. Aplicación importante para el HCl es también la participación para regenerar resinas con un intercambio iónico.
En otras industrias como la alimentaria, el HCl se utiliza en algunas producciones como por ejemplo para producir gelatina, gracias a que disuelve las partes óseas.

A pesar de ser altamente utilizado, no está exento de efectos nocivos para nuestra salud, pues el HCl a además de corrosivo es bastante irritante para cualquier mucosa o tejido que se encuentre en su contacto o inhalación. Provocando desde dolor de garganta hasta asfixia dependiendo del tiempo de exposición. A algunas personas sensibles les produce reacciones inflamatorias.

Cuando el HCl se ve mezclado con lejía, u otros agentes de tipo oxidante, se produce un gas tóxico de cloro. Siempre dependiendo de la concentración del ácido que se utilice y de la exposición a el, puede provocar desde una leve irritación, hasta serias quemaduras, ya sea en la piel como en ojos u otras zonas. Una exposición a largo plazo aunque sea a niveles pequeños, provocará problemas en la respiración, irritaciones de mucosas y además en los dientes, los cuales decolorará.

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¿Qué es el ácido clorhídrico? Usos, propiedades y fórmula

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¿Qué es el ácido clorhídrico? Usos, propiedades y fórmula

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Contenidos

1 Formula del ácido clorhídrico

2 Ácido clorhídrico usos y aplicaciones

3 Riesgos para la salud

3.1 Cómo afecta el ácido clorhídrico a tu salud

4 ¿Cómo tratar una quemadura de ácido clorhídrico?

5 El ácido clorhídrico en el estomago

6 Preparación

7 Propiedades del ácido clorhídrico

7.1 Propiedades físicas

7.2 Propiedades químicas

8 ¿Dónde comprar?

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La fórmula química del ácido clorhídrico es HCl, su peso molecular es de 36,47 g / mol.  Es la solución de cloruro de hidrógeno en agua, y el HCl se usa sinónimo tanto para la forma gaseosa como para la solución acuosa. El HCl es una molécula diatómica simple, con un enlace covalente polarizado entre el átomo de hidrógeno y el átomo de cloro electronegativo.
El cloruro de hidrógeno (ácido clorhídrico en su forma hidratada)​ es uncompuesto químico de fórmula HCl, formado por un átomo de cloro unido a uno de hidrógeno. A condiciones normales de presión y temperatura (CNPT) es un gas más denso que el aire

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Puedes adquirir este producto químico en tiendas online o comercios que disponen de accesorios para piscinas. Recuerda que los nombre varían según el país, puedes encontrarlo por como ácido muriático, ácido marino, espíritu de sal, ácido de sal, agua fuerte o salfumán.

Puedes encontrar algunas noticias de interés sobre ácido muriático o salfumán en el pais.

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7 Propiedades del ácido clorhídrico7.1 Propiedades físicas7.2 Propiedades químicas

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7 Propiedades del ácido clorhídrico7.1 Propiedades físicas7.2 Propiedades químicas

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Propiedades físicas

El ácido clorhídrico es una solución clara, incolora y tiene un olor muy picante. Está disponible en muchas concentraciones diferentes de agua, por lo que sus propiedades físicas punto de ebullición, punto de fusión y densidad, varían en consecuencia.  Se puede encontrar en concentraciones muy bajas que se aproximan al 0% de HCl hasta los valores de más del 40% de HCl.

Propiedades químicas

El ácido clorhídrico es una mezcla binaria de 2 componentes HCl y H 2 O. Es un ácido monoprótico, por lo que sólo puede liberar un ion H +  o protón. Siendo un ácido fuerte, se disocia completamente en agua para dar los iones hidronio y cloruro. Reacciona fácilmente con las bases para formar sales de cloruro. El HCl concentrado disuelve muchos metales y forma cloruros metálicos oxidados y gas hidrógeno. Diluido puede descomponer o digerir muchas muestras químicas y biológicas.

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Se prepara disolviendo cloruro de hidrógeno en agua. El cloruro de hidrógeno se genera mayormente como el subproducto o derivado de la producción a escala industrial de otros productos químicos. También se prepara industrialmente por medio de la combustión de hidrógeno en cloro. Altas concentraciones de HCl son difíciles de preparar, por su rápida evaporación.

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La función digestiva normal y saludable desempeña un papel fundamental en la determinación del estado de bienestar y salud de las personas.

Unos de los usos del ácido clorhídrico es el de actuar en la digestión. Una deficiencia de ácido clorhídrico puede tener muchas consecuencias, algunas de ellas graves

Se produce una desnutrición a causa de la reducción de la absorción de nutrientes de los alimentos

Indigestión con sensación de pesadez en el estómago

Dolor de barriga

Anemia por deficiencia de hierro, debido a la mala absorción de hierro

La osteoporosis, que resulta en parte de la disminución de la absorción de calcio

Enfermedad periodontal

Alergias generales y alimentarias

Deficiencia de B12

Náuseas

Diabetes por elevar el nivel de azúcar en la sangre

Problemas en la piel.

Aumento del número de bacterias, levaduras y parásitos que crecen en los intestinos

Acidez estomacal y reflujo ácido. Comúnmente se cree que es debido a demasiado ácido del estómago.

Fermentación y putrefacción

Reducción de la función hepática

Reducción de la oxidación del ácido láctico

Formación de úlcera, por falta de protección contra agentes infecciosos.

Reducción de la actividad de los glóbulos blancos

Retención de dióxido de carbono

Hinchazón, eructos y flatulencias inmediatamente después de las comidas

El estómago crea ácidos gástricos para descomponer los alimentos. Estos ácidos también denominados, jugos gástricos, son ácidos muy fuertes que se encuentran en el estómago. Su función es la de favorecer la digestión de las proteínas que provienen de los productos que ingerimos.

Están compuestos principalmente de ácido clorhídrico pero, a parte, se componen de algo más que ácidos en una mezcla de:
– Agua
– Electrolitos (sodio, potasio y calcio)
– Enzimas, que destruyen las proteínas y aceleran el proceso de la digestión

Uno de los principales componentes de estos jugos gástricos, como ya hemos comentado anteriormente, es el ácido clorhídrico. Al ingerir un alimento se desencadenan un conjunto de mecanismos para facilitar la digestión. El cuerpo libera unas hormonas las cuales estimulan a las células productoras de ácido del estómago. Estas células combinan átomos de hidrógeno con cloro –que encontramos en la sal-, para producir ácido clorhídrico.

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4 ¿Cómo tratar una quemadura de ácido clorhídrico?

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4 ¿Cómo tratar una quemadura de ácido clorhídrico?

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Los productos ácidos incluyen limpiadores de inodoros, ácido de baterías, blanqueador, productos químicos usados en la industria para el grabado de cristales y productos químicos que se añaden al gas. Los sólidos y líquidos ácidos pueden causar lesiones, dependiendo del tipo, la fuerza y el tiempo que el ácido está en contacto con el cuerpo. El daño generalmente se mantiene en el área de contacto y generalmente no causa daño profundo en el tejido.
Las quemaduras de ácido clorhídrico pueden no aparecer al principio, así que lave el área aunque no se vea una quemadura. No enjuague el ojo con una solución de bicarbonato de sodio.

Los primeros auxilios más importantes para una sustancia química en el ojo es lavar inmediatamente la sustancia con grandes cantidades de agua para reducir el riesgo de lesiones oculares graves.
En el tratamiento de quemaduras químicas lo primero y más importante es la retirada de la sustancia química que está causando el daño y la limpieza de la zona. Las quemaduras químicas leves pueden ser tratadas en casa pero es recomendable acudir al médico para que valore la gravedad. Si la quemadura afecta a una zona amplia del cuerpo o es afecta a capas profundas de la piel el paciente debería recibir atención médica lo antes posible, al igual que si el paciente se siente mareado, débil o desorientado, ya que estos síntomas pueden indicar un daño sistémico.

Las quemaduras químicas ocurren cuándo el cuerpo se ve expuesto a las denominadas sustancias químicas cáusticas o ácidas que son corrosivas para para los tejidos humanos. Estas sustancias químicas están presentes en productos habituales en cualquier hogar, como por ejemplo la sosa cáustica (hidróxido de sodio), el agua fuerte (solución de ácido clorhídrico) o el aguarrás (esencia de trementina) y otros disolventes.

En cualquier caso el primer paso en el tratamiento de quemaduras químicas es el lavado abundante con agua fría para retirar la sustancia química. Si la sustancia química es sólida debería ser cepillada antes de enjuagar ya que podría formarse una solución más agresiva que la la sustancia seca. En cualquier caso el afectado debería quitarse la ropa y joyería para facilitar el enjuague y eliminación del producto químico. El enjuague puede ser doloroso pero es imprescindible para detener el avance de la quemadura. De forma general se debe lavar durante al menos 15 – 20 minutos, si el afectado se vuelve intranquilo se le debe recordar que la quemadura puede alcanzar tejidos profundos si el agente químico que la está provocando no se retira totalmente.

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El ácido clorhídrico y concentraciones altas de gas, son altamente corrosivos a la piel y membranas mucosas Inhalación: En el caso de exposiciones agudas, los mayores efectos se limitan al tracto respiratorio superior. El gas causa dificultad para respirar, tos e inflamación y ulceración de nariz, tráquea y laringe. Exposiciones severas causan espasmo de la laringe y edema en los pulmones y cuerdas vocales. Una exposición prolongada y repetida puede causar decoloración y corrosión dental. En algunos casos , se han presentado problemas de gastritis y bronquitis crónica. En humanos,la exposición a una concentración de 50 a 100 ppm por una hora fue muy poco tolerada; de 35 ppm por un momento, causó irritación de la tráquea y de 10 ppm fue tolerada. Por otra parte, estudios con animales han demostrado que una exposición a concentraciones altas del gas provoca daños en los vasos sanguíneos, colapso de los pulmones y lesiones en hígado y otros órganos. Las exposiciones constantes a bajas concentraciones del gas no tienen efectos inmediatos y no producen cambios morfológicos. Contacto con ojos: Este ácido es un irritante severo de los ojos y su contacto con ellos puede causar quemaduras, reducir la visión o, incluso, la pérdida total de ésta. Contacto con la piel: En forma de vapor o disoluciones concentradas causa quemaduras serias, dermatitis y fotosensibilización. Las quemaduras pueden dejar cicatrices, que incluso pueden desfigurar las regiones que han sido dañadas. Ingestión: Produce corrosión de las membranas mucosas de la boca, esófago y estómago. Los síntomas que se presentan son: disfagia, náuseas, vómito, sed intensa y diarrea. Puede presentarse, incluso, colapso respiratorio y muerte por necrosis del esófago y estómago. Carcinogenicidad: No se han observado estos efectos en estudios con ratas, sin embargo se ha observado una alta mortalidad por cáncer de pulmón en trabajadores expuestos a neblinas de ácido clorhídrico y sulfúrico. Mutagenicidad: No existe información a este respecto. Peligros reproductivos: No existe información al respecto.
En tanto, los vapores producen un efecto irritante sobre el tracto respiratorio, causando faringitis, edema de glotis, bronquitis, edema agudo de pulmón (aumento exagerado de líquido en los pulmones) y muerte. También son frecuentes las necrosis dentales, donde los dientes pierden su brillo, se tornan amarillos, blandos y, finalmente, se rompen.

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 2:Usos y aplicaciones del ácido clorhídrico 

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 2:Usos y aplicaciones del ácido clorhídrico 

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1. Para la producción de compuestos orgánicos

Ácido clorhídrico tiene varias aplicaciones industriales, una de ellas se encuentra en la producción de compuestos orgánicos tales como dicloroetano y cloruro de vinilo para PVC. También se utiliza en la producción de otros compuestos orgánicos como el bisfenol, utilizado en diversos productos farmacéuticos.

2. Para la Producción de Compuestos Inorgánicos

El ácido clorhídrico es muy utilizado en la producción de compuestos inorgánicos como el cloruro de polialuminio (PAC) y el cloruro de hierro (III), que se utilizan como agentes de coagulación y floculación en la producción de agua potable, tratamiento de aguas residuales y producción de papel .

3. Para quitar las manchas de metal

Aunque es altamente corrosivo, se utiliza para eliminar manchas de metales. Puede limpiar hierro, cobre, latón y otros metales; Sin embargo, se debe diluir añadiendo 9 partes de agua a 1 parte del ácido. Uno no debe utilizarlo directamente sobre los metales, ya que es agente de limpieza muy potente.

4. Para limpiar las piscinas

Aunque, las piscinas se pueden limpiar con detergentes normales, no es fácil quitar algunas manchas que se adhieren entre los azulejos. En ese caso, el ácido ácido clorhídrico es muy buena opción. Calculo y regulación del PH con ácido clorhídrico en piscinas.

5. Para digerir los alimento

El ácido clorhídrico está presente en los jugos gástricos del estómago en el cuerpo humano, ayudando a realizar la digestión de los alimentos.

6. Para la purificación de la sa

El ácido clorhídrico se utiliza para purificar la sal de mesa.

7. Para la regulación y Control del pH

Se utiliza para regular la acidez (pH) de las soluciones. También se utiliza para controlar el pH de productos farmacéuticos, alimenticios y agua. Además, se utiliza para neutralizar desechos que contienen sustancias alcalinas.

8. Para la regeneración de intercambiadores de iones

Se utiliza en la regeneración de resinas de intercambio iónico, para enjuagar los cationes de las resinas. El agua desmineralizada y los intercambiadores de iones se utilizan en la producción de agua potable, en todas las industrias químicas y en muchas industrias alimentarias.

9. En la producción de petróleo

El ácido clorhídrico se utiliza en el proceso de producción de petróleo. Cuando el ácido se inyecta en la roca, forma una estructura de poros grandes, que estimula la producción de petróleo.