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Energía de enlace, es la energía necesaria para romper un mol de dichos enlaces. Las partículas se atraen unas a otras por alguna fuerza, que en contacto inmediato es excesivamente grande, a distancias pequeñas desempeñan operaciones químicas y su efecto deja de sentirse no lejos de las partículas.
Por la fuerza de atracción de las partículas con los iones hace que reaccionen diferentes objetos.

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Diferencia de electro negatividad: De 0 a 0.5 es no polar de 0.5 a 1.6 se convierte en polar.
La diferencia de electronegatividades nos permite clasificar los enlaces covalentes.
Cuando el par de electrones compartidos se acerca al átomo más electronegativo, el enlace colvalente se clasifica como polar; cuando el par compartido se ubica a la mitad de la distancia entre ambos átomos o se desplaza muy poco de esa ubicación, se clasifica como enlace covalente no polar. Ahora bien, no todas las sustancias que nos rodean son compuestos sólidos que presentan enlaces iónicos. Por ejemplo, el agua existe en estado sólido a temperaturas inferiores a 0 oC, en estado líquido a temperatura ambiente y aunque el agua se evapora naturalmente a partir de una temperatura de 5 oC, podemos forzar esa evaporación por encima de los 100 oC.