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Químico sueco que implantó el sistema de símbolos químicos que existe en la actualidad, y mantuvo la clasificación de Lavoisier basándose en el aspecto y en las propiedades físicas de los elementos. Descubrió algunos elementos como cerio, selenio y torio, y consiguió aislar silicio, circonio y titanio.

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En 1829 observó que ciertas agrupaciones de tres elementos presentaban propiedades muy parecidas, y les denominó triadas. A mediados del siglo XIX se habían descubierto hasta veinte tríadas, aunque seguían viéndose como curiosas coincidencias sin interés práctico.

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 Alexandre-Emile Béguyer de Chancourtois

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 Alexandre-Emile Béguyer de Chancourtois

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En 1862 propuso una clasificación de los elementos químicos colocándolos sobre la superficie de un cilindro. Los elementos se disponían sobre una línea diagonal formando un ángulo de 45º con la horizontal, dibujando una espiral y estaban ordenados según su peso atómico creciente.

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Precursor en la elaboración del sistema periódico de los elementos, estableció la ley de recurrencia en 1864, que condujo a establecer la llamada ley de las octavas: Ordenando los elementos en orden creciente con respecto a su peso atómico, el octavo elemento tiene propiedades muy parecidas al primero; el noveno al segundo; etc., igual que ocurre con las notas de la escala musical.

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En septiembre de 1860 participó en el I Congreso Internacional de Química, en el que Cannizzaro expuso sus ideas sobre la teoría atómica y aclaró los conceptos de peso atómico y peso molecular. Mendeléiev reconoció el gran influjo que tuvieron en el desarrollo de su ley periódica las ideas expuestas por Cannizzaro.

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Se dio cuenta de que el número de un elemento de la tabla periódica (que ahora se llama número atómico) corresponde a la carga de su núcleo atómico Propuso que cada elemento de la tabla periódica tiene una carga nuclear igual a una unidad más que el elemento anterior, pero no pudo demostrarlo. Esta hipótesis fue publicada en 1911 en Nature

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Cuya muerte en la Primera Guerra Mundial, a los 27 años de edad, supuso una gran pérdida para la Ciencia. Moseleyen 1912 comenzó a estudiar los espectros de rayos X de una serie de elementos contiguos de la Tabla Periódica. Los espectros presentaban unas rayas características que se desplazaban hacia menores longitudes de onda

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fue quien afirmó que todos los elementos sintéticos eran variedades de unos elementos químicamente iguales, que les correspondía el mismo lugar en la tabla periódica. La ley de Soddy o de los desplazamientos radiactivos (1913) proponía que los átomos pesados son inestables y que un elemento pesado puede comenzar un proceso espontáneo de desintegración atómica, desprendiéndose de una cierta cantidad de masa y carga de sus átomos hasta llegar a constituir un nuevo elemento.

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Científico estadounidense, Premio Nobel de Química en 1951.En 1944 fue co-descubridor de numerosos elementos transuránicos, desde el plutonio (Pu) al fermio (Fm), que están incluidos en el grupo de los actínidos.

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Implicado en el descubrimiento de los últimos seis elementos pesados (Z = 113 -118).El oganeson (Og, 118), el último gas noble, fue descubierto en 2006 por su grupo de investigación.