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Tengo 4 ejemplos de los cuales 3 me dice que son soluciones y tengo que averiguar cuales son esos 3. estos son:
El aire
Un té
Agua con sal
Licuado frutal.
Entonces, mi conclusión es, que las 3 soluciones son: el aire, el té y el agua con sal.
¿Por que?
. Porque si comenzamos por definir Solución que es una mezcla uniforme y estable de partículas sumamente pequeñas (átomos,iones, moléculas de dos o más sustancias), estos tres elementos lo son, ya que en ninguno de estos tres elementos logramos identificar sus componentes, por ejemplo, El aire es una solución, pues está formada por una mezcla de Oxigeno, nitrógeno , dióxido de carbono, y trazas de otras sustancias; por lo que es una solución gaseosa debido a la proporcionalidad de sus componentes.
Está formado fundamentalmente por nitrógeno (alrededor del 79 %) y oxígeno(alrededor del 21 %); contiene además pequeñas cantidades de otros gases: dióxido de carbono, vapor de agua, gases nobles como el helio y el argón; (El solvente seria el N2 ya que es quien se encuentra en mayor proporción y el soluto los demás componentes como oxigeno, CO2, gases nobles, H20 (humedad) etc).                                El té y el agua con sal también son soluciones ya que una vez bien mezcladas (y en el caso del té en hebras, bien colado) no se pueden diferenciar sus componentes por lo que es una mezcla homogénea, la cual se denomina solución y que contiene un soluto y un solvente; en este caso el solvente seria el agua.

¿Porque el licuado de frutas no es una solucion?
El licuado de frutas puede ser considerado una mezcla pero no solución, ya que en una solución no se logran diferenciar ninguno de los elementos que la componen y aunque este no se separe en fases podemos observar a simple vista ciertas partículas de los elementos que lo componen, como semillas de la frutilla o kiwi, pulpa de la naranja, pedazos de banana que no fueron bien triturados, etc y en la mayoría se encuentra mas soluto que solvente; es decir, si el solvente se supone que es la leche o el agua según como lo preparemos, siempre solemos agregar mas fruta de lo que agregamos de agua o leche para que no quede tan liquido y tenga un mayor gusto a la fruta, es decir, queda mas espeso.

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Una solución, también llamada disolución, es una mezcla homogénea a nivel molar o iónico entre dos o mas sustancias que no reaccionan entre si, pero las proporciones de sus componentes no son constantes; los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida. Cuando se mezclan los componentes para formar una solución la sustancia que se presenta en mayor cantidad se denomina solvente y la sustancia que se encuentra en menor proporción recibe el nombre de soluto.
Un ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un liquido, como la sal o el azúcar disueltos en agua; o incluso el oro en mercurio, formando una amalgama.

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Los componentes de una solución son soluto y solvente.
Según el numero de componentes, una solución puede ser binaria,ternaria, teniendo en cuenta el estado físico del disolvente y el soluto, las soluciones liquidas son las mas frecuentes, las partículas del soluto en las soluciones son muy pequeñas y en otros casos tiene gran cantidad pero no mas que el solvente.
*el solvente universal es el agua*
Sus componentes no pueden separarse por métodos físicos simples como decantación, filtración, centrifugación, etc.
sólo pueden separase por destilación, cristalización, cromatografía.

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3)-¿COMO ESTÁN FORMADAS LAS DIFERENTES SOLUCIONES QUE APARECEN EN LA INTRODUCCION?¿QUE ES UN COLOIDE?

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3)-¿COMO ESTÁN FORMADAS LAS DIFERENTES SOLUCIONES QUE APARECEN EN LA INTRODUCCION?¿QUE ES UN COLOIDE?

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El aire es una mezcla gaseosa que forma la atmósfera de la tierra. El aire se encuentra presente en todas partes, no se puede ver, oler, ni oír. Se denomina aire a la mezcla de gases que forma la atmósfera terrestre, sujetos alrededor de la Tierra por la fuerza de gravedad. El aire  está compuesto en proporciones ligeramente variables por sustancias como el nitrógeno (78%), oxígeno (21%), vapor de agua (variable entre 0-7%), ozono, dióxido de carbono, hidrógeno y algunos gases nobles como el criptón o el argón, es decir, 1% de otras sustancias.

El más abundante es el nitrógeno que se encuentra formando parte de éste en un 78%, el oxígeno en un 21%, el Argón en un 0,93%, el bióxido de carbono en un 0,033% y el resto esta formado por otros gases en cantidades mínimas.

TE; Todos los tipos de té están compuestos por un complejo químico de vitaminas; minerales; aminoácidos; principios aromáticos y metilxantinas: cafeína, teobromina y teofilina, entre otros.

•Polifenoles: son unas sustancias con alto poder antioxidante y que colaboran en el sabor del té.

•Metilxantinas: dentro de este grupo de sustancias están la cafeína, la teofilina y la teobromina. Aunque la más conocida es la cafeína

•Vitaminas: el té contiene, entre otras, las vitaminas A y B.

•Minerales: calcio, fósforo, hierro, sodio, potasio. En el caso del té verde también están el cromo, magnesio, cobalto, níquel, flúor, selenio y algunos más.

•Substancias aromáticas: a ellas debemos su olor característico y también contribuyen, en parte, a su sabor.

•Aminoácidos: se trata de unos compuestos orgánicos que ayudan al organismo a formar sus proteínas.

AGUA CON SAL;es una solución (mezcla homogénea), siempre y cuando no se sobrepase la solubilidad del NaCl en agua (la cantidad máxima de sal que puede estar disuelta en agua). va a estar formada por 2 compuestos: la sal o cloruro de sodio (NaCl), que es un compuesto iónico; y el agua (H2O), que es un compuesto covalente.

COLOIDE; se utiliza para definir a aquella sustancia que al encontrarse con un líquido, se va dispersando poco a poco.Para clasificar una sustancia como coloidal, las dimensiones de las partículas del soluto están comprendidas entre 10 y 100 nm (1 nanómetro = 1x10-9 m) mientras que las moléculas en solución están entre 0.1 y 10 nm. El coloide puede componerse en dos fases que son fundamentales en el proceso que son, una fase dispersa:

esta fase corresponde al soluto en las soluciones, y está constituida por moléculas sencillas o moléculas gigantes como el almidón. Pueden actuar como partículas independientes o agruparse para formar estructuras mayores y bien organizadas.
y la fase de la dispersión:
es la sustancia en la cual las partículas coloidales están distribuidas. Esta fase corresponde al solvente en las soluciones. La leche es un coloide: la grasa constituye las partículas dispersas y el agua es el medio dispersante.
Según el estado físico en que se encuentren la fase dispersa y el medio dispersante, los coloides toman diferentes nombres.
Los coloides son muy importantes ya que todos los tejidos vivos son coloidales, el
suelo en parte está constituido de una materia coloidal, muchos de los alimentos que ingerimos son coloides: el queso, la mantequilla, las sopas claras, las jaleas, la mayonesa, la nata batida, la leche.
En la industria, los cauchos, los plásticos, las pinturas, las lacas y los barnices son coloides. En la fabricación de las cerámicas, los plásticos, los textiles, el papel, las películas fotográficas, las tintas, los cementos, las gomas, los cueros, lubricantes, jabones, insecticidas agrícolas, detergentes y en proceso como blanqueo, purificación y flotación de minerales, dependen de la absorción en la superficie de materia coloidal.

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4) Como se puede expresar la concentración de una solución?

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4) Como se puede expresar la concentración de una solución?

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La concentración de una solución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolución o de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente es la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores. A menor proporción de soluto disuelto en el solvente, menos concentrada está la solución, y a mayor proporción más concentrada está.
Las formas que hay para expresar la concentración son 7 (de las cuales vimos 5):

Porcentaje masa/masa: {masa(g) de soluto/masa (g) de solución} x100. Se utiliza principalmente cuando el soluto y el solvente se encuentran en estado sólido.

Porcentaje de masa/volumen: {masa(g) de soluto/volumen(ml) de solución}x100.  Se aplica en soluciones donde el soluto sea un sólido y el solvente un líquido.

Porcentaje volumen/volumen: {Volumen (ml) soluto / Volumen (ml) solución}x 100.  Se recomienda en soluciones cuyos componentes sean líquidos.

Molalidad: {masa de soluto(g)/ Litro de solución}. Número de moles de soluto contenidas en 1 lt de disolución

Molaridad: {moles de soluto/kilogramo de solución}. Número de moles de soluto por kilogramo de disolvente.
Fracción molar (Xi): se define como la relación entre los moles de un componente (ya sea solvente o soluto) de la solución y los moles totales presentes en la solución.

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La leche es una mezcla de: una solución, una emulsión y un coloide.
La solución es de sales disueltas en agua.
La emulsión es de la crema y manteca emulsionadas en el agua.
El coloide es de las grasas suspendida en el agua.

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7.¿Cómo calculo la concentración de una solución resultante para ambos casos?

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7.¿Cómo calculo la concentración de una solución resultante para ambos casos?

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Una manera de conocer la composición de una mezcla es mediante su concentración, esto se refiere a la cantidad de cada componente por cada 100 partes de la mezcla.Para calcular el porcentaje en masa (%m/m) de una disolución, hay que conocer la masa del soluto y la de la disolución

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7)_Porcentaje en volumen: se usa en mezclas liquidas homogéneas y se refiere a los mililitros que hay del soluto por cada 100ml de disolución 

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7)_Porcentaje en volumen: se usa en mezclas liquidas homogéneas y se refiere a los mililitros que hay del soluto por cada 100ml de disolución 

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3)-Citen ejemplos de la vida  cotidiana de soluciones liquidas, solidas y gaseosas( no repetir ejemplos propuestos en la introducción)

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3)-Citen ejemplos de la vida  cotidiana de soluciones liquidas, solidas y gaseosas( no repetir ejemplos propuestos en la introducción)

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Soluciones Solidas:

Son aquellas soluciones en estado sólido de uno o más solutos en un disolvente.

Ejemplos comunes de ellas pueden ser, la madera, los metales, el plástico, sal, etc.  Pero si el disolvente es un sólido, a continuación, los gases, líquidos y sólidos se pueden disolver:

Gas en sólidos:

El hidrógeno se disuelve bastante bien en metales, especialmente en paladio; este se estudia como un medio de almacenamiento de hidrógeno.

Líquido en sólido:

El mercurio en oro, formando una amalgama

El agua en la sal sólida o azúcar, formando sólidos húmedos

Hexano en cera de parafina

Sólidos en sólidos:

Acero, básicamente una solución de átomos de carbono en una matriz cristalina de átomos de hierro.

Aleaciones como el bronce y muchos otros.

Polímeros que contienen plastificantes.

Las disoluciones líquidas se comportan como un líquido, son las más comunes y se forman cuando se disuelven en un líquido, sustancias en cualquiera de los tres estados de agregación (sólido, líquido y gaseoso) estas disoluciones se clasifican en:
Disoluciones líquidas donde el soluto es un sólido
Ejemplos:
- El agua con azúcar o el agua de mar
Disoluciones liquidas donde el soluto es un líquido
Ejemplo:
- El vinagre.

- Ácido acético en agua.
Disoluciones liquidas donde el soluto es un gas
Ejemplos:
- Las mezclas efervescentes.
- Los refrescos.
(Los ejemplos de la vida cotidiana  más comunes son el Agua, el vinagre, el aceite, éter etílico, etc.)

DISOLUCIONES GASEOSAS
Las disoluciones gaseosas son mezclas homogéneas,  constituidas por gases o líquidos disueltos en un gas. Estos son algunos de los tipos de estas disoluciones:
Disoluciones gaseosas donde el soluto es un líquido:
Ejemplos:
- Aire húmedo.
- El vapor de un perfume disuelto en aire o de la pava cuando hierbe
Disoluciones gaseosas donde el soluto es un gas:
Ejemplos:

- El aire de la atmósfera.
- Gas natural, constituido por propano y butano.
Disoluciones gaseosas donde el soluto es un sólido:
Ejemplos:
- Humos finos generados por procesos industriales especiales.

(Oxígeno+CO2, Vapor de agua en aire, Gas butano en aire)

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6) ¿En que consiste una dilución y una mezcla?

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6) ¿En que consiste una dilución y una mezcla?

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Mezcla: Es un proceso por el cual se forman dos o más sustancias puras no combinadas químicamente con otra sustancia, en esta clase de mezcla no ocurre ninguna reacción química , sus componentes no pierden su identidad ni sus propiedades , no obstante algunas mezclas pueden ser reactivas, es decir sus componentes pueden reaccionar en entre sí en determinadas ocasiones
Los componentes de una mezcla dado en dado momento se pueden separar por medios físicos ,ya sea por destilación, disolución ,separación ,filtración y otras: si después de mezclar algunas sustancias, estas reaccionan químicamente, entonces no se pueden recuperar por medios físicos , puesto que se han formado nuevos compuestos
-Dilución: Es un proceso por el cual se disminuye los niveles de concentración de una solución por la adición de un solvente, del mismo modo con la dilución permite que se aumente la disociación y al mismo tiempo la hidrólisis que son las moléculas que se pueden hidrolizar

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5) Tomando como criterio la cantidad de soluto que hay en una determinada solución, ¿cómo se puede clasificar la misma?

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5) Tomando como criterio la cantidad de soluto que hay en una determinada solución, ¿cómo se puede clasificar la misma?

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Según la cantidad de soluto que hay en una solución se clasifica de esta manera: Diluidas o Insaturadas; Cuando contienen una pequeña cantidad de soluto, con  respecto a la cantidad de solvente presente, Ejemplo: Si solamente disolvemos 8g de X en 100ml de agua , la solución es insaturada por que no hemos llegado a la cantidad máxima  de soluto que podemos disolver.
Saturadas o concentradas: Si la cantidad de soluto es la máxima que puede disolver el solvente a una temperatura dada. Ejemplo: Si la solubilidad de una sustancia X es de 10 g en 100ml de agua. Esto significa que para preparar la solución saturada podemos disolver 10 g de la sustancia X en 100ml de agua. Sobresaturadas: Este tipo de soluciones se consiguen cuando se logra disolver el soluto por encima de su punto de saturación por influencia del calor. Ejemplo: si añadimos 13 g de X en 100ml de agua, hemos sobrepasado la cantidad máxima de soluto que se puede disolver y parte de ese soluto quedara en el fondo del envase sin disolver, obteniendo una solución sobresaturada