# data[].attributes.body
dobiva se prženjem sulfidnih ruda - pirita

# data[].attributes.body
u reakciji s kisikom daje sumporov (IV) oksid - SO₃

# data[].attributes.body
topljiv u vodi = DOBIVAMO HSO₃⁻

# data[].attributes.body
nadražuje sluznicu dišnih organa

# data[].attributes.body
dobiva se laboratorijski

# data[].attributes.body
SO₂

# data[].attributes.body
natrijev sulfit

# data[].attributes.body
kalcijev hidrogensulfit

# data[].attributes.body
H₂S

# data[].attributes.body
sumpor se kod povišene temperature veže sa svim elementima osim sa I2,N2,Pt,Au,Ir,Te i

plemenitim plinovima

# data[].attributes.body
116°C

# data[].attributes.body
iznad 96°C do 116°C

# data[].attributes.body
stabilan do 96°C

# data[].attributes.body
atomi u molekuli (S₈) prstenasto povezani

# data[].attributes.body
sobna temp. - krutina svijetlo žute boje

# data[].attributes.body
oksidacijski broj u spojevima od -II do VI

# data[].attributes.body
gips, CaSO₄×2H₂O

# data[].attributes.body
galenit,PbS

# data[].attributes.body
sfalerit,ZnS

# data[].attributes.body
pirit,FeS₂

# data[].attributes.body
halkozin,Cu₂S

# data[].attributes.body
halkopirit,CuFeS₂

# data[].attributes.body
- minerali

# data[].attributes.body
sastavni dio svih živih organizama - izgrađuje bjelančevine

# data[].attributes.body
i u nekim ljekovitim vodama (V. Toplice)

# data[].attributes.body
Japan, SAD...

# data[].attributes.body
u prirodi ga nalazimo  u blizini vulkana

# data[].attributes.body
OF₂

# data[].attributes.body
Zaštitna uloga - ne propušta UV zračenje

# data[].attributes.body
rezonantna struktura

# data[].attributes.body
3 atoma kisika

# data[].attributes.body
u višem slojevima atmosfere

# data[].attributes.body
O₃

# data[].attributes.body
O₂

# data[].attributes.body
elektrolizom vode

# data[].attributes.body
iz zraka - frakcijskom destilacijom tekućeg zraka

# data[].attributes.body
zagrijavanjem kalijevog permanganata

# data[].attributes.body
ipak, dokazano je da kisik ima paramagnetična svojstva - NESPARENI ELEKTRONI U MOL. KISIKA

# data[].attributes.body
dvostruka kovalentna veza prema kojoj su svi elektroni u molekuli spareni

# data[].attributes.body
O₂

# data[].attributes.body
pri sobnoj temperaturi nije reaktivan, ali pri povišenim temperaturama reagira s većinom elemenata

# data[].attributes.body
topljiv u vodi - hladnija voda, više ga se topi

# data[].attributes.body
SAM NE GORI, NO PODRŽAVA GORENJE

# data[].attributes.body
plin bez boje i mirisa, gušći od zraka

# data[].attributes.body
6CO2(g)+6H₂O(l)->C₆H₁₂O₆+6O2(g)

# data[].attributes.body
nastaje u procesu fotosinteze

# data[].attributes.body
sastavni dio zraka
(20,9%)

# data[].attributes.body
u ljudskom tijelu u postotku od 61.4%

# data[].attributes.body
u silikatima, karbonatima i oksidima

# data[].attributes.body
najzastupljeniji element Zemljine kore

# data[].attributes.body
ta kiselost raste porastom atomskog broja elemenata kroz skupinu - TELURIJ : najveći atomski broj - telurovodična kiselina H₂Te(aq) je najjača među ostalima u elementima halkogene skupine

# data[].attributes.body
npr. H₂S(g)+ H₂O(l)-> H₃O⁺(aq)+ S²⁻(aq)

# data[].attributes.body
topljivi u vodi, a otopine koje nastanu su kisele

# data[].attributes.body
halkogeni elementi grade ionske i kovalentne spojeve, reagirajući s metalima i nemetalima

# data[].attributes.body
polonij

# data[].attributes.body
telurij