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la nota es 3,8 esta bien organziado el trabajo quizas debieron incluir un video como recurso interactivo o audiovisual desde su inicitaiva o creatividad

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2. En esta situación el gas se caliente y expande cada vez más, razón por la que el volumen aumenta y el globo se eleva a una altura mayor.

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•Qué Estudió: En su juventud estudió educación liberal con ningún enfoque científico y muy poca ciencia involucrada. Aprendió sólo matemática básica y casi ninguna ciencia práctica. En el año 1779 comenzó a estudiar física experimental (aprendió sobre experimentos científicos y experimentó con la electricidad) y matemática.

•b. Su Tutor de Investigación: No se le conoce tutor, pero su interés por las ciencias, especialmente en la preparación de los gases lo llevo a retomar un trabajo anterior de Guillaume Amontons en 1702 y de el científico británico Henry Cavendish. El cual demostró que los gases se expandían de la misma manera al someterlos a un mismo incremento de temperatura.

•Los trabajos y experimentos de Jacques Charles, no fueron publicados por él, cayeron por casualidad en manos de Joseph-Louis Gay-Lussac, quien repitió los experimentos de Charles y publicó el resultado 15 años más tarde, en el 1802. Gay-Lussac publicó sus observaciones sobre la Ley de Expansión de los Gases (Llamada Ley de Charles). Esta ley trata sobre la variación del volumen de un gas con respecto a una temperatura y presión constante, conocida también como la Ley de Charles y Gay-Lussac. Esta Ley es en realidad un caso particular de la Ley de los Gases Ideales (también llamada Ley de los Gases Perfectos) cuando la presión no varía.

•En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y, observó que cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar el gas, el volumen disminuía.

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                 Casos de la vida cotidiana

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                 Casos de la vida cotidiana

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1. Al hervir la leche en este caso cuando la temperatura se incrementa el volumen sube, más allá que la presión sea la misma. Es a raíz de lo anterior que tendremos que prestar atención a que la leche no se derrame.

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1. Un globo aerostático posee un volumen de 2800m^3 a 99℃. ¿Cuál será el volumen si el aire es enfriado a 80℃ y se mantiene su presión?

Solución
- Escribimos la ley de charles entre el antes y el después.
V1/T1 = V2/T2

- Recuerde que siempre se deben convertir las temperaturas a grados Kelvin, esto se hace sumando 273,15 a la temperatura inicial.

T1=99℃(°K/°C)+273,15°K
T1=372,15°K

T2 = 80℃(°K/°C)+273,15°K
T2 = 353,15°K

(2800m^3)/(372,15°K)=V2/(353,15°K)
V2=(2800m^3)*(353,15°K)/(372,15°K)

V2=2657.0469m^3

El volumen, luego de haberlo enfriado a 80°C será de 2657.0469m^3.

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•Ocupaciones: Fue químico, matemático, científico, inventor francés, físico, autor académico y aeronauta.

• Fecha de Nacimiento: 12 de noviembre de 1746.

• Fecha de Defunción: 7 de abril de 1823, a los 77 años de edad.

• Lugar de Nacimiento: Beaugency (Loiret), Francia.

•Lugar de Defunción: París, Francia

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•Para cualquier gas, la temperatura y el volumen son directamente proporcionales, si todo lo demás se mantienen constante a medida de que suba la temperatura el volumen también subirá y de igual forma lo hará al bajar.

•La ley de Charles sostiene que para una cantidad dada de gas a una presión constante la temperatura y volumen son directamente proporcionales, de modo matemático lo podemos expresar de la siguiente manera.

V=KT

•Lo anterior significa

V= Volumen

T= Temperatura en grados Kelvin

K= Es la constante proporcional
•La anterior ecuación la podemos reacomodar para que se lea así.

V/T=K

O dicho de otro modo la proporción del volumen sobre la temperatura es la constante K.
La ley de Charles es utilizada para comparar dos situaciones un antes y un después.

En este caso se dice que:

V1/T1=K   Y   V2/T2=K