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Facultad de Filosofía, Letras y Ciencias de  la educación    Educación

Tema: Ácidos Oxácidos

Msc. Víctor Sánchez

Autores : Jessica Torres -Jefferson Niquinga

Curso: 6to Semestre A

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Diapositivas en Power Point Y Emaze del tema: “Formación de los Ácidos Oxácidos”
https://www.emaze.com/@AOQIIWCIW/cidos-oxcidos
https://uceedu-my.sharepoint.com/:p:/r/personal/jrniquinga_uce_edu_ec/Documents/Niquinga-%20Torres/Nomenclatura.pptx?d=w236f55ae234c427895714f65c9ed9c73&csf=1&web=1&e=sbkujX

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Ácidos OxácidosQuímicaAutores :Jessica Torres-Jefferson NiquingaSon compuestos ternarios formados por oxígeno, hidrógeno y un elemento correspondiente

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Codigos para la formacion de acidos oxacidos - PDF Free Download

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Oxacidos temas de quimicaDescripción completa...

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Juego de Retroalimentación (Ácidos Hidrácidos )

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Juego de Retroalimentación (Ácidos Hidrácidos )

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Evaluación Cognitiva
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Gameshow quiz - A multiple choice quiz with time pressure, lifelines and a bonus round.

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Video Introductorio
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Juego Minecraft de Ácidos Oxácidos

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Open this world in Minecraft: Education Edition

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Evaluación Sumativa
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Introducción de Anhídridos

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Ácidos HidrácidosPresentation

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Los hidrácidos, también conocidos como ácidos hidrácidos o ácidos binarios.

Soncompuestos químicosque surgen por combinación deátomosde hidrógeno con átomos de halógenos (flúor, cloro, bromo o yodo: grupo VIIA de latabla periódica), o bien con átomos de elementos anfígenos o calcógenos, como el azufre, el selenio o el telurio (grupo VIA de la tabla).

Los hidrácidos formados con halógenos actúan con estado de oxidación -1 y la fórmula que los representa es HX.

Info

Los hidrácidos formados con anfígenos actúan con estado de oxidación -2 y son esquematizados con la fórmula H2X.

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Características de los hidrácidos

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Los hidrácidos no contienen oxígeno. Los compuestos así formados son binarios y de carácter ácido en soluciones acuosas. Otros no metales también forman compuestos binarios con el hidrógeno, pero no necesariamente ácidos. Por ejemplo: el amoníaco combina nitrógeno con hidrógeno y al disolverse en agua el pH aumenta, no disminuye.Los hidrácidos se suelen nombrar tanto con la nomenclatura tradicional, por ejemplo: ácido clorhídrico, como con la nomenclatura de Stock. Por ejemplo: cloruro de hidrógeno.

Haluros de hidrógeno

Loshaluros de hidrógeno(se llaman así a los que comprenden un halógeno en combinación directa con hidrógeno) sonácidosfuertes (excepto el fluoruro de hidrógeno). La fuerza ácida (dada por la capacidad de liberar protones al disociarse en solución) aumenta a medida que se incrementa la masa atómica, es decir, a medida que se recorre la tabla periódica de elementos de arriba hacia abajo en el grupo. Las soluciones concentradas de estos ácidos suelen liberar un humo blanco.

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Usos de los hidrácidos

Los hidrácidos son usados en diferentes industrias químicas.Muchas veces se emplean para formular productos de higiene y limpieza del hogar. Por ejemplo, son componentes importantes de los jabones, a bajas concentraciones.También están presentes en productos de tocador e higiene personal como champús, pastas dentales, acondicionadores para el cabello y ciertos cosméticos.A concentraciones mayores son usados para destapar cañerías.Para digerir los alimentos, nuestro cuerpo sintetiza jugo gástrico, que se libera en el estómago. Este jugo contiene diversas enzimas (pepsina, renina, lipasa gástrica) y ácido clorhídrico, producido por las células parietales del citado órgano.

Ejemplos de hidrácidos

Ácido clorhídrico, HCl(ac)Ácido sulfhídrico, H2S(ac)Ácido bromhídrico, HBr(ac)Ácido selenhídrico, H2Se(ac)Ácido yodhídrico, HI(ac)Ácido telurhídrico, H2Te(ac)Ácido fluorhídrico, HF(ac)

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Bibliografía

Enciclopedia de Ejemplos (2019). "Hidrácidos". Recuperado de:https://www.ejemplos.co/ejemplos-de-hidracidos/Fuente:https://www.ejemplos.co/ejemplos-de-hidracidos/#ixzz72HhByrui

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WITCHCRAFT PRESENTATION by Jessica Torres on Genially

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Ácidos HidrácidosPresentation Write a subtitle here Los hidrácidos, también conocidos como ácidos hidrácidos o ácidos binarios. Soncompuestos químicosque surgen por combinación deátomosde hidrógeno con átomos de halógenos (flúor, cloro, bromo o yodo: grupo VIIA de latabla periódica), o bien con átomos de elementos anfígenos o calcógenos, como el azufre, el selenio o el telurio (grupo VIA de la tabla).

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Laboratorio de laboratorio
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PRÁCTICA DE LABORATORIO
http://www.objetos.unam.mx/quimica/oxigeno_mnm/

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Es un elemento químico metálico, alcalinotérreo, de color blanco plateado, ligero, medianamente fuerte, que no se encuentra de forma pura en la naturaleza. En forma pulverizada es extremadamente inflamable.

En la medicina, se emplea el cloruro, el hidróxido o leche de magnesia (Mg(OH) ₂) y el sulfato o sales Epsom (MgSO ₄). El polvo de carbonato de magnesio (MgCO ₃) es utilizado por gimnastas y levantadores de pesas para mejorar el agarre de los objetos. Otros usos incluyen: flashes fotográficos, pirotecnia y bombas incendiarias, debido a la luz que despide su combustión.

Las aleaciones de magnesio, especialmente magnesio-aluminio, se emplean en componentes de automóviles, en llantas y en maquinaria diversa, así como en envases de bebidas. Además, el metal se adiciona para eliminar el azufre del acero y del hierro.

En el laboratorio necesitarás las pinzas de crisol para manejarlo.

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Es un elemento químico metálico, alcalinotérreo, de color blanco plateado, ligero, medianamente fuerte, que no se encuentra de forma pura en la naturaleza. En forma pulverizada es extremadamente inflamable. En la medicina, se emplea el cloruro, el hidróxido o leche de magnesia (Mg(OH) 2) y el sulfato o sales Epsom (MgSO 4).

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Evaluación Sumativa
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Join an activity with your class and find or create your own quizzes and flashcards.

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Segunda Diapositiva del tema de ÁCIDOS OXÁCIDOS

https://uceedu-my.sharepoint.com/:p:/r/personal/jrniquinga_uce_edu_ec/Documents/Niquinga-%20Torres/Nomenclatura.pptx?d=w236f55ae234c427895714f65c9ed9c73&csf=1&web=1&e=a5mxYR

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Guia del laboratorio
https://uceedu-my.sharepoint.com/:w:/g/personal/jrniquinga_uce_edu_ec/EeuTHF_2RBhEguF4VmwkxFYBlwnh7_QBSPfIqsmupfc0tg?e=EJ4xh7