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Cromatografía de los gases, UNAM,. Dir. Jareni Ayala. Perf. QFB Consuelo García Manrique, QMB Ma. Antonieta Rodríguez Argüello. RedtvIES. Universidad Nacional Autónoma De México, 14 Mar. 2014. Web. 14 Jun. 2021. <

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Skoog, D. A. (2020). Fundamentos de química analítica. Vol. 2 (Vol. 2). Reverté.

Zumbado Fernández, H. (2020). Análisis químico de los alimentos: métodos clásicos. Editorial Universitaria (Cuba).

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PRACTICA DE LABORATORIO ANÁLISIS VOLUMÉTRICO, IUTVALENCIA

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Dosal, M. & chávez, J. (2007). ANÁLISIS CUANTITATIVO DE ANALITOS PREVIA SEPARACIÓN POR PRECIPITACIÓN. UNAM.

Skoog, D. A. (2020). Fundamentos de química analítica. Vol. 2 (Vol. 2). Reverté.

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Biociencia: drogas, fármacos, alcoholes y contaminantes en sangre, disolventes residuales

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Los distintos componentes serán retenidos por esta fase con menor o mayor fuerza y alcanzará correspondientemente el final de la columna,donde se encuentra el detector, después de un tiempo de flujo de gas portador más o menos largo (Matissek,1998).

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El horno tiene programación multicapa y posee doble puerta, la interna con cierre automático y desmontable, para facilitar el montaje de columnas capilares y empacadas.

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Derivadas del petróleo: gas natural, gases permanentes, gas redefiniría, gasolinas, gasóleos, parafinas.

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Química Industrial: alcoholes, ácidos orgánicos, aminas, aldehídos y cetonas, ésteres y glicoles, hidrocarburos, disolventes, anilinas, gases inorgánicos

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Foto 1. Esquema de cromatografía de gases

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Foto 1. Esquema de cromatografía de gases

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Es un procedimiento para la separación de compuestos volátiles, que fluyen en una corriente gaseosa sobre/a través de una fase estacionaria fijada a un tubo largo y fino. El gas portador(inerte como por ej., N,He,H y Ar) transporta una muestra representativa de la sustacia inyectada. En una separación se parte de la base de cada componente será disuelto o adsorbido por la fase estacionaria.

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Es el método que se encarga de determinar la cantidad de ácido que se encuentra de manera libre, en la disolución.

En los laboratorios, para llevar a cabo los métodos de la acidimetría, siempre se parte de soluciones ácidas o alcalinas que nos sirven de patrón, para así poder determinar la concentración.

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Un ejemplo típico de álcali es el amoniaco.

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Se hace referencia a la forma de hallar la concentración de una sustancia alcalina o también la determinación de la cantidad de álcali que posee una sustancia.

El álcali suele ser los ácidos o dióxidos o carbonatos del grupo de los alcalinos. Estos juegan el papel de bases fuertes siendo bastantes soluble en agua.

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El nombre de volumétria hace referencia a la medición del volumen de las disoluciones empleadas que nos permite calcular la concentración buscada.

Son método bastantes antiguos pero muy difundidos; que siguen siendo muy utilizados por ser:

• Rápidos

• Practico

• Proporcionan una exactitud apreciable

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El objetivo del análisis volumétrico es medir el volumen de una disolución para calcular las sustancias en solución y consiste en una valoración (titulación), que es el proceso de determinación del volumen necesario de solución (solución patrón) que reacciona con una masa o volumen determinado de una muestra.

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Involucra ácidos y bases, o más generalizados iones de H+ y OH-, incluye titulaciones para ácidos y bases, utiliza indicadores colorimétricos para la determinación de acidez o alcalinidad.

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Es una técnica basada en las mediciones de volúmenes para calcular la cantidad de sustancia en solución y consiste en una valoración (titulación), que es el proceso de determinación del volumen necesario de solución (solución patrón) que reacciona con una masa o volumen determinados de la muestra.

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Para calcular el peso de analito a partir del peso del precipitado, con frecuencia se utiliza un factor gravimétrico. Este factor se define como el valor numérico de la relación de un equivalente gramo del constituyente buscado, a un equivalente gramo del compuesto pesado.

Peso de A = peso del precipitado * factor gravimétrico

Por lo tanto:

% A = (peso del precipitado * factor gravimétrico / peso de la muestra) * 100

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En el procedimiento gravimétrico usual, se pesa el precipitado y a partir de este valor se calcula el peso de analito presente en la muestra analizada. Por consiguiente, el porcentaje de analito A es:

% A = (peso de A / peso de la muestra) * 100

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Para que el precipitado pueda ser útil en gravimetría es necesario:

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Para que el precipitado pueda ser útil en gravimetría es necesario:

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- Que sea insoluble en el medio en que se produce.

- Que se pueda filtrar con facilidad.

- Que sea puro y que tenga una composición constante y conocida.

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• Métodos gravimétricos basados en la precipitación (gravimetrías).

El ión metálico (disolución) se reduce hasta su estado elemental y se deposita en el cátodo de un electrodo.

• Cuantificación: pesada del cátodo antes y después de aplicar la diferencia de potencial.

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El ión metálico (disolución) se reduce hasta su estado elemental y se deposita en el cátodo de un electrodo.

• Cuantificación: pesar el cátodo antes y después de aplicar la diferencia de potencial

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Cuantificación:

1. Pesar el solvente donde se recoge el destilado.

2. Pesar la muestra antes y después de proceso de destilación.

Ejemplo: determinación del contenido de carbonato ácido de sodio en antiácido

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Es cuando el componente a determinar es volátil. Este proceso se realiza por separación del analito de la muestra aplicando destilación a temperatura adecuada.

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1. Preparación de la solución 2. Precipitación 3. Digestión 4. Filtración 5. Lavado
6. Secado o incineración
7. Pesado 8. Cálculo

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En el análisis gravimétrico, la cantidad de analito se determina por medio de una pesada. Éste se separa de los demás componentes de la mezcla, así como del solvente.

El análisis gravimétrico exacto requiere de una manipulación cuidadosa al formar y tratar el precipitado

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Datan entre los más antiguos de la Química Analítica, pero mantienen su vigencia en la actualidad. Constituyen análisis claves en el control de calidad de medicamentos y otros productos de uso humano.

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Es uno de los métodos más exactos y precisos del análisis macro cuantitativo. En este proceso, el analito se convierte selectivamente en una forma insoluble.