# data[].attributes.headline
Нахождение в таблице

# data[].attributes.subject
Нахождение в таблице

# data[].attributes.body
Се́ра (от лат. S ulfur) — химический элемент 16-й группы, третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 16. Атомная масса [32,059], молярная масса [32,076] а. е. м. (г/моль)

# data[].attributes.headline
История открытия 

# data[].attributes.subject
История открытия 

# data[].attributes.body
Точное время открытия серы не установлено, но этот элемент использовался до нашей эры. Сера использовалась жрецами в составе священных курений при религиозных обрядах. Она считалась произведением сверхчеловеческих существ из мира духов или подземных богов. Около VIII века китайцы стали использовать её в пиротехнических смесях, в частности, в смеси типа пороха.
Элементарную природу серы установил Лавуазье в своих опытах по сжиганию.
С введением пороха в Европе началось развитие добычи природной серы, а также разработка способа получения её из пиритов; последний был распространён в древней Руси. Впервые в литературе он описан у Агриколы.

# data[].attributes.headline
Физические свойства

# data[].attributes.subject
Физические свойства

# data[].attributes.body
Сера – кристаллическое вещество желтого цвета. Существует в виде двух аллотропных модификаций – α-серы (ромбическая кристаллическая решетка) и β-серы (моноклинная кристаллическая решетка), а также аморфной формы – пластическая сера. В кристаллическом состоянии сера построена из неплоских циклических молекул S₈. Сера плохо растворяется в этаноле, хорошо в сероуглероде, жидком аммиаке и анилине. Не реагирует с жидкой водой и йодом.

# data[].attributes.headline
Соединения с серой

# data[].attributes.subject
Соединения с серой

# data[].attributes.body
Н 2 S – сероводород;

SO 2  - серный газ;

SO 3  - сернистый ангидрид;

Н 2 SO 3   - сернистая кислота;

Н 2 SO 4   - серная кислота

# data[].attributes.body
Бесцветный газ с резким запахом тухлых яиц. Термически неустойчив, плохо растворим в воде(1:2,5) Лучше, чем в воде, сероводород растворим в органических растворителях; температура кипения - 60,35 °С, плотность 0,938 г/см3 (-81 °С). Водный раствор – сероводородная кислота (слабая).

# data[].attributes.body
SO 2 – оксид серы(IV), диоксид серы
Бесцветный газ с характерным резким запахом.
Очень токсичен. Тяжелее воздуха в 2 раза.
Растворяется в воде 1:40 (образуя при этом сернистую кислоту). Растворяется также в этаноле, серной кислоте. SO 2  - один из основных компонентов  вулканических газов.

# data[].attributes.headline
Серная кислота

# data[].attributes.subject
Серная кислота

# data[].attributes.body
Сильная химическая неорганическая кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6).
При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха, с сильнокислым «медным» вкусом. Токсична в больших дозах.

# data[].attributes.headline
Сернистая кислота

# data[].attributes.subject
Сернистая кислота

# data[].attributes.body
Химическая неорганическая кислота средней силы, существующая только в водном растворе. Образуется при растворении диоксида серы в воде. Её соли и эфиры называются сульфи́тами и ги́дросульфи́тами.  Ввиду неустойчивости не может быть выделена в чистом виде из водных растворов.

# data[].attributes.headline
Серный ангидрид

# data[].attributes.subject
Серный ангидрид

# data[].attributes.body
SO 3 – оксид серы(VI),три оксид серы
Бесцветная жидкость, которая при температуре ниже 17 С 0 превращается в белую кристаллическую массу.
Очень гигроскопичен .

# data[].attributes.body
Сера является сырьем для производства серной кислоты. Е1 используют в бумажной промышленности, в сельском хозяйстве, в производстве резины, красителей, пороха и т.д. Широкое применение сера нашла в медицине, например, сера входит в состав различных мазей и присыпок, применяемых при кожных заболеваниях и т.д.

# data[].attributes.headline
Химические свойства

# data[].attributes.subject
Химические свойства

# data[].attributes.body
1. Сера взаимодействует с простыми веществами – неметаллами, проявляя при этом свойства восстановителя. Непосредственно сера взаимодействует только с фтором. Реакции взаимодействия с другими металлами происходят при нагревании:
S + F₂ = SF₆;

2S + Cl₂ = S₂Cl₂;

2. В реакциях взаимодействия с простыми веществами – металлами сера проявляет свойства окислителя. Эти реакции протекают при нагревании и очень бурно:
2Na + S = Na₂S;

Ca + S = CaS;

3. Сера вступает в реакции взаимодействия со сложными веществами. Она способна растворяться в концентрированных кислотах и расплавах щелочей, причем в последнем случае сера диспропорционирует. Эти реакции происходят при кипении реакционной смеси:
3S + 6KOH = K₂SO₃ +2K₂S + 3H₂O;

S + 6HNO₃ = H₂SO₄ + 6NO₂↑ + 2H₂O;

S + 2H₂SO₄ = 3SO₂↑ + 2H₂O;

4. При взаимодействии серы с сульфидами металлов происходит образование полисульфидов:
Na₂S + S = Na₂S₂.

# data[].attributes.attachment_link.title
Взаимодействие серы с натрием