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Isaac Newton publicó en su libro “Opticks” uno de los primeros modelos sobre el enlace químico: “Las partículas se atraen unas a otras por alguna fuerza, que en contacto inmediato es excesivamente grande, a distancias pequeñas desempeñan operaciones químicas y su efecto deja de sentirse no lejos de las partículas”.

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Michael Faraday - utiliza la palabra “electrobeids” para “iones” “ electrodos” frecuentemente seguido de positivo y negativo. Y en 1834 introdujo una terminología que se sigue utilizando en la actualidad: electrolisis, electrolisis, electrodos, ánodo, cátodo, anión, catión, ión. Algunos de estos términos fueron sugeridos por Willian Whewell, a petición del mismo Faraday vía correspondencia. Llama la atención que Faraday se preocupa porque “los escolares” puedan recordar esos términos fácilmente. Aparece en su carta una inquietud de carácter didáctico: que el término sea de fácil lectura, claro preciso, etc.

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Gilbert Lewis publicó un artículo, "The Atom and the Molecule", en el cual refleja sus investigaciones que permitieron comprender la naturaleza de los enlaces entre átomos no metálicos. El artículo sentó las bases de nuestra comprensión actual de otro concepto fundamental de la química: la estructura molecular. Postula allí la teoría del octeto.  (Teoría Química)

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Robert Mulliken y Fredich Hund, con importantes contribuciones de Sir John Lennard-Jones (1929), Erick Huckel y Charles Coulson. Introducen las teorías modernas o mecánicas cuánticas, surge la teoría de los Orbitales moleculares como alternativa a la teoría de Lewis. En esta teoría los electrones ya no se encuentran localizados sobre los átonos o entre pares de átomos, sino deslocalizados en toda la molécula ocupando orbitales denominados orbitales moleculares. Estas teorías superan algunas limitaciones que presentaba la teoría de Lewis. (Sin embargo se la continúa utilizando para escribir la estructura de una sustancia), permitiendo predecir la presencia de pares solitarios de electrones y las formas moleculares.

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Linus Pauling publicó   “The Nature of the Chemical Bond”  Libro considerado como uno de los más importantes textos publicados de Química. Paul. En donde profundiza, justamente, en la esencia de los enlaces químicos. Las contribuciones de Pauling fueron sumamente útiles para explicar la organización orbital de los electrones de los átomos creando el concepto de hibridación de los orbitales moleculares, así como también desarrollar el conocimiento sobre los enlaces iónicos, en los que se transfieren los electrones desde un átomo hacia otro.