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L'elettronegatività è la tendenza di un atomo ad attirare verso di sé gli elettroni di legame

L'elettronegatività è tabulata sulla tavola periodica

I gas nobili tendenzialmente non hanno il valore di elettronegatività, perché non fanno legami, avendo tutti gli elettroni accoppiati; questo è il motivo per cui hanno nel nome l'aggettivo "nobile".

Osservando la tavola periodica si può notare che l'elettronegatività varia in modo regolare nella tavola periodica: aumenta lungo il periodo e diminuisce lungo il gruppo

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Si chiama differenza di elettronegatività, che si definisce Δe, il valore ottenuto dalla sottrazione tra i valori di elettronegatività dei due atomi coinvolti nel legame.

Tale valore deve essere sempre positivo, per cui si calcola la differenza partendo sempre dall'atomo con il valore di elettronegatività maggiore.

Il legame viene quindi classificato nel seguente modo:

Δe=0                  legame covalente puro

0<Δe<0,4           legame covalente apolare

0,4<Δe<1,9        legame covalente polare

Δe>1,9                legame ionico

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Il legame covalente può essere semplice, doppio e triplo.

I composti al cui interno sono presenti legami covalenti, danno origine a due gruppi diversi di sostanze:

SOSTANZE COVALENTI MOLECOLARI: costituite da piccole molecole come ad esempio H₂O, CH₄ e CO₂.

SOSTANZE COVALENTI MACROMOLECOLARI: costituite da atomi o da lunghe catene di molecole come quarzo, diamante o grafite.

Questo tipo di composti sono teneri, fondono o bollone a temperature piuttosto basse, si possono trovare allo stato solido, liquido o gassoso.

Non conducono la corrente elettrica.

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Nel legame covalente i due atomi partecipanti al legame condividono i loro elettroni;

gli elettroni possono essere ugualmente condivisi -> legame covalente puro, (Δe=0),

o più spostati verso l'atomo più elettronegativo -> legame covalente polare (0,4< Δe < 1,9).

Nel caso di legame covalente polare gli elettroni sono più presenti sull'atomo più elettronegativo, in questo modo si avrà una parziale carica negativa su questo atomo (δ -) e una parziale carica positiva sull'atomo meno elettronegativo (δ +), come mostrato in figura.

Si ha quindi la formazione di un dipolo, che è una grandezza vettoriale.

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Quando la differenza di elettronegatività supera il valore di 1.9 (Δe>1.9) l'atomo più elettronegativo si impossessa dell'elettrone dell'atomo meno elettronegativo.

In questo modo i due atomi diventano due ioni, da qui il nome di tale legame, l'atomo più elettronegativo si carica negativamente diventando un anione, mentre il secondo atomo, perdendo l'elettrone si carica positivamente diventando un catione.

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Gli ioni che si vengono a formare a causa del legame ionico, si distribuiscono in una struttura molto ordinata a causa dell'attrazione tra cariche opposte, che viene chiamata reticolo cristallino.

Questo fa sì che non sia possibile isolare la singola molecola di NaCl e perciò NON ESISTE la molecola di NaCl.

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I composti ionici hanno alti punti di fusione, sono solidi a temperatura ambiente, duri e fragili.

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Il legame metallico si forma tra atomi metallici.

Se si considerano il nucleo e i soli gusci elettronici pieni, siamo di fronte a dei cationi.

Questi ioni positivi metallici si distribuiscono in maniera ordinata, circondati dagli elettroni mobili dell'ultimo guscio.

Questi elettroni vengono chiamati nuvola di elettroni o nube elettronica o nube di elettroni delocalizzati.

Tanto più forte è il legame metallico, tanto più sono numerosi gli elettroni mobili.

La mobilità degli elettroni più esterni conferisce le caratteristiche proprietà metalliche:

lucentezza

conducibilità termica

conducibilità elettrica

malleabilità

duttilità

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Le coppie di elettroni liberi hanno un comportamento simile a quello delle coppie condivise, ma la repulsione tra coppie elettroniche libere è maggiore di quella tra coppie elettroniche condivise. I legami covalenti doppi e tripli valgono come un legame singolo ai fini della

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Il vettore dipolo si disegna solo quando il legame è di tipo covalente polare o ionico.

Il vettore dipolo è definito tramite le seguenti caratteristiche:

DIREZIONE: parallelo al legame

VERSO: la freccia è puntata sull'atomo più elettronegativo

MODULO: la lunghezza del vettore è pari al valore di e

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Quando in una sostanza è possibile disegnare più di un vettore, occorre trovare la risultante (somma vettoriale).

Si presenteranno quindi due possibilità:

la risultante è zero: la sostanza non è polare

la risultante è diversa da zero: la sostanza è polare.

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I legami covalenti polari tra H e O fanno sì che si formi un dipolo per ogni legame .

La struttura angolata dell'acqua comporta che la somma vettoriale dei due dipoli sia diversa da zero e quindi l'acqua risulta una molecola polare.

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Le sostanze che in solventi polari (come l'acqua) liberano ioni  vengono dette ELETTROLITI,  perché in grado di condurre l'energia elettrica grazie al loro movimento verso gli elettrodi carichi (+ = ANODO; - = CATODO).

Le sostanze in grado di liberare ioni in soluzioni acquose sono i sali, gli idrossidi e  gli acidi.

Si definiscono elettroliti forti quelle sostanze in grado di trasformarsi completamente in ioni, si definiscono elettroliti deboli quelle sostanze in grado di trasformarsi in ioni solo parzialmente.

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Un circuito si dice aperto quando l'interruttore è aperto e non circola corrente elettrica, mentre si dice chiuso quando l'interruttore è chiuso e circola corrente elettrica.

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In questa apparecchiatura l'interruttore è rappresentato dal becher.
Se al suo interno viene inserita una sostanza che conduce l'elettricità il circuito si chiude e la lampadina si accende.

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Definiamo due tipi di conduttori: quelli di prima e quelli di seconda specie.

Quelli di prima specie sono i conduttori metallici nei quali i portatori di carica sono gli elettroni.
In essi la corrente elettrica si configura come un flusso ordinato di elettroni.
Non c'è trasporto di materia.

Quelli di seconda specie sono le soluzioni elettrolitiche.
In questo caso i portatori di carica sono gli ioni "liberi" (e non impacchettati nei reticoli cristallini solidi).
In questo tipo di conduttori la corrente elettrica si configura come un doppio movimento di ioni diretti con verso opposto a seconda del segno della carica da essi posseduta.
C'è trasporto di materia.