# data[].attributes.body
La solution S est à priori trop concentrée en chlorure de sodium pour être étudiée directement par sa conductivité. On va donc la diluer.
La dilution permet d'avoir une concentration finale plus faible que la concentration initiale. Nous voulons préparer 50,0 mL d'une solution diluée S', 50 fois moins concentrée que la solution S.

Donc on a la relation V'= V/50 donc V = 1,0 mL. On va donc prendre 1 mL de l'échantillon S grâce à une pipette graduée.

On verse 1 mL dans une fiole jaugé à 50 mL. On remplis jusqu'au 3/4 de la fiole puis on agite en tenant bien en bouchon. On remplis ensuite au trait de jauge en faisant attention à ce que le bas du ménisque y soit. Pour éviter les erreurs, on finit à la pipette.

# data[].attributes.body
Introduction :

Un élevage d'artémias doit être implanté dans un marais. On dispose d'un échantillon d'eau de ce marais, noté S. Nous allons déterminer si ce marais est adapté aux artémias.

L'artémias est un petit crustacé qui ne se dévéloppe que dans les millieux dont le p la concentration massique moyene en chlorure de sodium est supérieure à 30 g par L.

# data[].attributes.body
Le problème est donc de déterminer si la concentration massique en chlorure de sodium  de l'échantillon S est supérieur à 30 g par litre.

Pour répondre à cela, nous allons procéder à un dosage par étalonnage. Nous allons mesurer la conductivité en fonction de la concentration d'un échantillon en chlorure de sodium. Puis grâce à un tableau établi par les valeurs prises, nous allons déterminer graphiquement la concentration massique en chlorure de l'échantillon S

# data[].attributes.body
nous disposons de :
-l'eau du marais, noté S
-pipettes et système d'aspiration
-fiole jaugée
-conductimètre, agitateur magnétique
-béchers
-une pissette d'eau distillée
-solutions aqueuses de chlorure de sodium de concentrations molaires connues (solutions étalons) :
S1 : C1 = 5,0 mmol/L S2 : C2 = 2,0 mmol/L S3 : C3 = 1,0 mmol/L S4 : C4 =0,5 mmol/L

# data[].attributes.body
Nous allons donc mesurer grâce au conductimètre la conductivité de chaque solution en allant de la solution la moins concentrée à la plus concentrée, en veillant à bien rinçer la sonde avec de l'eau entre chaque mesure

# data[].attributes.body
Une fois que chaque mesure a été effectuée, nous dressons un tableau dans le logiciel Excel et nous en tirons une courbe d'étalonnage.

# data[].attributes.body
Grâce à cette courbe, il est donc possible de connaitre la concentration de notre solution S'.
Elle est donc, par lecture graphique de : 2,65 mmol/L
Il est également possible de la déterminer plus précisément en utilisant l'équation de la droite que nous donne Excel.
La concentration de ma solution S' est 50 fois plus petite que celle de ma solution mère.
C(S) = 50 x C(S') = 50 x 2,65E-3 =  1,33E-1 mol/L
La concentration massique et molaire sont liées par la formule :
Cm = C x M(NaCl) = 1,33E-1 x 58,44 = 7,74 g/L
Or d'après l'énoncé, pour que les artémias puissent de développer, il faut une concentration massique supérieur à 30 g/L. Ils ne peuvent donc pas évoluer dans l'eau de l'échantillon.