# data[].attributes.body
1. Gracias a su descubrimiento de los neutrones se dio  un gran aporte y avance en el campo de la física cuántica.
2. Significó el descubrimiento de la tercer parte del átomo en su estructura.
3. Su modelo para descubrir los neutrones del átomo resolvió el problema de la radiación que había en ese entonces.

# data[].attributes.body
1. Gracias al descubrimiento de los neutrones en el átomo y cómo se podían manipular se dió paso a la creación de armas nucleares.
2. Gracias al descubrimiento con su invento muchas personas murieron gracias a las bombas hacia Hiroshima y Nagasaki.
3. A día de hoy gracias a esto existe una relación muy tensa entre las potencias mundiales y en cualquier momento puede estallar una guerra con bombas creadas a base de los neutrones.

# data[].attributes.body
1. Se descubrieron los neutrones en el átomo, en lo que tiene que ver para el campo de la física nuclear.
2. Su estudio fue el punto de partida para el desarrollo de la fisión nuclear.
3. Esto puede considerarse como el inicio de la construcción de la bomba atómica.

# data[].attributes.body
Modelo atómico de Chadwick.

# data[].attributes.body
1. Se nos presenta por teoría electromagnética, una carga eléctrica moviéndose a cierta velocidad, y atraído por una fuerza, va perdiendo energía progresivamente, y los electrones perderían toda su energía hasta que se chocarían con el núcleo, con esto, los electrones dejarían de existir.
2. Se contradecía con las leyes del electromagnetismo de Maxwell, las cuales estaban ampliamente comprobadas mediante numerosos datos experimentales.
3. El experimento por el cuál se descubrieron las diferentes clases de rayos es sumamente dañino para la salud de los seres vivos.

# data[].attributes.body
1. Explica por medio de una manera sencilla el experimento con la lámina de oro y Rayos Alfa.
2. Introduce el concepto del núcleo atómico.
3. Deshace la percepción atómica que dejó Thompson, esto abre el camino a nuevas maneras de comprender la estructura, la naturaleza y la conformación, no sólo de los átomos, sino de la naturaleza y del universo entero.

# data[].attributes.body
Modelo nuclear del átomo.

# data[].attributes.body
1. El átomo consiste de un núcleo central cargado positivamente

2. La masa del átomo está concentrada en el núcleo.

3. Alrededor del núcleo existe un espacio vacío donde los electrones giran en diferentes órbitas.

# data[].attributes.body
1. Incorpora la idea de que la materia está formada por partículas diferentes, unas con carga positiva y otras con carga negativa.
2. Justifica los experimentos en los que se manifiesta una interacción de la materia con la electricidad, por ejemplo la conductividad de los metales, las celdas electroquímicas, la electrólisis.
3. Descubre la existencia de los electrones en el átomo por medio de este modelo.

# data[].attributes.body
1. No podía justificar la generación de los espectros de emisión que se habían observado al someter a descarga una muestra de un gas y observado un espectro de líneas característico.
2. Su modelo del pudín no está del todo bien planteado.
3. Los electrones no flotan al azar en el átomo.

# data[].attributes.body
Pudín de pasas.

# data[].attributes.body
1. Se descubrieron los electrones a través de sus experimentos con unos tubos de rayos catódicos.
2. En su modelo el átomo está formado por electrones de carga negativa incrustados en una esfera de carga positiva como en un "pudin de pasas".
3. Los electrones están repartidos de manera uniforme por todo el átomo.

# data[].attributes.body
1. Los átomos de un elemento son indestructibles y es imposible que se transformen en otros.
2. Toda la materia está formada por muchas, muy pequeñas e invisibles partículas llamadas átomos.
3. Todos los átomos que hay en el mismo elemento son idénticos entre ellos, sin embargo son diferentes de los demás.

# data[].attributes.body
Teoría atómica.

# data[].attributes.body
1. En este se afirmaba que los elementos en estado gaseoso eran monoatómicos y que los átomos de los elementos para formar átomos de los compuestos, lo que hoy llamamos molécula, se combinaban la menor proporción posible, generó algunas dificultades.
2. No se podía dar cuenta de las investigaciones realizadas sobre rayos catódicos que sugirieron que los átomos no eran indivisibles sino que contenían partículas más pequeñas cargadas eléctricamente.
3. No podía explicar las regularidades periódicas en las propiedades de los elementos químicos tal como aparecieron en la tabla periódica de los elementos de Mendelevio

# data[].attributes.body
1. Este establece que toda la materia no viva está compuesta de átomos.
2.  En este se propone que los átomos de un elemento son de la misma clase y peso átomos.
3. Los cambios atómicos no son más que cambios en el orden, o separación de átomos que forman parte de una reacción química.