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Entender o Processo Oxidativo avançado (POA);
Remover o azul de metileno da solução.

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Para a realização do Processo Oxidativo avançado (POA), primeiramente em um becker de 250 mL foram pesadas 0,017g de  sulfato ferroso, em seguida adicionou-se 150 mL de água deionizada utilizando uma proveta, após esse processo o becker foi colocado sob agitação, utilizando um agitador magnético, depois foram adicionados 100 uL de azul de metileno 0,23%, esperou ocorrer uma total homogeneização, após a espera, ajustou-se o pH utilizando ácido sulfúrico que foi sendo gotejado até alcançar o pH 3.
Posterior ao ajuste do pH, adicionou-se 100 uL de uma solução de peróxido de hidrogênio a 30%, e imediatamente começou-se a marcara o tempo, após 20 segundos retirou-se uma alíquota de 2 mL, com o aulio de uma pipeta de Pasteur, passando está alíquota para um tubo de ensaio, devidamente identificado, o tempo foi cronometrado até a solução do becker perder totalmente a coloração, sendo coletadas alíquotas de 2 mL após 2 minutos da adição do peróxido de hidrogênio, repetindo este processo após 5, 10, 15, 20 e 25 min da adição, todas as alíquotas coletadas foram transferidas para tubos de ensaio separadamente, dando um total de  7 tubos,  logo após a coleta de todas as alíquotas, adicionou-se 1 gota de Hidróxido de sódio 0,1 mol/L, para que o pH ficasse entre 6 e 7, sendo verificado com o auxilio de uma fita de pH, em seguida mediu-se a absorbância em 610 nm em um espectrofotômetro.

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Com a realização do processo oxidativo avançado foi possível remover totalmente a cor do azul de metileno da solução,l que neste caso ocorreu após 20 min da adição do Peróxido de hidrogênio, sendo este período menor do que o relatado pelos outros grupos, fato que pode estar associado ao aquecimento durante a agitação, já que o mesmo não deveria ser aquecido, mas observou-se que com este aquecimento o tempo de degradação foi menor. Para determinar a eficiência utilizou-se a seguinte fórmula:

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1)Construa um gráfico de eficiência % vs tempo (min). E diga qual é o máximo de degradação possível em menor tempo.
O gráfico com a eficiência de degradação segue abaixo das demais questões. O máximo de degradação possível seria após 20 min da adição do peróxido de hidrogênio, pois neste caso proporcionaria 87,5
% de eficiência de degradação, um valor menor que esse seria inadequado para o descarte na pia ou em outros locais que pudessem afetar o meio ambiente. Para uma maior eficiência e diminuição dos riscos ambientais, o tempo de degradação que proporcionou uma eficiência de 100% foi 25 min.

2) Pesquise sobre o corante azul de metileno.
O azul de metileno é um corante  orgânico catiônico, muito utilizado como traçador de águas contaminadas, desinfetante e anti-séptico, e empregado ainda na verificação dos níveis de bactéria no leite, nas análises de ácido ascórbico, detergente, peróxidos, e outros. Sua fórmula molecular é C₁₆H₁₈ClN₃S, na fase sólida apresenta uma coloração esverdeada, mas quando misturado com a água de torna azul. O tratamento do mesmo antes do descarte é importante pelo fato de que quando liberado no solo ou na água, não evapora.

3) Busque outros tipos de POA e descreva brevemente sua utilização e condições experimentais.
Fotodissociação direta
Utilizada no tratamento de águas contaminadas com cianeto provenientes da indústria galvânica.
A fotólise pode promover reações de oxidação/redução se a energia eletromagnética fornecida for equivalente à energia necessária para promover os elétrons do estado fundamental para o estado excitado. As reações fotolíticas podem ser induzidas diretamente se os compostos absorventes forem as espécies a serem degradadas ou indiretamente se os compostos absorventes estiverem disponíveis para transferir a energia de um fóton para as espécies a serem remediadas (YOUNG e JORDAN, 1995).
A fotólise direta não é aplicável a cianetos livres, mas pode ser aplicada para alguns WAD’s e SAD’s, particularmente aos complexos hexacianoferrato (II) e (III), através da reação:
[Fe(CN)6] 3- + H2O  -> UV [Fe(CN)5H2O]2- + CN-
[Fe(CN)5H2O]2- + 2 H2O -> UV  Fe(OH)3(S) + 5 CN-  + 3H+ UV
Estas reações são reversíveis. Entretanto, o hidróxido férrico pode reagir ainda
com o cianeto livre e o ferricianeto para formar o precipitado de azul da Prússia
(YOUNG e JORDAN, 1995).

Sistema Ozônio/Ultravioleta:O sistema O₃/UV baseia-se no fato do O3 absorver luz ultravioleta, sofrendo fotólise e se convertendo a H₂O₂.
Este sistema tem uma larga aplicação para degradação de compostos orgânicos. Entretanto, a baixa solubilidade do ozônio em água e sua baixa seletividade limitam a aplicação deste método

Como o sistema H₂O₂/UV/O₃ envolve muitos mecanismos para geração de radicais oxidantes, ele parece ser superior aos outros sistemas em se tratando de efluentes muito complexos. Este sistema é pouco afetado pela turbidez ou presença de cor no efluente e pode ser aplicado em uma larga faixa de pH, diferentemente do sistema H₂O₂/UV. Entretanto, em casos em que o sistema H₂O₂/UV é suficiente para atingir a oxidação desejada, este pode ser mais econômico do que a aplicação de ozônio (VENKATADRI e PETERS, 1993).

4) Qual o motivo de adicionar NaOH antes da leitura espectrofométrica? Explique.
Utiliza-se o NaOH antes da leitura espectrofotométrica porque ele possibilita manter um pH adequado para que a formação de espécies hidroxiladas fosse mantida, e também para que a solução ficasse na região do visível, que é onde consegue-se ler os íons férricos da reação.

Gráfico de Eficiência de Degradação.