# data[].attributes.body
Lavoisier, al final del siglo XVIII, en su libro “Tabla de los compuestos elementales” (1789) clasificó los treinta y tres elementos conocidos en su tiempo, en no metales, formadores de ácidos, y en metales, formadores de sales. La obra de Lavoasier supuso una revolución para la química ya que permitió desarrollar el conocimiento de las leyes de las combinaciones químicas.

# data[].attributes.body
Químico sueco que implantó el sistema de símbolos químicos que existe en la actualidad, y mantuvo la clasificación de Lavoisier basándose en el aspecto y en las propiedades físicas de los elementos. Descubrió algunos elementos como cerio, selenio y torio, y consiguió aislar silicio, circonio y titanio.

# data[].attributes.body
Él destaca la existencia de similitudes entre elementos agrupados en tríos que él denomina “triadas”. La triada del cloro, del bromo y del yodo es un ejemplo. Pone en evidencia que la masa de uno de los tres elementos de la triada es intermedia entre la de los otros dos.

# data[].attributes.body
pudimos contar con unas 20 tríadas para llegar a una primera clasificación coherente.

# data[].attributes.body
En 1862 Chancourtois, geólogo francés, pone en evidencia una cierta periodicidad entre los elementos de la tabla. En 1864 Chancourtois y Newlands, químico inglés, anuncian la Ley de las octavas: las propiedades se repiten cada ocho elementos. Pero esta ley no puede aplicarse a los elementos más allá del Calcio. Esta clasificación es por lo tanto insuficiente, pero la tabla periódica comienza a ser diseñada.

# data[].attributes.body
químico alemán, pone en evidencia una cierta periodicidad en el volumen atómico. Los elementos similares tienen un volumen atómico similar en relación con los otros elementos. Los metales alcalinos tienen por ejemplo un volumen atómico importante.

# data[].attributes.body
químico ruso, presenta una primera versión de su tabla periódica en 1869. Esta tabla fue la primera presentación coherente de las semejanzas de los elementos. El se dio cuenta de que clasificando los elementos según sus masas atómicas se veía aparecer una periodicidad en lo que concierne a ciertas propiedades de los elementos. La primera tabla contenía 63 elementos.

# data[].attributes.body
El respaldo a las predicciones de Mendeleev se produce tras el descubrimiento de galio (Ga), escandio (Sc) y germanio (Ge) entre 1874 y 1885 localizándolos en aquellos espacios vacíos, lo que dio aun mas valor y aceptación de su Tabla Periódica en la comunidad científica.

# data[].attributes.body
mediante estudios de rayos X, determinó la carga nuclear (número atómico) de los elementos, reagrupándolos en orden creciente de número atómico, tal como la conocemos hoy.

# data[].attributes.body
Paralelamente, siguieron descubriéndose nuevos elementos químicos gracias a la mecánica cuántica y el desarrollo de la técnica de bombardeo de átomos mediante partículas, a partir de la segunda mitad del siglo. Con esta nueva técnica fue posible la creación de elementos artificiales que no están presentes en la naturaleza.

# data[].attributes.body
Durante la primera mitad del siglo XX, propusieron un modelo atómico en el que electrones solo pueden ocupar ciertas órbitas y donde los electrones se disponían formando capas de distinto nivel de energía. La forma en que se distribuyen los electrones en los orbitales en las distintas capas o niveles de energía se conoce con el nombre de configuración electrónica.

# data[].attributes.body
estableció una regla numérica para el orden de llenado. Esta regla se conoce como regla de Madelung y se trata de una regla empírica que no ha podido ser explicada por medio de la mecánica cuántica.

La secuencia de llenado es sencilla para las tres primeras filas de la tabla periódica, pero en la cuarta fila, donde se sitúan los elementos de transición, el orden de llenado sufre una serie de alteraciones. Hay un total de 20 elementos anómalos que no siguen esta regla.

# data[].attributes.body
Físico nuclear ruso. Implicado en el descubrimiento de los últimos seis elementos pesados (Z = 113 -118).El oganeson (Og, 118), el último gas noble, fue descubierto en 2006 por su grupo de investigación. El seaborgio juntamente con el oganesón son los únicos elementos que han sido nombrados en honor de una persona viva en el momento de su asignación

# data[].attributes.body
Frederick Soddy, físico y químico británico, fue quien afirmó que todos los elementos sintéticos eran variedades de unos elementos químicamente iguales, que les correspondía el mismo lugar en la tabla periódica.

# data[].attributes.body
logró explicar las anomalías de la regla de Madelung teniendo en cuenta que los átomos pueden presentar distintas configuraciones electrónicas según el nivel de energía. Calculando los promedios, las configuraciones electrónicas de la mayoría de elementos sí que cumplen la regla de Madelung.

# data[].attributes.body
La tabla periódica sigue siendo motivo de debate en el siglo XXI, aunque no se discute la ordenación o la configuración electrónica de los elementos, sigue vigente explicar esta ordenación y las anomalías observadas en las configuraciones electrónicas mediante una teoría.

# data[].attributes.body
1.- https://www.lenntech.es/periodica/historia/historia-de-la-tabla-periodica.htm
2.- https://www.explora.cl/blog/cual-es-el-origen-de-la-tabla-periodica/#:~:text=En%201869%2C%20el%20qu%C3%ADmico%20ruso,menor%20a%20mayor%20masa%20at%C3%B3mica.
3.-https://www.unprofesor.com/quimica/evolucion-de-la-tabla-periodica-resumen-4591.html
4.-https://www.radoctores.es/doc/06-TEIJON_tabla%20periodica.pdf