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Su masa atómica es 12,0107.

Su estado natural es sólido.

Tiene escasa o nula solubilidad en agua, sin embargo esta aumenta cuando la molécula posee grupos polares.

Tiene un aspecto negro como el grafito, e incoloro como el diamante.

Se combina con ciertos metales para crear carburos, como es el carburo de aluminio, y el carburo de calcio.

Presenta un punto de fusión de 3,550 grados C, y de ebullición es 3,800 grados C.

Su número atómicos es 6.

Se representa por el símbolo atómico C.

Es excelente como conductor de electricidad.

Puede pasar de estado sólido a vapor cuando enfrenta una temperatura mayor de 3600 grados C.

Pertenece al período 2.

Tiene un radio medio de 70 pm.

Conforma el 0.08 por ciento de la hidrósfera, litósfera y atmósfera combinadas..

No posee brillo.

Registra una densidad de 2267 kg/m3.

No es magnético.

Considerado como uno de los componentes industriales de mayor importancia en la actualidad.

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El organismo también suele contener carbono, ya que este es fundamental en cada etapa de desarrollo, puesto a que actúa como un macronutriente, el cual ayuda en los procesos biológicos más complejos del organismo.

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El carbón casi no es utilizado en su forma natural, ahora bien, combinando con otros elementos llega a tener grandes usos, como es en tintas, como absorbente, en figura en pigmentos, filtros, decoraciones, etc.

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En total son siete isótopos que posee el carbono, donde se destaca el carbono 14 encontrado en especímenes arqueológicos y en madera; y el carbono 12 que es usado como patrón en el cálculo de la masa atómica de diversos nucleicos que forman parte de la naturaleza.

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Tiene una gran facilidad para enlazarse con otros elementos

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Tiene una gran facilidad para enlazarse con otros elementos

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El carbono se puede enlazar de forma química a átomos pequeños, aun siendo otros átomos de carbono, donde se llegan a producir cadenas largas; y a la vez llega a crear enlaces múltiples debido a su pequeño radio atómico.

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Grafito: blando, opaco y negro.

Carbono amorfo: carente de estructura determinada.

Diamante: piedra transparente, dura y preciosa con las mismas características que el grafito pero con distinta estructura.

Carbinos: formado con un átomo de carbono univalente y neutro eléctricamente.

Nanotubos: láminas de grafitos enrolladas de forma cilíndrica y que en sus extremos se rematan con hemisferas de carbono.

Fulerenos: son 60 átomos de carbono con estructura pentagonal o heptagonal.

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El carbono presenta formas alotrópicas que integra una de las sustancias más duras –el diamante-, y una de las más blandas –el grafito-.

En total tiene 6 alótropos o formas diferentes en la naturaleza, estos son:

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Una de las características del carbono más destacada es que puede purificar el agua, principalmente cuando es extraído de las células de ciertas plantas o cuando se emplea carbón mineral, donde se lleva a cabo un tratamiento conocido como activación, que llega a filtrar y a purificar el agua.

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Entre los materiales con los cuales se combina mejor es el hierro, el silicio, el boro, el tungsteno y el titanio, donde le otorga una mayor dureza.

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Puede combinarse con diversos materiales

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Puede combinarse con diversos materiales

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El carbono se visualiza formando parte de muchos materiales sólidos y de forma alotrópica forma materiales como el granito y el diamante.

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Es considerado como un elemento esencial para la vida, el cual se encuentra en abundancia en el universo, en la atmósfera , en los cometas y en el sol.

Forma parte del 0.2 por ciento de la corteza terrestre, donde al carecer de este elemento  no sería posible la vida. Este se suele obtener de yacimientos de carbón.

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El carbono es un elemento químico perteneciente al grupo 14 de los no metales que forma la tabla periódica.

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Clasificación de los compuestos del carbono por su grupo funcional

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Clasificación de los compuestos del carbono por su grupo funcional

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Muchos compuestos contienen un solo grupo funcional, pero existen otros que son polifuncionales.
¿Como identificar a un grupo funcional ? En un compuesto del carbono la parte hidrocarbonada (con excepción de los enlaces dobles y triples) siempre se considera como porción inerte. De manera tal, que la parte no hodrocarbonada es considerada como grupo funcional.
Los dobles y triples enlaces, carbono-carbono, se considera como grupos funcionales por que son centros en la cuales pueden ocurrir reacciones de adición y ademas tienen efecto sobre los átomos adyacentes.

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Un compuesto heterocíclico, es un compuesto del carbono en cuya cadena cerrada. Existe ademas de átomos de carbono, uno o mas átomos distintas (heteroatomos), como el nitrógeno (N), oxígeno (O), azufre (S).

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Los compuestos homocíclicos que presentan en el anillo de benceno se denomina aromáticos debido a que muchos de ellos poseen aromas característicos

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Un compuesto homociclico es aquel cuya cadena cíclica se encuentra formada solo por átomos de carbono.

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Un compuesto es arborescentes, cuando su cadena principal la encuentras insertadas cadenas laterales (ramificaciones o arborescencias) denominadas grupos alquilicos.

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Los compuestos de carbono no ramificados solo presentan cadena principal , por eso se le denomina compuestos lineales, normales o sencillos.

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Un compuesto es insaturado o no saturado, cuando entre sus átomos de carbono existe un doble o triple enlace.

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Un compuesto cuando sus átomos que lo constituyen se encuentran unidos por enlaces simples o sencillos.

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Un compuesto es cíclico cuando sus átomos de carbono se unen formando una cadena cerrada.

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Un compuesto en acíclico cuando sus átomos de carbono se unen formando una cadena abierta.

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Los compuestos del carbono se pueden clasificar en dos grandes grupos : aciclicos (cadena abierta) y ciclicos (cadena cerrada),saturados (enlaces sencillos) y no saturados (enlaces dobles o triples), sencillos o arborecentes, homociclicos (cadena cerrada solo de carbono) o heterociclicos (cadena cerrada de acíclico carbonos y otros átomos diferentes).

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El Diamante finalmente, es tal vez uno de los mas controversiales de los usos que se le da a este mineral, pues, a diferencia de los diamantes que se consiguen en la naturaleza de forma natural, los diamantes a base de grafito son sometidos a una rigurosa y complicada transformación en la que juegan un papel fundamental la temperatura, la presión y los estados de la materia, al final, se logran resultados increíbles de durabilidad, calidad y resistencia.

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En la actualidad, es uso del carbono y sus derivados es importante, como carbón, combustible fósil, como grafito, se utiliza para la elaboración de lápices y herramientas de escritura y marca, así como también, en forma de aleación con otros metales, sirve de protección para armaduras de vehículos blindados y aviones camuflados, puesto que una capa de metal recubierta con grafito inhibe las ondas de radio de rastreo.

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El carbono en la manufactura de diferentes compuestos fósiles ha representado un avance significativo en la producción de la mecánica, desde la revolución industrial, las maquinas a vapor funcionaban con compuestos a base de carbón, ya que por su alto poder de inflamación servía como aligerante de carga pesaba por el vapor que producía