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 POSICION ESTRATÉGICA DE LA CARRERA DE CIENCIAS NATURALES UPNFM

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 POSICION ESTRATÉGICA DE LA CARRERA DE CIENCIAS NATURALES UPNFM

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1.- Antecedentes de la carrera

Los retos que la educación  tiene cada día en este mundo globalizado son mayores y han conllevado a las universidades a impulsar iniciativas que respondan  a la formación  de recursos humanos con las competencias que requiere el mundo laboral de hoy, específicamente en la rama de la ciencia y tecnología.

Honduras es un país de grandes oportunidades, esta dotado de suficientes recursos naturales y  cuenta con ventajas comparativas de privilegio para su propio desarrollo, siempre y cuando estas sean bien aprovechadas a través del uso racional de los recursos. En términos generales se puede  mencionar  que tanto los niveles altos de pobreza, marginación, exclusión y falta de oportunidades para amplios sectores sociales han originando, en las ultimas décadas, una acelerada presión insostenible sobre los recursos naturales de la región, lo que origina el circulo vicioso, pobreza –deterioro ambiental-pobreza. Asimismo, esta situación ha sido potencializada por la aplicación de métodos de producción agrícola e industrial y patrones de consumo no congruentes con los objetivos del desarrollo sostenible y la conservación ambiental.

La problemática económica y social de nuestro país ,como se ha descrito anteriormente es profunda y demanda de soluciones estratégicas y urgentes .Un país como Honduras con bajos niveles  de ingreso per cápita , con alta dependencia de las exportaciones de materia prima , de limitado valor agregado , altos niveles de desempleo , con problemas profundos en la salud básica y con avances relativamente débiles en el campo educativo, debe aspirar , a iniciar o profundizar reformas sustanciales y profundas en el sistema educativo que contribuyan  a dar soluciones pertinentes y oportunas a esos grandes problemas del contexto económico y social.

Las carreras universitarias en las áreas de la ciencia y tecnología como la Biología, la Física , y la Química , sobre todo en la universidad cuya formación esta relacionada con la preparación  de los docentes en estas disciplinas, debe ofrecer modernos servicios educativos en ciencia y tecnología y orientar su actividad académica de tal forma que su contribución sea consecuente con estos cambios y tendencias y con los beneficios que puede recibir nuestro país al mejorar la calidad  de los servicios en la enseñanza de las ciencias naturales.

La carrera de Ciencias Naturales tuvo su origen en la Escuela Superior del profesorado Francisco Morazán la que fue creada en el año de 1957, mediante decreto Nº 24 emitido el 15 de diciembre de 1956. En febrero de 1957, inició sus labores con el auspicio y respaldo profesional de la UNESCO, teniendo como propósito fundamental la formación de los cuadros docentes, administrativos y el personal técnico que requeriría el sistema educativo nacional. En esta fecha se organiza dentro de la institución el Departamento de ciencias exactas y naturales en donde se ofrecía la formación especifica de los profesionales en educación media que atenderían las áreas de matemática, física, química y biología tanto en el ciclo común de cultura general como en los ciclos diversificados de la educación media.

En 1971 se reestructura el plan de estudios y se establece el sistema  de créditos; en el período transcurrido entre 1957-1989 se efectuaron 29 promociones de las que egresaron 433 profesores de educación media en ciencias naturales, los que en su mayoría se incorporan al trabajo en los diferentes institutos de educación media del país, en 1989 la Escuela Superior del Profesorado se transformo en Universidad Pedagógica Nacional Francisco Morazán, lo que impulso una reforma académica y administrativa creando el bachillerato universitario.

En su nueva condición de Universidad , la UPNFM vuelve a revisar los planes de estudio de las diferentes carreras, para ofrecer el grado de licenciatura; en este momento el departamento de ciencias naturales crea el Profesorado en Educación Media en Ciencias Naturales con orientación en biología y  química, biología y física o física y química con una duración  de cuatro años; en el 2001 se inicia el proceso de auto evaluación de la carrera de ciencias naturales, bajo los requerimientos técnicos del sistema Centroamericano de Evaluación y Acreditación de Educación Superior (SICEVAES), lo  que sirve de fundamento para  el mejoramiento académico de la carrera, a través del rediseño del plan de estudios presentado en este  documento.

La creación de la carrera del Profesorado en Ciencias Naturales en el grado de Licenciatura tiene como propósito fundamental  formar profesionales preparados científica, tecnológica y metodológicamente para la enseñanza de las ciencias, enfatizando en la práctica de experiencias que promuevan el conocimiento científico de la naturaleza y su uso racional así como la integración de los profesionales a las tareas del desarrollo comunitario y nacional.

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El  mundo actual está haciendo progresos sin precedentes en ciencia y tecnología, la   preparación  de profesionales en estas áreas al más alto nivel, debería de ser una prioridad para las universidades. Más allá del uso industrial y económico, la educación de la ciencia enseña a la sociedad a discutir y cuestionar, así como retar verdades establecidas y respetar puntos de vista diferentes.  En la actualidad la sociedad necesita dominar un conocimiento científico y tecnológico mínimo para entender el mundo que los rodea en temas tales como el cambio climático, contaminación, organismos genéticamente modificados, salud,  escasez de agua y la biodiversidad entre otros.

Ante este panorama, las carreras  del área de  ciencia y tecnología no deben ser solo espectadoras de los cambios que ocurren en la sociedad o entes pasivos en los procesos  de transferencia tecnológica. Las carreras universitarias  para la formación de  docentes en las áreas de  Biología,  Física y  Química, deben orientar su actividad académica de tal forma que su contribución sea consecuente con los cambios, tendencias y beneficios que puede recibir nuestro país.

La carrera de ciencias naturales  se orienta a la formación integral de los   educandos  con el fin de que adquieran la capacidad necesaria para dominar el proceso educativo a través de   una variedad de estrategias científicas, didácticas y metodológicas,  en las áreas de física, química y biología.

En el  proceso de aprendizaje se considera como elemento central  al  estudiante, a quien se le facilita la generación de aprendizajes significativos y pertinentes, que le permitan obtener mayores elementos de juicio  para responder a la realidad que lo rodea. Al estudiante se le considera como un sujeto activo, reflexivo, responsable, creativo, critico, participativo, comunicativo, capaz de construir su propio conocimiento, con altos valores éticos y morales, consciente de la necesidad del estudio constante de los avances de la ciencia y la tecnología, capaz de debatir los temas que surgen utilizando hechos científicos,  de utilizar la tecnología como herramienta de investigación, de  poseer habilidades y destrezas en la actividad experimental, capaz  de reportar resultados  en forma oral y escrita, así como comprender e interpretar la literatura científica, con disposición permanente para ejecutar trabajos y proyectos en forma individual y colectiva y adaptarse al cambio continuo con una actitud mental y positiva.

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3.- Perspectiva Estratégica de la Carrera 

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3.- Perspectiva Estratégica de la Carrera 

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La enseñanza de las ciencias naturales en el contexto de los actuales cambios que se producen en nuestra sociedad, requiere de una reflexión epistemológica como punto de partida que sustente las bases para la elaboración de los contenidos de cualquier currículo y los recursos didácticos que éste requiere. Actualmente se acepta que tanto la enseñanza y el aprendizaje de la ciencia, así como cualquier forma de  producción de conocimientos es el resultado de un proceso de construcción social que sin desconocer la importancia de las contribuciones individuales se crea y recrea fundamentalmente a través de múltiples interacciones en contextos sociales.

Bajo este enfoque,  nos  distanciamos  de los impulsores del modelo didáctico por descubrimiento, quienes plantean que el desarrollo del conocimiento científico y la enseñanza en las aulas constituyen eventos simétricamente comparables. Debido a que la construcción del conocimiento científico por los expertos y el aprendizaje de la ciencia por los novatos, no sólo se dan en contextos sociales diferentes que ya es suficiente para una clara separación, sino que sobre todo, realizan diferentes actividades y cumplen diferentes funciones y objetivos. La enseñanza de la ciencia, cuyo propósito es que los estudiantes adquieran las capacidades básicas de la alfabetización científica, además de los procesos, conceptos teóricos y valores, no se logra necesariamente aplicando rigurosamente el método científico tratando de modificar los conocimientos tradicionales que los estudiantes tienen.

La ciencia y su enseñanza no es un proceso de adquisición, construcción o reestructuración del conocimiento científico que busca reemplazar al conocimiento tradicional. Se trata de complejizar y rediseñar los conocimientos tradicionales. El conocimiento científico tampoco es el único conocimiento válido para los fines utilitarios de las personas en una sociedad. Del mismo modo, el método científico no constituye el único instrumento válido para llegar a este conocimiento, o para lograr el desarrollo de todas las capacidades en los alumnos. Estas también se producen por la interacción y la exposición de los alumnos a una gama o variedad de estrategias, modelos y contenidos que requieren ser conocidos y  explicitados por el docente.

Siendo, la enseñanza de las ciencias naturales parte de este proceso de construcción social, su implementación debe plantearse dentro de una dinámica de cambios, ajustes y construcciones permanentes de estrategias que requieren ser confrontadas y validadas con la práctica. Con esto no nos referimos a plantear la didáctica de las ciencias naturales dentro de un relativismo vacío, sino a reconocer la función principal que tiene el docente en la planificación y ejecución de esas actividades en las cuales están claramente definidas las metas hacia donde quiere conducir a sus alumnos.

Más que conocimientos acabados o por descubrir, la enseñanza de la ciencia incluye un paquete de contenidos, procedimientos, actitudes y objetivos cuidadosa y claramente diseñados por el docente. De acuerdo a las necesidades de aprendizaje de los alumnos, las actividades y los procesos en los que se involucran podrían tener claroscuros intencionalmente diseñados por el docente como parte de una estrategia didáctica que los alumnos podrían o no estar conscientes. El docente no debe cumplir un único rol, el de facilitador del aprendizaje al que generalmente se le atribuye, sino que además de eso, es el que debe explicar los conceptos y los procesos si el caso lo requiere. El docente debe cumplir la función de mediador, de guía, de comunicador bidireccional e incluso de modelo para que los alumnos utilizando sus conocimientos previos, dentro de unos contextos socioculturales, puedan construir sus conocimientos de manera participativa, crítica y meta cognitiva.

La formación de quienes serán los futuros profesores de ciencias naturales en física, química, y biología, en los distintos  niveles del sistema Educativo Nacional, se estructura en base a los  resultados de la   evaluación interna y externa de la carrera de ciencias naturales,  tomando en cuenta

una estrategia que va cobrando fuerza en el panorama internacional, en el marco de las universidades, ya sea en las facultades de ciencias o en las facultades de educación.

En este panorama de diversidad,  existe un  denominador común: la epistemología, o filosofía de la ciencia, que  ha tenido siempre un lugar marginal en el currículo de formación inicial del profesorado de ciencias naturales.

(Duschl, 1985, 1994; Matthews, 1994, 2000; Izquierdo, 1999; Adúriz-Bravo, 2001b).

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Formar un profesional con capacidad científica, tecnológica y metodológica para la enseñanza de las Ciencias Naturales, enfatizando en la práctica de experiencias que promuevan el conocimiento científico de la naturaleza y su uso racional, así como la integración de los profesionales a las tareas del desarrollo comunitario local, nacional y regional.

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La Carrera de Ciencias Naturales de la Universidad Pedagógica Nacional Francisco Morazán, fortalecerá su liderazgo  en la  formación de docentes de alta calidad para la enseñanza de las ciencias naturales, en el Sistema Educativo Nacional, con amplio sentido  crítico, ético y con una sólida formación científica, tecnológica y metodológica  para contribuir al desarrollo sostenible de Honduras.

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El perfil de ingreso expresa las características tanto personales como de formación que debe poseer la persona interesada en ingresar a un programa o carrera determinado. Sirve para garantizar que la persona cuenta con las competencias necesarias que garantizan que podrá realizar con cierto nivel de éxito los estudios a cursar, ya que si ingresa con menos competencias que los que se supone debe poseer, le será muy difícil adquirir los nuevos aprendizajes. Y si por el contrario ya cuenta con la formación que le brindará el programa, entonces, podrá sentirlo repetitivo y falto de relevancia, causando desmotivación.

Un buen perfil de ingreso, servirá como fundamento para establecer un sistema de selección, con instrumentos que puedan evaluar cada uno de los rasgos contemplados en dicho perfil y arrojar la información pertinente para ajustar el currículum, ya sea para elevar o disminuir los contenidos de formación y desde luego ajustar el perfil de egreso.

En el marco de esta carrera se toma como capacidades necesarias para el ingreso a la misma básicamente las competencias de egreso expresadas en el Currículo Nacional Básico, las cuales son imprescindiblemente la base de la formación de los futuros educandos de esta institución.

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Para el ingreso a la UPNFM, los aspirantes deben contar preferentemente con las siguientes competencias:

Capacidad para comunicación efectiva tanto oral como escrita en su lengua materna.

Conocimientos básicos en una lengua extranjera.

Conocimientos y habilidades básicas en matemáticas.

Conocimientos básicos de las leyes fundamentales de las ciencias naturales.

Capacidad para análisis, pensamiento científico y crítico.

Capacidad para utilizar las tecnologías disponibles para apoyar su desarrollo educativo y profesional.

Conocimiento y valoración del patrimonio natural y cultural del país y del mundo.

Capacidad para comprender y convivir con la diversidad.

Responsabilidad en su propio aprendizaje.

Capacidad y tolerancia al cambio.

Habilidad para el trabajo en equipo, la cooperación y la resolución de problemas.

Compromiso hacia el cuidado personal y la protección ambiental.

Capacidad para liderazgo.

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6.2	Perfil Académico Profesional de Egreso

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6.2	Perfil Académico Profesional de Egreso

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El perfil profesional de egreso se concibe como el documento que describe un conjunto de rasgos y capacidades que identifican a un profesional determinado al momento de su acreditación como tal,  por parte de la institución formadora, y quien tiene la competencia jurídica para certificarlo.

Por tanto, podemos decir que el perfil académico profesional de egreso, permite que alguien sea reconocido por la sociedad como profesional, pudiéndosele encomendar tareas para las que se le supone capacitado y competente con un grado de eficiencia razonable, y que se traduce positivamente en el cumplimiento de las tareas propias y típicas de la profesión.

Es así que el propósito, de la Carrera de Ciencias Naturales, es preparar graduados idóneos para la enseñanza de los principios básicos de la biología, la química y la física. Las competencias adquiridas les permitirán poder participar en proyectos de investigación científica, ambiental,  asi como ejercer la labor educativa  con valores de justicia, equidad, honradez, lealtad, con alto espíritu de solidaridad, sensibilidad social y a los recursos naturales, responsabilidad socioeconómica, cultural y educativa del país. También podrán desempeñarse en la prestación de servicios y asesorías, formar parte de equipos multidisciplinarios para abordar la problemática ambiental y proponer sus soluciones. Además la carrera le permitirá la continuidad de estudios para los grados de Magíster y Doctor.

La Universidad Pedagógica Nacional Francisco Morazán, presenta como perfil profesional de egreso de los futuros egresados de la carrera de Profesorado en Ciencias Naturales en el grado de Licenciatura

Corvalán, O & Hawes G. Construcción de un Perfil Profesional. Universidad de Talca, 2005.

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PERFIL ACADÉMICO PROFESIONAL DE EGRESO DE LA CARRERA DE PROFESORADO EN CIENCIAS NATURALES EN EL GRADO DE LICENCIATURA

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PERFIL ACADÉMICO PROFESIONAL DE EGRESO DE LA CARRERA DE PROFESORADO EN CIENCIAS NATURALES EN EL GRADO DE LICENCIATURA

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Mucho gusto mi nombre es Sandra Casco, tengo 24 años, soy soltera y estudiante de la carrera de Ciencias Naturales en la UPNFM. Actualmente, soy egresada de la carrera de Lenguas Extranjeras con Orientación en la enseñanza del Inglés, estudie en la (UNAH),  la mejor universidad de mi amado país Honduras, también soy egresada de la Esc. Normal Mixta "Pedro Nufio", con el título de maestra de educación primaria. Actualmente me encuentro trabajando en tres escuelas, en donde desempeños varios roles como Jefe del Depto. de IT en NSV, docente de Math en BCA, y ahora docente bilingüe en EGC.
Cada oportunidad que Dios me ha brindado en la vida, la he sabido aprovechar y por esa razón me encuentro estudiando está carrera, no porque vaya aprender de los docentes, ya que me he encontrado con muchas sorpresas, las cuales me han inspirado a no SER como ellos.
Mi filosofía de vida se resume en "Haz bien y no mires a quién".

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Mi filosofía de enseñanza se basa en la convicción que los estudiantes aprenden más eficientemente si son estimulados a ser ellos los gestores de su propio proceso de aprendizaje y en el cual el profesor o instructor es un guía, un facilitador. Por otra parte, todo centro educacional ya sea colegio o universidad debería ayudar a los alumnos a crear un pensamiento crítico y estimular su creatividad puesto que, el pensamiento crítico unido a la creatividad, capacita al alumno a hacer análisis, síntesis y aplicar lo aprendido de diferentes maneras. Como docente de lenguas extranjeras egresada de la mejor universidad del Honduras UNAH, y como futura docente en Ciencias Naturales, UPNFM, debo propender a que mis alumnos desarrollen y apliquen tales niveles taxonómicos (cf. Boom, Benjamín) en un ambiente escolar centrado en él. El alumno puede desarrollar dichas áreas utilizando el idioma extranjero que está aprendiendo como un puente que le permitirá acceder a la cultura, la literatura e historia de dicha lengua. Así mismo, se le extenderán las oportunidades de investigación y el campo laboral ya que actualmente el idioma que predomina en los negocios es el Ingles, y sabiendo esto el estudiante tendrá mas oportunidades de hacer investigación científica en otras universidades de gran prestigio que le permitirán expandir su conocimiento tanto en el idioma ingles como en ciencias naturales. El comprender la semejanzas y por sobre todo las diferencias, crea en el alumno una mayor consciencia de la diversidad y ayuda a evitar la discriminación del otro por ser diferente, ya que la prácticas discriminatorias nacen a partir del temor que genera en la persona el hecho que el “otro sea diferente y este temor a su vez, genera odio, rechazo, estereotipificación y por último, matonaje (bullying). El mejor conocimiento de quienes nos rodean, sobre todo en un contexto pluricultural, permite al profesor y a los alumnos ampliar su visión de mundo al conocer la otra cultura y las razones del por qué esta difiere de la propia. Aun cuando al hablar de cultura apuntamos a grupos humanos, no debemos olvidar que cada persona es individual y única, con sus propias historias, experiencias, anhelos y expectativas. El hecho de ser únicos implica que cada uno posee una manera propia de aprehender (asir) y comprender el mundo. La comprensión va de la mano con el tiempo que le tome al alumno adquirir e internalizar el nuevo aprendizaje para su posterior uso, algunos aprenden más rápido que otros. Desde esa perspectiva, el profesor antes de emprender cualquier tipo de enseñanza debe conocer las diferencias individuales de sus alumnos y adecuar su quehacer a estas diferencias junto con proveer un ambiente cómodo y libre para que estos puedan participar en este proceso de aprendizaje de manera cómoda, libre, relajada y creativa. Es importante agregar que el profesor no sólo debe conocer a sus alumnos sino que primero debe conocer sus propias debilidades y fortalezas profesionales para mejorar las primeras y potenciar las últimas. La evaluación de sus alumnos y de sus pares constituye una herramienta eficaz que al ser tomada con seriedad y profesionalismo por el profesor, le ayuda para mejorar en su desarrollo profesional. La tarea de enseñar es un proceso de constante cambio, nunca una clase es igual a otra y nunca los alumnos presentan la misma actitud o disposición para aprender. Es por ello que el profesor debe ser un actor que atraiga y motive a sus alumnos en este proceso. Un alumno motivado, a su vez motiva al profesor a dar lo mejor de sí y a hacer uso de todas las herramientas a su disposición para ayudar y lograr que el alumno aprenda en forma adecuada y que dicho aprendizaje sea retenido por este en el largo plazo. En otras palabras, excelencia significa para mí dar lo mejor como profesional al alumno para que este reciba e internalice un aprendizaje de buena calidad y útil para su vida presente y futura. Enseñar no es tarea fácil y quienes hemos elegido este quehacer sabemos que tiene valiosas retribuciones tales como la satisfacción de que ayudamos y preparamos a nuestros alumnos a ser mejores personas, más críticas, responsables y conscientes no sólo del mundo que les rodea sino además del rol que les cabe dentro de él. A menudo nuestra responsabilidad y labor docente se proyectan fuera del salón y el alumno conservará como buen o mal recuerdo para el resto de su vida la mayor parte de lo que recibió de su(s) profesor(es). En otras palabras somos sembradores de consciencia no solo de conocimientos. Y el lograr un efectivo aprendizaje en nuestros alumnos constituye la mejor de las retribuciones y es esta retribución extrínseca la que nos motiva a mejorar nuestro diario quehacer como profesionales. Un profesor nunca debe olvidar que un día fue alumno y es a partir ello, debe ponerse en el lugar de su alumno para así satisfacer sus necesidades y expectativas porque el profesor está en un salón para compartir y transmitir su conocimiento con sus alumnos, no para exhibir cuanto sabe ante ellos lo cual no constituye ningún desafío por el contrario, es una práctica inútil y vergonzosa.

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CRONOGRAMA DE QQ ANALITICA ZUNIA TERCER PERIODO 2020

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CRONOGRAMA DE QQ ANALITICA ZUNIA TERCER PERIODO 2020

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CRONOGRAMA DE QQ ANALITICA ZUNIA  TERCER PERIODO 2020

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QUE ES LA QUIMICA ANALITICA MODIFICADO  III PERIODO 2020

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CUESTIONARIO 1: LO QUE HACEN LOS QUÍMICOS ANALÍTICOS

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CUESTIONARIO 1: LO QUE HACEN LOS QUÍMICOS ANALÍTICOS

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CUESTIONARIO 1 LO QUE HACEN LOS QUÍMICOS ANALÍTICOS SANDRA_CASCO

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LÍNEA DE TIEMPO SOBRE LA EVOLUCIÓN DE LA QUÍMICA ANALÍTICA

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LÍNEA DE TIEMPO SOBRE LA EVOLUCIÓN DE LA QUÍMICA ANALÍTICA

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Representación cronologica

Origin of Analytic Chemistry

Made by: Sandra Domitila Casco Reyes

HECHO POR: SANDRA CASCO

¿Cómo se originó la química analítica?

HISTORIA

PRINCIPALES ATRIBUCIONES EN LA QUIMICA ANALITICA

ZACARIAS

Todo empieza cuando Zacarias y el Rey de Babilonia se quejan ante el Farón Amenofis IV (1375-1350 a.C.) de que el oro que había recibido del faraón era "menos que su peso" .Sin embargo, este fue el primer indicio de analisis analitico en cuanto a la Química, analizando de tal forma el ppeso y las propiedades del oro una vez sometidas al fuego en el horno, para comprobar su valor.

Arquímedes

(287-212 a.C.)realizó pruebas no destructivas de la corona de oro del rey Hieronte.Y de esa manera comprobó que la corona del rey no era de oro puro.

BALANZA

Los babilonios crearon patrones de peso en 2600 a.C., y los consideraron tan importantes que su uso era supervisado por los sacerdotes.

Robert Boyle

Acuñó el término "analista" en su libro de 1661, El químico escéptico.

HECHO POR: SANDRA CASCO

HISTORIA

ORIGEN DE LA QUIMICA ANALITICA

QQ ANALITICA

¿Cómo se originó la química analítica?

REY DE BABILONIA

(1375-1350 a.C.)Fue el primer registro de experimentación, cuando midió el peso del oro, después de haberlo puesto en un horno con fuego.

ARQUÍMEDES

(287-212 a.C.)realizó pruebas no destructivas de la corona de oro del rey Hieronte. ¡y así probó que la corona no era de oro puro!

Los babilonios

2600 a.C.Crearon patrones de peso y los consideraron tan importantes que su uso era supervisado por los sacerdotes.

Robert Boyle

1661Acuñó el término "analista" en su libro de 1661, El químico escéptico.

Antoine Lavoisier

1743se haconsiderado como el "padre de la química analítica", debido a los cuidadosos experimentos cuantitativos que realizó sobre la conservación de la masa

gravimetría

La gravimetría se desarrolló en el siglo XVII

HECHO POR: SANDRA CASCO

TIMELINE

ORIGEN DE LA QUIMICA ANALITICA

QQ ANALITICA

¿Cómo se originó la química analítica?

titulometría

Siglos XVIII y XIX.Se desarrolló la titulometría.

Guy Lussac

1829ensayaba la plata mediante titulación ¡con 0.05% de exactitud y precisión relativas.

libros de texto

Siglo XIXLos libros de texto de química analítica comenzaron a aparecer en el siglo xix. Karl Fresenius publicó Anleitung zur Quantitaven Chemischen Analyse en Alemania,en 1845.

Wilhelm Ostwald

1894Publicó un importante texto sobre los fundamentos científicos de la química analítica, titulado Die wissenschaftlichen Grundlagen der analytischen Chemie.

técnicas instrumentales

SIGLO XXEn el siglo xx evolucionaron las técnicas instrumentales.

Análisis Cuantitativo

1927La segunda edición del Análisis Cuantitativo de Steven Popoff, en 1927, incluía el electroanálisis, las titulaciones conductimétricas y los métodos colorimétricos.

MADE BY: SANDRA DOMITILA CASCO

Referencia Bibliografica

Gary D. Christian. (2009). QUÍMICA ANALÍTICA. Universidad Nacional Autónoma de México Universidad Iberoamericana, México: The McGraw-Hill Companies, Inc. (pag. 3).

MADE BY: SANDRA DOMITILA CASCO

Thank you

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Linea del Tiempo Quimica Analitica by Sandra Casco on Genially

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Representación cronologica Origin of Analytic Chemistry Made by: Sandra Domitila Casco Reyes HECHO POR: SANDRA CASCO ¿Cómo se originó la química analítica? HISTORIA PRINCIPALES ATRIBUCIONES EN LA QUIMICA ANALITICA ZACARIAS Todo empieza cuando Zacarias y el Rey de Babilonia se quejan ante el Farón Amenofis IV (1375-1350 a.C.)

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RUBRICA LÍNEA DE TIEMPO SOBRE LA EVOLUCIÓN DE LA QUÍMICA ANALÍTICA

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RUBRICA LÍNEA DE TIEMPO SOBRE LA EVOLUCIÓN DE LA QUÍMICA ANALÍTICA

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Herramientas y operaciones básicas de química analítica

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Herramientas y operaciones básicas de química analítica

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empezar

HERRAMIENTAS Y OPERACIONES BÁSICAS DE LA QUÍMICA ANALÍTICA

Cuaderno de anotaciones del laboratorio: el registro crítico

el registro crítico

El cuaderno de anotaciones del laboratorio es un registro del trabajo del químicoanalista. Se documenta todo lo que hace el analista. Es la fuente de datos, publicaciones e informes reglamentarios. El éxito o fracaso del producto o servicio de unaempresa puede depender de qué tan bien se organice esta documentación. El cuadernode anotaciones se convierte en un documento legal para asuntos de patentes, denormas oficiales (validación, inspecciones, acciones legales) y temas parecidos.

el registro crítico

Recuérdese que "si no está escrito, no se hizo". En el cuaderno de anotaciones es dondese registran las ideas originales que pueden constituir la base de una patente y, portanto, es importante registrar qué había en esas ideas y cuándo.¿Cuáles son las características de un cuaderno de anotaciones bien manejado? Varían con las preferencias individuales; pero aquí se presentan algunas buenas reglas:

REGLAS

CAPÍTULO 2: MATERIALES Y REACTIVOS DE LABORATORIO

REGLAS

●Usar un cuaderno de cubierta dura (no de hojas sueltas). ● Numerar consecutivamente las páginas. ● Anotar sólo con tinta. ● Nunca arrancar hojas; si no se usan páginas, cruzarlas con una línea. ● Fechar cada página, firmarla y pedir que la firme y feche (quizás unpoco después) alguien más, declarando "Leído y entendido por _______".● Registrar el nombre del proyecto, por qué se está realizando y las referencias bibliográficas, si las hay.● Registrar todos los datos el mismo día que se obtengan.

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El vidrio de borosilicato (marcas Pyrex, Kimax) es el material más comúnmente usado para utensilios de laboratorio, como vasos de precipitados, matraces, pipetas y buretas. Es estable para soluciones calientes y para cambios rápidos de temperatura.

Materiales y reactivos de laboratorio

La mayor parte de las balanzas analíticas que se usan actualmente son electrónicas. Sin embargo, todavía se emplea la balanza mecánica de un solo platillo.

La balanza analítica

La balanza mecánica analítica es una palanca de primera clase que compara dos masas.

BALANZA MECÁNICA

Éstas realizan pesadas cercanas a 0.1 mg, y pueden manejar cargas hasta de 100 o 200 g, lo cual es satisfactorio para la mayor parte de pesadas analíticas de rutina.

BALANZAS SEMIMICRO Y MICRO

01

03

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FUENTES DE ERROR EN LA PESADA

El cambio en la temperatura ambiente o la temperatura del objeto que se pesa tal vez sea la mayor fuente de error, ocasionando una desviación en el punto cero o en el punto de reposo debida a convecciones de las corrientes de aire. Los objetos calientes o fríos se deben poner a temperatura ambiente antes de pesarse.

REGLAS GENERALES PARA EL PESAJE

Losprincipales objetivos son:1) proteger los fulcros;2) proteger todas las partes contra el polvoy la corrosión;3) evitar la contaminación o cambio en la carga (de la muestra o del recipiente), y4) evitar errores por corrientes de aire (convección de aire).

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FUENTES DE ERROR EN LA PESADA

Los materiales químicos sólidos (no metálicos) normalmente se pesan y se secan en un pesafiltros. Tienen bocas y tapones de vidrio esmerilado de conicidad estándar, y las muestras higroscópicas es posible pesarlas con el frasco tapado herméticamente.

PESAJE DE LÍQUIDOS

El pesaje de líquidos normalmente se hace por pesada directa. El líquido se transfiere a un recipiente tarado (por ejemplo, un pesafiltros), que se tapa para evitar la evaporación durante la pesada, y luego se pesa.

PESAJE DE SÓLIDOS

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Cristalería volumétrica: también es indispensable

PIPETAS

MATRACESVOLUMÉTRICOS

PIPETAS TIPO JERINGA

BALANZA ANALITICA

BURETAS

BALANZAS ELECTRÓNICAS

BALANZA MECÁNICA DE UN SOLO PLATILLO

La limpieza de los instrumentos de vidrio es de máxima importancia. Si hay películas de suciedad o grasa, los líquidos no drenarán de manera uniforme y dejarán brechas sin agua o gotitas sobre las paredes. En estas condiciones, la calibración será errónea.

CUIDADO Y USO DE LA CRISTALERÍA VOLUMÉTRICA

Algunas buretas tienen una válvula de teflón, y ésta no necesita lubricación. Asegurarsede que esté suficientemente apretado para evitar fugas, pero no tan apretado que hagadifícil la rotación. Si la bureta tiene una válvula de vidrio puede haber necesidad de engrasarla.

RECOMENDACIONES PARA LA TITULACIÓN EXACTA Y PRECISA

Para volúmenes mayores de alrededor de 25 mL, la tolerancia está dentro de una parte por 1012 relativa, pero es mayor para volúmenes menores. La letra "A", estampada en un matraz volumétrico, una buretao una pipeta, indica que cumple con las tolerancias de clase A. Esto no dice nada acercade la precisión del volumen dispensado.

TOLERANCIAS Y PRECISIÓN DEL EQUIPO DE VIDRIO

Generalmente, el equipo de cristalería se calibra a cinco cifras significativas, la precisión máxima que es posible obtener al llenar o verter soluciones. Por tanto, es necesario el peso neto del agua con cinco cifras. Si el equipo de vidrio excede los 10 mL, esto significa que todo lo que se requiere es pesar hasta 1 mg, lo que se puede lograr con facilidad y comodidad con una balanza granataria en vez de una balanza analítica más sensible.

TÉCNICAS PARA CALIBRAR EL MATERIAL DE CRISTALERÍA

1. Calibración de matraces volumétricos.2. Calibración de pipetas.3. Calibración de buretas.

TÉCNICAS PARA CALIBRAR EL MATERIAL DE CRISTALERÍA

Normalmente se utiliza hidróxido de sodio como titulante cuando se requiere una base. Debido a que contiene cantidades importantes de agua y carbonato de sodio no se puede usar como estándar primario. Para un trabajo preciso se tiene que remover el carbonato de sodio del NaOH, porque aquél reacciona para formar un amortiguador que disminuye la nitidez del punto de equivalencia.

Preparación de soluciones básicas estándar

El ácido clorhídrico es el titulante más común para la titulación de bases.Es de manejo cómodo. No es un estándar primarioy se prepara una concentración aproximada simplemente diluyendo el ácido concentrado. Para trabajo exacto, el agua que se usapara preparar la solución se debe hervir, aunque el uso de agua hervida no es tan importantecomo con el NaOH; el CO2 tiene baja solubilidad en soluciones fuertemente ácidas, ytiende a escapar durante la agitación de la solución.

Preparación de soluciones ácidas estándar

Además de los aparatos para medir la masa y el volumen hay otros implementos o equipos que comúnmente se usan en los procedimientos analíticos.1. MUESTREOS DE SANGRE 2. DESECADORES3. HORNOS4. CAMPANAS DE EXTRACCIÓN DE GASES5. BOTELLAS DE LAVADO O PIZETAS6. CENTRÍFUGAS Y FILTROS7. TÉCNICAS DE FILTRACIÓN

Otros aparatos. Manejo y tratamiento de las muestras

Si el precipitado se va a calcinar en un crisol filtro de porcelana, primero se tiene que quitar la humedad con bajo calentamiento. La calcinación se puede hacer en una mufla o por calentamiento con un mechero. Si se usa un mechero, el crisol filtro se debe colocar en un crisol de porcelana o platino para evitar que los gases reductores de la llama se difundan a través de los poros del filtro.

Calcinación de precipitados. Análisis gravimétrico

La significación y la exactitud de las mediciones puedenestar limitadas por el proceso de muestreo. A menos que el muestreo se haga de maneracorrecta, se convierte en el eslabón débil en la cadena del análisis. Algunas veces una vidapuede depender del manejo correcto de una muestra de sangre durante y después de la tomade muestra. Si el analista recibe una muestra y no participa activamente en el proceso demuestreo, entonces los resultados que obtenga se pueden atribuir sólo a la muestra "tal comose recibió". Y se debe documentar la cadena de custodia, como antes se mencionó.

Obtención de la muestra. ¿Es sólida, líquida o gaseosa?

1. Sólidos. La falta de homogeneidad del material, la variación en tamaño de partícula y la variación dentro de la partícula hacen que el muestreo de sólidos sea más difícil queel de otros materiales.2. Líquidos. Estos materiales tienden a ser homogéneos y son mucho más fáciles de muestrear. Los líquidos se mezclan por difusión pero muy lentamente, por lo que deben agitarse para obtener una mezcla homogénea.3. Gases. El método habitual para tomar muestras de gases utiliza el desplazamiento de un líquido. Debe ser un líquido en el que la muestra tenga poca solubilidad y con el cualno reaccione.

Problemas relacionados con la obtención de muestras compuestas de sólidos, líquidos y gases.

En esta sección se describen medios comunes para preparar soluciones de materiales inorgánicos y orgánicos. Se incluyen la disolución de metales y compuestos orgánicos endiversos ácidos o en fundentes básicos (fusión), la destrucción de materiales orgánicos ybiológicos para la determinación de los componentes inorgánicos (mediante digestión húmeda o calcinación seca), y la remoción de proteínas de los materiales biológicos para queno interfieran en el análisis de componentes orgánicos o inorgánicos.

Operaciones de secado y preparación de una solución del analito

1. SECADO DE LA MUESTRA: Las muestras sólidas suelen contener cantidades variables de agua adsorbida. Con materiales inorgánicos, por lo general la muestra se seca antes de pesarla.2. DISOLUCIÓN DE MUESTRAS:Hay dos tipos de preparaciones de muestra: las preparaciones que destruyen totalmente la matriz de la muestra y las no destructivas o parcialmente destructivas. El primer tipo se puede usar de ordinario sólo cuando el analito es inorgánico o sepuede convertir a un derivado inorgánico para medirlo. El segundo tipo se debe usar si el analito que se va a medir es una sustancia orgánica.

Problemas relacionados con la obtención de muestras compuestas de sólidos, líquidos y gases.

3. DISOLUCIÓN DE SÓLIDOS INORGÁNICOS:Los ácidos minerales fuertes son buenos disolventes para muchos materiales inorgánicos. El ácido clorhídrico es un buen disolvente general para metales que están por arriba delhidrógeno en la serie electromotriz.

Problemas relacionados con la obtención de muestras compuestas de sólidos, líquidos y gases.

El instructordará lineamientos específicos y reglas para la operación en el laboratorio y el manejo dedesechos de productos químicos. Para una explicación más completa sobre seguridad enel laboratorio se sugiere consultar Safety in Academic Chemistry Laboratories, publicadopor la American Chemical Society.

Seguridad de laboratorio

Referencia Bibliográfica

Referencias BibliográficasChristian, G. D. (2009). Química analítica (Sexta edición ed., Vol. 6), capítulo 2, pp. 46-90. McGraw-Hill Education.

¡GRACIAS!

Elaborado por: Sandra Domitila Casco Reyes

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Herramientas y operaciones básicas de química analítica by Sandra Casco on Genially

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empezar HERRAMIENTAS Y OPERACIONES BÁSICAS DE LA QUÍMICA ANALÍTICA Cuaderno de anotaciones del laboratorio: el registro crítico el registro crítico El cuaderno de anotaciones del laboratorio es un registro del trabajo del químicoanalista. Se documenta todo lo que hace el analista. Es la fuente de datos, publicaciones e informes reglamentarios.

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UNIDADES DE CONCENTRACIÓN FÍSICA Y QUÍMICA / pH

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UNIDADES DE CONCENTRACIÓN FÍSICA Y QUÍMICA / pH

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“Herramientas y operaciones básicas de la química analítica”

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“Herramientas y operaciones básicas de la química analítica”

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HERRAMIENTAS

Y OPERACIONES BASICAS DE LA QUIMICA ANALITICA

Presentación

ÍNDICE

1. Sección

8. Vídeo

2. Cita

9. Proceso

3. Texto/Imagen 1

10. Cronología

4. Texto/Imagen 2

11. Mapa

5. Texto 1

12. Versus

6. Texto 2

13. Equipo

7. Imagen completa

14. Gracias

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Proceso 3

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¡GRACIAS!

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Presentación del capítulo #2 "Herramientas y operaciones básicas de la by Sandra Casco on Genially

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HERRAMIENTAS Y OPERACIONES BASICAS DE LA QUIMICA ANALITICA Presentación ÍNDICE 1. Sección 8. Vídeo 2. Cita 9. Proceso 3. Texto/Imagen 1 10. Cronología 4. Texto/Imagen 2 11. Mapa 5. Texto 1 12. Versus 6. Texto 2 13. Equipo 7. Imagen completa 14. Gracias Escribe un subtítulo Escribe tu sección aquí 1 Escribe un subtítulo 1.

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Cuadro comparativo sobre los tipos de errores en el análisis cuantitativo

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Cuadro comparativo sobre los tipos de errores en el análisis cuantitativo

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Sandra_Casco_Cuadro comparativo sobre los tipos de errores en el análisis cuantitativo

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EXPOSICIÓN INTRODUCCIÓN A LOS MÉTODOS VOLUMÉTRICOS

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EXPOSICIÓN INTRODUCCIÓN A LOS MÉTODOS VOLUMÉTRICOS

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3,1,¡GRACIAS!,4,2,Introducción a los Métodos Volumetrícos,1,3,4,2,Introducción a los Métodos Volumetrícos,INTEGRANTES,KEREN ABIGAIL PINEDA MEMBREÑO,SANDRA DOMITILA CASCO REYES,506-1996-02294,714-1995-00031,501-1997-02336,MARJORY KASANDRA RODRIGUEZ FUNEZ,801-1995-19814,AXEL AGUSTIN OLIVA CRUZ,FRANCISS LIZZETH ORDÓÑEZ ORDÓÑEZ,821-1993-00044,VÍDEO,VS,Valoraciones Volumétricas → Medida de volumen,Valoraciones Gravimétricas → Medida de masa,VS,Valoraciones Volumétricas → Medida de volumen,Valoraciones Gravimétricas → Medida de masa,El análisis volumétrico es una técnica basada enmediciones de volumen para calcular la cantidadde una sustancia en solución, y consiste en unavaloración (titulación), que es elproceso dedeterminación del volumen necesario de solución(solución patrón) que reacciona con una masa o volumendeterminado de una muestra. La adición de soluciónpatrón se continúa hasta alcanzar el punto llamadopunto final, momento cuando el número deequivalentes de una sustancia es igual al númeroequivalentes de la otra. ,Lagravimetríaes un método analíticocuantitativo, es decir, que determina lacantidad de sustancia midiendo el pesode la misma con una balanza analítica y sinllevar a cabo el análisis por volatilización.El análisisgravimétricoes uno de los métodosmás exacto y preciso ,En una volumetría se añaden incrementos de la disolución del reactivo valorante a la disolución analito, hasta que la reacción química se haya completado. ,Es una disolución que contiene a la especie química que va a reaccionar con el analito, en una concentración conocida. La concentración de esta disolución ha de conocerse con gran exactitud ya que dicho valor será empleado en el cálculo de la concentración de analito en la muestra.,Es un punto teórico que se alcanza cuando la cantidad de valorante añadido es químicamente equivalente a la cantidad de analito en la muestra. El punto de equivalencia es el resultado ideal (teórico) que se busca en toda valoración.,TERMINOLOGÍA,1. Una disolución estándar de reactivo o de agente valorante,2. El punto de equivalencia de una volumetría,Dicho cambio físico se le llama punto final de la volumetría.,TERMINOLOGÍA,3. Punto Final: ,Es un punto teórico que se alcanza cuando la cantidad de valorante añadido es químicamente equivalente a la cantidad de analito en la muestra. El punto de equivalencia es el resultado ideal (teórico) que se busca en toda valoración.,TERMINOLOGÍA,4. Error de valoración:,El modo de minimizar el error de valoración consiste en escoger una propiedad física cuyo cambio sea fácilmente observable (como el cambio de color de un indicador, el pH, etc.), de manera que el punto final esté muy próximo al de equivalencia.,Se exponen a continuación los métodos más comúnmente usados para detectar cuando se ha consumido todo el analito en una volumetría. ,podemos destacar la detección de un cambio brusco de potencial o de intensidad de corriente en las inmediaciones del punto de equivalencia. ,TERMINOLOGÍA,5. Detección del punto final:,2. Indicador químico:,1. Via instrumental:,la forma más común de observar el punto final de una volumetría es agregar un indicador químico a la disolución de analito para producir un cambio físico observable cerca del punto de equivalencia.,Sustancias naturales o sintéticas que, añadidas al medio de valoración, experimentan un cambio brusco en las inmediaciones del punto de equivalencia. Ese cambio generalmente es el color. ,Indicadores ácido-base: fenolftaleína Indicadores redox: difenilamina sulfonato bárico Indicadores metal crómicos: negro de eriocromo T Indicadores de precipitación: K2CrO4, indicadores de adsorción,TIPOS DE INDICADORESPueden clasificarse de acuerdo a que tipo o de reacción química esté relacionada con el cambio de color ,es una representación gráfica de la variación de la concentración de uno de los reactivos de la valoración (analito o valorante) con respecto al volumen de valorante añadido al medio de valoración. Ya que las concentraciones de reactivo y analito varían en varios órdenes de magnitud, resulta muy útil representar en el eje de ordenadas la función p de la concentración, en vez de la concentración.,SIGMOIDEAS ,6. Una curva de valoración:,TERMINOLOGÍA,DE SEGMENTO LINEAL ,En estas curvas, en el eje de ordenadas se representa la lectura de señal analítica en un instrumento que es directamente proporcional a la concentración de reactivo o de analito. ,TIPOS DE CURVAS DE VALOR,SIGMOIDEAS ,DE SEGMENTO LINEAL ,En este tipo de curvas se representa la función p del analito (o del reactivo) como función del volumen de reactivo.,Trazado de una curva de valoración: 1º. Estudio de la variación de las concentraciones de valorante y/o analitoa lo largo de la valoración.2º. Aplicación de las ecuaciones adecuadas que predicen el valor delparámetro representado en el eje y de la curva de valoración.,Ayudan a comprender las reacciones químicas que tienen lugar en cada momento de la valoración. Para saber controlar las condiciones experimentales que influyen en la calidad de una valoración: Por ejemplo, en las volumetrías ácido-base es necesario conocer el pH en el punto de equivalencia para seleccionar el indicador apropiado. ,TIPOS DE MÉTODOS VOLUMÉTRICOS,1,Conocida también como volumetría ácido-base, comprende las determinaciones basadas en reacciones entre ácidos y bases, las cuales responden a la siguiente ecuación química general: ,La volumetría de precipitación se basa en reacciones donde ocurre la formación de un precipitado escasamente soluble. Los métodos más usados son los argentométricos que emplean una solución de nitrato de plata como patrón valorante. La cuantificación de cloruro de sodio es uno de los análisis de mayor importancia que se realiza a los productos cárnicos con el auxilio de la volumetría de precipitación, teniendo lugar la siguiente reacción: ,La volumetría de oxidación-reducción se basa en reacciones donde ocurre una transferencia de electrones de una sustancia a otra donde la oxidación de una especie va siempre acompañada de la reducción de la otra, de ahí que estos procesos ocurran simultáneamente. La ecuación general puede ser representada de la siguiente forma: ,Conocida también como complejometría, se fundamenta en reacciones que dan lugar a la formación de un complejo estable (compuesto de coordinación) entre un átomo central (generalmente un metal) y una sustancia que posee pares de electrones no compartidos denominada ligando. La reacción general puede escribirse:,Selectividad: directamente relacionada con las características de la reacción química de valoración y con el tipo de indicador. Sensibilidad: estos métodos se usan para análisis de componentes mayoritarios (10-2 M). Exactitud: directamente relacionada con las operaciones de pesada y medidas con el material volumétrico; en general son bastante exactos. Precisión: directamente relacionada con la habilidad del laborante, generalmente buena (2%). Rapidez: son métodos relativamente rápidos, sencillos y fácilmente automatizables.,Características analíticas de los métodos volumétricos,Preparación de disoluciones de reactivos valorantes,.*Desempeña un papel principal en análisis volumétrico, por lo que su preparación ha de llevarse a cabo con extremo cuidado. *La validez del resultado obtenido en una volumetría depende de la exactitud con que se sepa la cantidad de uno de los reactivos usados. ,Preparación de disoluciones patrón de reactivo valorante,Modos de preparación,Método Directo:Si es una sustancia o el reactivo valorante es un compuesto primario. ,Método Indirecto: Si es una sustancia o el reactivo valorante no es un compuesto estándar no primario, es necesario recurrir a la estandarización de su disolución ,¿Qué es una sustancia tipo estándar primario o patrón?Sustancia que representa determinadas características que garantizan el conocimiento exacto de la concentración de sus disoluciones preparadas por pesada directa, disolución y aforo. No existen demasiados compuestos químicos tipo estándar primario: es decir, que cumplan los siete requisitos. ,¿Cuáles son los requisitos que debe presentar una sustancia para ser empleada como patrón o estándar primario?Debe ser de alto grado de pureza, estabilidad atmosférica, ausencia de agua de hidratación, masa molar razonablemente alta, solubilidad razonable en el medio de valoración y coste moderado. El número de compuestos que cumpla con los siete requisitos es relativamente bajo y solo se dispone comercialmente de un número limitado de patrones primarios.,Ser suficientemente estable de modo que sea necesario determinar su concentración sólo una vez. Reaccionar rápidamente con el analito para que se minimice el tiempo requerido entre adiciones de reactivo. Reaccionar de forma completa con el analito para obtener puntos finales claros. Experimentar una reacción selectiva con el analito descrita a través de la ecuación química ajustada. ,Una disolución de reactivo valorante, que haya sido preparada por el método directo o no, debe cumplir los siguientes requisitos:,Calculos de Analisis Volumétricos,Calculos de Analisis Volumétricos,Calculos de Analisis Volumétricos,Calculos de Analisis Volumétricos,Características Analíticas de los métodos Volumétricos,Características Analíticas de los métodos Volumétricos,SELECTIVIDAD: Directamente relacionada con las características de la reacción química de valoración y con el tipo de indicador. está directamente relacionada con la reacción de SENSIBILIDAD: Estos métodos se usan para análisis de componentes mayoritarios (10^2M). EXACTITUD: Directamente relacionada con las operaciones de pesada y medidas con el material volumétrico; en general son bastante exactos. PRESICION: Directamente relacionada con la habilidad del laborante, generalmente buena (2%). RAPIDEZ: Son métodos relativamente rápidos, sencillos y fácilmente automatizables. ,BibliografíaCampillo Ceba, N. (2011, 12 diciembre). INTRODUCCIÓN AL ANÁLISIS VOLUMÉTRICO. Análisis Químico Grado Bioquímica. https://www.um.es/documents/4874468/11830096/tema-4.pdf/0ef11661-8d05-43e3 8edb10b8bc21351b#:~:text=Una%20disoluci%C3%B3n%20est%C3%A1ndar%20de%20reactivo,analito%2C%20en%20una%20concentraci%C3%B3n%20conocida. Seva, C. (2011).Análisis Químico. Murcia. Seva, C. (2011). Introducción al Análisis Volumétrico.Murcia: Análisis Químico."Quantitative Chemical Analysis", Seventh Edition, © 2007 W.H. Freeman and Company página 4Christian, G. (2009). Química Analítica. Mexico D.F.: McGRAW-HILL/INTERAMERICANA EDITORES, S. A. DE C. V. .

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Introduccion a los métos volumétricos by lizzeth12cienciasnaturales on Genially

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3,1,¡GRACIAS!,4,2,Introducción a los Métodos Volumetrícos,1,3,4,2,Introducción a los Métodos Volumetrícos,INTEGRANTES,KEREN ABIGAIL PINEDA MEMBREÑO,SANDRA DOMITILA CASCO REYES,506-1996-02294,714-1995-00031,501-1997-02336,MARJORY KASANDRA RODRIGUEZ FUNEZ,801-1995-19814,AXEL AGUSTIN OLIVA CRUZ,FRANCISS LIZZETH ORDÓÑEZ ORDÓÑEZ,821-1993-00044,VÍDEO,VS,Valoraciones Volumétricas → Medida de volumen,Valoraciones Gravimétricas → Medida de masa,VS,Valoraciones Volumétricas → Medida de volumen,Valoraciones Gravimétricas → Medida de masa,El análisis volumétrico es una técnica basada enmediciones de volumen para calcular la cantidadde una sustancia en solución, y consiste en unavaloración (titulación), que es elproceso dedeterminación del volumen necesario de solución(solución patrón) que reacciona con una masa o volumendeterminado de una muestra.

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Investigación # 2: Clasificación de los métodos cuantitativos de análisis y técnicas de muestreo.

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Investigación # 2: Clasificación de los métodos cuantitativos de análisis y técnicas de muestreo.

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Métodos cuantitativos

y técnicas de muestreo.

Investigación # 2

821-1993-00044

MARJORY KASANDRA RODRIGUEZ FUNEZ

506-1996-02294

KEREN ABIGAIL PINEDA MEMBREÑO

801-1995-19814

FRANCISS LIZZETH ORDÓÑEZ ORDÓÑEZ

501-1997-02336

AXEL AGUSTIN OLIVA CRUZ

EQUIPO

714-1995-00031

SANDRA DOMITILA CASCO REYES

Métodos cuantitativos de análisis

Acido - Base Precipitación Oxidación - Reducción Complexo métrico

Vía Húmeda

Volumetría

Vía Seca

Gravimetría

Separación

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Qumímica Analítica

CLASIFICACIÓN DE LOS MÉTODOS CUANTITATIVOSDE ANÁLISIS

1

Resultados se calculan a partir de 2 mediciones: * Masa de muestra * Volumen de muestra

Se clasifican de acuerdo con la naturaleza de la medición

Determinación de la masa del analito o compuesto que esté químicamente relacionado .

MÉTODO GRAVIMÉTRICO

Medición de propiedades eléctricas como: potencial, corriente, resistencia y cantidad de carga

MÉTODOS ELECTROANALÍTICOS

Medición de volumen de una solución que contiene suficiente reactivo para reaccionar completamente con el analito.

MÉTODO VOLUMÉTRICO

Medición de la interacción de la radiación electromagnética con los átomos o moléculas del analito, o la radiación producida por los analitos.

MÉTODOS ESPECTROSCÓPICOS

Medición de propiedades como la relación masa-carga,calor de reacción, velocidades de reacción, índice de refracción, conductividad térmica,etc.

MÉTODOS DIVERSOS

En este video observarán como se toma la muestra en estado líquido.

VÍDEO

MUESTREO DE SÓLIDOS

1. Material Homogéneo2. Material Heterogéneo

MUESTREO DE LÍQUIDOS

1. Líquido Homogéneo2. Emulsiones y suspensiones3. Líquidos que circulan en tuberías

MUESTREO DE SÓLIDOS

Se emplean pipetas especiales. Se debe hacer un vacío aproximado de 1 mm de Hg para evitar la contaminación del gas con aire.

TÉCNICAS DE MUESTREO

MUESTREO DE SÓLIDOS

El análisis cuantitativo determina la cantidad de una determinada sustancia (analito) que hay en una muestra.

Tomar muestra suficiente parapoder efectuar las determinaciones requeridas y paraconservar una parte (contramuestra)con la que se puedacomprobar algún dato.

MUESTREO DE SÓLIDOS

El tamaño de la muestra dependerá de la cantidad de dicho material y de la variación deltamaño de sus partículas.

Material Heterogéneo

Material Homogéneo

Cualquier porción es representativa.

MUESTREO DE LÍQUIDOS

Se recomienda dejar correr suficiente líquido antes de tomar la muestra y aplicar método intermitente.

Líquidos que circulanen tuberías

Líquido Homogéneo

Emulsiones ysuspensiones

Agitar perfectamente antes de tomar la muestra.

Los gases son en general, homogéneos y pueden recogersemuestras de ellos en matraces evacuados o por desplazamiento del aire inicialmentepresente. También pueden adsorberse sobre un adsorbente adecuado y luegodesorberlos en el laboratorio. Se puede admitir que un líquido de una sola fase eshomogéneo si se ha agitado moderadamente.

Muestreo de Gases

MÉTODOS DE MUESTREO

Muestreo mecánico y manual

*Confiable *Barato

MÉTODOS DE MUESTREO

Muestreo continuo, intermitente y errático

*En movimiento *En banda transportadora

Sacar porciones de un determinado nº de material para formar la muestra

Muestra sin orden o plan prefijado exclusivo de material homogéneo.

Referencias

C. (2014, 7 junio). quimica analitica. Clasificación de los métodos cuantitativos de análisis y técnicas de muestreo. https://www.slideshare.net/Cinhndz/introduccion-a-la-quimica-analiticaFernández, G. (2017, 7 febrero). El análisis cuantitativo | Química Analítica. El análisis cuantitativo. http://www.quimicaanalitica.net/?q=analisis-cuantitativo.html

¡GRACIAS!

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Clasificación de los métodos cuantitativos de análisis y técnicas de m by Sandra Casco on Genially

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Métodos cuantitativos y técnicas de muestreo.

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Laboratorio #1: Reconocimiento del equipo de laboratorio de química analítica/ Seguridad en el laboratorio

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Laboratorio #1: Reconocimiento del equipo de laboratorio de química analítica/ Seguridad en el laboratorio

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Reconocimiento del equipo de Química analítica Grupo #1

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Laboratorio # 2: Uso de la balanza analítica

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Laboratorio # 2: Uso de la balanza analítica

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Laboratorio #3: Valoración de ácido - base

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Laboratorio #3: Valoración de ácido - base

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RUBRICA DE EVALUACIÓN DEL PORTAFOLIO QQ ANALITICA

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RUBRICA DE EVALUACIÓN DEL PORTAFOLIO QQ ANALITICA

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RÚBRICA PARA EVALUAR PORTAFOLIO DIGITAL UPNFM 2020 FINAL modificada

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VISITA 11 DE OCT. 2020 QUIMICA ANALITICA

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VISITA 25 DE OCT. 2020 QUIMICA ANALITICA