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“Teoría Atómica del Universo"

Primer modelo atómico. Tuvieron la idea de que la materia está compuesta por diversas partículas.
Para ellos la materia llegaría a un punto indivisible que llamaron “Átomo”.

"Los átomos son eternos, inmutables e indivisibles, es decir, que duran siempre, que no cambian y que no pueden dividirse en partículas más pequeñas."
También creían que dependiendo el material cambiarían los átomos.

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Pasaron 2300 años para que un científico desarrollara un nuevo descubrimiento respecto al tema.

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Propone la ley de la conservación de la masa «La materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma» la cual ayudaría años más tarde a crear un nuevo modelo atómico.

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✅LEY de la CONSERVACIÓN de la MASA | APRENDE AHORA y RÁPIDO!!| QUÍMICA

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"Modelo Atómico de Dalton"

- Los elementos están formados por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos.
Propone una teoría atómica; según esta teoría los elementos estaban formados por átomos, indivisibles e indestructibles, todos iguales entre sí pero distintos de los átomos de los otros elementos.
El concepto de Dalton sobre un átomo es mucho más detallado y específico que el concepto de Demócrito.
La segunda hipótesis establece que los átomos de un elemento son diferentes de los átomos de todos los demás elementos.

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"Elementos Químicos"

Crea una clasificación de los elementos (químicos) en orden creciente de su masa atómica.
La tabla periódica es un cuadro que presenta todos los elementos químicos que existen ordenados según sus propiedades físicas. Fue diseñada por el químico ruso Dmitri Mendeléiev en 1869 y es considerado por muchos como el descubrimiento más importante de la química. Y es que esta compleja ordenación de los elementos permitió predecir el descubrimiento de nuevos elementos y permitió realizar investigaciones teóricas sobre estructuras desconocidas hasta el momento.

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"Tubos de descarga"

Para este año los científicos empezaron a buscar de que están echas las cosas utilizando tubos de gas que emiten luz cuando un rayo de energía los atraviesa producida por un electrodo negativo o un cátodo se le llamo: Rayo Catódico

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"Rayos catódicos"

Descubrió que los tubos de donde pasaban los rayos catódicos emitían luz desde el electrodo positivo, un rayo en la dirección opuesta, es decir, que la materia poseía carga positiva.

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"Carga en los Electrones"

Asumió que los electrones estaban cargados eléctricamente.

Becquerel tuvo cuidado de concluir a partir de su experimento solo que se emitían «radiaciones penetrantes» de la sustancia fosforescente.

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"Modelo de Thomson"

Esta nueva teoría atómica de Thomson intentó explicar dos propiedades entonces conocidas de los átomos:

Los electrones son partículas cargadas negativamente.

Los átomos no tienen carga eléctrica neutra.

El modelo del pudín de pasas tiene electrones rodeados por un volumen de carga positiva, muy parecido a "pasas" cargadas negativamente incrustadas en un "pudin" cargado positivamente.
A diferencia del modelo de Dalton, en el pudín de pasas los electrones podrían girar libremente en una gota o nube de una sustancia tan cargada positivamente.

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"Modelo Atómico de Rutherford"

La parte positiva está en el núcleo y los electrones giran a su alrededor, en órbitas elípticas con un espacio vacío entre ellas. Es similar a un sistema solar en miniatura.
Después del modelo de Thomson que consideraba que los electrones se encontraban en un medio de carga positiva, Rutherford realizó un experimento que, en el cual demostró que el modelo del “pudín con pasas” de Thomson estaba equivocado ya que mostraron que el átomo tenía una estructura con una fuerte carga positiva.

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"Modelo Atómico de Bohr"

El modelo de Bohr era una modificación al modelo Rutherford, por lo que las características de un núcleo central pequeño y con la mayoría de la masa se mantenía.

De la misma forma, los electrones orbitaban alrededor del núcleo similar a los planetas alrededor del sol aunque sus órbitas no son planas.
Este modelo trataba de explicar la estabilidad de la materia que no tenían los modelos anteriores y los espectros de emisión y absorción discretos de los gases.

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"Principio de Exclusión"

Formuló el principio de exclusión de los electrones de un átomo. Este principio ayuda a la organización de los electrones.
El Principio de exclusión de Pauli dice que dos electrones de un mismo átomo nunca pueden poseer sus cuatro números cuánticos iguales. El orden de llenado de los subniveles atómicos en un átomo puede establecerse a partir de esta tabla de anteposición de subniveles en la cual se empieza con el orbital 1s.

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"Modelo atómico de Schrödinger​​"

Propone el modelo más aceptado actualmente: describe los electrones por medio de la ecuación de Schrödinger, también describe los electrones por medio de una función de onda.
Se trata del modelo mecánico cuántico del átomo que partía de la ecuación de Schrödiger. Con esta ecuación se podía conocer la probabilidad de encontrar un electrón en un determinado punto de un átomo.

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"Principio de Incertidumbre"

Formuló el principio de incertidumbre - cuanto más conocimiento de una partícula, menos sabes cuánto tiempo tiene de energía. -
Posteriormente a la propuesta de Heisenberg se dedujo su principio de la hipótesis onda-corpúsculo de De Broglie.

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"Descubrimiento del neutrón"

Descubre una de las partículas fundamentales de la materia: el neutrón, a pesar de que fue Ernest Rutherford quien planteó por primera vez la existencia de esta partícula.
Los neutrones tienen una función fundamental, y es que sirve para mantener estable al átomo, dándole la masa necesaria para que pueda sostenerse a sí mismo.

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"Descubrimiento de los Quarks"

Postuló que los protones y los electrones están compuestos de partículas más pequeñas llamadas «quarks».
Son componentes indivisibles de la materia que forman protones, neutrones y otras partículas subatómicas.
Los quarks nunca se ven individualmente, ni pueden ser desalojados de las partículas más grandes que habitan. Experimentos posteriores confirmaron la existencia de los quarks, los cuales actualmente forman la base de la  comprensión física del universo.

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Es una partícula fundamental propuesta en el modelo estándar de física de partículas

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"Bosón de Higgs"

Encontraron que la nueva partícula en que se ve la manera en que interactúa con otras partículas y sus propiedades cuánticas, junto con las interacciones medidas con otras partículas, indican fuertemente que es un bosón.

Todavía permanece la cuestión de si es el bosón de Higgs del Modelo estándar o quizás el más liviano de varios bosones predichos en algunas teorías que van más allá del Modelo estándar.

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Ultima aportación -Jöel Scherk y John Henry Schwarz

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Ultima aportación -Jöel Scherk y John Henry Schwarz

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Hipótesis
Son una serie de hipótesis científica y modelos fundamentales de física teórica que asumen que las partículas subatómicas, aparentemente puntuales, son en realidad estados vibracionales de un objeto extendido más básico llamado cuerda o filamento.