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Olivia Florian Clémence Claire

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On commence par calculer la masse de 1 mole de molécules de carburant M(C6H12) = 6x12+12x1= 84 g/mole
Puis on calcule le nombre de moles de carburant dans 1kg :
1kg—> 1000/84 = 11,9 moles (on prendra 12 moles) de carburant dans 1kg.
Ensuite on calcule la masse de 1 mole d´eau : 2x1 +16 = 18g/ mole.
Il y a 6 fois plus d’eau que de carburant donc il y a 18x12x6 = 1296 g.
Avec 1kg de carburant, Mark Watney peut avoir 1296g d’eau