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Liquide naturel, inodore, incolore et transparent quand il est pur.

L'eau est formée d'hydrogène et d'oxygène (H2O).

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des réactions qui dégagent de l'énergie, augmentant ainsi le degré énergétique de leur milieu.

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Les réactions endothermi quessont des réactions qui, en absorbant de l’énergie, abaissent le degré énergétique du milieu. Cela peut être perceptible par une baisse de température dans le milieu.
On reconnaît une réaction endothermique lorsque, dans une équation chimique, la valeur énergétique est intégrée du côté des réactifs de l’équation

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agitation desordonné de ses molécules et de ses atomes

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Sensation liée au chaud et généralement associé à des températures élevées.

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Système physique qui n'interagit pas avec ses environnements

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Cette formule est rélié à la calormétrie. Celle-ci est mesuré par un calorimètre.

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reflète la capacité d'un matériau à accumuler de l'énergie sous forme thermique pour une masse donnée, quand sa température augmente.

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Système qui interagit en permanence avec son environnement

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Température qui est recueillie au commencement de la réaction

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La chaleur est un transfert d'énergie thermique d'un objet à un autre lorsqu’il y a une différence de température entre les deux objets.

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Système « isolé de son environnement ».

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La température mesure le degré d'agitation des particules (atomes ou molécules): plus les molécules d'un objet sont agitées, plus la température de cet objet est élevée alors que moins elles bougent, plus la température de cet objet est basse.

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Unité de mesure (symbole J) de travail, d'énergie et de quantité de chaleur.

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Énergie libéré lors d'une réaction chimique.

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Chauffer quelque chose qui c'est refroidi. Ranimer quelque chose de froid. Augmenter le nombre de collision des molécules

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La capacité thermique massique d’une substance, désignée par la lettre c, est unepropriété caractéristique. Elle donne la capacité précise de cette substance d’absorber ou de dégager de la chaleur.
L'unité de mesure de la capacité thermique massique est le J/(g·°C).

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Amener quelque chose à une température plus basse. Diminuer le nombre de collision des molécule dans un objet.

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L'unité de mesure de la température est le Degré Celcius. °

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Les caractéristiques du milieu dans lequel tu effectues ton expérience

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la variation de température c'est la température finale moin la température initiale

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Température qui est recueillie à la fin de la réaction

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Formule pour trouver

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Quantité d'énergie de haute température dégager et libérer

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Quantité d'énergie de haute température absorbée. Une chaleur absorbée positive fait donc par d'une réaction endothermique et une chaleur absorbée négative fait par d'une réaction exothermique.