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De acordo com a professora de quimica do colégio Qi, Camila Salgado de Paula. Transformações químicas ocorrem quando há alteração na constituição do material, formando assim novas substâncias.
Sempre que ocorre uma transformação na composição da matéria, em que uma ou mais substâncias se transformam e dão origem a novas substâncias, falamos que ocorreu uma reação química. Reações químicas geralmente são representadas por uma equação química, como por exemplo:
Reagentes --> Produtos.
Podem também ser classificadas como:
Reação de adição:
A+B-> C.
Reação de decomposição:
A-> B+C.
Reação de dupla-troca:
AB+XY-> AY+XB.
Reação de simples troca:
A+XY-> AY+X.
Reação de oxirredução:
São as que envolvem perda ou ganho de elétrons.
Caroline Pedrolo formada em 2014 no Centro Universitário Franciscano (UNIFRA) diz que a estequiometria é o cálculo que permite relacionar quantidades de reagentes e produtos, que participam de uma reação química com o auxílio das equações químicas correspondentes.
Por Júlio César Lima Lira o balanceamento de equações químicas deve ser feita sempre que se deseja retirar alguma informação acerca de uma reação fornecida. Existe vários métodos para se fazer o balanceamento como por exemplo, metodos das tentativas, metodos algébricos, etc. Para que seja feito corretamente deve se seguir algums principios como a lei de conservação de massa e lei das proporções definidas.

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Em um tubo de ensaio foi adicionado 2ml de sulfato de cobre II e em outro tubo de ensaio foi colocado 4ml de sulfato de cobre II.
Foram feitas duas bolinhas de palha de aço do mesmo tamanho e foram inseridas uma no tubo 1 e outra no tubo 2, foi pedido para aguardar dez minutos.

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Em um tubo de ensaio foi colocado solução de 2ml de ácido sulfúrico e logo em seguida foi adicionado algumas gotas de  alaranjado de metila.
Com uma pipeta foi inserido NaCl aos poucos até ocorrer uma mudança.

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Foi colocado em um tubo de ensaio 2ml de NaOH e foi pingado algumas gotas de alaranjado de metila. Após ser acrescentando o alaranjado de metila foi adicionado ácido sulfúrico até ocorrer uma mudança de cor.

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Foi adicionando em três tubos de ensaio a mesma quantidade de ácido clorídrico concentrado. No tubo um foi inserido um fio de cobre, no tubo dois uma bolinha de palha de aço e no tubo três um pouco de zinco. Os tubos ficaram em repousou por alguns minutos.

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Sabe-se que uma das características do cobre é a sua cor, que é chamada de cor cobre.
No tubo 1, o resultado que obtivemos foi que a palha de aço ficou avermelhada e o líquido ficou incolor, pois o ferro reagiu completamente com o sulfato de cobre.
Já no tubo 2, com os 4 ml do sulfato não foi possível a palha de aço reagir completamente, pois teríamos que esperar mais tempo. Ou seja ocorreu a reação de oxidação (ocasionar perda de eletrons e consequente aumento de sua carga).

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Ao adicionar o alaranjado de metila na solução de 2ml de ácido sulfúrico, a cor passou a ser vermelha, pois quando o alaranjado de metila está num meio ácido a cor da substância passa a ser vermelha. Após ter sido colocado 4ml de NaOH(base) na substância de ácido sulfúrico + alaranjado de metila, o mesmo neutralizou o ácido e assim a cor passou a ser laranja, pois quando o alaranjado de metila está num meio alcalino assume a cor laranja.

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Foi adicionado, em 2ml de NaOH, algumas gotas de alaranjado de metila e 1,3ml de ácido sulfúrico a cor passou a ser vermelha, pois quando o alaranjado de metila está em um meio ácido sua cor passa a ser vermelha

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Por fim, foi possível fazer uma análise dos procedimentos e da alternância de acidez através da mudança de cor por conta da reação química.
Esta análise pôde ser feita com a ajuda do indicador ácido-base, o alaranjado de metila, que foi utilizado na experiência e que obteve como resultado da reação a cor vermelha que representa o meio ácido, e a cor amarela que representa o meio básico.

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No tubo de ensaio 1, com ácido clorídrico, em que foi adicionado um pedaço de fio de cobre não houve reação pois o cobre é um metal resistente à corrosão e oxidação, ou seja, um metal nobre.
Já no tubo de ensaio 2, que tambem contém acido clorídrico, em que foi adicionado uma bolinha de palha de aço, ocorreu reação de oxirredução e houve também o aumento da temperatura já que o ferro aumenta a temperatura.
Enfim no tubo 3, com ácido clorídrico, em que foi adicionado zinco ocorreu uma reação pois o zinco é mais reativo.

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Marina Gomes
Júlia Rodrigues
Gabriela Rodrigues
Pedro Piovezan
Turma: i17
Montanha- ES
2019

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http://educacao.globo.com/quimica/assunto/materiais-e-suas-propriedades/transformacoes-quimicas.html
https://www.todamateria.com.br/reacoes-quimicas/
https://www.infoescola.com/quimica/estequiometria/
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/estequiometria-reacoes.htm
https://www.infoescola.com/quimica/balanceamento-de-equacoes-quimicas/