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Ótimo trabalho grupo!

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3° postulado de Kekulé: o carbono forma cadeias 

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3° postulado de Kekulé: o carbono forma cadeias 

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Os átomos de carbono agrupam-se entre si, formando estruturas de carbono, ou cadeias carbônicas.

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2° postulado de Kekulé:  As quatro valências do carbono são iguais entre si.

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2° postulado de Kekulé:  As quatro valências do carbono são iguais entre si.

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O átomo de carbono tem as quatro valências livres. A posição do heteroátomo não difere os compostos.

Exemplo: clorofórmio (CH₃Cl)

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1° postulado de Kekulé: o carbono é tetravalente

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1° postulado de Kekulé: o carbono é tetravalente

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Como o átomo de carbono possui 4 elétrons na sua última camada, ele tem quatro valências livres e pode fazer quatro ligações covalentes, formando moléculas. Desta forma, o átomo fica estável.

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O químico alemão Friedrich August Kekulé foi quem estudou as principais características do átomo de carbono. Explicou as propriedades em forma de três postulados:

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Fórmula estrutural de linha de ligação do propan-2-ol 

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Fórmula estrutural de linha de ligação do propan-2-ol 

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Fórmulas condensadas para o propan-2-ol 

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Fórmulas condensadas para o propan-2-ol 

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Alguns exemplos:

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Fórmulas estruturais de traço - os átomos são ligados por meio de traços, conectividades. E podem ser descritas de diversas maneiras.

Fórmulas estruturais condensadas -  os traços representativos são eliminados, aparecendo somente os de ligações duplas e triplas.

Fórmulas estruturais de linhas de ligação - o carbono é representado por linhas ziguezague, quando o átomo é duplo ou triplo é representado por mais um traço, é a estrutura mais simples.

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Cadeias homogêneas - quando não possui outros átomos entre os de carbono.

Heterogênea - possui pelo menos um átomo diferente que carbono.

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Saturadas - ligações simples entre carbonos.

Insaturadas - que possuem pelo menos uma ligação dupla ou tripla entre carbonos.

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Portanto, a química orgânica estuda especificamente as funções orgânicas de elementos como os hidrocarbonetos, alcanos e etc; os compostos orgânicos oxigenados como os álcoois, fenóis e etc. Além disso, os compostos orgânicos nitrogenados, os sulfurados, os organoclorados e o fenômeno da isomeria também são estudados.

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Logo, os compostos possuem átomos como o hidrogênio, oxigênio, nitrogênio, fósforo, enxofre e halogênios, além do carbono. Assim, os compostos orgânicos possuem pouca estabilidade quando se conectam com agentes externos como temperatura e pressão. Dessa forma, os compostos orgânicos são moleculares e exibem baixos pontos de fusão e ebulição.

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Cadeias normais - também chamadas de reta e linear, esse tipo apresenta apenas duas extremidades com átomos de carbono.

Cadeias ramificadas - possuem no mínimo três extremidades de átomo de carbono.

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Primária - ligado a nenhum ou a 1 outro carbono;
Secundária - ligado diretamente a 2 outros carbonos;
Terciária - ligado diretamente a outros 3 carbonos;
Quaternária- ligado diretamente a outros 4 carbonos.

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De acordo com o fechamento/estrutura da cadeia:

Cadeias abertas ou acíclicas - não possuem uma estrutura cíclica, ou seja, não possuem um "ciclo", fechamento.

Cadeias fechadas ou cíclicas - os carbonos se ligam formando um "ciclo" sem extremidades. Podendo ser subdivido em: Aromática, que possui pelo menos um anel benzênico. Ou Alicíclicas(não aromática) que não possui anel benzênico.

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Classificação dos átomos e cadeias carbônicas 

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Classificação dos átomos e cadeias carbônicas 

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Elas podem ser classificadas de acordo com o número de carbono, fechamento da cadeia, a disposição dos átomos, tipos de ligações ou a natureza dos átomos.

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Polaridade - Todas as ligações entre um carbono e um hidrogênio são apolares. Quando na molécula de um composto orgânico houver outro elemento químico, além de carbono e hidrogênio, suas moléculas passarão a apresentar certa polaridade.
Solubilidade - Há compostos orgânicos que tendem a dissolver em outros compostos orgânicos. Mas praticamente todos os compostos orgânicos são insolúveis em água, porém a exceções com componentes polares, como a acetona e álcool.
Combustibilidade - Os compostos orgânicos na maioria das vezes são os combustíveis que queimam com mais facilidade, como o gás de cozinha.
Temperatura de fusão e ebulição - As temperaturas de fusão e de ebulição dos compostos orgânicos são baixas. A baixa solubilidade é responsável por pontos de fusão e ebulição menores comparados aos dos compostos inorgânicos.

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Química orgânica é a área das ciências exatas que analisa as propriedades característica dos compostos do elemento carbono. Dessa forma, é estudado a estrutura, as propriedades, composição, reações e síntese dos compostos orgânicos.