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Los anticorrosivos son compuestos que impiden el deterioro tanto fisico como quimico de los materiales, son miles los que podes encontrar porque dependen de que es lo que queres proteger contra la corrosion. Por lo tanto la unica propiedad que lo pueden caracterizar es su fuerte tendencia a oxidarse facilmente a cambio de proteger al otro material en cuestion.

Segun lo que se quiera proteger, tenes que buscar un anticorrosivo que tenga mayor potencial de oxidacion con respecto al otro.

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6. *Agente oxidante: Gana electrones y disminuye su número de oxidación

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6. *Agente oxidante: Gana electrones y disminuye su número de oxidación

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*Agente reductor : Pierde electrones y Aumenta su número de oxidacion

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12.. El cobre reacciona con el nitrato de plata y se forma plata
metálica. ¿Quién es el agente oxidante de la reacción? 

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12.. El cobre reacciona con el nitrato de plata y se forma plata
metálica. ¿Quién es el agente oxidante de la reacción? 

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Cu ( s) + 2AgNO 3 (aq) Cu(NO 3 )2 (aq) + 2Ag ( s ) Cu Cu2+ + 2e - Ag + + 1e - Ag Ag + es reducido Ag + es el agente oxidante

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Si en lugar de introducir la moneda directamente en la disolución de nitrato de plata, separamos las dos semirreacciones, de forma que la semirreacción de oxidación y la de reducción transcurran en recipientes separados, y unimos el cátodo y el ánodo con un circuito externo (tal y como aparece en la imagen anterior para la pila Daniell), entonces conseguiremos una pila voltaica con un potencial de 0,46V

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Cuando introducimos una moneda de cobre dentro de una disolución de nitrato de plata, comienza inmediatamente una reacción de oxidación reducción en la cual parte del cobre de la moneda se disuelve, pasando a Cu(+2) y parte de la plata catiónica de la disolución se deposita sobre la superficie de la moneda, formando una fina capa de plata metálica, Ag(0); es decir, la moneda se chapará en plata si la dejamos el tiempo suficiente, aunque a menudo se deposita dando lugar a formas curiosas

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La plata de la disolución de nitrato de plata es el catión Ag(I). Por tanto, cabe pensar que se produzca una reacción de oxidación reducción que implique estas especies, como por ejemplo:

Semirreacción de oxidación: Cu –> Cu(+2) + 2é

Semirreacción de reducción: Ag(+1) +1é –> Ag

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Puesto que los electrones se producen en el electrodo de cinc, este ánodo se designa como polo negativo. Los electrones se desplazan del polo negativo al polo positivo en el circuito externo de la pila voltaica cuando la pila esta en operación. El catado, donde los electrones se utilizan en el electrodo de reacción, es, por consiguiente,el polo positivo. Dentro de la pila, el movimiento de los iones completa el circuito eléctrico. A primera vista, es sorprendente que los aniones, que es el electrodo negativo. En la misma forma, los cationes, que transportan una carga positiva, se desplazan hacia el cátodo que el polo positivo.

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11. Cuando los electrodos de cinc están unidos por un alambre metálico, los electrones fluyen del electrodo de cinc y cobre. En el electrodo de cinc, en cinc metálico se oxida a iones cinc. Este electrodo es el ánodo, y los electrones que son el producto de la oxidación abandonan la pila desde este polo. Los electrones se desplazan por el circuito externo hasta el electrodo de cobre, donde se utilizan en la reducción de los iones cobre (II) a cobre metálico. El cobre así producido se deposita sobre el electrodo. El electrodo de cobre es el cátodo. Aquí, los electrones entran a la celda y se realiza la reducción

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11. Cuando los electrodos de cinc están unidos por un alambre metálico, los electrones fluyen del electrodo de cinc y cobre. En el electrodo de cinc, en cinc metálico se oxida a iones cinc. Este electrodo es el ánodo, y los electrones que son el producto de la oxidación abandonan la pila desde este polo. Los electrones se desplazan por el circuito externo hasta el electrodo de cobre, donde se utilizan en la reducción de los iones cobre (II) a cobre metálico. El cobre así producido se deposita sobre el electrodo. El electrodo de cobre es el cátodo. Aquí, los electrones entran a la celda y se realiza la reducción

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La reacción entre cinc metálico y iones de cobre (II) en solución ilustra un cambio espontáneo en el cual se transfieren los electrones:

Zn(S) + Cu²⁺(AC) → Zn²⁺(AC) + Cu(S)

No se conoce el mecanismo exacto mediante el cual ocurre la transferencia de electrones. Sin embargo, podemos representar la reacción anterior como una combinación de dos medias reacciones:

Zn(S) → Zn²⁺(AC) + 2 e‾

2 e‾ + Cu²⁺(AC) → Cu(S)

En una pila voltaica, estas medias reacciones se realizan en electrodos diferentes de forma tal que la transferencia de electrones tiene lugar a través de un circuito eléctrico externo mas bien que entre el cinc metálico y los iones de cobre (II).

La pila de la figura esta diseñada para usar esta reacción para producir una corriente eléctrica. La media pila de la izquierda contiene un electrodo de cinc metálico y solución de ZnSO₄. La media pila de la derecha consiste en un electrodo de cobre metálico en solución de CuSO₄. Las medias pila están separadas por separador poroso que evita la mezcla mecánica de las soluciones pero permite el paso de iones bajo la influencia del flujo eléctrico. Una pila de este tipo se llama pila de Daniell.

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13 - La ecuación de Nernst se utiliza para calcular el potencial de reducción de un electrodo fuera de las condiciones estándar.

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13 - La ecuación de Nernst se utiliza para calcular el potencial de reducción de un electrodo fuera de las condiciones estándar.

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9. Pila electroquimica:  dispositivo capaz de obtener energía eléctrica a partir de reacciones químicas

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9. Pila electroquimica:  dispositivo capaz de obtener energía eléctrica a partir de reacciones químicas

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El electrodo de hidrógeno se basa en la semicelda redox:

2H⁺(aq) + 2e⁻ → H₂(g)

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El electrodo normal de hidrógeno es un electrodo redox que forma la base de la tabla estándar de potenciales de electrodos. Su potencial absoluto se estima en 4.40 ± 0.02 V a 25 °C, pero para realizar una base de comparación con cualquier otra reacción electrolítica, el potencial electrolítico del hidrógeno (E ⁰) se fija como 0 en todas las temperaturas.1

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10. El potencial normal de electrodo de un elemento, que se abrevia Eo (con un superíndice que se lee como "normal" o "estándar"), es la diferencia de potencial que le corresponde a una celda o semipila construida con un electrodo de ese elemento y un electrodo estándar de hidrógeno, cuando la concentración efectiva o actividad de los iones que intervienen en el proceso es 1 mol/L (1 M), la presión de las sustancias gaseosas es 1 atmósfera, y la temperatura es 298 K (25 °C).

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10. El potencial normal de electrodo de un elemento, que se abrevia Eo (con un superíndice que se lee como "normal" o "estándar"), es la diferencia de potencial que le corresponde a una celda o semipila construida con un electrodo de ese elemento y un electrodo estándar de hidrógeno, cuando la concentración efectiva o actividad de los iones que intervienen en el proceso es 1 mol/L (1 M), la presión de las sustancias gaseosas es 1 atmósfera, y la temperatura es 298 K (25 °C).

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Se mide en voltios (V), siguiendo el Sistema Internacional de Unidades.

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La historia de la pila refleja el desarrollo histórico de las diferentes celdas electroquímicas empleadas para obtener una corriente eléctrica a partir de la energía química contenida en unas sustancias químicas que sufren una reacción de oxidación-reducción.

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Un material anticorrosivo es un material que sirve para proteger una superficie de un proceso de degradación llamado corrosión.

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7. Lo que provoca la corrosión es un flujo eléctrico masivo generado por las diferencias químicas entre las piezas implicadas. (la corrosión es un fenómeno electroquímico) Una corriente de electrones se establece cuando existe una diferencia de potenciales entre un punto y otro. Cuando desde una especie química se ceden y migran electrones hacia otra especie, se dice que la especie que los emite se comporta como un ánodo y se verifica la oxidación, y aquella que los recibe se comporta como un cátodo y en ella se verifica la reducción.

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7. La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímicopor su entorno.

Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestión.

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Un agente reductor es aquel que cede electrones a un agente oxidante.

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6. Un agente oxidante o comburente es un compuesto químico que oxida a otra sustancia en reacciones electroquímicas o de reducción-oxidación. En estas reacciones, el compuesto oxidante se reduce.

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6. Un agente oxidante o comburente es un compuesto químico que oxida a otra sustancia en reacciones electroquímicas o de reducción-oxidación. En estas reacciones, el compuesto oxidante se reduce.

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6. Los antioxidantes terminan estas reacciones quitando intermedios del radical libre e inhiben otras reacciones de oxidación oxidándose ellos mismos. Debido a esto es que los antioxidantes son a menudo agentes reductores tales como tioles o polifenoles.

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6. Los antioxidantes terminan estas reacciones quitando intermedios del radical libre e inhiben otras reacciones de oxidación oxidándose ellos mismos. Debido a esto es que los antioxidantes son a menudo agentes reductores tales como tioles o polifenoles.

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Un antioxidante es una molécula capaz de retardar o prevenir la oxidación de otras moléculas.

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5.En este tipo de reacciones, tanto la oxidación como la reducción ocurren de manera simultánea (al mismo tiempo). A pesar de eso, la manera en la que se equilibra su ecuación química separa ambas situaciones, formándose lo que se denominan las semirreacciones (de oxidación y reducción, respectivamente).

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5.En este tipo de reacciones, tanto la oxidación como la reducción ocurren de manera simultánea (al mismo tiempo). A pesar de eso, la manera en la que se equilibra su ecuación química separa ambas situaciones, formándose lo que se denominan las semirreacciones (de oxidación y reducción, respectivamente).

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Las reacciones de óxido-reducción o redox son reacciones en las cuales se produce un intercambio de electrones entre los reactivos induciendo a cambios en el número de oxidación de los diversos componentes de la reacción química

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Las reacciones REDOX presentan un cierto paralelismo con las reacciones ácido-base, ya que ambas se llaman reacciones de transferencia. Mientras que en las reacciones ácido-base se transfieren protones del ácido a la base, en las redox se produce una transferencia de electrones del reductor al oxidante.

esta información la saque de la guía que esta en el class room

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La pérdida de un electrón se denomina oxidación y el átomo o molécula que pierde el electrón se dice que se ha oxidado.

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Las reacciones químicas son, transformaciones de energía en virtud de las cuales la energía almacenada en los enlaces químicos se transfiere a otros enlaces químicos recién formados.

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La reducción es la ganancia de un electrón.

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En química, reducción es el proceso electroquímico por el cual un átomo o un ion gana electrones. Implica la disminución de su estado de oxidación. Este proceso es contrario al de oxidación.

Cuando un ion o un átomo se reducen presenta estas características:

Actúa como agente oxidante.

Es reducido por un agente reductor.

Disminuye su estado o número de oxidación.

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Se denomina proceso de ÓXIDO-REDUCCIÓN a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.

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3. La oxidación es una reacción química donde un elemento cede electrones, y por eso aumenta su estado de oxidación. Este cambio no significa necesariamente un intercambio de iones. El nombre de "oxidación" proviene de que en la mayoría de estas reacciones, la transferencia de electrones se da mediante la adquisición de átomos de oxígeno (cesión de electrones) o viceversa. Sin embargo, la oxidación y la reducción puede darse sin que haya intercambio de oxígeno de por medio.

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3. La oxidación es una reacción química donde un elemento cede electrones, y por eso aumenta su estado de oxidación. Este cambio no significa necesariamente un intercambio de iones. El nombre de "oxidación" proviene de que en la mayoría de estas reacciones, la transferencia de electrones se da mediante la adquisición de átomos de oxígeno (cesión de electrones) o viceversa. Sin embargo, la oxidación y la reducción puede darse sin que haya intercambio de oxígeno de por medio.

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Se califican según:

- La velocidad de la reaccion, donde pueden ser rápidas o lentas.

- La energía en el proceso, se dividen en endotérmicas y exotérmicas.

- El sentido de a reacción, que son reversibles o irreversibles.

- El tipo de transformación, que de divide en síntesis, descomposición, sustitución y desplazamiento.

- Particulas intercambiadas, donde encontramos ácido-base y óxido-reducción.

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1.Las reacciones químicas son aquellos procesos termodinámicos en los que una o más sustancias (reactivos) se transforman en otras (productos) con propiedades químicas diferentes.

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1.Las reacciones químicas son aquellos procesos termodinámicos en los que una o más sustancias (reactivos) se transforman en otras (productos) con propiedades químicas diferentes.