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La química es una ciencia que existió desde hace mucho tiempo y con el paso del tiempo se fueron descubriendo nuevas cosas y desarrollando teorías sobre temas de esta, en este trabajo se presentarán algunos temas que se abordaron en este semestre para la comprensión de algunos temas de esta ciencia, como las teorías y modelos átomicos de los cíentificos que hicieron una gran aportación, como Dalton, Thompson, Bohr, etc., la relación de la química con otras ciencias, las subpartículas radiactivas, la energía nuclear, sus usos y aplicaciones, así como también sus ventajas y desventajas, la clasificación de los compuestos químicos y por último sobre las variadas clasificaciones que están presentes en la tabla periódica y los enlaces químicos.

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Subparticulas radiactivas                                                                                                

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Subparticulas radiactivas                                                                                                

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PROTÓN

•Masa
1.6726×10-27kg

•Carga eléctrica
+

•Símbolo
p

•Características
es una partícula que se encuentra dentro de la estructura del átomo. Se caracteriza por tener carga positiva y una masa casi dos mil veces más grande que un electrón.

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NEUTRÓN

•Masa
1.6749×10−27 kg

•Carga eléctrica
0

•Símbolo
n

•Características
Es una partícula sin carga; tiene una masa y un tamaño similar a los protones, se los ubican en el núcleo del átomo.

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ELECTRÓN

•Masa
9,1095×10-31 kg

•Carga eléctrica
-

•Símbolo
e

•Características
Es una partícula con carga eléctrica negativa. Los electrones forman la corteza exterior “reactiva” de los átomos que interacciona con otros y forman los vínculos químicos que mantienen a las moléculas unidas. El flujo de electrones entre dos puntos genera corriente eléctrica.

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La energía nuclear es la energía proveniente de reacciones nucleares, o de la desintegración de algunos átomos, como consecuencia de la liberación de la energía almacenada en el núcleo de los mismos; esta energía mantiene unidos a neutrones y protones.

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La energía nuclear es una forma de energía que se libera desde el núcleo o parte central de los átomos, que consta de protones y neutrones. Esta fuente de energía puede producirse de dos maneras: mediante fisión (cuando los núcleos de los átomos se dividen en varias partes) o mediante fusión (cuando estos se fusionan).
La fisión nuclear es el método que se utiliza hoy día en todo el mundo para producir electricidad a partir de energía nuclear, mientras que la tecnología para generar electricidad a partir de la fusión.

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No produce gases efecto invernadero.

Es una energía constante y panificable todo el año.

Alta producción energética con bajo combustible.

Coste de funcionamiento bajo.

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Produce residuos a partir del material utilizado y preocupan posibles accidentes o fugas.

Alta radioactividad.

Instalaciones con fecha de caducidad.

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La relación de la química con otras ciencias

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La relación de la química con otras ciencias

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Matemáticas:

Ayuda a formular ecuaciones y cálculos que permitan explicar el comportamiento de la materia.

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Ayuda a formular ecuaciones y cálculos que permitan explicar el comportamiento de la materia, tales como determinar la masa, la temperatura o la cantidad de moles de una sustancia en una solución.

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Utiliza a la Química para determinar las sustancias que constituyen a los seres vivos y cómo los compuestos químicos se involucran en los procesos biológicos.

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Participa en la elaboración de sustancias que se utilizan para multiplicar el rendimiento de las cosechas o desarrollar productos que las protejan de agentes nocivos.

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Aporta en la investigación y producción de materiales transformando los descubrimientos científicos en aparatos, instrumentos, dispositivos etc.

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Colabora en la elaboración de compuestos químicos para el tratamiento de enfermedades o bien para la oportuna detección.

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Cambios físicos y químicos, ademas de como se involucran los estados de agregación de la materia y la energía.

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Cambios físicos y químicos, ademas de como se involucran los estados de agregación de la materia y la energía.

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·Cambios físicos: Cambio que hace que algo sea diferente sin cambiar la composición material osea estéticamente un ejemplo es que nosotros tengamos una hoja de papel y la arruguemos la hoja por lógicas razones no se vera igual pero seguirá siendo una hoja de papel. El cambio de color de las hojas de los árboles, prender fuego, cortar  leña.

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·Cambios químicos: Ocurre cuando la materia se divide en dos a más sustancias o cuando más de una sustancia se combina para formar una nueva sustancia. Cuando quemamos troncos para hacer una fogata, se produce un cambio químico. Esto se debe a que la madera de los troncos se convierte en cenizas y a su vez, libera algunos gases, como el dióxido de carbono. La producción de agua, como consecuencia de la combinación de dos moléculas de hidrógeno y una de oxígeno.

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·La energía es la razón de que ocurran cambios en la naturaleza. La energía se transforma, se transfiere, se almacena y se transporta. La materia tiene propiedades generales como la masa y el volumen, y propiedades características, como la densidad.

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Provee de leyes y conceptos a la Química, los cuales fundamentan sus principios, al utilizar estos se estudia la estructura de la materia, la interacción de los átomos con la cual se forman nuevas moléculas.

La química es una ciencia fundamental que tiene una gran influencia en nuestra vida cotidiana. Desde los alimentos que comemos hasta los medicamentos que tomamos, la química está presente en casi todos los aspectos de nuestras vidas. Aquí hay algunos ejemplos de cómo la química influye en la vida cotidiana:

Al utilizar pesticidas para fumigar cultivos, de donde son obtenidos los alimentos.

Al aplicar cloro para blanquear la ropa, desinfectar superficies y la potabilización del agua.

Al utilizar sustancias como conservadores de alimentos para evitar la fermentación.

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Dalton estableció los siguientes postulados de su teoría atómica:

Todos los elementos se forman por partículas pequeñas a las cuales nombró átomos (como Demócrito lo había hecho casi 2000 años antes y que en griego significa "indivisible").

Los átomos de un mismo elemento son idénticos, tienen igual tamaño, masa y propiedades químicas y son diferentes a los átomos de los demás elementos.

Los átomos de un elemento no se crean ni se destruyen durante la reacción química, sino que sólo se reordenan.

Los compuestos se forman por átomos de varios elementos, la relación del número de átomos entre dos de los elementos presentes será siempre un número entero y no una fracción.

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En su modelo, el átomo está formado por partículas de carga negativa incrustados en una esfera de carga positiva como en un panque se encuentran las chispas de chocolate.

-Postulados de Thomson

A las partículas eléctricamente negativas, presentes en la materia, las llamó corpúsculos, luego fueron denominados electrones, están repartidos de manera uniforme por todo el átomo.

El átomo es neutro de manera que las cargas negativas de los electrones se compensan con la carga positiva.

Concebía al átomo como una partícula compacta e indivisible.

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Estableció que el átomo está formado por dos regiones, una corteza y un núcleo, donde el protón.

El átomo está formado por un núcleo, siendo esta una región pequeña que se encuentra en el centro del átomo y que posee la carga positiva, alrededor de él se encuentran los electrones.

A las partículas positivas las llamó protones y mencionó que los átomos al ser eléctricamente neutros, tienen la misma cantidad de protones que de electrones.

El núcleo posee casi toda la masa del átomo y el volumen del átomo es mayormente espacio vacío.

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·Cambios físicos: Cambio que hace que algo sea diferente sin cambiar la composición material osea estéticamente un ejemplo es que nosotros tengamos una hoja de papel y la arruguemos la hoja por lógicas razones no se vera igual pero seguirá siendo una hoja de papel. El cambio de color de las hojas de los árboles, prender fuego, cortar  leña.

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Su modelo atómico es conocido como modelo planetario.

-Postulados de Bohr

Supuso que los electrones giran en órbitas definidas y que cada una tiene una cantidad de energía, por esta razón los llamó niveles de energía.

Planteó que los electrones en estado basal, esto es su energía natural, giran en torno a su nivel de energía, pero que pueden pasar de uno menor a otro mayor, al absorber energía con lo que adquieren un estado excitado.

Los electrones emiten o absorben energía en los saltos entre órbitas. En dichos saltos se emite o absorbe un fotón cuya energía es la diferencia de energía entre ambos niveles.

Con base en el Modelo Atómico de Bohr se propuso la existencia de niveles de energía donde se localizan los electrones, que se simbolizan con la letra n, con valores de números enteros n= 1, 2, 3..., y son denominados en la actualidad como número cuántico principal.

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La teoría del modelo atómico de Schrödinger permitió conocer que cada electrón tiene un comportamiento y sus ondas salen desplazarse a través del según sus funciones, y aunque las ondas suelen moverse de un lado a otro dentro de la estructura del átomo esto permite describir las orbitales que se encuentran dentro.

Las características de su modelo son:

Describe el movimiento de los electrones como ondas estacionarias.

Los electrones se mueven constantemente, es decir, no tienen una posición fija o definida dentro del átomo.

No predice la ubicación del electrón, ni describe la ruta que realiza dentro del átomo.

Las áreas de probabilidad se denominan orbitales atómicos.

Estos orbitales atómicos tienen diferentes niveles y sub-niveles de energía, y pueden definirse entre nubes de electrones.

El modelo no contempla la estabilidad del núcleo.

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Se planteaba que bajo ciertas condiciones experimentales, la luz podía comportarse como una partícula y además poseer características de onda.

Según Broglie los electrones en su movimiento deben tener una cierta longitud de onda por consiguiente debe haber una relación entre las propiedades de los electrones en movimiento y las propiedades de los fotones.

La longitud de onda asociada a un fotón puede calcularse:

ð ð Longitud de onda en cm.

H= Constante de Planck= 6,625 x 10-27 ergios/seg

M= Masa

C= Velocidad de la Luz

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Los enlaces químicos normalmente no existen como átomos individuales, sino entrelazados a otros para poder encontrar una estabilidad en su conformación estructural.
Enlace Iónico: Ocurre entre un átomo metálico y un átomo no metálico. Durante este proceso, un átomo pierde  electrones y otro los gana, formándose iones.
Los metales poseen mayormente de 1 a 3 electrones en su capa más externa del átomo, a los cuales llamamos "electrones de valencia".
Enlace Covalente: Entre átomos no metálicos existe una diferencia de electronegatividad muy baja, es decir, ambos átomos buscan que les donen los electrones que les faltan y terminan por "pelear" por ellos sin éxito.
Enlace covalente polar: Uno de los dos átomos involucrados tiene mayor habilidad de atraer los electrones del enlace.
Enlace covalente no polar: Significa que la habilidad de ambos átomos para atraer electrones del otro y completar su octeto es muy similar.
Enlace Metálico: La relación de los electrones de valencia es una estructura metálica o en una mezcla de metales. Los metales por lo general son bajos en electronegatividad, por lo que, entre dos átomos metálicos, no existe ninguna atracción.

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Consiste en la introducción del principio de incertidumbre en los orbitales que poseen los electrones que se encuentran rodeando el núcleo atómico introduciendo los principios de la mecánica cuántica para lograr hacer una estimación sobre el comportamiento de las partículas subatómicas que tiene un átomo.

Postulados del modelo atómico de Heisenberg:

El electrón actúa como onda y partícula y no se puede conocer su trayectoria.

No se toma en cuenta la órbita, lugar donde hay mayor probabilidad de encontrar al electrón. Pero si pronostica de las líneas de emisión espectrales, en átomos neutros como en átomos ionizados.

Creación de la configuración electrónica para obtener los número cuánticos de los electrones.

Explica la distribución electrónica del átomo y la interacción con la distribución electrónica de otros átomos.

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Metales: Una de sus características mas comunes es que tienen brillo, conducen electricidad y el calor. Además son sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio.
Los metales más reactivos son los del grupo IA.
No metales: Son elementos químicos que no son buenos conductores de la corriente eléctrica y el calor. Muchos de ellos tiene cinco, seis, siete u ocho electrones de valencia.
Los no metales más reactivos se encuentran en el grupo VIIIA.
Metaloides: Elementos químicos con propiedades intermedias entre los metales y no metales. Dichos elementos son sólidos , pero no maleables y al tener entre 3, 4 y 5 electrones de valencia pueden reaccionar tanto con los metales como con los no metales.

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Clasificación de los compuestos químicos 

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Clasificación de los compuestos químicos 

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Binarios: Un compuesto químico formado por dos moléculas de dos elementos, en este grupo se distinguen los óxidos, hidruros, hidrácidos y sales binarias.
Ternarios: Son compuestos formados por tres elementos. Pueden ser muy diversos, desde sustancias ácidas o básicas, hasta aleaciones metálicas, minerales o materiales modernos.
Poliatómicos: Un ion compuesto por dos o más átomos covalentemente enlazados o de un complejo metálico que puede considerarse como una sola unidad en el contexto de química de ácidos y bases o en la formación de sales.