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Álvarez, D. O. (s/f). Óxidos Metálicos - Concepto, usos, nomenclatura y ejemplos. Concepto. Recuperado el 4 de abril de 2023, de https://concepto.de/oxidos-metalicos/

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Los óxidos metálicos tienen una gigantesca aplicación en la vida cotidiana, sobre todo en la fabricación de diversas sustancias químicas. Algunos ejemplos son: Óxido de magnesio. Se utiliza para la preparación de medicamentos destinados al estómago, y en la fabricación de antídotos para intoxicaciones.

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Se utilizan en la industria para elborar colorantes como, mansillas, producir fertilizante que combatan problemas de acidez en los suelos, entre otros. Se utilizan en la industria para producir explosivos como la polvora y el oxido de uranio, metal radiactivo utilizado en las centrales nucleares.

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Cuando el elemento tiene cuatro números de oxidación (el manganeso (Mn) tiene principalmente 2+, 3+, 4+, 7+)

Tradicional. Cuando el elemento tiene el mayor estado de oxidación se añade el prefijo per- y el sufijo -ico, para el estado de oxidación que le sigue se añade el sufijo -ico,  para el estado de oxidación siguiente se añade el sufijo -oso y para el menor estado de oxidación se añade el prefijo hipo- y el sufijo -oso. Por ejemplo: óxido permangánico (Mn₂O₇) cuando tiene estado de oxidación (7+), óxido mangánico (MnO₂) cuando tiene estado de oxidación (4+), óxido manganoso (Mn₂O₃)  cuando tiene estado de oxidación (3+) y óxido hipomanganoso (MnO) cuando tiene estado de oxidación (2+).

Sistemático. Se mantienen las reglas. Por ejemplo: heptaóxido de dimanganeso (Mn₂O₇)  cuando tiene estado de oxidación (7+), dióxido de manganeso (MnO₂) cuando tiene estado de oxidación (4+), trióxido de dimanganeso (Mn₂O₃) cuando tiene estado de oxidación (3+) y monóxido de manganeso (MnO)  cuando tiene estado de oxidación (2+).

STOCK. Se añade al final del nombre el estado de oxidación del metal en ese compuesto según corresponda, en número romanos y entre paréntesis. Por ejemplo: óxido de manganeso (VII) (Mn₂O₇), óxido de manganeso (IV) (MnO₂), óxido de manganeso (III) (Mn₂O₃) y óxido de manganeso (II) (MnO).

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Cuando el elemento metálico tiene tres números de oxidación (por ejemplo, el cromo (Cr) tiene principalmente 2+, 3+, 6+):

Tradicional. Se agregan sufijos y prefijos según el estado de oxidación de los elementos metálicos. Cuando el elemento tiene el mayor estado de oxidación se añade el sufijo -ico, para el estado de oxidación intermedio se añade el sufijo -oso y para el menor se añade el prefijo -hipo, seguido del nombre del metal, seguido del sufijo -oso. Por ejemplo: óxido crómico (CrO₃) cuando tiene estado de oxidación (6+), óxido cromoso (Cr₂O₃) cuando tiene estado de oxidación (3+) y óxido hipocromoso (CrO) cuando tiene estado de oxidación (2+).

Sistemático. Se mantienen las reglas. Por ejemplo: monóxido de cromo (CrO) cuando tiene estado de oxidación (2+), trióxido de dicromo (Cr₂O₃) cuando tiene estado de oxidación (3+) y trióxido de cromo (CrO₃) cuando tiene estado de oxidación (6+).

STOCK. Se añade al final del nombre el estado de oxidación del metal en ese compuesto según corresponda, en número romanos y entre paréntesis. Por ejemplo: óxido de cromo (II) (CrO), óxido de cromo (III) (Cr₂O₃) y óxido de cromo (VI) (CrO₃).

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Cuando el elemento metálico tiene dos números de oxidación (por ejemplo, el plomo (Pb) tiene 2+ y 4+):

Tradicional. Se agregan sufijos y prefijos según el estado de oxidación de los elementos metálicos. Cuando el elemento tiene el mayor estado de oxidación se utiliza el sufijo -ico y cuando tiene el menor se utiliza el sufijo -oso. Por ejemplo: óxido plúmbico (PbO₂) cuando el estado de oxidación es el mayor (4+) y óxido plumboso (PbO) cuando el estado de oxidación es el menor (2+).

Sistemático. Se mantienen las reglas. Por ejemplo: dióxido de plomo (PbO₂), cuando tiene estado de oxidación (4+) y monóxido de plomo (PbO) cuando tiene estado de oxidación (2+).

STOCK. Se añade al final del nombre el estado de oxidación del metal en ese compuesto según corresponda, en números romanos y entre paréntesis. Por ejemplo: óxido de plomo (IV) (PbO₂) y óxido de plomo (II) (PbO).
Aclaración. A veces los subíndices se pueden simplificar. Este es el caso del óxido de plomo (IV), que se podría representar como Pb₂O₄, pero se simplifican los subíndices y queda PbO₂.

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Cuando el elemento metálico tiene un único número de oxidación (por ejemplo, el galio (Ga) tiene solo 3+):

Tradicional. Se agregan sufijos y prefijos según el estado de oxidación de los elementos metálicos. Por ejemplo: óxido de galio (Ga₂O₃).

Sistemático. Se nombran según la cantidad de átomos de cada tipo que tiene la molécula. Por ejemplo: trióxido de digalio (Ga₂O₃).

STOCK. Se añade al final del nombre el estado de oxidación del metal en ese compuesto, en números romanos y entre paréntesis. Muchas veces, si el metal tiene un solo estado de oxidación, se omite el número romano. Por ejemplo: óxido de galio (III) u óxido de galio (Ga₂O₃).

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Existen diferentes sistemas de nomenclatura química. Para nombrar los óxidos metálicos emplearemos el sistema estequiométrico o sistemático (recomendado por la IUPAC ) y el sistema STOCK. También existe un sistema de nomenclatura llamado “tradicional”, pero actualmente se utiliza poco.

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Cuando los óxidos metálicos reaccionan con agua forman hidróxidos. Cuando los óxidos metálicos y los hidróxidos se disuelven en agua adquieren otra propiedad llamada alcalinidad que puede comprobarse con el uso de indicadores como fenolftaleína o papel tornasol entre otros.

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Son conductores eléctricos y del calor.

Son solubles en agua.

Son cristalinos y sólidos.

Sus puntos de fusión son altos.

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En Química, se llama óxidos básicos u óxidos metálicos a un tipo de compuestos moleculares que resulta al combinar un metal con el oxígeno. En estos compuestos el átomo de oxígeno tiene estado de oxidación -2. Su fórmula general puede expresarse de la siguiente manera:

X₂On

Donde X es el elemento metálico y n es la valencia de dicho metal.