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Las moléculas diatómicas contienen exactamente dos átomos (iguales o diferentes). Siete elementos en su estado no combinado son Moléculas Diatómicas.  Ya sea que se encuentren libres en la naturaleza o preparados en el laboratorio, las moléculas de estos elementos siempre contienen dos átomos. Por lo tanto, las fórmulas de los elementos libres siempre se escriben para mostrar esta composición molecular, por ejemplo: H2, N2, O2, F2, CI2, Br2, y I2.

Los símbolos designan indistintamente un átomo o una molécula de un elemento y muestran la composición de las moléculas de estos y proporcionan la composición elemental de los compuestos.

- Oligomentos: Elementos que necesitamos consumir.
a) bioelementos: El cuerpo no los sintetiza, nosotros los tenemos que obtener.

- Macro minerales:
a) azufre: presente en la queratina (piel, uñas y pelo), colágeno.
b) potasio: síntesis de proteínas y movimiento muscular y neuronas.
c) fósforo: sistema nervioso, tejido óseo y muscular, presente en el ATP
d) magnesio.
e) sodio: impulso nervioso, parte del jugo gástrico.

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En la taba periódica hay un cuadro en el que está el símbolo para el elemento, y sobre él, un número denominado número atómico.

En la tabla existen tres grandes grupos:

- No metales: Estos no son brillantes. Tienen puntos de fusión y ebullición bajos y son generalmente malos conductores de calor y electricidad. Son electronegativos.

- Metales: Son sólidos a temperatura ambiente. Tienen alto brillo. Son buenos conductores calor y electricidad. Estos son maleables y dúctiles. Tienen punto de fusión y densidad alta. Estos son electropositivos.

- Metaloides: Son un grupo reducido de elementos. Tienen propiedades que son intermedias. Estos no poseen brillo, son opacos y color variable. No son maleables ni dúctiles. Son buenos conductores de calor y electricidad y el más abundante es el Silicio.

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Introducción a la tabla periódica: Metales, No Metales y Metaloides. 

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Introducción a la tabla periódica: Metales, No Metales y Metaloides. 

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Los nombres de los elementos provienen de diversas fuentes. Muchos se derivan de placaras en griego, latín que describen algunas propiedades del elemento. Algunos elementos se nombran así por la ubicación de su descubrimiento. Otros llevan el nombre en conmemoración de los científicos famosos. Cada elemento tiene una abreviatura, estas se denominan símbolos de los elementos. Catorce elementos tienen una sola letra como símbolo y el resto con dos letras.
Un símbolo representa el elemento en sí, para un átomo del elemento y para una determinada cantidad del elemento.
La mayoría de los símbolos empiezan con la misma letra que el nombre del elemento que representa. Sin embargo, una serie de símbolos no parece tener relación con los nombres originales de los elementos y todavía se sigue en uso.
Debe tenerse especial cuidado en la escritura de símbolos, solo la primer letra es mayúscula y si es necesario se usa una segunda letra en minúscula.

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La lista de elementos que se encuentran en la materia viva es muy diferente a los de la corteza, los océanos y la atmósfera de la tierra. Los principales elementos de los organismos vivos son:

- Oxígeno
- Carbono
- Hidrógeno
- Calcio
- Fósforo
- Magnesio
- Potasio
- Azufre
- Sodio

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La distribución de los elementos se mencionan por orden de abundancia a continuación:

- Oxígeno
- Silicio
- Aluminio
- Hierro
- Calcio
- Sodio
- Potasio
- Magnesio
- Hidrógeno

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En la actualidad se conocen 118 elementos y sólo 88 de ellos se encuentran de forma natural. A temperatura ambiente solo dos elementos de los elementos, el Bromo y el Mercurio, son líquidos. Una vez que los elementos son gases.
Los elementos se distribuyen de forma desigual en la naturaleza.
Diez elementos que constituyen aproximadamente el 99% de la masa de la corteza; agua de mar y la atmosfera de la tierra.

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Distribución y presencia en la naturaleza (corteza terrestre y cuerpo humano)

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Distribución y presencia en la naturaleza (corteza terrestre y cuerpo humano)

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La mayoría de las sustancias son mezclas o compuestos. Los elementos tienden a ser reactivos y se combinan con otros elementos para formar compuestos. En la naturaleza no es común encontrar elementos en estado puro pero hay algunas excepciones. La Plata y el Platino se pueden encontrar en la naturaleza de forma pura. De hecho, es un metal llamados metales nobles, debido a que tienen baja reactividad. También los gases nobles no son reactivos y se pone en contra de la naturaleza sin combinar.
El aire también se puede dividir en sus gases componentes. Este se compone principalmente de nitrógeno y oxígeno, pero cuando miramos dentro de estos gases, encontramos pequeñas moléculas en lugar de átomos independientes, como se observan los gases nobles.

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Un elemento es una sustancia fundamental o elemental que no puede ser degradada por medios químicos en sustancias más simples. Los elementos son los componentes fundamentales de todas las sustancias.
Los elementos también están enumerados en orden de complejidad creciente que comienza con el hidrógeno, el número. De los primeros 92 elementos, 88 se sabe que se encuentran en la naturaleza. Los otros cuatro o bien no existen en la naturaleza o solo tienen existencia transitoria durante la desintegración radiactiva. Con excepción del elemento número 94, el plutonio, los elementos más allá del número 92 no se sabe que se producen naturalmente, pero se han sintetizado, por lo general en cantidades muy pequeñas en laboratorios.
No hay elementos que no sean de la tierra que se hayan encontrado en otros cuerpos en el universo.
La mayoría de las sustancias se pueden descomponer en dos o más sustancias más simples. Sin embargo, un elemento no se puede descomponer en sustancias más simples por cambios químicos ordinarios.
Si pudiéramos tomar un pedazo pequeño de un elemento, por ejemplo, el cobre, y lo dividiríamos y subdividiríamos en partículas cada vez más pequeñas, finalmente llegaríamos a una sola unidad de cobre que ya no se podría dividir y seguir teniendo cobre. A esa partícula más pequeña que se puede dividir se llama átomo, es la unidad más pequeña que puede entrar en reacción química.
Los átomos están formados por partículas subatómicas aún más pequeñas, sin embargo, esas partículas subatómicas no tienen la propiedad de los elementos.