# data[].attributes.custom_properties.ItC01XW8
حالة الاتزان الديناميكي
العوامل المؤثرة في الاتزان الكيميائي 
استعمال ثوابت الاتزان

# data[].attributes.custom_properties.ItC01XW8
الاتزان الديناميكي (Dynamic Equilibrium) هو حالة في التفاعلات الكيميائية العكوسة، يتساوى فيها معدل التفاعل الأمامي مع معدل التفاعل العكسي. في هذه الحالة، تستمر التفاعلات في الحدوث، لكن تركيزات المواد المتفاعلة والناتجة تبقى ثابتة دون تغيير، ويشترط حدوثها في نظام مغلق. 

# data[].attributes.custom_properties.ItC01XW8
مفاهيم أساسية في درس الاتزان الديناميكي:
طبيعة الاتزان: هو اتزان حركي (ديناميكي) وليس ساكناً، حيث تستمر الجزيئات في التحول من متفاعلات إلى نواتج والعكس، ولكن بمعدلات متساوية.
ثابت الاتزان (
K
e
q
𝑲
𝒆
𝒒
): قيمة عددية ثابتة عند درجة حرارة معينة، تعبر عن نسبة تركيزات النواتج إلى المتفاعلات، وتحدد مدى اتجاه التفاعل.

# data[].attributes.custom_properties.ItC01XW8
تُعرف العوامل المؤثرة في الاتزان الكيميائي بأنها التغيرات التي تكسر حالة التوازن (مبدأ لوشاتييه) وتؤدي إلى إزاحة التفاعل نحو النواتج أو المتفاعلات، وتشمل التغير في التركيز، الضغط والحجم، درجة الحرارة، والمواد المحفزة. 

# data[].attributes.headline
العوامل الرئيس

# data[].attributes.body
العوامل الرئيسية حسب مبدأ لوشاتييه:

التركيز (Concentration):

زيادة تركيز المواد المتفاعلة تزيح الاتزان نحو اليمين (نحو النواتج).

زيادة تركيز المواد الناتجة تزيح الاتزان نحو اليسار (نحو المتفاعلات).

الضغط والحجم (Pressure & Volume):

زيادة الضغط (تقليل الحجم) تزيح الاتزان نحو الطرف الذي يحتوي على عدد مولات غازية أقل.

نقص الضغط (زيادة الحجم) تزيح الاتزان نحو الطرف الذي يحتوي على عدد مولات غازية أكثر.

# data[].attributes.body
العوامل المحفزة (Catalysts):

تزيد من سرعة الوصول لحالة الاتزان (التفاعل الأمامي والعكسي) ولكنها لا تغير من موقع الاتزان أو تركيز المواد.

YouTube +4

ملخص: عند إحداث تغيير في نظام متزن، يعمل النظام على تعديل نفسه للتخفيف من هذا التغيير.

# data[].attributes.body
درس

استعمال ثوابت الاتزان (Using Equilibrium Constants)يركز على كيفية الاستفادة من قيمة

Keq

𝐾𝑒𝑞

في الحسابات الكيميائية وتوقع اتجاه التفاعلات.

# data[].attributes.headline
1. حساب التركيز عند ال

# data[].attributes.body
1. حساب التركيز عند الاتزان

إذا علمت قيمة

Keq

𝐾𝑒𝑞

وتراكيز جميع المواد ما عدا مادة واحدة، يمكنك إيجاد التركيز المجهول باستخدام تعبير ثابت الاتزان.

الطريقة: عوض بالقيم المعلومة في معادلة

Keq

𝐾𝑒𝑞

ثم استخدم الجبر لحل المجهول.

2. ثابت حاصل الذائبية (

Ksp

𝐾𝑠𝑝

)

يُستعمل للمركبات القليلة الذوبان.

كلما كانت قيمة

Ksp

𝐾𝑠𝑝

صغيرة، كان المركب أقلذوبانًا.

يُستخدم لحساب ذائبية المادة (كمية المادة التي تذوب لتكوين محلول مشبع).

3. توقع الرواسب (الحاصل الأيوني

Qsp

𝑄𝑠𝑝

)

يُستخدم الحاصل الأيوني (

Q

𝑄

) لتوقع ما إذا كان سيتكون راسب عند خلط محلولين:

إذا كان

𝑄

<𝐾𝑠𝑝

: المحلول غير مشبع ولا يتكون راسب.

# data[].attributes.headline
4. تأثير الأيون المشتر

# data[].attributes.body
4. تأثير الأيون المشترك

هو انخفاض ذائبية مادة بسبب وجود أيون مشترك معها في المحلول.

مثال: إضافة كلوريد الصوديوم (

NaCl

𝑁𝑎𝐶𝑙

) إلى محلول مشبع من كلوريد الفضة (

AgCl

𝐴𝑔𝐶𝑙

) سيؤدي لترسيب المزيد من

AgCl

𝐴𝑔𝐶𝑙

بسبب زيادة تركيز أيون الكلوريد (

Cl−

𝐶𝑙−

).