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Joseph Louis Gay-Lussac (1778-1850) fue un destacado químico y físico francés. Es conocido por sus investigaciones en la química de gases y por formular dos leyes fundamentales en este campo.

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Para cualquier gas, la relación entre la temperatura y el volumen es directamente proporcional.

Si la presión se mantiene constante, a medida que suba la temperatura, el volumen también aumenta. Y cuando baja la temperatura de un gas, también lo hace su volumen.

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Los gases son sustancias que no tienen forma ni tamaño fijo. Cuando están dentro de un recipiente cerrado, los gases se expanden para llenar el recipiente.

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El estudio de los gases y su comportamiento en diferentes condiciones de presión, volumen y temperatura es fundamental en la química y la física. Tres leyes clave que describen estas relaciones son la Ley de Boyle, la Ley de Charles y la Ley de Gay-Lussac.

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Es una ley que permite estudiar el comportamiento de los gases, la cual relaciona la presión del gas con la temperatura, mientras se mantienen constantes otros parámetros como el volumen y la cantidad de sustancia.

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La Ley de Boyle la formulo el físico y químico irlandés Robert Boyle en 1662.

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Ley de Boyle, ¿ Cómo resolver un ejercicio?

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Ley de Boyle, ¿ Cómo resolver un ejercicio?

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Jacques Alexandre Charles tiene la autoría sobre esta Ley de los Gases que relaciona la temperatura y el volumen, pese a que no la publicó. Joseph Louis Gay-Lussac, fue quien la publicó, pero muy honradamente le dio la autoría a Charles.

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Ley de Charles: Explicación de un antes y un después

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Ley de Charles: Explicación de un antes y un después

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La ley de Boyle habla sobre las leyes de los gases que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante.

El volumen es inversamente proporcional a la presión:

* Si la presión aumenta, el volumen disminuye.

* Si la presión disminuye, el volumen aumenta.